2025年粵教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷650考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）

A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.③④⑤

2、質(zhì)量數(shù)為A的某金屬陽(yáng)離子Mn+核外共有b個(gè)電子，則M的核內(nèi)中子數(shù)為（）A.A-b+nB.A-b-nC.A+b-nD.A+b+n3、根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（）A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se4、rm{20.}下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}。A.B.C.D.向rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向rm{AlCl_{3}}溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液至過量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ雛m{CO_{2}}至過量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到rm{2}電子或rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.乙醇7、某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SCN^{-}}8、將和rm{C_{3}H_{5}(OH)_{3}(}甘油rm{)}以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳rm{51.3攏樓}那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{(}rm{)}

A.rm{40攏樓}B.rm{35攏樓}C.rm{30攏樓}D.無(wú)法計(jì)算9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)水分子B.2L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+C.常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為。（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：①E的電子式為。②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為g。11、小王同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中；當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．

（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為____；氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有____、____．

（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：

①猜想：

a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH；使酚酞由紅色變成無(wú)色；

b．是____．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為____，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為____，則“猜想b”正確．12、150mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是____13、畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

氟離子______硅原子______鋁離子______。14、A～D為短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示：元素ABCD相關(guān)信息其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體其單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點(diǎn)高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)其簡(jiǎn)單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學(xué)性質(zhì)上有一些不同之處，請(qǐng)說明其中一點(diǎn)(用文字或化學(xué)方程式表述)___________________________。(3)A與C形成化合物的電子式為______________________。(4)B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學(xué)方程式___________。15、天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____16、閱讀于謙的詩(shī)《石灰吟》；回答問題：

千錘萬(wàn)鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．

（1）整首詩(shī)所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2懸濁液，其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）

（2）對(duì)“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是______．

A．屬于氧化還原反應(yīng)B．屬于化合反應(yīng)C．屬于分解反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)。

（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于______氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由______．

（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：______．17、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。rm{(1)}已知一定條件下，反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}為放熱反應(yīng)rm{;}rm{壟脵}下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

rm{壟脷}根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成rm{1molNH_{3}}時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______rm{kJ}?；瘜W(xué)鍵rm{H-H}rm{N隆脭N}rm{N-H}斷開rm{1mol}鍵所吸收的能量rm{436kJ}rm{946kJ}rm{391kJ}rm{(2)}原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

rm{壟脵}裝置甲甲rm{SO_{4}^{2-}}向________極移動(dòng)rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}rm{壟脷}四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____；rm{壟脹}若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后rm{.}取出洗凈、干燥、稱量rm{.}兩電極質(zhì)量差為rm{6g}則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為____rm{mol}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)23、rm{A}是面粉中的主要成分，rm{C}與rm{E}反應(yīng)可生成rm{F}rm{D}能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。下圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

根據(jù)以上信息完成下列各題：rm{(1)A}的化學(xué)式為____，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(2)F}在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{(3)C}催化氧化生成rm{D}的化學(xué)方程式為____。rm{(4)}其中能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除rm{D}外還有____rm{(}填符號(hào)rm{)}24、含有A+、B3+、C3+三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請(qǐng)通過分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫）：

（1）A+是______，B3+是______，C3+是______；

（2）X是______，Y是______，Z是______；

（3）寫出有關(guān)離子方程式：

①生成Y沉淀：______；

②生成Z沉淀：______．評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是鋅和硫酸的反應(yīng)，金屬鋅失電子為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn→Zn2++2e-，金屬銅為正極，電解質(zhì)中的氫離子移向該電極，在該極得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑；當(dāng)有1mol電子流過導(dǎo)線時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生氫氣0.5mol，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)銅電極，和電流的方向相反，所以③④⑤正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原電池的工作原理來(lái)分析電極；電極反應(yīng)式、電子流向、電流流向以及電解質(zhì)中離子的移動(dòng)方向等知識(shí)．

2、B【分析】【解析】試題分析：質(zhì)量數(shù)為A的某金屬陽(yáng)離子Mn+核外共有b個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)＝b＋n。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則M的核內(nèi)中子數(shù)＝A－b－n，答案選B?？键c(diǎn)：考查中子數(shù)的有關(guān)判斷【解析】【答案】B3、C【分析】半導(dǎo)體位于金屬盒非金屬之間，C正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；故A錯(cuò)誤；

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)；與主族序數(shù)相等，故B正確；

C.氫原子變成氫離子后，rm{H^{+}}離子原子核外沒有電子；故C錯(cuò)誤；

D.同一主族的元素的原子；化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)；與主族序數(shù)相等；

C.氫原子變成氫離子后最外層不含電子；

D.同一主族的元素的原子；化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確常見元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，rm{C}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫離子核外不含電子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}6、A【分析】試題分析：B是混合物，C是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D是非電解質(zhì)。A正確。考點(diǎn)：電解質(zhì)【解析】【答案】A7、C【分析】解：滴入酚酞試劑溶液變紅色；溶液顯堿性；

A.堿性條件下rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}反應(yīng)生成沉淀，rm{HCO_{3}^{-}}與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成碳酸根離子和水，且rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}與rm{HCO_{3}^{-}}發(fā)生互促水解反應(yīng)；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但rm{MnO_{4}^{-}}為紫色；與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，且堿性條件下rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，且rm{Fe^{3+}}有顏色；故D錯(cuò)誤．

故選C．

滴入酚酞試劑溶液變紅色；溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式確定rm{H}元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值?！窘獯稹慨?dāng)幾種物質(zhì)的混合物含有rm{3}種元素，只給出其中一種元素的含量就讓計(jì)算其他元素含量時(shí)，要注意對(duì)比混合物各組分的分子組成，元素間一定存在固定比例關(guān)系。的分子式為rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{3}H_{5}(OH)_{3}}的分子式為rm{C_{3}H_{8}O_{3}}二者相對(duì)分子質(zhì)量都為rm{92}且含氫原子數(shù)相同，則rm{H}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{8}{92}隆脕100%=8.7%}則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{8}{92}

隆脕100%=8.7%}所以選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)BCD均不正確。

故選A。rm{1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%}【解析】rm{A}9、C【分析】解：A；標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、2L0.5mol?L-1Na2SO4相當(dāng)于1molNa2SO4，1molNa2SO4溶中2molNa+即2NA個(gè)Na+；故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)=NA=3NA；故C正確；

D、同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等；故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A；標(biāo)況下水為液體；

B、1molNa2SO4溶中2molNa+；

C、結(jié)合n=計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；得到含有的氧原子數(shù)；

D；同溫同壓下；分子數(shù)目之比等于體積之比。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緾二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】試題分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分別為氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硅。⑦為硅元素，故在元素周期表中的位置為由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價(jià)化合物X，故X為HCN，鋁的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁屬于兩性氧化物故氧化鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。可用作供氧劑的是過氧化鈉，故含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色說明肯定含有鈉元素，據(jù)題意可知A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉。該混合物受熱之后剩余的固體為碳酸鈉，據(jù)鈉元素個(gè)數(shù)守恒可知碳酸鈉物質(zhì)的量為0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩爾。所以固體的質(zhì)量為2.65克考點(diǎn)：考查元素周期表，化學(xué)鍵以及混合物計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。【解析】【答案】11、Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色紅色重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)【分析】【解答】（1）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強(qiáng)氧化性，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2；HClO；

（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性；能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，故答案為：氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色；

②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實(shí)驗(yàn)：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液；直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了；

故答案為：紅色重新出現(xiàn)；紅色不再出現(xiàn)．

【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，在褪色的溶液中再滴加氫氧化鈉，使溶液呈堿性，若顏色變紅色，說明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了，據(jù)此解答．12、1mol/L【分析】【解答】解：n（Fe3+）==0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Fe2（SO4）3得150mL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（SO42﹣）==1mol/L；

故答案為：1mol/L．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算出5.6g鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵化學(xué)式計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．13、【分析】解：氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

氟離子的核電荷數(shù)為9；最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

硅的質(zhì)子數(shù)為14；原子核外電子數(shù)為14；

鋁離子有2個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為8。

本題考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖的書寫方法和表示，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥?4、略

【分析】【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體，則A是氯元素。單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)，所以B是鋁。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點(diǎn)高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)，則C是碳元素。簡(jiǎn)單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里，所以D是硫元素。（1）氯元素的原子序數(shù)是17，則在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比較元素非金屬性強(qiáng)弱可以利用置換反應(yīng)判斷，即強(qiáng)置弱，則反應(yīng)的方程式是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。（2）金屬一般不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，但鋁可以。再就是鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁也可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化。（3）碳元素與氯元素形成的四氯化碳是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為（4）制備硫化鋁的方程式是2Al＋3SAl2S3?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（10分）(1)第三周期ⅦA族Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(其他合理答案也可)（每空2分，共4分）(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：鋁熱反應(yīng)，鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化等)（2分）(3)（2分）(4)2Al＋3SAl2S3（2分）15、NH4HS+O22NH3?H2O+2S【分析】【解答】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；

故答案為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S．

【分析】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式．16、略

【分析】解：（1）①石灰石屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

②CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

③CO2溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是CO2與水反應(yīng)生成的碳酸電離的，不是CO2電離的，所以CO2屬于非電解質(zhì)；

④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤Ca（OH）2懸濁液屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

故答案為：②④；

（2）碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣；符合分解反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，故選：C；

（3）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+2H2O=Ca（OH）2；所以屬于堿性氧化物；

故答案為：堿性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；

（4）碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-．

（1）電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（2）依據(jù)碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣解答；

（3）能夠與水反應(yīng)；只生成堿的氧化物屬于堿性氧化物；

（4）碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離生成鈉離子和碳酸根離子．

本題考查了電解質(zhì)的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷、堿性氧化物的概念、電解質(zhì)電離方程式的書寫，題目簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意堿性氧化物和酸性氧化物的概念．【解析】②④；C；堿性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；Na2CO3=2Na++CO32-17、（1）①A

②46

（2）①A

②D>A>B>C

?③0.1【分析】【分析】本題主要涉及反應(yīng)熱與焓變以及原電池等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)壟脵}放熱反應(yīng)指的是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，符合條件的是rm{A}選項(xiàng)，故答案為：rm{A}放熱反應(yīng)指的是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，符合條件的是rm{(1)壟脵}選項(xiàng)，故答案為：rm{A}rm{A}rm{壟脷}rm{壟脷}反應(yīng)物的總鍵能rm{triangleH}生成物的總鍵能。在反應(yīng)rm{=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能。在反應(yīng)rm{N}rm{=}rm{-}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}中，rm{+3H}鍵，rm{{,!}_{2}?}鍵共吸收的能量為：rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}斷裂rm{3molH-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵共吸收的能量為：rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}鍵，放出的能量為：rm{3molH-H}rm{triangleH=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}

rm{1molN隆脭N}rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}生成rm{2molNH}

故答案為：rm{2molNH}rm{{,!}_{3}}裝置甲中，，共形成rm{6molN-H}鍵，放出的能量為：rm{6隆脕391kJ=2346kJ}上有氣體產(chǎn)生，說明rm{6molN-H}極作正極，rm{6隆脕391kJ=2346kJ}作負(fù)極。在原電池；陰離子定向向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：rm{triangle

H=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}rm{triangle

H=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}裝置甲中，生成rm{1molNH}上有氣體產(chǎn)生，說明rm{1molNH}極作正極，rm{{,!}_{3}}作負(fù)極，金屬活動(dòng)性放出熱量為：rm{92kJ隆脕0.5=46kJ}

故答案為：rm{46}裝置乙中rm{92kJ隆脕0.5=46kJ}不斷溶解，說明rm{46}作負(fù)極，rm{(2)壟脵}裝置甲中，rm{B}上有氣體產(chǎn)生，說明rm{B}極作正極，rm{A}作負(fù)極。在原電池；陰離子定向向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：rm{A}作正極，金屬活動(dòng)性rm{(2)壟脵}裝置丙中rm{B}的質(zhì)量增加，說明rm{B}上有rm{A}生成，rm{A}作正極，rm{壟脷}作負(fù)極，金屬活動(dòng)性rm{壟脷}

故答案為：rm{B}rm{B}裝置丙中rm{A}的質(zhì)量增加，說明rm{A>B}上有rm{D}生成，rm{D}是銅作正極rm{A}rm{D>A}是鐵作負(fù)極rm{C}總反應(yīng)為rm{C}rm{Cu}如果rm{C}完全反應(yīng)質(zhì)量差為：rm{B}轉(zhuǎn)移rm{B>C}所以rm{D>A>B>C}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脹}

rm{C}【解析】rm{(1)壟脵A}

rm{壟脷46}rm{(2)壟脵A}

rm{壟脷D>A>B>C}

rm{壟脹0.1}三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、推斷題(共2題，共8分)23、（1）（2）（3）（4）B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，難度不大，掌握各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{A}是面粉中的主要成分說明rm{A}是淀粉是面粉中的主要成分說明rm{A}是淀粉rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}水解產(chǎn)生葡萄糖rm{A}發(fā)酵產(chǎn)生乙醇rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}

}氧化產(chǎn)生乙醛rm{B}再氧化產(chǎn)生乙酸rm{C}rm{D}與rm{E}反應(yīng)可生成rm{C}與rm{E}反應(yīng)可生成rm{F}說明rm{F}為乙酸乙酯。說明rm{C}為乙酸乙酯。rm{E}從以上分析可知rm{F}為淀粉rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}rm{F}為葡萄糖rm{(1)}從以上分析可知rm{A}為為乙酸乙酯，其在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為：rm{C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{(1)}為乙醇，催化氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：rm{A}rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}

}rm{B}rm{(2)F}還有rm{C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH}葡萄糖。rm{(3)C}【解析】rm{(1)({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}rm{(2)C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}