2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者；其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面2、如圖為某鋅-銅原電池示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.鋅片為負(fù)極，且發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極反應(yīng)式：3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是。

A.圖①溫度計(jì)的水銀柱上升B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)D.圖④中反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面4、在2020年抗擊新型冠狀病毒(COVID—19)的戰(zhàn)役中；化學(xué)藥品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是。

A.84消毒液、二氧化氯泡騰片均可作為環(huán)境消毒劑B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%C.用來(lái)合成抑制新冠病毒的潛在藥物磷酸氯喹的中間體喹啉(如圖)屬于烴D.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料5、將1molCH4與一定量Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后測(cè)得四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號(hào)）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫(xiě)一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。7、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。8、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出正極反應(yīng)式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫(xiě)出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時(shí)，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫(xiě)出M電極反應(yīng)式：_________。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量變化如右圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3molSO3（g），放出的總熱量為_(kāi)__________________________。10、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置；回答下列問(wèn)題：

(1)C裝置的作用是_____________________________________________。

(2)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是__________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。

(3)D裝置中溶液由紫色變無(wú)色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)___________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應(yīng)，其目的是____________________________________。

(4)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。E裝置的作用是____________________________________，當(dāng)觀察到____________________________________現(xiàn)象時(shí)能驗(yàn)證E裝置功能。

(5)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)____________。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能為_(kāi)______________________________________。11、N2經(jīng)一系列過(guò)程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下圖所示。

（1）過(guò)程______屬于“氮的固定”。

（2）過(guò)程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)；其化學(xué)方程式是________。

（3）過(guò)程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收；需不斷的向反應(yīng)器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用，原因是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___14、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)18、天宮一號(hào)于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射；天宮一號(hào)是由長(zhǎng)征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程．

（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反應(yīng)中的氧化劑是_____；若有0.5molS參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；

②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______；

實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過(guò)量，一開(kāi)始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是_____（化學(xué)式表示）；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類(lèi)豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N4氣體，該反應(yīng)的離子方程式_____；19、為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；且有一定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；

實(shí)驗(yàn)I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

步驟1：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置；接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)；則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑騙______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。

步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL；振蕩；

步驟4：取少量反應(yīng)后的溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現(xiàn)象是________；

步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液；振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明該反應(yīng)有一定限度。

(6)但有同學(xué)認(rèn)為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論，原因是______，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．b的氫原子有2種；所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3；故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【分析】【分析】

鋅-銅原電池；銅的活潑性小于鋅，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在此極得電子生成銅。

【詳解】

A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；但原電池在工作中會(huì)發(fā)熱，故不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中電子由負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線進(jìn)入正極；即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；

C．鋅為負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．銅做正極，銅離子在此極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升；則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；

B．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；

D．反應(yīng)開(kāi)始后；甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO2；84消毒液中有效成分NaClO；都具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A正確；

B．醫(yī)用消毒酒精乙醇的分?jǐn)?shù)為75%；指的是體積分?jǐn)?shù)，B正確；

C．烴的組成只含C；H元素；喹啉中含有C、H、N三種元素，故不屬于烴，C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子；D正確。

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種取代物物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol；所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒判斷四種有機(jī)物的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為：發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)甲烷消耗的H原子和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，不是2:1。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng)；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價(jià)化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

注意共價(jià)鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的。【解析】②③極性鍵7、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑?！窘馕觥空€原負(fù)氧化Zn－2e－=Zn2＋8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結(jié)合原電池反應(yīng)原理判斷正負(fù)極，并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

(2)負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，然后判斷溶液堿性強(qiáng)弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動(dòng)性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動(dòng)性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；

根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢?jiàn)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減?。灰虼巳芤旱膲A性互逐漸減弱。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e(cuò)點(diǎn)。【解析】負(fù)Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無(wú)關(guān)；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，即加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；原因是催化劑能降低活化能使得E值變小；

（2）依題意即可寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ?！窘馕觥繜o(wú)降低催化劑能降低活化能使得E值變小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ10、略

【分析】【詳解】

(1)溴易揮發(fā)且溴與溶液反應(yīng)會(huì)生成淡黃色用溶液檢驗(yàn)溴是否揮發(fā)。

(2)四氯化碳為有機(jī)溶劑，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的現(xiàn)象為：紅棕色褪去，液體不分層，1,2-二溴乙烷密度比水的大，難溶于水，故B中的現(xiàn)象為：橙黃色褪去，液體分層。

(3)乙烯與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳和用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴與四氯化碳不反應(yīng)，而溴水中發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物可能干擾實(shí)驗(yàn)。

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)，E裝置的作用是：檢驗(yàn)乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，能驗(yàn)證E裝置功能。

(5)點(diǎn)燃乙烯之前，要檢驗(yàn)乙烯的純度。

(6)與的加成產(chǎn)物只有1種：與的加成產(chǎn)物有2種：【解析】檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)紅棕色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙11、略

【分析】（1）游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過(guò)程是氮的固定，因此過(guò)程Ⅰ屬于“氮的固定”。（2）過(guò)程Ⅱ中NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，其化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知過(guò)程Ⅳ中為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入氧氣。（4）由于銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用?！窘馕觥竣?NH3＋5O24NO＋6H2OO2銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效。三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。13、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。16、B【分析】略17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

分析：(1)①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)；S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；該反應(yīng)中只有C是還原劑；根據(jù)方程式知,如果有0.5molS參加反應(yīng),則有1.5molC參加反應(yīng),根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。

②酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成NO2；氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì)；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子。

(2)高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕?另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,為氨氣,根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣。

(3)N4H4（SO4）2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),遇燒堿會(huì)生成N4氣體,陽(yáng)離子結(jié)合氫氧根離子生成N4氣體和水。

詳解：(1)①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,所以KNO3和S是氧化劑；該反應(yīng)中只有C是還原劑,根據(jù)方程式知,如果有0.5molS參加反應(yīng),則有1.5molC參加反應(yīng),根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5×（4-0）=6mol；正確答案：KNO3和S；6。

②酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成NO2,離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì),所以溶液變渾濁；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子；正確答案：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；S；向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子。

（2）高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕?另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,為氨氣,根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣,反應(yīng)方程式為:正確答案：

（3）N4H4（SO4）2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),遇燒堿會(huì)生成N4氣體,陽(yáng)離子結(jié)合氫氧根離子生成N4氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為:N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；正確答案：N4H44++4OH-=N4↑+4H2O?！窘馕觥竣?KNO3和S②.6③.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；④.S⑤.向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子⑥.⑦.N4H44++4OH-=N4↑+4H2O19、略

【分析】【分析】

KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2，實(shí)驗(yàn)I：為探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，改變生成物濃度，看電流計(jì)的指針?lè)衲嫦蚱D(zhuǎn)，如能逆向偏轉(zhuǎn)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應(yīng)后碘離子過(guò)量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，要增加FeCl3溶液量；確保鐵離子過(guò)量，再檢驗(yàn)碘離子才正確。

【詳解】

(1)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體，若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)電流計(jì)指針偏向右側(cè)，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故答案為：電流計(jì)指針偏向右側(cè)；

(3)改變亞鐵離子濃度后；舊平衡被破壞，平衡逆向移動(dòng)，步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑蛟摲磻?yīng)重新達(dá)到了平衡狀態(tài)；故答案為：該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(4)加入FeCl2和碘固體后，平衡逆向進(jìn)行，負(fù)極亞鐵離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是碘作氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-；故答案為：I2+2e-=2I-；

(5)取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，振蕩，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；有碘單質(zhì)生成，遇淀粉溶液變藍(lán)，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；故答案為：溶液變藍(lán)；

(6)步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應(yīng)后碘離子過(guò)量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，步驟5現(xiàn)象不能得出反應(yīng)有限度的結(jié)論，原因是I-過(guò)量，造成溶液中仍有殘留，要增加FeCl3溶液量，確保鐵離子過(guò)量，再檢驗(yàn)碘離子才正確，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。故答案為：I-過(guò)量；造成溶液中仍有殘留。

【點(diǎn)睛】

本題是探究型實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生的探究性思維能力，解題關(guān)鍵：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，改變生成物濃度，看電流計(jì)的指針?lè)衲嫦蚱D(zhuǎn)，如能逆向偏轉(zhuǎn)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，用過(guò)量的FeCl3，看另一種反應(yīng)物KI是否能完全反應(yīng)，如不能，說(shuō)明反應(yīng)有限度。難點(diǎn)：注意探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求，邏輯性要強(qiáng)，思路要清淅，思維要嚴(yán)謹(jǐn)。【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2電流計(jì)指針偏向右側(cè)該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)I2+2e-=2I-溶液變藍(lán)I-過(guò)量，造成溶液中仍有殘留五、推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分