2023年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型突破：表格數(shù)據(jù)題(解析版)

2023中考化學(xué)專項(xiàng)熱點(diǎn)突破

專項(xiàng)03表格數(shù)據(jù)題

i.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)

如表所示。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量1227556

反應(yīng)后的質(zhì)量2637X30

A.X=5B.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化劑

【答案】C

【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可

能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了

26g-12g=14g,故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量

為37g-27g=10g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為56g-30g=26g；由質(zhì)量守恒定律，丙

應(yīng)是生成物，生成的質(zhì)量為26g-14g-10g=2g,故X的數(shù)值為5+2=7。

【詳解】A、X的數(shù)值為5+2=7,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、丙是生成物，不是催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)

后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

2.在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g27X106

反應(yīng)后的質(zhì)量/g351822

A.甲一定是化合物

B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和

D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：11

【答案】A

【詳解】解：A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反應(yīng)后甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增

大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正

確；

C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此甲的相對(duì)分子質(zhì)量不一定等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和，該

選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為(18-10)：(22-6)=1：2,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Ao

3.密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)

數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g181232

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212

A.物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑B.待測(cè)數(shù)值是5

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求出反應(yīng)后M的待測(cè)值為：18g+lg+2g+32g-26g-2g-l2g=13g；

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-lg=25g,故是生成物，生成的質(zhì)量為

25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；Q是反

應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g-12g=20g,M的質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為:

18g-13g=5g?

【詳解】A、P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤。

B、待測(cè)數(shù)值是13,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和Q,生成物是N,符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g=5：4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】此類題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算，一般分三步完成：

1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出未知的值；

2、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成

物；

3、根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，求出反應(yīng)物反應(yīng)的質(zhì)量和生成物生成的質(zhì)量，即減少

的質(zhì)量和增加的質(zhì)量。

再根據(jù)上述信息確定每個(gè)選項(xiàng)的正誤。

4.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有

關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.待測(cè)數(shù)值是14D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7

【答案】A

【分析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變

的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙的質(zhì)量

增加了22g-l4g=8g,是生成物；丁的質(zhì)量減少了35g-l3g=22g,是反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，甲必然是生成物，且增加的質(zhì)量為22g-8g=14g。

【詳解】A、根據(jù)分析，該反應(yīng)中丁是反應(yīng)物，甲和丙是生成物，符合分解反應(yīng)的特征，選

項(xiàng)A正確；

B、物質(zhì)乙在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒(méi)有參加反應(yīng)的

物質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；

C、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲增加了14g,因此待測(cè)數(shù)值是14g+6g=20g,選項(xiàng)C不正確；

D、該反應(yīng)中甲的質(zhì)量增加了14g,丙的質(zhì)量增加了8g,反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為：

14：8=7:4,選項(xiàng)D不正確。

故選Ao

5.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸

分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0

剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3

已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說(shuō)法正確的是A.第三次實(shí)驗(yàn)后

碳酸鈣無(wú)剩余B.第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸無(wú)剩余

C.鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽

酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣有剩余，錯(cuò)誤；

B、結(jié)合選項(xiàng)A,第四次實(shí)驗(yàn)后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無(wú)剩余鹽酸有

剩余，錯(cuò)誤；

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

C、設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x10073

0.5g5.0gx

1000.5g

735.0gx

x=7.3%,不符合題意；

D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為1.7g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是詈xl00%=85%,

符合題意。

故選D。

6.醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過(guò)多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g

樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸(該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0

生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1

(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是___________g=

(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T)

【答案】⑴4.4

(2)84%

解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444

x4.4g

84x

—x=8.4g

444.4g&

樣品中碳酸氫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：等xl00%=84%

10g

答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

【詳解】（1）第一次生成二氧化碳質(zhì)量為3.3g,第二次生成二氧化碳質(zhì)量為L(zhǎng)lg,故兩次加

稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是：3.3g+l.lg=4.4g；

（2）解析見(jiàn)答案。

7.某學(xué)校利用假期開(kāi)展化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)，協(xié)助當(dāng)?shù)丨h(huán)保督察滿查該地區(qū)河流污染狀況，

并取樣做數(shù)據(jù)分析。其中一個(gè)小組經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，某化工廠排放廢液中的殘余硫酸嚴(yán)重污染該

地區(qū)河流，該小組取廢液樣品50g,用2%的氫氧化鈉溶液中和廢液中的殘余硫酸，測(cè)得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NaOH溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的pH

①30gpH<7

②40gpH=7

③50gpH>7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）欲計(jì)算出該廢液樣品中所含硫酸的質(zhì)量，你覺(jué)得應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)序號(hào)的數(shù)據(jù)。

（2）請(qǐng)計(jì)算出該廢液樣品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求：寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】⑴②

（2）設(shè)樣品中殘余的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x

H,SO4+2NaOH=Na,SO4+H,0

x

9880x=0.98g

40gx2%

x40gx2%

該廢液樣品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：嘿口。。%“96%；

答：該廢液樣品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為L(zhǎng)96%。

【詳解】（1）要計(jì)算出該廢液樣品中所含硫酸的質(zhì)量，應(yīng)選恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)，pH=7

時(shí)說(shuō)明加入的氫氧化鈉恰好完全消耗溶液中的硫酸，故選②；

（2）見(jiàn)答案。

8.長(zhǎng)久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，

用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水

垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組

水垢的質(zhì)量/g10203040

燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3

(1)第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。

(3)第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。

【答案】⑴3.3

(2)解：設(shè)：水垢中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

10g?尤3.3g

100_10g?x

~44~3.3g

x=75%o

答：水垢中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

(3)氯化鈣##CaCb

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量

=250g+10g-256.7g=3.3g；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+10g-256.7g=3.3g；

第二組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+20g-263.4g=6.6g,水垢質(zhì)量增大一倍，產(chǎn)生的二氧

化碳也增大一倍，說(shuō)明第一組實(shí)驗(yàn)中水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)。即10g水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)

后產(chǎn)生3.3g的二氧化碳。詳見(jiàn)答案。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+10g-256.7g=3.3g；

第二組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+20g-263.4g=6.6g,水垢質(zhì)量增大一倍，產(chǎn)生的二氧

化碳也增大一倍，說(shuō)明第一組實(shí)驗(yàn)中水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)。第三組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的

質(zhì)量=250g+30g-272.3g=7.7g,與第一組實(shí)驗(yàn)相比，第三組實(shí)驗(yàn)中水垢的質(zhì)量是第一組的3

倍，產(chǎn)生的二氧化碳沒(méi)有第一組的3倍，說(shuō)明鹽酸已完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余。碳酸鈣與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有氯化鈣(CaCb)

9.為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在

燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)如表：

第一組第二組第三組

反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量/g5.68.411.2

反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g3.23.26.0

反應(yīng)后質(zhì)量(H2)損失/g0.10.20.2

請(qǐng)回答：

(1)對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的(填化學(xué)式)已全部參加反

應(yīng)；

(2)通過(guò)分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多為；

⑶經(jīng)計(jì)算，50g廢液中所含硫酸的質(zhì)量為,硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

【答案】(l)CaSQ

(2)0.2g

(3)解：設(shè)50g廢液中所含硫酸的質(zhì)量為x,

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

982

x0.2g

98x八0

——=------，x=9.8g

20.2gs

設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064

y3.2g

160y

——=—，y=8g

643.2g

硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑xlOO%=16%

50g

故填：9.8g；16%o

【分析】向含有硫酸和硫酸銅的廢液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

【詳解】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)第二組加入的8.4g鐵比第一組的5.6g鐵質(zhì)量大，但是反應(yīng)后剩

余固體即生成的銅的質(zhì)量一樣多，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵無(wú)剩余，但第二組生成的氫

氣質(zhì)量比第一組的多說(shuō)明第一組加完5.6g鐵之后，硫酸有剩余。故第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后廢液

中的硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸有剩余，故填：CuSO4;

(2)根據(jù)第三組加入的11.2g鐵比第二組的8.4g鐵質(zhì)量大，但是生成氫氣的質(zhì)量沒(méi)有增加

仍為0.2g,說(shuō)明50g廢液與鐵粉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多為0.2g,故填：0.2g；

(3)見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】分析表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律以及數(shù)據(jù)差異，判斷出數(shù)據(jù)變化的原因，從而判斷物質(zhì)的

額反應(yīng)情況，中考?？碱}型。

10.某化學(xué)興趣小組測(cè)定假黃金(銅鋅合金)的組成，稱取25g假黃金置于燒杯中，用80g

稀硫酸分4次加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020

殘留金屬的質(zhì)量(g)21.7518.515.2515.25

試分析并計(jì)算：

(l)25g假黃金中鋅的質(zhì)量是go

(2)當(dāng)加入g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中的鋅恰好完全反應(yīng)。

(3)求第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.01%)

【答案】(1)9.75

(2)60

(3)解：設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)ZnSCU的質(zhì)量為x,此時(shí)生成的死的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

25g-18.5gxy

161_x

布-25g-18.5g

x=16.1g

2=y

65-25g-18.5g

y=0.2g

第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)(ZnSCU)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40g+(25；；：)g-02gX100%"34-77%

答：第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.77%。

【解析】⑴

假黃金是銅鋅合金，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故最后剩余的

金屬為銅，最后剩余銅的質(zhì)量為15.25g,則25g假黃金中鋅的質(zhì)量是：25g-15.25g=9.75g；

(2)

由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量為：25g-21.75g=3.25g,第二次加

入20g稀硫酸,消耗鋅的質(zhì)量為：21.75g-18.5g=3.25g,第三次加入20g稀硫酸,消耗鋅的

質(zhì)量為：18.5g-15.25g=3.25g,第四次加入20g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量不變，說(shuō)明第三次

加入20g稀硫酸，鋅恰好完全反應(yīng)，即當(dāng)加入60g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中的鋅恰好完全

反應(yīng)；

(3)

見(jiàn)答案。

11.小璇在一項(xiàng)目學(xué)習(xí)中要用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g稀鹽酸

的燒杯中依次加入石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次

石灰石質(zhì)量/g1212

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g106.5115.2

（1）第二次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有剩余（填“稀鹽酸”或“石灰石”）。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

【答案】（1）第二次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)石灰石有剩余

（2）解：第二次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，100g稀鹽酸已完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量為:

100g+12g+12g-115.2g=8.8go

設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為X。

CaCO+2HC1=CaCl+HO+COT

322273r

7344——=——x=14.6g

448.8g

X8.8g3

則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：聯(lián)xl00%=14.6%。

100g

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

【分析】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析。

（2）先根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)

量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】（1）由第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，12g石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳

的質(zhì)量為：100g+12g-106.5g=5.5g,第二次12g石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化

碳的質(zhì)量為：106.5g+12g-115.2g=3.3g,說(shuō)明第二次加入的石灰石沒(méi)有完全反應(yīng)，而稀鹽酸

已完全反應(yīng)了，故填：第二次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)石灰石有剩余。

（2）見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】本題計(jì)算難度不大，正確分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，正確使用分析出的數(shù)據(jù)是正確解答本題的

關(guān)鍵。

12.黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)

定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充

分反應(yīng)后，分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：

(l)m的值為。

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。

【答案】(1)10

(2)40%

⑶解：由表格中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為：25g-18.5g=6.5go

設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

65_6.5g

98-^T

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是譽(yù)x100%=24.5%

40g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

【詳解】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由數(shù)值可知第1次到第3

次固體一直減小，但前兩次固體減少的質(zhì)量均為6.5g；第三次只減少了2g；所以第三次酸

未完全反應(yīng)，合金中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第四次加入的稀硫酸未參加反應(yīng)，固體質(zhì)量仍為

10g；

故填：10

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：譬xl00%=40%；

25g

故填：40%

(3)見(jiàn)答案。

13.某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反

應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6

(1).實(shí)驗(yàn)全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

（2）.補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）HC1、CaCh

（2）設(shè):20g補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣質(zhì)量為尤。

補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣完全反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：80g+20g-956g=4.4g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

-1-0-0=--4-4-

x4.4g

x=10g

補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為劈X100%=50%

答：補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，溶質(zhì)一定有氯化鈣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第

三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)還有HC1；

（2）見(jiàn)答案。

14.碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多的藥劑

之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取27g小蘇打樣

品（含有少量不與HC1反應(yīng)的雜質(zhì)）進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進(jìn)行

3次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

小蘇打樣品的質(zhì)量/g999

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150

生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4

⑴第次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HC1恰好完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程。結(jié)果精確到0.1g）

【答案】⑴二；

（2）解：設(shè)9g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444

x4.4g

84_x

44-44g

%=8.4g

則27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量8.4gx3=25.2g

答：27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量25.2g。

【解析】(1)分析表中數(shù)據(jù)推出第幾次實(shí)驗(yàn)中NaHCCh和HC1恰好完全反應(yīng)；

(2)依據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式和題中數(shù)據(jù)計(jì)算出27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。

【詳解】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知第一次9g碳酸氫鈉樣品與50g鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，

第二次9g碳酸氫鈉樣品與100g鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳,第三次9g碳酸氫鈉樣品與150g

鹽酸反應(yīng)也生成4.4g二氧化碳，說(shuō)明9g碳酸氫鈉樣品與100g鹽酸恰好反應(yīng)生成4.4g二氧

化碳，所以第二次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HC1恰好完全反應(yīng)；

(2)見(jiàn)答案。

15.常溫下，向盛有l(wèi)OOgNaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，測(cè)

得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120

燒杯中溶液的pH13.07.01.0

(1)當(dāng)溶液為中性時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴100

(2)解：設(shè)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

100gx3.65%100gx

40_1OOgx

36^5~100gx3.65%

x=4%

答：該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

(3)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5

100gx3.65%y

58.5_y

365-100gx3.65%

產(chǎn)5.85g

85

則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.J-^X100%=2.925%

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.925%。

【解析】⑴

當(dāng)溶液為中性時(shí)，pH=7,此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；

(2)

見(jiàn)答案；

(3)

見(jiàn)答案。

16.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體，化學(xué)興趣小組為了檢驗(yàn)該固體中氫氧化鈉的純

度，取14.6g固體于燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分四次加入某濃度的鹽酸，所得數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)1234

加入鹽酸的質(zhì)量/g14.614.614.614.6

燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g29.241.654.068.6

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)生成CCh的質(zhì)量為g?

(2)計(jì)算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)。

(3)請(qǐng)你幫化學(xué)興趣小組將表格中的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線。

【答案】(1)4.4；

(2)解:設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

尤4.4g

106x

~44~4A^'

x=10.6g

146106

該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：g--g.100%x27.4%,

14.6gx

答：該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%。

加入鹽酸的質(zhì)量g

【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,

和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相

關(guān)方面的計(jì)算。

【詳解】(1)反應(yīng)生成C02的質(zhì)量為：14.6g+14.6gx4-68.6g=4.4g。

故填：4.4?

(2)見(jiàn)答案；

(3)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線如下所示：

加入鹽酸的質(zhì)量g

t燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量g

故答案為:

加入鹽酸的質(zhì)量g

17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在社會(huì)實(shí)踐中，對(duì)廢品回收站中廢棄電器零部件黃銅（銅、鋅合

金）中銅的含量產(chǎn)生了興趣,為了測(cè)定該黃銅中銅的含量,小組同學(xué)將黃銅帶入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，

稱取該黃銅樣品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）43.53735n

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，n的數(shù)值應(yīng)該為；

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）35；（2）70%；（3）9.8%；

解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反應(yīng)掉6.5g的鋅，設(shè)每100克稀硫酸中溶

質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

65_6.5g

，x=9.8g

98--^

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=9.8%

100g

【詳解】（1）黃銅樣品中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)表中第1次、第2

次的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸可反應(yīng)掉6.5g的鋅，第3次加入稀硫酸時(shí)，35g剩余固體

中只有銅，所以n=35。

(2)由(1)中的分析可知，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為35g,則黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

等x100%=70%。

50g

(3)見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反

應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)

檢查。

18.工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCL而呈黃色，小亮為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HC1的含量進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入

的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如

下表，請(qǐng)根據(jù)表格和圖象完成下列問(wèn)題：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100

所得溶液的質(zhì)量/g75100125m

08086NaOH溶液質(zhì)量g

(1)開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是。

(2)求該工業(yè)鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(3)m=(結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)⑵29.2%(3)148.93

【分析】根據(jù)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該工業(yè)鹽酸中HC1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氧化鐵的質(zhì)量,

進(jìn)而求算m的數(shù)值。

【詳解】(1)開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。故填：氫氧化鈉先與鹽酸

反應(yīng)

(2)根據(jù)圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g,設(shè)該工業(yè)鹽酸中HC1的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為X。

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

80gx20%50gx

40_80gx20%

36.550gx

x=29.2%；故填：29.2%

(3)根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g,,設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為

y。

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

120107

6gx20%y

120_6gx20%

107y

y=1.07g

m=50g+100g-1.07g=148.93g；故填：148.93

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第

三計(jì)算過(guò)程要完整。

19.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒

杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次序12