2025年浙教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學上冊階段測試試卷771考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在通風櫥中進行下列實驗:

。步驟。

現象。

Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色。

Fe表面產生少量紅棕色。

氣泡后,迅速停止。

Fe；Cu接觸后,其表面。

均產生紅棕色氣泡。

下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化2、下列各組物質分類正確的是。

。選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿熟石灰氧化鐵B硝酸燒堿純堿生石灰C醋酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉氯化鈉碳酸鈣A.AB.BC.CD.D3、下列說法正確的是A.酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣D.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣4、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑：Y>Z>X>WB.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>YC.簡單氫化物的沸點：Z>WD.X與W形成的二元化合物中一定只含有離子鍵5、碳的一種同位素可用于考古斷代。下列關于說法正確的是()A.質子數為14B.中子數為8C.質量數為6D.核外電子數為86、在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A.用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，先加入二氧化錳，再加入濃鹽酸，然后點燃酒精燈C.用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的實驗結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上，冷卻后再洗滌D.鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應7、下列分離或提純物質的方法正確的是A.用蒸發(fā)法進行海水淡化B.用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC.用酒精萃取碘水中的碘D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質8、下列說法錯誤的是A.只含有一種元素的物質可能是純凈物也可能是混合物B.酸性氧化物均可跟堿起反應C.金屬氧化物均是堿性氧化物D.酸根中不一定含有氧元素評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述不正確的是（）A.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數為1.5NAB.標準狀況下，3g3He含有的中子數為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，轉移的電子數為0.1NA10、下列有關化學用語表示正確的是A.燒堿的化學式：Na2CO3B.原子核內有7個中子的碳原子：CC.Mg2+的結構示意圖：D.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO11、用如圖所示裝置進行實驗；下列對實驗現象的解釋不合理的是。

。

①中試劑。

①中現象。

解釋。

A

Ba(OH)2溶液。

生成白色沉淀。

反應生成白色BaSO4沉淀。

B

品紅溶液。

溶液褪色。

SO2縣有氧化性。

C

紫色石蕊溶液。

溶液變紅。

SO2與水反應生成酸。

D

酸性KMnO4溶液。

紫色褪去。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D12、直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3；其流程如圖。

下列說法中不正確的是A.吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降B.為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中溶液為弱堿性C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體13、一種以海綿銅()為原料制備的工藝流程如圖。

已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法正確的是A.“溶解”過程中表現了酸性和強氧化性B.“還原”過程中有白色沉淀生成C.“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D.為提高的產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥14、現有下列短周期元素的數據。

。元素編號。

元素性質。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑。

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價。

-2

-3

-1

-3

下列說法中，正確的是（）A.元素原子序數④小于⑦B.②、③號元素處于同一周期C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.⑧號元素是非金屬元素15、據報道，1994年蘭州近代物理研究所研制出首批氧－18氣體。氧－18(18O2)又稱重氧，下列有關敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)A.11.2L重氧所含分子數為0.5NAB.36g重氧氣體所含原子數為2NAC.2g重氧水(H218O)所含中子數為NAD.1.8g重氧氣體的物質的量為0.1mol16、對有關離子方程式書寫、評價不合理的是。選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O正確C在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2錯誤，Fe2+與Br—的化學計量數之比應為1：2

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、在我國青海；西藏等地有許多干涸鹽湖盛產一種鈉鹽Q。Q為一種易溶于水的白色固體。Q的水溶液用硫酸酸化；得到弱酸X。X為無色小片狀透明晶體。X和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的E.E在空氣中點燃呈現綠色火焰。E和NaH反應得到易溶于水的白色固態(tài)化合物Z(分子量37.83)。

(1)寫出由Q得到X的離子方程式________。

(2)寫出X在水中的電離方程式_______。

(3)寫出X和甲醇在濃硫酸存在下生成E的化學方程式________。

(4)寫出E燃燒反應的化學方程式_____。

(5)寫出由E和NaH制備Z的化學反應方程式______。

(6)Z在水溶液里的穩(wěn)定性與溶液pH有關，pH越大越穩(wěn)定。為什么_____。

(7)近年來，用Z和過氧化氫構建一種新型堿性電池已成為熱門的研究課題。該電池放電時，每摩爾Z釋放8摩爾電子，標準電動勢大于2V。寫出這種電池放電反應的離子方程式_______。18、實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與溶液的反應制備高效水處理劑

裝置A中與鹽酸反應生成和其離子方程式為____________________________。

將制備的通過裝置B可除去_______________________（填化學式）。19、回答下列問題：

（1）已知實驗室制備NO的反應為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反應中氧化劑是_______；被氧化的元素是_______；氧化產物是_______。

②若有2gNO生成，有_______gHNO3被還原。

（2）請配平下列方程式；并用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目_______。

_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O

（3）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2。

①該反應中的氧化劑是_______

②寫出該反應的化學方程式_______20、根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題。

(1)氧化劑：________；還原劑：___________，氧化產物：______，還原產物：_________(都填化學式)。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

(3)當有4molNH3參加反應時；轉移的電子物質的量為__________。

(4)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉移情況________

21、已知一個12C原子的質量是1.99×10-23g，而Y元素的某種同位素原子每個質量為2.67×10-23g。

（1）求Y元素的這種原子的相對原子質量___________；

（2）同溫同壓下測得Y元素某種單質的蒸汽是氫氣密度的24倍，求此單質的摩爾質量___________；

（3）若只含有這種原子，請寫出該單質的分子式___________。22、某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法為______________。

(2)檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________。

(3)寫出試管中發(fā)生的化學反應方程式________________23、氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料；工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是____（寫離子方程式）。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是____。

（3）檢驗洗滌是否完全的方法是____。

（4）色光度是產品質量的指標之一；合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5~0.5。

①氧化過程若溫度太高，會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是____。

②氧化過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖所示，氧化時應控制pH的合理范圍是____，pH過小導致產率較低的可能原因是____。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤25、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤26、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤27、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示。

(1)Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價為___________。

(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是___________(答出一條即可)。

(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是___________(填化學式)；當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為___________mol。

(4)堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________。29、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

(1)沉淀B的成分是____________(填化學式；下同)；

(2)沉淀C的成分是__________；

(3)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為_____________________；

(4)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共5分)30、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該分子的結構式___________；J和氯元素可形成原子個數比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮；一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。

【詳解】

A．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2；A正確；

B．常溫下；Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；C錯誤；

D．Ⅲ中構成原電池；在Fe；Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，熟石灰為Ca(OH)2；屬于堿，不屬于鹽，A錯誤；

B．硝酸是酸，燒堿為NaOH，屬于堿，純堿是Na2CO3；屬于鹽，生石灰是CaO，屬于氧化物，B正確；

C．蘇打是Na2CO3；屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；

D．二氧化碳不是酸；碳酸鈣屬于鹽，不是氧化物，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A；酸性氧化物可能與酸反應；例如二氧化硅和氟化氫反應，A不符合題意；

B；氯水中含有次氯酸有強氧化性；具有殺菌消毒的作用，B符合題意；

C；銨鹽都能受熱分解；但不一定都產生氨氣，錯誤，C不符合題意；

D；生物固氮有些是根瘤菌固氮；不是通過葉面固氮，D不符合題意；

故答案選B。4、B【分析】【分析】

由題干信息；W；X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且非金屬性W＞Z＞Y＞X，據此分析解答。

【詳解】

A．W位于第二周期；X；Y、Z位于第三周期，且原子敘述依次增大，則對應簡單離子的核外電子層數相同，所以簡單離子的半徑W＞X＞Y＞Z，A錯誤；

B．非金屬性Z＞Y，則最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y；B正確；

C．氫化物的沸點跟非金屬性有關；W可能為N；O、F元素，分子間可形成氫鍵，則氫化物的沸點W＞Z，C錯誤；

D．若X為Na元素，W為O元素，兩者形成的二元化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵；D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

根據可知；質子數為6，質量數為14，中子數為14-6=8，核外電子數=質子數=6，B項正確。

答案選B。

【點睛】

核素中，元素X的質子數為Z，質量數為A。6、D【分析】【詳解】

A．先移出導氣管是為了避免液體倒吸進入裝置；引起裝置炸裂，故A不符；

B．先加熱再加入濃鹽酸有可能引起溫度驟變而使試管炸裂；故B不符；

C．大試管取下后；若直接洗滌會因溫度驟降而使試管炸裂，故C不符；

D．鈉與水反應劇烈；若鈉塊過大會因為反應過于劇烈而引起爆炸，故D符合；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．水和鹽的沸點不同；可用蒸餾的方法淡化海水，A錯誤；

B．NaCl溶液能透過半透膜；淀粉膠體不能透過半透膜，可用滲析法分離，B正確；

C．酒精與水互溶；不能用作萃取劑萃取碘水中的碘，C錯誤；

D．加熱時，CaCl2、MgCl2都不能分解；揮發(fā)；不能分離雜質，應用化學法除雜，D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于同種元素組成的物質可能互為同素異形體；所以只含有一種元素的物質，可能是純凈物也可能是混合物，如氫氣是純凈物，氧氣和臭氧屬于混合物，故A正確；

B．酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物均可以跟堿反應，故B正確；

C．金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；故C錯誤；

D．無氧酸的酸根不含氧；如鹽酸的酸根就不含氧，故D正確；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B．標準狀況下，3g3He含有的中子數為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質的量之比為1：1時，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數為0.1NA；故C錯誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，Na為0.1mol，轉移的電子數為0.1NA；故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿的化學式是NaOH，而Na2CO3是純堿；蘇打的化學式；A錯誤；

B．質量數等于質子數+中子數，故原子核內有7個中子的碳原子為：C；B錯誤；

C．Mg是12號元素，質子數為12，故Mg2+的結構示意圖：C正確；

D．硫酸鋁是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，故硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正確；

故答案為：CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫為酸性氧化物，與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇；A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，B錯誤；

C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸；溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液顯紅色，C正確；

D．二氧化硫具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

所以答案選AB。12、BD【分析】【詳解】

A.氣體溶解受溫度影響，溫度越高，氣體溶解越小，因此在吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降；故A正確；

B.為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中溶液為弱堿性，弱堿性會與NaHSO3反應；應該控制吸收塔中溶液為弱酸性，故B錯誤；

C.吸收塔中Na2CO3與SO2反應生成HSO3－，其離子方程式是2SO2＋CO32?＋H2O＝2HSO3－＋CO2↑；故C正確；

D.過濾后，表面有雜質，由于Na2SO3易溶于水；因此操作②為不能用蒸餾水洗滌，故D錯誤。

綜上所述；答案為BD。

【點睛】

氣體的溶解度隨溫度升高，溶解度降低，一般氣體反應時不宜采用較高溫度。13、BD【分析】【分析】

硝酸根在酸性條件下的強氧化性，可將海綿銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；過濾后得到CuCl粗產品，經洗滌；干燥得到純凈的CuCl。

【詳解】

A．“溶解”過程中表現了酸性；未表現出強氧化性，A錯誤；

B．“還原”程中發(fā)生反應：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，有白色的沉淀生成；B正確；

C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；漏斗為普通漏斗，不是分液漏斗，C錯誤；

D．由題中信息可知；CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【分析】

①只有最低價-2價；則①為O；⑤有+7；-1價，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li、⑥為Na；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，據此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據分析；④的原子序數大于⑦，A項錯誤；

B.②是鎂；處于第三周期，③是鋰，處于第二周期，二者不處于同一周期，B項錯誤；

C.⑤為氯；其最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，高氯酸是酸性最強的無機含氧酸，C項正確；

D.⑧為硼；硼是一種非金屬元素，D項正確；

答案選CD。15、BC【分析】【詳解】

A.不能確定條件是否為標準狀況；無法計算11.2L重氧的物質的量和所含分子數，故A錯誤；

B.重氧氣體為雙原子分子，摩爾質量為36g/mol，36g重氧氣體的物質的量為=1mol，所含原子數為2NA；故B正確；

C.重氧水含有的中子數為10，2g重氧水的物質的量為=0.1mol，所含中子數為0.1mol×10×NA=NA；故C正確；

D.重氧氣體的摩爾質量為36g/mol，1.8g重氧氣體的物質的量為=0.05mol；故D錯誤；

故選BC。16、AD【分析】【詳解】

A．Fe3O4與過量稀硝酸反應，離子方程式：3Fe3O4++28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；評價錯誤，故A錯誤；

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，反應物的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故B正確；

C．在稀氨水中通入過量CO2的離子反應為NH3?H2O+CO2=+故C正確；

D．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；離子方程式書寫正確，評價錯誤，故D錯誤；

故選：AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B4O5(OH)+3H2O+2H+=4H3BO3B(OH)3+H2O=B(OH)+H+B(OH)3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O2B(OCH3)3+9O2=B2O3+6CO2+9H2OB(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3NaOCH3水溶液的pH越大，(H3O+]越低，BH和H3O+的反應越難，因而NaBH4越穩(wěn)定BH+4H2O2=B(OH)+4H2O18、略

【分析】【分析】

鹽酸和高錳酸鉀反應制得二氯化錳；氯氣和水；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，制得的氯氣通過氫氧化鉀溶液中攪拌，生成次氯酸鉀，尾氣在D裝置中氫氧化鉀溶液吸收，由此分析。

【詳解】

鹽酸和高錳酸鉀反應制得二氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式：

鹽酸易揮發(fā)，制備的中含有HCl，而HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，通過飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl?！窘馕觥縃Cl19、略

【分析】【分析】

(1)

①該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是HNO3、還原劑是Cu，氧化劑被還原、還原劑被氧化，Cu被氧化劑，還原劑對應的產物是氧化產物，氧化產物是Cu(NO3)2；

②根據N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)(被還原)=mol，m=nM=mol×63g/mol=4.2g

(2)

該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，氮氣是雙原子分子，該反應中轉移電子數最小公倍30，再根據得失守恒和原子守恒就可以配平，10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；根據得失守恒，雙線橋表示方式

(3)

①該反應雙氧水中0元素失電子化合價升高，則Cr元素得電子化合價降低，所以發(fā)生還原反應的物質是H2CrO4；

②該反應中,反應物是H2CrO4、H202生成物是Cr(OH)3、02、H2O，所以其方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑【解析】（1）HNO3CuCu(NO3)24.2

（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）H2CrO42H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑20、略

【分析】【分析】

反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑；據此分析解答。

【詳解】

(1)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，還原產物為NH4Cl，Cl2為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，氧化產物為N2，NH3為還原劑；

(2)該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?價；氯元素化合價由0價變?yōu)?1價；3mol氧化劑與2mol還原劑轉移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2；

(3)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，Cl2為氧化劑，6個氯原子的化合價都降低；N元素化合價由-3價升高到0價，NH3為還原劑，8個氮原子中2個氮原子化合價升高，6個氮原子化合價沒變，8molNH3反應時轉移電子6mol，當有4molNH3參加反應時；轉移的電子物質的量為3mol；

(4)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，Cl2為氧化劑，6個氯原子的化合價都降低；N元素化合價由-3價升高到0價，NH3為還原劑，8個氮原子中2個氮原子化合價升高，6個氮原子化合價沒變，Cl2得電子，NH3失電子，反應中轉移6e-，電子轉移的方向和數目用雙線橋表示為【解析】Cl2NH3N2NH4Cl3∶23mol21、略

【分析】【分析】

（1）

一個12C原子的質量是1.99×10-23g，而Y元素的某種同位素原子每個質量為2.67×10-23g，則Y原子的相對原子量為：≈16.1；

（2）

同溫同壓下測得Y元素某種單質的蒸汽是氫氣密度的24倍；根據阿伏加德羅定律可知該單質的相對分子質量是24×2＝48，因此該單質的摩爾質量48g/mol；

（3）

根據相對原子質量可判斷Y是O，則該單質的分子式為O3?！窘馕觥浚?）16.1

（2）48g/mol

（3）O322、略

【分析】【分析】

（1）檢查裝置的氣密性有加熱法和液壓法；從本裝置的情況看，應該選用加熱法；

（2）根據氫氣與氧氣混合點燃產生爆鳴聲；進行分析；

（3）根據質量守恒寫出方程式。

【詳解】

（1）利用加熱法檢驗該裝置氣密性；實驗前檢查裝置氣密性的方法為將裝置末端的導管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導管口有氣泡冒出，松開雙手，導管內有一段水柱，則裝置氣密性良好。故答案為：將裝置末端的導管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導管口有氣泡冒出，松開雙手，導管內有一段水柱，則裝置氣密性良好；

（2）根據氫氣與氧氣混合點燃產生爆鳴聲；檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是點燃肥皂泡，有爆鳴聲。故答案為：點燃肥皂泡，有爆鳴聲；

（3）Fe粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，試管中發(fā)生的化學反應方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑?！窘馕觥竣?將裝置末端的導管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導管口有氣泡冒出，松開雙手，導管內有一段水柱，則裝置氣密性良好②.點燃肥皂泡，有爆鳴聲③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）純堿水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和油污發(fā)生反應，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）氧化生成氧化鐵黃的化學方程式為：4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，答案為：4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O；

（3）洗滌是為了除去氧化鐵黃中的硫酸鈉，所以只需要檢驗是否還存在有硫酸根，檢驗硫酸根用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，答案為：少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；若不產生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；

（4）①氧化過程若溫度太高會導致Fe2+被氧化為氧化鐵或者氫氧化鐵，答案為：Fe2O3或Fe（OH）3；②合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5~0.5，從pH對產率、色光度的影響的圖可以看出，生成合格氧化鐵黃的pH范圍為3.5~4.5，但是pH太低鐵離子會水解，pH過高容易生成氫氧化鐵，答案為：3.5～4.0，pH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸（或抑制水Fe3+解等其他答案合理即可）?！窘馕觥浚?）CO32-+H2OHCO3-+OH-

（2）4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O

（3）取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；若不產生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈。

（4）①Fe2O3或Fe（OH）3②3.5～4.0，pH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸（或抑制水Fe3+解等其他答案合理即可）四、判斷題(共4題，共8分)24、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。25、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。26、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。27、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應，反應方程式為MoO3+CO=MoO+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子，溶液中的溶質為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后重結晶得到Na2MoO4?2H2O。

【詳解】

(1)計算結晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價，只計算Na2MoO4中鉬元素的化合價即可，鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設鉬元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知鉬酸鈉(Na2MoO4?2H2O)中鉬元素的化合價：(+1)×2+x+(-2)×4=0，則x=+6，Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價為+6；故答案為：+6；

(2)反應物接觸時間越長；反應越充分，焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等)(答出一條即可)，故答案為：將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等)；

(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合價升高的失去電子發(fā)生氧化反應得到氧化產物，反應中Mo元素化合價+2價變化為+6價，硫元素化合價-1價變化為+4價，該反應中氧化產物是MoO3、SO2(填化學式)；每生成4molSO2時，轉移電子28mol，當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為7mol。故答案為：MoO3、SO2；7；

(4)堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為MoO3+CO=MoO+CO2↑，故答案為：MoO3+CO=MoO+CO2↑。【解析】+6將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等)MoO3、SO27MoO3+CO=MoO+CO2↑29、略

【分析】【分析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、Si