2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：酸和堿

第十單元酸和堿(解析版)

V導(dǎo)航

ANW小劑QJt由5

內(nèi)熱鬻立粵題

AH1；幣口)口又4'HW隊(duì)

一、酸堿指示劑及其性質(zhì)

1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示丕同顏色的物質(zhì)，初中階段

主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚/試液兩種0

2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍(lán)色;無(wú)

色的酚呼試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色(可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán),

無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”)O

【注意】

(1)酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑,而不是酸性或堿性溶液。

(2)酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸;堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶

液不一定是堿。

(3)酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性制幽，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。

(4)中性溶液不能使試劑改變顏色。

二、酸的物理性質(zhì)及用途

1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是里的化合物。

2、常見的酸：鹽酸(HC1)、硫酸(H2so。、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3coOH)、碳酸(H2cO3)

等

3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較

硫酸H2SO4鹽酸HC1

純凈的硫酸是無(wú)魚、無(wú)味、黏稠的油狀液體,純凈的鹽酸是無(wú)色的液體、有刺激性氣味的

不易揮發(fā);濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫

物理性質(zhì)

出大量的熱，有吸水性,打開瓶塞瓶口無(wú)明顯氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液

現(xiàn)象。滴，打開瓶塞瓶口有自霎出現(xiàn)。

濃度和密常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%?38%）（氯化氫

常用濃硫酸L84g/cm3(98%)

度氣體溶于水形成，一定是混合物）

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥

用途染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液

濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做王燥劑。中有鹽酸，可幫助消化。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空氣q口的變化（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封

4、濃硫酸腐蝕性

具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化

合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。

三、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出里，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的

酸根離子不同。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色

紫色石蕊溶液變紅；無(wú)色酚猷不變色。

-

MM

使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應(yīng)（不包括濃硫酸和硝酸）

金屬+酸―鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵和酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sC）4=FeSO4+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

②鋅和酸反應(yīng)：

Zn+2HC1=ZnCb+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應(yīng)

金屬氧化物+酸-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①氧化鐵和酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2s04=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S魚

酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中

②氧化銅和酸反應(yīng)：

Cu0+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）

酸+堿―鹽+水

@HC1與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②H2so4與Ca（OH）2反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應(yīng)

酸+鹽―新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

@HC1與CaCO3反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HC1

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

③H2s04與Na2cCh反應(yīng)：H2sCU+Na2cCh=Na2so4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

四、常見堿的特性和用途

1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是皿的化合物。

2、堿的分類：

①?gòu)?qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧

化鋼）

②弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2v（氫氧化

鋅）

有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）

③液體：NH3-H2O（氨水）

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途:

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2

白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎將氫氧化

白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶壬水，溶

鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸

物理性質(zhì)于水時(shí)放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而

溶液；易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱;氫氧化

減小。

鈉固體易吸水而潮解,可做干燥劑。

鑒別通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改

化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)

用途

些氣體的干燥劑。驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH1

2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：

堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酉太溶液

變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物+堿一鹽+水

反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H20（檢驗(yàn)二氧化碳;石灰墻“出汗”）

（3）堿+酸-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

6HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S色

2HCl+Cu（OH）2=CuCh+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色

（4）堿+鹽-新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

反應(yīng)發(fā)生的條件：

A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；

B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。

D.錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。

新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSC>4=Na2sO4+CU(OHH

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3；

白色沉淀：2NaOH+MgSC>4=Na2sC>4+Mg(OH)21

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)31

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2i

六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定

1、酸堿溶液的稀釋：

(1)對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水,將其

變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過程；

(2)對(duì)于濃硫酸來說,稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃

棒攪拌;切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放

出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

2、酸堿性測(cè)定：溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙

來，進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：

(1)使用酸堿指示劑的方法:

首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液,振蕩;如果溶

液變成紅色,那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色,那么該溶液顯生性；如果溶液變成藍(lán)

魚，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)色的酚獻(xiàn)試液來測(cè)定；但是，此時(shí)

只能測(cè)定出溶液的堿性(使酚配試液變成紅色的)，而不能測(cè)定出溶液的酸性或中性(因

為酚酗試液在酸性或中性溶液中都是無(wú)色的)。

(2)使用pH試紙的方法:

首先，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿

或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較,即可得出

待測(cè)溶液的pH；當(dāng)pH值V7時(shí),該溶液為酸性；當(dāng)pH值=7時(shí),該溶液為生性；當(dāng)pH

值>7,該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶

液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。

3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

(1)酸稀釋過程如圖

①曲線起點(diǎn)pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋；

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)隨著水量

的增加無(wú)限接近7。

(2)堿稀釋過程如圖

0加入水的質(zhì)量/g

①曲線起點(diǎn)PH>7,可判斷是往堿溶液中加水稀釋；

②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸減小，但pH不會(huì)小于或等于7,

只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7

(3)堿稀釋過程如圖

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為NaOH

B點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaCl

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

D點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HC1

(4)酸稀釋過程如圖

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HC1

B點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為HC1、NaCl

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl

D點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH

知識(shí)點(diǎn)2：酸和堿的中和反應(yīng)

一、酸和堿的中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

+

2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH=H2OO（中和反應(yīng)都放熱）

3、中和反應(yīng)的證明

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酉太溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰得到白色晶體（有新物

好變?yōu)闊o(wú)色質(zhì)生成）

方法2.稀鹽酸中滴加酚酗溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也

能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酉太溶液，溶液仍然是無(wú)色,

說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。

分析：不能，滴加酚酉太溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。

證明：

①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量

②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量

④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量

⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

⑥測(cè)溶液pH,若pH<7,則酸過量，若pH=7,則恰好反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),

以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在

分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈

酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促

進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還

可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；

2、處理工廠的廢水:工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會(huì)造成水污染，所以

需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污

水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石友來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）;

3、用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的PH值為0.9?1.5）,可以幫助消化

食物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，

這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用

含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的

皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3-H2O）的

藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢;

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的

酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pHo

三、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用血來表示。

（1）pH的取值范圍通常在。?14之間。

1234567891011121314

1111

7

023456891011121314

酸性增強(qiáng)V口中性?堿性增強(qiáng)

①pHV7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng);

②pH=7,溶液呈中性；

③pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。

（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH?濃度

越大，堿性越強(qiáng)。

（3）pH的測(cè)定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片PH試紙,用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的

顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略

讀數(shù)。

①pH試紙不能用水潤(rùn)濕,否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值

偏小。

②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液,會(huì)污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應(yīng)用

①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小

于5.6的雨水為酸雨。

③通過測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液

中才能進(jìn)行。

(5)生活中常見物質(zhì)的酸堿度

廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良

酸性土壤。

,罷例今新

與￡

【典例1](2022?淄博)生活中常見物質(zhì)的pH如圖下列說法正確的是(

I234569

10111213

瓜

西■廚房

西?油污

潔

凈

顧

清

*蛋

卜牛奶時(shí)消清洗

檸

毒液

檬小蘇打肥皂劑

胡

卜

汁.■

羅堿液

.。

水

雨口三

血液

A.西紅柿的酸性強(qiáng)于檸檬汁

B.潔廁凈與堿液不能混合使用

C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定雨水的pH

D.新鮮牛奶儲(chǔ)存一段時(shí)間后味道變酸，pH變大

【答案】B。

【解答】解：A、西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A說法錯(cuò)

誤；

B、潔廁凈的pH為1?2,顯酸性，能與堿液發(fā)生反應(yīng)，使除污效果降低，二者不能混合

使用，故B說法正確；

C、不能用潤(rùn)濕的pH試紙進(jìn)行測(cè)定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，故C說法錯(cuò)誤；

D、新鮮牛奶的pH為6?7,呈弱酸性，儲(chǔ)存了一段時(shí)間后味道變酸，說明酸性增強(qiáng)，所

以pH會(huì)變小，故D說法錯(cuò)誤。

故選：B?

【典例2】（2022?呼和浩特）歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列圖示正確的是（）

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

D.--------?--------pH與溶液酸堿性

【答案】Co

【解答】解：A、糧食釀酒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、地殼中含量最多的元素是氧元素，其含量約占一半，并且氧元素屬于非金屬元素，故

B錯(cuò)誤；

C、分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子，故

C正確；

D、pH小于7為酸性且PH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)，pH大于7為堿性且數(shù)值越大堿性越強(qiáng),

故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【典例3】（2022?濟(jì)南二模）家庭中常見食品及生活用品的近似pH如下：檸檬汁2.1?2.8,

番茄汁4.0?4.4,牛奶6.3?6.6,牙膏9.8?9.0。下列說法中，不正確的是（）

A.牙膏是顯堿性的物質(zhì)B.胃酸過多的人應(yīng)少飲番茄汁

C.牛奶比番茄汁的酸性強(qiáng)D.檸檬汁能使石蕊試液變紅色

【答案】Co

【解答】解:A、牙膏pH為9.8-9.0,顯堿性，故正確；

B、番茄汁pH為4.0?4.4,呈酸性，胃酸過多的人應(yīng)少飲番茄汁，故正確；

C、番茄汁pH為4.0?4.4,牛奶pH為6.3?6.6,pH越小酸性越強(qiáng)，所以番茄汁比牛奶

的酸性強(qiáng)，故錯(cuò)誤。

D、檸檬汁pH為2.1?2.8,呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，故正確；

故選：Co

【典例4】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)

（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2、圖3。請(qǐng)根據(jù)圖示

圖2

（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色;

（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是堿；

（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3）,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)⑤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl

CaC12+H2O+CO2f;

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)

式或離子符號(hào)依次為OH，丁、H2O

（6）圖3是鎂與稀鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的

微粒是H+、Mg（寫微粒符號(hào)）。

【答案】（1）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；（4）CaCO3+2HCl

CaC12+H2O+CO2T；(5)0H\H+>H2O；(6)H+>Mg。

【解答】解：(1)紫色石蕊溶液遇酸變紅，鹽酸顯酸性，故紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，

溶液變紅色；

(2)酸的通性包括：與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑變色；與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生

成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與堿反應(yīng)，生成鹽和水；與鹽反應(yīng)，生

成新鹽和新酸。根據(jù)圖1和以上分析可知，A應(yīng)為堿；

(3)鐵銹的主要成分Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；

(4)根據(jù)酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的性質(zhì)，可以用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取

二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

(5)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，HCl+NaOH=NaCl+H2O,該反

應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉在溶

液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子，A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依

次為：OH\H+、H2O；

(6)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl=MgC12+H2t，從微觀角度看，反應(yīng)

前存在鎂原子、氫離子和氯離子，反應(yīng)后變?yōu)殒V離子、氯離子和氫分子，所以該反應(yīng)有

效相互作用的微粒是鎂原子和氫離子；

故答案為：(1)紅；(2)堿；(3)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；(4)CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2T；(5)OH\H+>H2O；(6)H+>Mg。

【典例5](2022?阿克蘇地區(qū)模擬)化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有六種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的

字母填空：

A活性炭B一氧化碳C熟石灰D乙醇E燒堿F硫酸

(1)有毒氣體是B；

(2)可用于制鉛酸蓄電池的是F；

(3)可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是A；

(4)碘酒中的溶劑是D；

(5)可用于制取肥皂的是Eo

【答案】(1)B；(2)F；(3)A；(4)D；(5)E。

【解答】解：(1)一氧化碳是一種有毒氣體；故答案為：B；

(2)可用于制鉛酸蓄電池的是硫酸；故答案為：F；

(3)活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；故答案為：A；

(4)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，即乙醇；故答案為：D；

（5）可用于制取肥皂的是燒堿；故答案為：Eo

【典例6】化學(xué)課堂上學(xué)生探究了如圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，蠟燭熄滅的原因是氧氣被耗盡。

（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質(zhì)是H2c03（填化

學(xué)式）。

（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣球變大。

【答案】（1）氧氣被耗盡；（2）H2co3；（3）氣球變大。

【解答】解：（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒消耗氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被耗盡，蠟

燭熄滅的原因是瓶?jī)?nèi)氧氣被耗盡。

（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，圖2實(shí)驗(yàn)中，使紫色干

花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質(zhì)是碳酸，其化學(xué)式為H2co3。

（3）滴入氫氧化鈉濃溶液后，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被

消耗，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣球變大。

故答案為：（1）氧氣被耗盡；（2）H2c03；（3）氣球變大。

考點(diǎn)2酸和堿的中和反應(yīng)

【典例7】（2022?濟(jì)南）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH

溶液（預(yù)先滴入3滴酚醐試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算

機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的

A.燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色

B.在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OIT恰好完全反應(yīng)

C.在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性

D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少

【答案】D。

【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性，燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色，故

選項(xiàng)說法正確。

B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,顯中性，在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和01T恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)

說法正確。

C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性，故選項(xiàng)說法正確。

D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

分子，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

【典例8】下列應(yīng)用主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）

A.稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅

B.蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿液

【答案】A。

【解答】解：A、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸,

不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

B、蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成

鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與

堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反

應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【典例9】（2022?廣東模擬）如圖所示的圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

t

A.°KN。?質(zhì)量g室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體

溶液pH

7

B.°NaOH溶灑質(zhì)蚩g向一定量的稀鹽酸中不斷加入過量的NaOH溶液

溶

液

質(zhì)

量

g

C.°鎂粉的質(zhì)至g向一定量FeC12和A1C13的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量

D.°反應(yīng)時(shí)間，「s將一定量的水通電分解一段時(shí)間

【答案】D。

【解答】解：A、室溫下，向一定量KN03的不飽和溶液中不斷加入KN03固體，硝酸鉀

能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，故選項(xiàng)圖象正確。

B、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從

小于7逐漸的增大到等于7、大于7,故選項(xiàng)圖像正確。

C、向一定量FeC12和A1C13的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量，先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

生成氯化鎂溶液和鐵，每24份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，該過程中

溶液質(zhì)量減?。籉eC12完全反應(yīng)后，Mg再與A1C13反應(yīng)，每72份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會(huì)

置換出54份質(zhì)量的AL該過程中溶液質(zhì)量增大,A1C13完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再改變，

故選項(xiàng)圖象正確。

D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

故選：D。

【典例10】酸堿中和反應(yīng)是初中階段的一類重要反應(yīng)。

（1）從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

（2）寫出其中沒有參加反應(yīng)的陰離子化學(xué)符號(hào)cr。

【答案】（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）。，

【解答】解：（1）由微觀示意圖，從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧

根離子結(jié)合生成水分子。

（2）由微觀示意圖，沒有參加反應(yīng)的陰離子是氯離子，化學(xué)符號(hào)為C1，

故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）。，

【典例11】（2022?陽(yáng)東區(qū)校級(jí)一模）（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天

然氣，它們都含有碳元素。其中天然氣燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2一點(diǎn)燃

CO2+2H2O；

（2）乙同學(xué)在家里打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，你認(rèn)為乙同

學(xué)家的自來水是硬水（填“軟水”或“硬水”）。

（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時(shí)不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹,

你認(rèn)為丙同學(xué)可在患處涂上廚房中的食醋來止痛。

（4）與鐵一樣，金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)會(huì)銹蝕生成銅綠：

CU2（OH）2co3。試寫出銅銹蝕的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2c03。

占燃

【答案】（1）石油；CH4+2O2八CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2

=CU2（OH）2co3。

【解答】解：（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

占燃

式為CH4+2O2'CO2+2H2O。

（2）打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，說明乙同學(xué)家的自來水是

硬水。

（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時(shí)不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹,

利用酸堿中和反應(yīng)的原理，可用弱酸來中和堿，可選用廚房中的食醋。

（4）金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3。

占燃

故答案為：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）

2CU+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3o

【典例12】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和

溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

PH傳

溫度

感

感

侑

器

器

16體積，mLV體積，mL

圖1圖2圖3

（1）請(qǐng)寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。

（3）從圖3中你能獲得信息是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放

出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）NaCLNaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理

即可）。

【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）b點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOHo

（3）圖3是用溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的的變化情況，可以看出稀鹽酸與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理

即可）。

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）NaCkNaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合

理即可）。

￡如電刑珠

一、選擇題。

1.（2022?上海）室溫時(shí)某中性溶液的pH為（）

A.1B.3C.7D.10

【答案】Co

【解答】解:A、pH=l的溶液顯酸性，不合題意；

B、pH=3的溶液顯酸性，不合題意；

C、pH=7的溶液呈中性，符合題意；

D、pH=10的溶液呈堿性，不合題意。

故選：Co

2.（2022?巴中模擬）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.因?yàn)橥N元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，所以同種元素在同種化合物

中一定顯示相同的化合價(jià)

B.單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

D.堿性溶液能使酚麟溶液變紅，能使酚麟溶液變紅的溶液一定呈堿性

【答案】D。

【解答】解：A、同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，如在NO中氮元素

顯+2價(jià)，在NO2中氮元素顯+4價(jià)；但在同種化合物中同種元素不一定顯示相同化合價(jià)，

如在NH4NO3中，在鏤根中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，而在硝酸根中氮元素的化合價(jià)為

+5價(jià)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

B、單質(zhì)中只含有一種元素，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混

合物中只含有一種元素，但屬于混合物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

C、碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,

也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

D、堿性溶液能使無(wú)色酚麟變紅色，能使無(wú)色酚酥溶液變紅色的溶液一定顯堿性，故選項(xiàng)

推理正確。

故選：D。

3.（2022?陜西模擬）取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧

化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（提示：

A.a點(diǎn)時(shí)觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色

B.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeCh和HC1

C.b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次增大

D.a?b段與b?c段發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化

【答案】Co

【解答】解：A、由圖示可知，至b點(diǎn)，固體減少至0,則a點(diǎn)時(shí)紅色物質(zhì)不會(huì)全部溶解，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，說明b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeC13,不含有

HC1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由題意，氯化鐵溶液顯酸性，b至c的過程中，pH逐漸增大；氯化鐵和氫氧化鈉完

全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性繼續(xù)增大；b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次

增大，故選項(xiàng)說法正確。

D、a?b段與b?c段發(fā)生的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

故選：Co

4.（2022?黔西南州）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一

定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測(cè)定并

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高

B.取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

C.取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生

D.c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

【答案】Co

【解答】解：A、a點(diǎn)到b點(diǎn)，圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7,中和反

應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，故選項(xiàng)說法正確。

B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,顯酸性，取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，故選

項(xiàng)說法正確。

C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,顯中性，溶質(zhì)是氯化鈉，取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，不

反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性，c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故選項(xiàng)

說法正確。

故選：Co

5.（2022?市中區(qū)三模）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列4個(gè)推斷正確的是（）

A.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

C.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】B。

【解答】解：A、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反

應(yīng)，如CO+CuO△Cu+CO2,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

B、單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)推理正

確。

C、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

D、H2O和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選

項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：Bo

6.（2022?袁州區(qū)校級(jí)模擬）向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加10%稀鹽酸,

相關(guān)量的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

020稀鹽酸的質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性

B.b點(diǎn)表示兩者恰好完全反應(yīng)

C.c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯化鈣和氯化氫

D.m的值為20

【答案】D。

【解答】解：A、由圖像可知，至b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈣有剩余，對(duì)

應(yīng)的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說法正確。

B、b點(diǎn)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量不再發(fā)生改變，表示兩者恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

C、c、d點(diǎn)時(shí)，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯

化鈣和氯化氫，故選項(xiàng)說法正確。

D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,參加反應(yīng)的氯化氫和生成氯化

鈣的質(zhì)量比為73：111,參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gxi0%=2g,則m的值一

定不是20,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

7.（2022?赫章縣模擬）下列圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）

1…

A.。加水的質(zhì)量向pH=ll的氫氧化鈉溶液中不斷加水

氣

體

質(zhì)

量

B.加鹽酸的質(zhì)蚩向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量

溶

質(zhì)

質(zhì)

量

分

數(shù)

C°蒸發(fā)水的質(zhì)量將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分

【答案】Bo

【解答】解：A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的

pH不可能小于或等于7,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像正確。

C、將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分，有硝酸鉀晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，最終水分完全蒸干，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

D、高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，加熱到一定溫度高鋸酸鉀才能

分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體中氧元素的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)

生改變，但不可能減少至0,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

故選:Bo

8.（2022?富源縣校級(jí)模擬）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表：下列說法中不正確的是

（）

液體胃液唾液膽汁胰液

PH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.5-8.0

A.膽汁和胰液都能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅

B.胃液和唾液都能使紫色石蕊變紅

C.胰液和膽汁都能與酸反應(yīng)

D.服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥

【答案】C。

【解答】解：A.膽汁和胰液的pH均大于7,均顯堿性，都能使無(wú)色酚麟變紅，選項(xiàng)說

法正確；

B.胃液和唾液pH都小于7,都是顯酸性，都能使紫色石蕊變紅，選項(xiàng)說法正確；

C.胰液和膽汁pH都大于7,都是顯堿性，但是顯堿性的物質(zhì)不一定都能與酸反應(yīng)，要

看是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,能用來治療胃酸過多，

選項(xiàng)說法正確。

故選:Co

二、填空題。

9.（2022?眉山）某化學(xué)興趣小組將如圖所示的實(shí)驗(yàn)搬上了舞臺(tái)，震撼了師生，展示了化學(xué)

的魅力。

（1）A實(shí)驗(yàn)說明可燃物與氧氣接觸面積越大（合理即可），燃燒越劇烈。

（2）B實(shí)驗(yàn)可以比較空氣與呼出氣體中02含量的不同。

（3）C實(shí)驗(yàn)中電源負(fù)極端的玻璃管中生成的氣體是H2o

（4）D實(shí)驗(yàn)可用于研究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。關(guān)閉止水夾K,將NaOH溶液全部

擠入燒瓶，振蕩；然后打開止水夾K。即可觀察到水倒吸入燒瓶，變?yōu)榧t色，形成美麗

噴泉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【答案】（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）02；（3）H2；（4）CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O。

【解答】解：（1）干面粉的接觸面積比較大，與空氣充分混合點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，A實(shí)

驗(yàn)說明可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。

（2）由于呼出的氣體中氧的含量較少，可使燃著的小木條熄滅，B實(shí)驗(yàn)可以比較空氣與

呼出氣體中02含量的不同。

（3）接通直流電源，一段時(shí)間后，負(fù)極生成氣體為氫氣。

（4）將氫氧化鈉溶液擠入裝有二氧化碳的燒瓶中后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒

瓶中的二氧化碳?xì)怏w減少，壓強(qiáng)減小，打開止水夾KB,大氣壓會(huì)把燒杯中的滴有酚醐

的水壓入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉，顯堿性，沒有反應(yīng)完的氫

氧化鈉溶液也顯堿性，會(huì)使酚獻(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，所以，我們會(huì)看到燒瓶中形成紅色的噴

泉。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

故答案為：（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）02