2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素肯定是A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素2、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A.甲烷的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.乙醇的產(chǎn)量D.苯的產(chǎn)量3、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是rm{(}rm{)}

。rm{壟脵}中的物質(zhì)rm{壟脷}中的物質(zhì)預(yù)測rm{壟脵}的現(xiàn)象rm{A}酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象rm{B}淀粉rm{KI}溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象rm{C}rm{AlCl_{3}}溶液濃氨水有白色沉淀rm{D}濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r；u是氣體單質(zhì)；其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）A.實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W＞X＞YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑5、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A.rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}B.rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}C.rm{2KMnO_{4}=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}D.rm{CaCO_{3}=CaO+CO_{2}隆眉}6、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生rm{NH_{3}}C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生rm{NH_{3}}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（）A.元素的非金屬性次序為c＞b＞aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜cD.元素b、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：b＞c8、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}可以用來做噴泉實驗是因為其有特殊氣味B.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素屬于氮的固定C.液氨作制冷劑原因是其氣化時大量吸收周圍的熱量D.rm{NH_{3}}能使無色酚酞溶液變紅9、設(shè)rm{NA}為阿伏加德羅常數(shù)，下列對rm{0.3mol/LK_{2}SO_{4}}溶液的不正確說法是rm{(}rm{)}A.rm{1L}溶液中含有rm{0.3NA}個rm{K^{+}}離子B.rm{1L}溶液中含有rm{K^{+}}和rm{SO_{4}^{2--}}離子總數(shù)為rm{0.9NA}C.rm{2L}溶液中含rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{1.2mol/L}D.rm{2L}溶液中含rm{0.6NA}個rm{SO_{4}^{2-}}離子10、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.最外層電子數(shù)11、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為rm{22.4}rm{L}B.rm{1}rm{mol}氣體的體積若是rm{22.4}rm{L}它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1molH_{2}}和rm{O_{2}}混合氣體的體積約為rm{22.4}rm{L}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}水中含有分子的數(shù)目為rm{0.5N_{A}}12、下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（）A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D.石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）13、蛇紋石由rm{MgO}rm{A1_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}組成的混合粉末?，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀rm{X}和濾液rm{Y}下列敘述正確的是A.沉淀rm{X}的成分是rm{SiO_{2}}B.從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C.溶液rm{Y}中的陽離子主要是rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}D.在溶液rm{Y}中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}}14、下列離子方程式書寫正確的是A.rm{CuSO_{4}}溶液中加入鐵粉：rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}B.鐵與硫酸反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+

3H_{2}隆眉}D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}15、下列說法正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑的載體D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．

（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是____

A、N2B、COC、SO2D；氟氯代烷。

（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是____

A；推廣使用無鉛汽油B、提倡使用太陽能。

C、推廣使用無磷洗衣粉D、提倡個人使用大批量汽車．17、（6分）(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，,這說明維生素C具有________（填“氧化性”或“還原性”）(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)中還原劑是，氧化劑是。18、材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．

①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于____（填字母）．

a．陶瓷材料b．合金材料c．復(fù)合材料。

②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費用低，塑料屬于____（填字母）．

a．金屬材料b．有機高分子材料c．無機非金屬材料。

③鋼鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____；生成鐵銹的主要。

成分為____．19、（9分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）____；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是。（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是____（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是。（填編號）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）Q在元素周期表中的位置是，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：。20、rm{(1)}工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)。

方程式為______．

rm{(2)}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是______．

rm{(3)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式______．

rm{(4)}關(guān)于rm{As}的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：rm{AsH_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KBrO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{2}O}和一種未知物質(zhì)rm{X}．

rm{壟脵}已知rm{KBrO_{3}}在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是______．

rm{壟脷}已知rm{0.2mol}rm{KBrO_{3}}在反應(yīng)中得到rm{1mol}電子生成rm{X}則rm{X}的化學(xué)式為______．

rm{壟脹}在該反應(yīng)中；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(5)}容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的__________

A.溫度rm{B.}濃度rm{C.}規(guī)格rm{D.}壓強rm{E.}刻度線．評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】非金屬元素H最外層電子有1個電子；He有2個；過渡金屬的最外層電子數(shù)一般是1個或2個，故答案為D【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】乙烯工業(yè)的發(fā)展；帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；

故選B．

【分析】依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．3、B【分析】解：rm{A.}濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的rm{HCl}進(jìn)入酚酞溶液；酚酞溶液在酸性條件下不變色，故A正確；

B.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉rm{KI}溶液，硝酸具有強氧化性，可以將rm{KI}氧化為rm{I_{2}}rm{I_{2}}遇淀粉變藍(lán)色；故B錯誤；

C.濃氨水具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；

D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確．

故選B．

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性；酚酞溶液在酸性條件下為無色；

B.硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，可以將rm{KI}氧化為rm{I_{2}}rm{I_{2}}遇淀粉變藍(lán)色；

C.濃氨水具有揮發(fā)性；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁；

D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，明確元素化合物的性質(zhì)即可分析解答本題，注意“煙”和“霧”的區(qū)別．【解析】rm{B}4、A【分析】解：A；實驗室制取氨氣和氧氣時；氣體發(fā)生裝置可以相同，都是固體與固體混合加熱制氣體，故A正確；

B；鈉是三個電子層；氮與氧是兩個電子層，所以原子半徑：Y＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；

C；反應(yīng)①為置換反應(yīng)、②中反應(yīng)物都化合物；所以②過氧化鈉與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；

故選：A。

短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，則n是Cl2，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則m是NH3，NH3和Cl2反應(yīng)生成NH4Cl和N2，則r是N2、s是NH4Cl，p為H2O，q是淡黃色固體，為Na2O2，u是單質(zhì)O2、t是NaOH，NaOH和NH4Cl反應(yīng)生成NH3、H2O；NaCl；則v是NaCl，V、W、X、Y、Z分別是H、N、O、Na、Cl元素，結(jié)合題目分析解答。

本題考查無機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合運用能力，正確判斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，推斷題要根據(jù)某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)或顏色為突破口進(jìn)行推斷，題目難度不大?！窘馕觥緼5、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征即氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單。【解答】A.沒有元素化合價發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；

B.沒有元素化合價發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧元素化合價發(fā)生變化；是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.沒有元素化合價發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故D錯誤。

故選C。【解析】rm{C}6、D【分析】解：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：如：rm{NH_{4}NO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}N_{2}O隆眉+2H_{2}O}

故選：rm{NH_{4}NO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}N_{2}O隆眉+2H_{2}O}

銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：如：rm{NH_{4}NO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}N_{2}O隆眉+2H_{2}O}

本題主要考查了銨鹽的性質(zhì)，難度不大，注意知識的積累，需要注意的是，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生．rm{D}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)7、B|D【分析】解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，則b為S元素，c為Cl元素；c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則d為K元素．

A．同周期自左而右非金屬性增強；氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；

B．H元素與S元素、Cl元素放出形成H2S；HCl；二者屬于共價化合物，H與K形成KH為離子化合物，故B錯誤；

C．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c；故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：b＜c；故D錯誤；

故選：BD．

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，則b為S元素，c為Cl元素；c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則d為K元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識的盲點，題目難度不大．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：rm{A.NH_{3}}可以用來做噴泉實驗是因為其極易溶于水的物理性質(zhì)；與氣味無關(guān)，故A錯誤；

B.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素；屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.液氨氣化時大量吸收周圍的熱量；所以可以做制冷劑，故C正確；

D.氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，所以遇到酚酞變紅，故D正確；

故選：rm{CD}．

A.氨氣極易溶于水，rm{1}體積水可以溶解rm{700}體積的氨氣；

B.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；叫氮的固定；

C.液氨汽化吸收大量的熱；

D.氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離生成氫氧根離子．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確氨氣的物理、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意噴泉實驗原理、氮的固定概念，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、AC【分析】【分析】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)，注意離子數(shù)和溶質(zhì)微粒堿的計算。【解答】A.rm{1L}溶液中含有rm{K^{+}}離子數(shù)為rm{1L隆脕0.3mol/L隆脕2隆脕N_{A}=0.6N_{A}}故A錯誤；

B.rm{1L}溶液中所含rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}總數(shù)為rm{1L隆脕0.3mol/L隆脕3隆脕N_{A}=0.9N_{A}}故B正確；

C.rm{0.3mol/LK_{2}SO_{4}}溶液，每摩爾硫酸鉀含有rm{2mol}鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的rm{2}倍，所以rm{K^{+}}離子濃度是rm{0.6mol/L}故C錯誤；

D.溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有rm{1mol}硫酸根，rm{2L}溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}離子rm{=2L隆脕0.3mol/L隆脕1隆脕N_{A}=0.6N_{A}}故D正確。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}10、AC【分析】【分析】本題屬于元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，具體考查了堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，金屬性增強，故A正確；B.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，所以化合價相同，故B錯誤；C.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，故C正確；D.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，故D錯誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}11、rAC【分析】解：rm{A.}標(biāo)況下，rm{1mol}任何氣體物質(zhì)的體積都約為rm{22.4L}包括純凈物和混合物，故A正確；

B.物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強、溫度，rm{1mol}氣體的體積是rm{22.4L}所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；

C.氣體摩爾體積適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}rm{1mol}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體的體積是rm{22.4}rm{L}故C正確；

D.標(biāo)況下水是液體；不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；

故選：rm{AC}．

A.根據(jù)氣體摩爾體積的概念判斷；

B.依據(jù)：rm{pV=nRT}物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強；溫度；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}氣體摩爾體積適用于混合氣體；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體．

考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可以根據(jù)rm{pV=nRT}理解阿伏伽德羅定律及推論．【解析】rm{AC}12、A|C【分析】解：A；石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；沒有固定熔沸點，故A錯誤；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量；裂解的目的是獲得乙烯，故B正確；

C；石油裂解的原料是重油；故C錯誤；

D；石油在加熱和催化劑的作用下；可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，此為石油的催化重整，故D正確．

故選AC．

A；石油的分餾所得的餾分仍是混合物；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量；

C；石油裂解的原料是重油；

D；根據(jù)石油的催化重整來分析．

本題考查了石油的綜合利用，重點掌握石油的裂化和裂解的目的，此為考試的熱點，難度不大．【解析】【答案】AC13、AC【分析】【分析】本題考查常見無機化合物的性質(zhì)，題目較容易?！窘獯稹繉⑸呒y石溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀rm{X}和濾液rm{Y}則沉淀是二氧化硅，濾液中有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和剩余的鹽酸。和濾液rm{X}則沉淀是二氧化硅，濾液中有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和剩余的鹽酸。rm{Y}的成分是A.沉淀rm{X}的成分是rm{SiO}rm{X}故A正確；rm{SiO}rm{{,!}_{2}}中的陽離子主要是B.從蛇紋石組成看，除二氧化硅外皆是堿性氧化物，故B錯誤；C.溶液rm{Y}中的陽離子主要是rm{Mg}rm{Y}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}故C正確；、rm{Fe}中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}和氫氧化鋁，故D錯誤。故選AC。

D.在溶液rm{Y}中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是rm{Fe(OH)}【解析】rm{AC}14、AD【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.向rm{CuSO_{4}}溶液中加入鐵粉，離子方程式：rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：rm{Fe+2H^{+;}=Fe^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.rm{C.}氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：rm{2H^{+}}rm{+Cu(OH)_{2}}rm{=Cu^{2+}+2H_{2}O}故C錯誤；

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：rm{Mg^{2+}}rm{+2OH^{-}}rm{=Mg(OH)_{2}}rm{隆媒}，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}15、CD【分析】解：A．硅與鹽酸不反應(yīng)；能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；

B．二氧化硅是酸性氧化物；與鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大，可做吸附劑或催化劑載體，故C正確；

D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確。

故選：CD。

A．硅與鹽酸不反應(yīng)；

B．二氧化硅是酸性氧化物；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大；

D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，注意酸性氧化物能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．【解析】CD三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）因化石燃料燃燒生成二氧化硫；二氧化氮等酸性氧化物是形成酸雨的主要氣體；故答案為：C；

（2）含磷洗衣粉能使水體富營養(yǎng)化造成赤潮；水華現(xiàn)象發(fā)生；含鉛汽油能污染空氣；提倡使用太陽能；可以減少化石燃料的使用，減少污染物的產(chǎn)生；提倡個人使用大批量汽車，會消耗更多的燃料，產(chǎn)生污染物，故答案為：D．

【解析】【答案】（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫；二氧化氮等酸性氧化物；這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；

（2）有利于環(huán)境保護(hù)就是對環(huán)境無污染；不能污染空氣，不能污染水體，不能造成白色污染等方面．

17、略

【分析】【解析】【答案】18、cbFe﹣2e﹣=Fe2+Fe2O3?nH2O【分析】【解答】①防輻射布料是由不銹鋼絲與棉纖維復(fù)合而成；屬于復(fù)合材料；

故選：c；

②塑料主要成分為有機高分子化合物；屬于有機高分子材料；

故選：b；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+；鐵銹主要成分為帶結(jié)晶水的氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3?nH2O；

故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；Fe2O3?nH2O；

【分析】①依據(jù)防輻射布料是由不銹鋼絲與棉纖維復(fù)合而成解答；

②塑料主要成分為有機高分子化合物；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵銹主要成分為帶結(jié)晶水的氧化鐵．19、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑最小的是F。非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。氟的非金屬性最強，所以氟離子的還原性最弱。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此是HClO4。（2）F和Q分別是鎂和鐵，根據(jù)金屬活動順序表可知，鎂的金屬性強于鐵的。比較元素金屬性強弱的依據(jù)是1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。所以據(jù)此可判斷選項bc正確。（3）根據(jù)鐵的位置可知，鐵位于第四周期第Ⅷ。用1根短線表示1對電子的式子是結(jié)構(gòu)式，所以氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N。（4）金屬鋁能溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）F；F-；HClO4（每空1分）（2）鎂；bc（每空1分）（3）第四周期Ⅷ族；N≡N（每空1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）20、略

【分析】解：rm{(1)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，發(fā)生化學(xué)方程式為rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；故答案為：玻璃、陶瓷和水泥；

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，離子方程式為：rm{(2)}

故答案為：rm{(3)}

rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}在反應(yīng)中得到電子，則rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒.}元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價在反應(yīng)中升高，故答案為：rm{AsH_{3}}

rm{As}設(shè)rm{AsH_{3}}中rm{壟脷}元素化合價為rm{X}由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為rm{Br}解得rm{x}則rm{0.2mol隆脕(5-x)=1mol}為rm{x=0}故答案為：rm{X}

rm{Br_{2}}在反應(yīng)中生成rm{Br_{2}}得到rm{壟脹KBrO_{3}}個電子為氧化劑，rm{Br_{2}}在反應(yīng)中生成rm{5}失去rm{AsH_{3}}個電子為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{H_{3}AsO_{4}}則根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{8}rm{40e^{-}}故答案為：rm{8}rm{5}

rm{8}容量瓶上需標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線，故選：rm{5}．

rm{(5)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

rm{ACE}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；

rm{(1)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；

rm{(2)}在反應(yīng)中得到電子，則rm{(3)}元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價在反應(yīng)中升高；

rm{AsH_{3}}由元素化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；

rm{As}根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)得失電子守恒計算之比；

rm{壟脷}容量瓶上需標(biāo)有溫度；規(guī)格和刻度線．

本題考查硅及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}玻璃、陶瓷和水泥；rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{AsH_{3}}rm{Br_{2}}rm{8}rm{5}rm{ACE}四、判斷題(共2題，共18分)21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)