2025年蘇人新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列比較正確的是A.鍵長：C－O＞Si－OB.鍵長：C－C＞C=CC.鍵能：C－O＜Si－OD.鍵能：C－C＞C=C2、下列說法中，正確的是A.原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B.第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據(jù)C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱3、以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：下列判斷正確的是。序號ABCDE最低負化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0A.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為B.元素A的最高能級軌道中無自旋方向相同的電子C.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應D.元素C不可能形成化合物4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r；s分別是Z、W、X的單質(zhì)；t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.離子半徑:Z>XB.2.4gm在足量的n中充分燃燒，固體質(zhì)量增加1.6gC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＞XD.n+p→s+t的過程中，有離子鍵、共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成5、下列說法中正確的是（）A.PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構型都是四面體D.AB3型的分子空間構型必為平面三角形6、下列說法正確的是A.SO2分子的空間構型與它的VSEPR模型一致B.因為氫鍵的緣故，比熔沸點高C.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D.“可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵7、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律正確的是A.鍵角：ClO＜ClO＜ClOB.酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOHC.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解釋D.噻吩()相對分子質(zhì)量大于吡咯()，故噻吩的沸點高于吡咯8、下列敘述正確的是A.金屬晶體能導電，能導電的物質(zhì)一定是金屬B.一般情況下，金屬元素在化合物中顯正價C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D.金屬的導熱性是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的9、直接由原子構成的一組物質(zhì)是A.水、二氧化碳、金剛石B.單質(zhì)碘、石墨、白磷(P4)C.氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體D.硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。11、五種元素原子的電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運動狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。12、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質(zhì)①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO413、將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發(fā)生反應：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：。溶液K2CO3K2SpH11.612.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S+____Ag+_____O2+_____H2O→_____Ag2S+_____KOH

①配平上述反應________________。

②每消耗標準狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。14、化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是__。15、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結構如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數(shù)為__。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標參數(shù)為___

16、鐵原子有兩種堆積方式，相應地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

17、在光照條件下；氯氣和氫氣反應過程如下：

①②③

反應②中形成的化合物的電子式為___________；反應③中被破壞的化學鍵屬于___________鍵(填“共價”或“離子”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)23、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：為測定該反應的平衡常數(shù)K進行如下實驗，實驗步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分攪拌溶解，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分數(shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標號)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標準溶液應裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。

(6)下列關于實驗誤差分析的說法正確的是_______(填標號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小24、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；有黃色沉淀生成；

②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗②的離子方程式為____________;實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____。25、固體化合物X由三種元素組成；某學習小組開展如下探究實驗。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是___________，1mol深藍色溶液溶質(zhì)的陽離子含有的σ鍵數(shù)為___________。

(2)化合物X的化學式是___________；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的結構式(標注具體的化學鍵種類)___________。

(3)藍色溶液A與N2H作用生成一種氣體；溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式___________。

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結構示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。27、下表為元素周期表的一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中，第一電離能最大的是_______，電負性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程：______________________________________

(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________________________________。28、A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第_______周期_______族，它的最高價氧化物水化物的化學式為_______

(2)根據(jù)信息，可推出(填元素符號)：A是_______，B是_______，D是_______。

(3)A與D的單質(zhì)在加熱條件下形成的化合物的電子式為_______，該物質(zhì)屬于_______化合物。A、B元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序_______(填化學式)，A最高價氧化物的水化物的電子式：_______

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其化學方程式為：_______29、N、A、B、D、E均為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M原子內(nèi)的電子只有一種運動狀態(tài)，N原子的雙原子分子內(nèi)的鍵能在同周期非金屬元素的單質(zhì)中最大，A與B同主族，且A元素的原子序數(shù)是B元素原子序數(shù)的D屬于第IIB的元素，E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

(1)A原子核外電子能量最高的能層的符號是_______，D原子價電子的排布式為________。

(2)設計實驗，比較A元素與B元素非金屬活潑性__________。

(3)NM3的鍵角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM3的鍵角，NM3的沸點_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM3的沸點。

(4)與E同周期的主族元素中，第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。A和E形成分子的結構如圖所示，該分子的分子式為________，E原子的雜化類型為_________。

(5)與BA2分子的中心原子價電子對幾何構型不同但分子構型相同的是_________。

A.BeCl2B.PH3C.H2OD.OF2

(6)金屬D晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______，D原子的配位數(shù)為_________，六棱柱高為ccm，底邊邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，D晶體的密度為_______g·cm–3(列出計算式)。

評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共3題，共18分)30、《石雅》云：“青金石色相如天；或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也?！碧鞛樯?，所以中國古代通常稱青金石為帝王石，明清尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉；鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構型為__________。

（3）第四周期中，與氯原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）晶體硅的結構與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為____________（填化學式）。

（5）下表是一組物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)：。有機物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）相對分子質(zhì)量324234沸點/℃64.7-47.7-78.2

若只考慮相對分子質(zhì)量，甲醇沸點應低于-78.2℃，甲醇沸點高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個數(shù)之比為______________。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞結構如圖，晶胞參數(shù)qcm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）。31、研究發(fā)現(xiàn)；過量攝入鋁元素能損害人的腦細胞。適當?shù)匮a充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺病變。試回答下列問題：

(1)Fe也是人體需要補充的元素之一，寫出Fe3+的核外電子排布式：___________。

(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是___________。

(3)氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業(yè)上獲取鋁單質(zhì)不是電解熔融氯化鋁，而是電解熔融氧化鋁，原因是___________；為降低熔點和增強導電性，電解熔融氧化鋁時通常要加入Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化學鍵類型有___________(填字母)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．配位鍵。

(4)F與I是同一主族的元素，BF3與H3O+都是由四個原子構成的粒子，兩種粒子的中心原子B和O的雜化方式分別為___________、___________，BF3的空間構型是___________，H3O+的空間構型是___________。

(5)I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有I原子的數(shù)目為___________，已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm，則I2晶體的密度是___________g/cm3。(列出最簡表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

32、第ⅠA；ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為___________。

(2)H2分子中軌道重疊方式是___________(填標號)。

A．s-sB．s-pC．p-p

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子雜化類型是___________。

(4)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是___________。

(5)氯化鈉晶胞如圖B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中陰離子的配位數(shù)為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于原子半徑：Si＞C；故鍵長：Si—O＞C—O，錯誤；

B．由于鍵長：單鍵＞雙鍵＞叁鍵；故鍵長：C—C＞C=C，正確；

C．一般說鍵長越短；鍵能越大，故鍵能：C—O＞Si—O，錯誤；

D．一般說鍵長越短；鍵能越大，故鍵能：C=C＞C—C，錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．原子序數(shù)為38的元素的基態(tài)原子的價電子為5s2；位于第五周期ⅡA族，A錯誤；

B．第一電離能：Mg＞Al；金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關系與金屬性強弱關系并不一致，B錯誤；

C．電負性越大吸引電子的能力越強；電子帶負電，所以共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價，C正確；

D．第四周期的金屬元素包含副族元素；Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強于Cu，D錯誤；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【分析】

由最低化合價知；B和D為第ⅥA族元素，C和E為第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，電負性逐漸減小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A為第ⅣA族元素，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，故A不是硅；而是碳元素；

【詳解】

A．非金屬性：所以三者簡單氫化物的穩(wěn)定性：A項錯誤；

B．碳原子最高能級軌道即2p軌道中有2個自旋狀態(tài)相同的電子；B項錯誤；

C．與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應；C項正確；

D．元素C、Cl之間可以形成化合物，如CCl4等；D項錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應為Mg元素、W為C元素；由n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，結合圖中轉(zhuǎn)化關系可知，m為Mg、n為CO2、q為MgO、r為C、p為Na2O2、t為Na2CO3、s為O2；則X為O元素，Y為Na元素。

【詳解】

A．具有相同電子層結構的離子；隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，鈉離子和氧離子的電子層結構相同，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯誤；

B．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol；鎂在足量二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，0.1mol鎂完全反應生成0.1mol氧化鎂和0.05mol碳，則固體質(zhì)量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強；最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于碳元素，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故C錯誤；

D．n+p→s+t的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，則反應時有離子鍵；共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化；含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，A錯誤；

B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；故B錯誤；

C.中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數(shù)有關，C正確；

D.AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數(shù)有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對；為三角錐形，D錯誤；

故合理選項是C。6、B【分析】【詳解】

A．SO2分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，S原子上含有1對孤電子對，所以SO2分子是V形分子；故A錯誤；

B．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛熔沸點高于鄰羥基苯甲醛，故B正確；

C．氨分子的穩(wěn)定性分子中氮氫鍵鍵能大有關；與氫鍵無關，故C錯誤；

D．甲烷分子中碳元素的非金屬性弱；不能與水分子形成分子間氫鍵，所以甲烷水合物中甲烷與水之間不存在氫鍵，故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．ClO中價層電子對個數(shù)=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-2=2，所以分子空間構型是V形；ClO中價層電子對個數(shù)=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-3=1，所以分子空間構型是三角錐形；ClO中價層電子對個數(shù)=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-4=0，不含孤電子對，所以分子空間構型是正四面體形，則鍵角：ClO＜ClO＜ClO故A正確；

B．與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大，非金屬性(電負性)：F>Cl>H，吸引電子對能力F比Cl更強，Cl比H更強，即極性依次減弱，從而使CF3COOH中的-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；故B錯誤；

C．乙醇和正丁醇都是醇類；根據(jù)相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，所以結構比正丁醇更與水相似，所以其溶解度應該比正丁醇大，故C錯誤；

D．吡咯分子中存在N-H鍵；分子之間存在氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵，故吡咯的沸點高于噻吩，故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．能導電的物質(zhì)不一定是金屬；如石墨有導電性卻不是金屬，A項錯誤；

B．金屬元素在化合物中顯正價；故B正確；

C．有的金屬元素只有一種正化合價，如故Ｃ錯誤；

D．金屬具有導熱性的原因是自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生碰撞；傳遞了能量，D項錯誤；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水是由水分子構成的；二氧化碳屬于分子晶體；是由二氧化碳分子構成，A錯誤；

B．單質(zhì)碘屬于分子晶體；由碘分子構成；白磷不是原子晶體,白磷空間是正四面體的分子,是屬于分子晶體，B錯誤；

C．氯化鈉是離子化合物；是由鈉離子和氯離子構成的，C錯誤；

D．硅晶體；二氧化硅、金剛石屬于原子晶體；直接由原子構成，D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①Mn的原子序數(shù)是25，根據(jù)構造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮氣，氮氣分子中含有三鍵，則CO的結構簡式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2對孤對電子，是V形結構，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(或2NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023個(或2NA)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運動狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.512、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體是原子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的微粒，結合元素的要求書寫相應的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據(jù)結構相似的物質(zhì)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)；確定雜化軌道，再結合孤對電子對數(shù)確定空間構型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據(jù)等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結構相似，二者都是分子晶體，由于結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量越高，物質(zhì)的沸點就越高，相對分子質(zhì)量SiH4比CH4的大，所以物質(zhì)的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結構簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結構的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構型、原子的雜化等，難度不大，側重于基礎知識的理解、鞏固及應用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<13、略

【分析】【分析】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K；S、C、N、H、O。

（2）非電解質(zhì)前提必須是化合物；非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解，溶液呈堿性。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應方程式。

②根據(jù)2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH分析解答。

【詳解】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、鉀離子和硫離子都是三個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑最大的是S2-，屬于第二周期元素的有C、N、O、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性O>N>C，故答案為S2-；O>N>C。

（2）非電解質(zhì)前提必須是化合物，非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，故答案為CO2、NH3。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低，故答案為二氧化碳屬于分子晶體；分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，由表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫離子水解程度大于碳酸根離子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案為CO32-+H2OHCO3-+OH-；>。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應方程式為：

2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；故答案為241224；

②標準狀況下224mLO2的物質(zhì)的量為0.01mol，2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，該反應每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故每消耗0.01molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol，即0.04NA，故答案為0.04NA?！窘馕觥竣?S2-②.O>N>C③.CO2NH3④.⑤.二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低⑥.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑦.>⑧.241224⑨.0.04NA14、略

【分析】【詳解】

因為氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點較高，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3的沸點比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵?！窘馕觥縉H3分子間能形成氫鍵15、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導電，導熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數(shù)8個（上下左右前后），D原子的坐標參數(shù)為(1，)。【解析】①.原子②.共價鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)16、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為×8＋1=2，假設鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e17、略

【分析】【詳解】

反應②中形成的化合物是HCl，屬于共價化合物，電子式為反應③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價鍵結合形成，則被破壞的化學鍵化學鍵屬于共價鍵?！窘馕觥抗矁r三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標準溶液應裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍色，反應為故滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴標準液加入后，溶液藍色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動；使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出來；

（5）加入標準溶液，碘單質(zhì)被反應，平衡逆向移動最終都轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)被反應，已知：則步驟III測得萃取后的水溶液中

根據(jù)化學方程式可知，四氯化碳中碘的濃度為則

（6）A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，碘不能充分溶解，導致所測值偏??；A錯誤；

B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則導致偏大；測得的K偏小，B正確；

C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則偏大；測得的K偏小，C錯誤；

D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則偏?。粶y得的K偏小，D正確；

故選BD?！窘馕觥?1)BD

(2)均為非極性分子。

(3)堿式最后一滴標準液加入后；溶液藍色消失且半分鐘被不褪色。

(4)使碘單質(zhì)從有機層中轉(zhuǎn)移出。

(5)

(6)BD24、略

【分析】【分析】

（4）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應現(xiàn)象；滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明還有Fe3+；該反應未完全，說明該反應為可逆反應；

【詳解】

（1）配制一定濃度的溶液所需的玻璃儀器，除了量筒、玻璃棒、燒杯外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；除去水中溶解氧，最簡單的方法是將水煮沸后冷卻；制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；將水煮沸后冷卻；Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；

（2）氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；故答案為：隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）；

（4）③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應現(xiàn)象，離子方程式為：3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的FeCl3溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應；故答案為：Fe3[Fe(CN)6]；Fe3+；可逆反應?！窘馕觥?00mL容量瓶膠頭滴管將水煮沸后冷卻Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3+可逆反應25、略

【分析】【分析】

取4.020g化合物X，加入水得到藍色溶液A，說明溶解后的溶液中含Cu2+，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍色溶液為銅氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為AgCl，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)=說明X中含氯元素，其物質(zhì)的量0.08mol，D溶液一定含硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸銨，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說明是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到白色固體C為Al2O3，質(zhì)量1.020g，說明X中含Al元素，物質(zhì)的量n(Al)=2×則X中含Cu元素物質(zhì)的量n(Cu)=X的化學式中n(Cu)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.02mol：0.08mol=1：2：8，化學式為CuAl2Cl8；據(jù)此分析回答問題。

（1）

白色固體C的化學式是Al2O3，深藍色溶液中溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4]2+，配位體與中心Cu2+之間以配位鍵結合，在NH3中存在3個N-H極性共價鍵，共價鍵及配位鍵都是σ鍵，故在[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是16NA；

（2）

根據(jù)上述分析計算可知化合物X的化學式為CuAl2Cl8；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，由于CH4是正四面體結構，說明CuAl2Cl8的陰離子是其空間構型是

（3）

①藍色溶液A與N2H作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀，分析判斷沉淀為CuCl，氣體為N2，結合原子守恒、電子守恒和電荷守恒書寫反應的離子方程式為：4Cu2++N2H+4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+；

②要設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素中的銅元素和氯元素，實驗過程為：將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明其中含有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素?！窘馕觥?1)Al2O316NA

(2)CuAl2Cl8

(3)4Cu2++N2H+4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有銅元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有氯元素五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應堆的導熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個未成對電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結構示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結構式為含有的化學鍵為非極性共價鍵，1個NH3分子中含有3個N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點睛】

在書寫基態(tài)原子或離子軌道式時要遵循三個原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.327、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

【詳解】

(1)Ar最外層有8個電子，結構穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負性增大；同主族元素從上到下電負性減小，所以電負性最小的金屬元素是K。

(2)同周期的元素從左到右；金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，Na；Mg、Al三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH。

(3)微粒電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三種離子，半徑由大到小的順序是r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+)。

(4)Na的最高價為+1，最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH；Br的最高價是+7，最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO4；

(5)Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3相互反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；

(6)第三周期元素中由電負性最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成化合物的過程為

(7)Br是35號元素，核外有35個電子，價電子排布式是4s24p5，價電子的軌道表示式為【解析】①.Ar②.K③.NaOH④.r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+)⑤.NaOH⑥.HBrO4⑦.Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O⑧.⑨.28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L-1鹽酸完全反應，n（H+）=n（OH-），設B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)由分析可知，元素C是Cl元素，位于第三周期VIIA族，最高價為+7價，它的最高價氧化物水化物的化學式為HClO4，故答案為：三；VIIA；HClO4；

(2)根據(jù)信息；A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素，故答案為：Na；Mg；O；

(3)A與D的單質(zhì)為Na和O2，加熱條件下Na和O2反應生成Na2O2，過氧化鈉的電子式為：該物質(zhì)屬于離子化合物，A、B元素的最高價氧化物對應的水化物分別為