2025年北師大版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散系離子粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.該分散系屬于溶液C.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OD.用激光筆照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”2、下列物質(zhì)既屬于無機物，又屬于堿的是()A.Na2CO3B.CH3OHC.CH3CH2OHD.Cu(OH)23、下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是A.濃硫酸B.氯水C.碳酸鈉溶液D.鈉4、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C.銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫5、下列化學用語表達正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.次氯酸的電子式為D.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中SO2、NOx的是環(huán)境保護的重要課題。

(1)氨水法脫硫就是用足量的氨水將煙氣中的SO2吸收，生成的鹽再進一步氧化成硫酸銨。寫出上述處理過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______、______。

(2)用亞硫酸鈉吸收法可實現(xiàn)SO2的循環(huán)使用，步驟如下：第一步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2；第二步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉。寫出上述處理過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______、______。

(3)可以氨氣還原法處理NOx，生成無污染的N2。寫出氨氣與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

(4)環(huán)保部門為測定某硫酸廠周圍空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌；干燥，稱得其質(zhì)量為0.466g。試回答：

①加入過量BaCl2溶液的目的是______。

②該空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為______。7、向100mL稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：

(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為___；AB段反應(yīng)的離子方程式為__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的關(guān)系是___。

(2)原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為___

(3)B點對應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為__mol?L-1；的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。8、(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(2)用電子式表示出下列化合物形成過程：

Na2O_______，CO2_______。

(3)已知有下列物質(zhì)：①HNO3②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分別將正確的序號填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是_______；只含有共價鍵的是_______；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；含有非極性共價鍵的化合物是_______；不含化學鍵的是_______。9、氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl，氧原子有三種同位素16O、17O、18O。

(1)自然界中的水分子一共有___種；

(2)若用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有___種。10、某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標準狀況下）黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫，實驗室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應(yīng)生成I2。

（1）甲的化學式__。

（2）寫出甲在熱水浴中分解的化學方程式__。

（3）制備甲的化學反應(yīng)方程式__。

（4）下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是__。

A.不能與可燃物；堿類一起儲運。

B.不能與活潑金屬反應(yīng)。

C.與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤12、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤13、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤15、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤16、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)19、硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3?5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。

Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4；在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。

（1）打開分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2____3Na2S2O3+CO2。

①蒸餾燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

②制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是____（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測定含量。

（2）操作I為趁熱過濾，其目的是_________；操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用______（填試劑）作洗滌劑。

（3）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是__。

（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol-1；

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.005mol·L-1碘水滴定到終點時；消耗碘水溶液VmL，試回答：

①達到滴定終點時的現(xiàn)象：______

②產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。

（5）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是_____（填字母）。

A錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗。

B錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定；進行讀數(shù)。

C滴定到終點時仰視讀數(shù)。

D滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡；滴定到終點出現(xiàn)氣泡。

III．氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)；工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。

（6）化學興趣小組的同學配備了防毒口罩、橡膠手套和連體式膠布防毒衣等防護用具，在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：向裝有1.5mL0.1mol·L-1的NaCN溶液的試管中滴加1.5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L-1FeC13溶液的小燒杯中，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子方程式：_____。20、某實驗小組對Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進行實驗探究。

實驗藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。

實驗過程。實驗編號ⅠⅡⅢ實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈紫色；

靜置后紫色迅速褪去；

久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色；

靜置后紫色褪去；

久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色；

靜置后紫色緩慢褪去；

久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁

資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定；發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

ⅱ.Fe3++?Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇無明顯現(xiàn)象。

(1)配制FeCl3溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。

(2)對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：

①證明有Fe2+生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到_______。

②實驗I中紫色褪去時被氧化成相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。

③實驗I和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是_______。

(3)為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如下：。實驗編號ⅣⅤ實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去時間a>b紫色褪去時間c

①試劑X是_______。

②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是_______。21、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒；殺菌劑。

(1)實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣[已知：NaCl+H2SO4濃)NaHSO4+HCl↑，請按照氣體從左向右流動的方向連接儀器：___________、______________________、______________________；_________，其中廣口瓶乙中的試劑為___________。

(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式：___________。

(3)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含___________。

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含___________。

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含又含

②設(shè)計實驗方案；進行實驗。

請在下表中寫出實驗步驟；預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、有色布條、澄清石灰水。(提示：不必檢驗和)。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ取少量上述漂白粉于試管中，__________。______________________。Ⅱ______________________。_____________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。23、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

24、回答下列問題：

（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為___。

（2）化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，則A的化學式為___。

（3）標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比、質(zhì)量比分別為___；___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

黑色分散系；其中分散系離子粒子直徑約為9.3nm，粒子直徑在1—100nm之間，屬于膠體。

【詳解】

A.Fe2O3是紅色粉末，該分散系為黑色，所以分散質(zhì)不是Fe2O3；故A錯誤；

B.該分散系的粒子直徑為9.3nm；在1—100nm之間，屬于膠體，故B錯誤；

C.黑色分散系，分散質(zhì)可能為Fe3O4，加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；故C正確；

D.該分散系屬于膠體，用激光筆照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D錯誤。2、D【分析】【分析】

【詳解】

四個選項中屬于無機物的是碳酸鈉和氫氧化銅；其中碳酸鈉是鹽，氫氧化銅是堿。3、B【分析】【分析】

凡是見光易分解的都需要放在棕色試劑瓶中；據(jù)此分析。

【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置；故不用保存在棕色試劑瓶中，故A不符合題意；

B．氯水中HClO見光易分解；應(yīng)儲存在棕色試劑瓶中，故B符合題意；

C．碳酸鈉既不易分解也不易揮發(fā)但能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；故為了防止變質(zhì)要密封保存但不用保存在棕色試劑瓶中，故C不符合題意；

D．鈉的密度大于煤油；且鈉易和空氣中的水蒸氣；氧氣發(fā)生反應(yīng)，鈉保存在煤油中，可以隔絕空氣，不用保存在棕色試劑瓶中，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.硫與金屬單質(zhì)；氫氣等反應(yīng)時；作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時，作還原劑，故A正確；

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫；故B正確；

C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；故C錯誤；

D.硫與金屬單質(zhì)；氫氣等反應(yīng)時；作氧化劑，故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．中質(zhì)子數(shù)之和為8+2=10；質(zhì)量數(shù)之和為16+4=20，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A正確；

B．鎂的原子序數(shù)為12，則鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有12個電子，K、L、M層電子數(shù)依次為2、8、2，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫共價鍵和1個氧氯共價鍵，次氯酸的電子式為故C錯誤；

D．氮氣分子中氮原子之間存在氮氮三鍵，所以其電子式為結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；

答案為A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原原理進行方程式配平；空氣緩慢通過足量溴水，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸，加入過量的BaCl2溶液；產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，根據(jù)元素守恒計算質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)氨水法脫硫就是用足量的氨水將煙氣中的SO2吸收，生成的鹽再進一步氧化成硫酸銨。根據(jù)題目表達，上述處理過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。

(2)用亞硫酸鈉吸收法可實現(xiàn)SO2的循環(huán)使用，步驟如下：第一步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；第二步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。

(3)氨氣還原法處理NOx，生成無污染的N2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理氨氣與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。

(4)取標準狀況下的空氣2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液；產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，將沉淀洗滌；干燥，稱得其質(zhì)量為0.466g。

①加入過量BaCl2溶液的目的是使完全沉淀。

②0.466g硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)元素守恒可知，硫元素的物質(zhì)的量為0.002mol，即原空氣中二氧化硫0.002mol，在標準狀況下，體積為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L，即該空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為【解析】2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O使完全沉淀2.24%7、略

【分析】【分析】

由圖可知；OA段沒有亞鐵離子，故先發(fā)生鐵與溶液中的硝酸根；氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，OA段沒有產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵與硝酸根、氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水，離子方程式為4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；根據(jù)鐵和氫離子、硝酸根離子的反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價為+5價，生成物一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，作氧化劑，鐵的化合價從0價升高到+3價，鐵離子作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性由大到小的關(guān)系是HNO3大于Fe3+；

(2)由圖可知，OA段中消耗鐵的物質(zhì)的量=0.2mol，依據(jù)化學反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中沒有鐵離子，設(shè)原溶液含有的鐵離子的物質(zhì)的量為x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，F(xiàn)e(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，F(xiàn)e~3Fe2+，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，B點對應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為c===6mol?L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含F(xiàn)e(NO3)3的物質(zhì)的量為：0.2mol，的物質(zhì)的量為0.6mol，OA段的化學反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗的的物質(zhì)的量為0.2mol，B點的物質(zhì)的量為0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，濃度為c===4mol?L-1。【解析】4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：1648、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4Cl電子式為：N2的電子式為：HClO的電子式為：

(2)Na2O為離子化合物，形成過程為：CO2為共價化合物，形成過程為：

(3)①HNO3中只含有共價鍵，且N-O、H-O之間都是極性共價鍵；②硫單質(zhì)中只含有S-S非極性共價鍵；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，O-H之間是極性共價鍵；④液氦為稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵；⑤Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，O-O之間是非極性共價鍵；⑥H2O2中H-O之間是極性共價鍵，O-O之間是非極性共價鍵；⑦CCl4中C-Cl之間是極性共價鍵；⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，N-H之間是極性共價鍵；⑨KBr中鉀離子和溴離子之間是離子鍵；⑩O2中O-O之間是非極性共價鍵，但氧氣是單質(zhì)。綜上，以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是⑨，只含有共價鍵的是①②⑥⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價鍵的是③⑤⑧，含有非極性共價鍵的化合物是⑤⑥，不含化學鍵的是④?！窘馕觥竣幄佗冖蔻撷猗邰茛啖茛蔻?、略

【分析】【分析】

在同一水分子中；兩個氫原子的種類可以相同，可以不同，只要水中所含原子的種類不完全相同，水分子就是不同的；在氯化氫中，只要氫原子或氯原子的種類不相同，就是不同的分子，但相對分子質(zhì)量可能相同，需要進行篩選。

【詳解】

(1)H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成水分子時；若2個氫原子為同種氫原子時，有9種可能水分子；若2個氫原子為不同氫原子時，也有9種水分子，所以自然界中的水分子一共有18種；答案為：18；

(2)氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl，它們可構(gòu)成H35Cl、D35Cl、T35Cl、H37Cl、D37Cl、T37Cl，其中T35Cl、H37Cl的相對分子質(zhì)量相同(都為38)；所以若用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有5種。答案為：5。

【點睛】

在判斷相對分子質(zhì)量不同的氯化氫種類時，我們?nèi)舨蛔⒁鈱忣}，很容易受第(1)問的干擾，得出結(jié)論是氯化氫的種類?！窘馕觥?8510、略

【分析】【分析】

由“乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫”可推出；乙為ICl；

黃綠色氣體單質(zhì)丙為氯氣；由“將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標準狀況下）”可推出，甲為ICl3，則ICl3分解生成ICl和Cl2；KClO3、I2、HCl反應(yīng)，生成ICl3等。分析ICl3的性質(zhì)時，需緊抓信息“易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)”，可由Cl2的性質(zhì)進行類推。

【詳解】

(1)由以上分析知，甲的化學式為ICl3。答案為：ICl3；

(2)ICl3在熱水浴中分解，生成ICl和Cl2，化學方程式為ICl3ICl+Cl2↑。答案為：ICl3ICl+Cl2↑；

(3)KClO3、I2、HCl反應(yīng)，生成ICl3等，則制備甲的化學反應(yīng)方程式為KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O。答案為：KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O；

(4)A.Cl2具有強氧化性，能與可燃物（如氫氣等）、堿類發(fā)生反應(yīng)，由此得出與鹵素性質(zhì)類似的ICl3也不能與可燃物；堿類一起儲運；A正確；

B.Cl2能與活潑金屬反應(yīng)，則ICl3也能與活潑金屬反應(yīng)；B不正確；

C.Cl2能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用，生成白色沉淀，則ICl3也有類似性質(zhì)；C不正確。

故答案為A。

【點睛】

制備ICl3時，KClO3還原產(chǎn)物的判斷是解題的關(guān)鍵。I2轉(zhuǎn)化為ICl3，I價態(tài)由0價升高到+3價，作還原劑，則KClO3被還原，價態(tài)降低，產(chǎn)物是Cl2還是KCl，應(yīng)依據(jù)共存原理進行分析。因為Cl2還能與I-反應(yīng)，所以KClO3還原產(chǎn)物應(yīng)為Cl2。【解析】ICl3ICl3ICl+Cl2↑KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2OA三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。12、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。15、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。16、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

在燒瓶B中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體，將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸餾水使其溶解，再通入二氧化硫氣體，控制在弱堿性的條件下，可制得Na2S2O3?5H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①在燒瓶B中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

②制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，這是因為Na2S2O3無法在酸性環(huán)境中存在，Na2S2O3在酸性條件下分解的離子方程式為S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

（2）由圖甲可知，當溫度過低時，Na2S2O3的溶解度小，會結(jié)晶析出，所以趁熱過濾的目的是防止Na2S2O3晶體析出。由題意可知，Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，所以洗滌時可用無水乙醇作洗滌劑，故答案為：防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；

（3）由題意可知Na2S2O3?5H2O于40-45℃熔化，48℃分解，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高是為了避免析出的晶體Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解，故答案為：避免析出的晶體Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解；

（4）①淀粉溶液是滴定的指示劑，滴定到達終點時，溶液中S2O全部被氧化，此時再滴入I2標準液，淀粉會變藍，因此達到滴定終點時的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標準I2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案是：滴加最后一滴標準I2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色；說明到達滴定終點；

②由方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知存在數(shù)量關(guān)系n(S2O)=2n(I2)，VmL溶液中含有的S2O的物質(zhì)的量為2×0.005×V×10-3mol，則樣中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量為。

2×0.005×V×10-3×10mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為=故答案為：×100%；

（5）A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗；對實驗結(jié)果無影響，故A錯誤；

B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定；進行讀數(shù)，會導(dǎo)致標準液的體積偏小，含量偏低，故B正確；

C．滴定到終點時仰視讀數(shù)；使標準液的體積偏大，含量偏高，故C錯誤；

D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡；滴定到終點出現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致標準液的體積偏小，含量偏低，故D正確；

故答案為：BD；

（6）向裝有1.5mL0.1mol·L-1的NaCN溶液的試管中滴加1.5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，說明CN-和S2O按1:1反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L-1FeC13溶液的小燒杯中，溶液呈現(xiàn)血紅色，說明產(chǎn)生了SCN-，實驗Na2S2O3解毒的離子方程式為CN-+S2O=SCN-+SO故答案為：CN-+S2O=SCN-+SO

【點睛】

滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點出現(xiàn)氣泡，是結(jié)束時氣泡液占據(jù)了一部分，使終點讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致標準液的體積偏小，含量偏低，此為易錯點?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2OS2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O防止硫代硫酸鈉晶體析出乙醇避免析出的晶體Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解滴加最后一滴標準I2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點×100%BDCN-+S2O=SCN-+SO20、略

【分析】【分析】

某實驗小組對Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進行實驗探究；實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，所加Na2S2O3的體積均為2mL，但是所滴加的氯化鐵的體積不同，導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同；Ⅱ中Fe3+和的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后沒有剩余；Ⅰ中過量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++=S↓+SO2↑+H2O；實驗Ⅲ和實驗Ⅱ中，所加Na2S2O3的體積均為2mL，氯化鐵和硫酸鐵的體積也都為2mL，但溶液中陽離子均為鐵離子，且c(Fe3+)相同；陰離子種類不同，導(dǎo)致紫色褪色的速率不同，做探究實驗時，重點分析氯離子和硫酸根離子對實驗的影響。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增加，上述平衡左移，進而抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液時；需要用鹽酸酸化；

(2)①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液相遇，產(chǎn)生藍色沉淀；取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍色沉淀生成，證明實驗Ⅰ中有Fe2+生成；

②若實驗I中紫色褪去時被氧化成鐵離子被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++]；

③觀察實驗I和Ⅱ操作可知，Na2S2O3溶液均為2mL，但所滴加的氯化鐵的體積不同，相差較大；Ⅱ中Fe3+和的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后沒有剩余；Ⅰ中過量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++=S↓+SO2↑+H2O；因此Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁；

(3)已知實驗試劑：0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，兩種溶液中鐵離子濃度相同，陰離子的種類和濃度不同，因此實驗Ⅳ和Ⅴ就要探究氯離子和硫酸根離子對褪色快慢的影響；實驗Ⅳ中探究硫酸根離子對速率的影響，向試管a中加入硫酸鈉固體，紫色褪去時間a>b，說明硫酸根離子能減慢反應(yīng)速率，褪色時間較長；實驗Ⅴ中探究氯離子對速率的影響，向試管c中加入氯化鈉固體，紫色褪去時間c-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)；加速紫色褪去；

①結(jié)合以上分析，試劑X是Na2SO4固體；

②結(jié)合以上分析，由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是其他條件相同時，Cl-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)，加速紫色褪去，而能減慢該反應(yīng)。【解析】FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增加，上述平衡左移，進而抑制Fe3+水解有藍色沉淀生成2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++]Ⅱ中Fe3+和的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后沒有剩余；Ⅰ中過量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++=S↓+SO2↑+H2ONa2SO4固體其他條件相同時，Cl-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)，加速紫色褪去，而能減慢該反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息可知；濃硫酸與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水即為濃鹽酸，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，氣體通過B導(dǎo)管進入乙裝置內(nèi)，除去氯化氫（乙裝置盛裝飽和食鹽水），進入甲裝置，除去水蒸氣（甲裝置盛裝濃硫酸），干燥純凈的氯氣由導(dǎo)管C進入集氣瓶中，采用排氣法進行收集，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收；氯氣與石灰乳反應(yīng)可知制備漂白粉，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中放置易變質(zhì)，生成碳酸鈣，據(jù)以上分析解答相關(guān)問題。

【詳解】

(1)根據(jù)信息可知，濃硫酸與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水即為濃鹽酸，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，氣體通過B導(dǎo)管進入乙裝置內(nèi)，除去氯化氫（乙裝置盛裝飽和食鹽水），進入甲裝置，除去水蒸氣（甲裝置盛裝濃硫酸），干燥純凈的氯氣由導(dǎo)管C進入集氣瓶中，采用排氣法進行收集，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，據(jù)此分析可知，按照氣體從左向右流動的方向連接儀器的順序：H→→A→C→D→E；其中廣口瓶乙中的試劑為飽和食鹽水；

(2)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式：

(3)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，次氯酸鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，導(dǎo)致其部分或全部變質(zhì)；

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含又含

②設(shè)計實驗方案；進行實驗，驗證上述假設(shè)；二氧化碳沒有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；

Ⅰ.取少量上述漂白粉于試管中，加入適量溶解后；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)2或3成立；

Ⅱ.因此向步驟Ⅰ反應(yīng)后的試管中加入有色布條，若有色布條不褪色，則假設(shè)2成立；反之，則假設(shè)3成立?！窘馕觥緼；C；D；E飽和食鹽水加入適量溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)2或3成立向步驟Ⅰ反應(yīng)后的試管中加入有色布條若有色布條不褪色，則假設(shè)2成立；反之，則假設(shè)3成立五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）硫元素為16號元素，核外有16個電子，9個軌道；鐵為26號元素，核外有26個電子，失去最外層的2個電子變成Fe2+；

（2）根據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結(jié)構(gòu)，由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子；

（3）根據(jù)兩種晶體的性質(zhì)確定晶體類型；

（4）根據(jù)乙硫醇中硫原子的成鍵特點判斷雜化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點比較高；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中Cu；Fe、S原子個數(shù)計算出化學式；再由有關(guān)公式寫出晶胞密度的表達式；

根據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

（1）基態(tài)原子核外有多少個軌道就有多少個空間運動狀態(tài)。硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9個軌道，所以基態(tài)硫原子中核外電子有9種空間運動狀態(tài)；Fe是26號元素，核外有26個電子，鐵原子失去最外層的兩個電子變成Fe2+，F(xiàn)e2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

答案為：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-離子中的硫原子有三個化學鍵，一對孤對電子，屬于sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；SO2+有兩個原子，總價電子數(shù)為10，與SO2+互為等電子體的分子有N2；CO等。

答案為：三角錐形；N2或CO。

（3）由題知CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導(dǎo)電，可以確定CuCl為分子晶體，熔沸點比較低，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，確定CuF為離子晶體，熔沸點比較高。

答案為：CuCl為分子晶體；CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的兩對電子外還有兩對孤對電子要參與雜化，所以形成的是sp3雜化；乙醇里有電負性較強的氧原子，分子間可以形成氫鍵，沸點比乙硫醇的沸點高。

答案：sp3；低；乙醇分子間有氫鍵；而乙硫醇沒有。

（5）對晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，晶胞中的Cu原子數(shù)目=8′+4′+1=4，F(xiàn)e原子數(shù)目=6′+4′=4，S原子數(shù)目為8，X的化學式中原子個數(shù)比為：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化學式為：CuFeS2。

由圖可知晶胞內(nèi)共含4個“CuFeS2”，據(jù)此計算：晶胞的質(zhì)量=4′=晶胞的體積V=anm′anm′bnm=a2?b′10-21cm3，所以晶胞的密度==

答案為：CuFeS2；

【點睛】

基態(tài)原子核外有多少電子就多少個運動狀態(tài)，有多少個軌道就有多少個空間運動狀態(tài)。這兩個問題很相似，解答時一定要注意?！窘馕觥?61s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角錐形N2或COCuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高sp3低乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒有CuFeS223、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化24、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)產(chǎn)生E的質(zhì)量是m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，其物質(zhì)的量是0.2mol，則E的摩爾質(zhì)量M(E)=

(2)

(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，在同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則氣體A、N2、N