2025年牛津譯林版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高一化學下冊月考試卷885考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋁用來焊接鋼軌是利用()。A.鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導體C.鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D.鋁合金強度大2、在核電荷數(shù)為1～20的元素中；原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（）

A.1種。

B.2種。

C.3種。

D.4種。

3、某學生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A.用pH試紙測得某地水的pH為5.2B.用10mL量筒量取7.5mL的水C.用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為16.7gD.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%4、容量瓶上沒有標記的是（）A.標線B.溫度C.物質的量濃度D.容積5、X；Y、Z、M、N代表五種金屬；它們之間有以下反應：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸；M不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是（）A.Z＞X＞Y＞N＞MB.Z＞Y＞X＞M＞NC.Z＞X＞Y＞M＞ND.Y＞M＞N＞Z＞X6、下列過程可以表示如圖所示的能量變化的是

A.rm{Al}和rm{Fe_{2}O_{3}}的鋁熱反應B.氫原子形成rm{H-H}鍵C.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}的反應D.rm{NaOH}溶液與rm{CH_{3}COOH}溶液反應7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子8、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2gO2含有的分子數(shù)為0.5NAB.71gCl2所含原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞cB.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=VcD.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c10、25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是。

A.W點表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)11、處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則有2molN離子移向右室12、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小13、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠14、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01AB2DEFJ3CGHI（1）金屬性最強的元素名稱是____，性質最穩(wěn)定的元素是____（填化學式）（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為____；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是（用相關方程式解釋）。（3）X微粒核外有10個電子，當獲得3個電子時呈電中性，寫出該粒子的結構示意圖，X元素在周期表中的位置：，X最高價氧化物的水化物與過量NaOH反應的離子方程式：（4）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結構式為。（5）用電子式表示H與C形成化合物的過程：（6）J和I氫化物的沸點較高的是____（用化學式），原因是。16、一定條件下氣體rm{A}與氣體rm{B}反應生成氣體rm{C}反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖rm{.}依圖中數(shù)據(jù)回答．

rm{壟脵}該反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}反應從開始進行至時間rm{t_{1}}用氣體rm{B}濃度變化表示的該反應的反應速率是______．

rm{壟脹}此反應在達到平衡時，rm{A}的轉化率為______．17、rm{(1)}在發(fā)射“神舟七號”的火箭推進器中裝有肼rm{(N_{2}H_{4})}和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{婁隴H=-641.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)}rm{婁隴H=+44kJ隆隴mol^{-1}}若用rm{6.4g}液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為________，放出的熱量為__________。rm{(2)}我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}火箭起飛時的反應產(chǎn)物都是無毒的氣體，并放出大量熱，已知rm{10.0g}液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出rm{425kJ}熱量，該反應的熱化學方程式為___________________?；鸺仙^程中“尾巴”是紅棕色的原因是_____________________。rm{(3)}液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，rm{KOH}溶液作為電解質溶液。該原電池負極的反應式為：__________________________。rm{(4)}飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳等，而呼吸需要的則是氧氣。利用所學的化學知識設計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內氣體的方法rm{(}寫出化學方程式即可rm{)}______________________________________________________。18、實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，直至rm{-3}價。某同學取一定量鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入rm{4mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積rm{(mL)}與產(chǎn)生的沉淀的物質的量rm{(mol)}的關系如圖所示。試回答下列問題：rm{(1)}圖中rm{OC}段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____。rm{(2)}在rm{DE}段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____；上述rm{CD}段說明溶液中____結合rm{OH^{-}}的能力比____強rm{(}填離子符號rm{)}rm{(3)B}與rm{A}的差值為____rm{mol}rm{(4)B}點對應的沉淀的物質的量為____rm{mol}rm{C}點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____rm{mL}19、（共10分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型如圖③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成②球棍模型如圖C①由C、H、O三種元素組成②能與Na反應③與E反應生成相對分子質量為88的酯D①相對分子質量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題:(1)A～E中,屬于烴的是__________(填字母)（2分）。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應的化學方程式為_______________________（2分）。(3)C催化氧化生成D的化學方程式為________________________（2分）。(4)有機物B具有的性質是_____________（2分）(填序號)。①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是_____________________________（2分）(用化學方程式說明)。20、是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：已知：請回答下列問題：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是____。（2）B→C的反應類型是____。（3）E的結構簡式是____。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：▲。（5）下列關于G的說法正確的是（）a．能與溴單質反應b.．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和3mol氫氣反應d．分子式是C9H7O3（6）寫出與D互為同分異構體且含苯環(huán)、屬于酯類的結構簡式：21、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況rm{(}填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”rm{)}rm{(1)CO_{2}}溶于水時破壞_____________；rm{(2)CaCl_{2}}和rm{Na_{2}CO_{3}}反應時，被破壞的化學鍵有________形成的化學鍵有________；rm{(3)Na_{2}O}熔化時被破壞的是________。rm{(4)}用電子式表達rm{CaCl_{2;}}形成過程________________評卷人得分四、結構與性質(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)23、（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。(1)用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v(H2)＝________。(2)氮氣的轉化率是________。(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。(4)容器內反應前后壓強比是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】鋁是強還原劑，鋁熱反應放出大量的熱，可達到很高的溫度，生成了氧化鋁和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】

在核電荷數(shù)為1～20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar兩種；

故選B．

【解析】【答案】1～20號元素最多有4個電子層，如有次外層，至少有2個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，當有2個電子層時，符合題意的是Be；當有3個電子層時，符合題意的是Ar；當有4個電子層時；1～20號元素均不符合，且核電荷數(shù)也超過20．

3、A【分析】pH只能讀數(shù)到整數(shù)，所以選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】【解答】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器；但對于溶液的濃度沒有限制；

只能在常溫下使用；容量瓶上標有使用溫度；

實驗室有不同規(guī)格的容量瓶；容量瓶上標有容量和刻度；

故只有C錯誤；故選C．

【分析】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題．5、C【分析】解：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；可知活潑性為X＞Y；

②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；說明Z為活潑性很強的金屬，而其它反應在溶液中進行，說明其它金屬與水不反應，則Z最活潑；

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為M-2e-=M2+；說明M為負極，活潑性為M＞N；

④Y可以溶于稀硫酸；M不被稀硫酸氧化，說明活潑性Y＞M；

則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是Z＞X＞Y＞M＞N；

故選C．

比較金屬活潑性強弱；可根據(jù)金屬之間的置換反應；與水；酸反應的劇烈程度；原電池的正負極，負極較活潑以及金屬活動順序表等，以此解答該題．

本題綜合考查金屬的活潑性的比較，涉及原電池反應，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意比較問題的角度．【解析】【答案】C6、C【分析】略【解析】rm{C}7、A【分析】試題分析：A.若23g全是NO2，則n(NO2)=23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol.若23g全是N2O4，則n(N2O4)=23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子。正確。B．在水溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中無HSO4-。錯誤。C．將0.1molFeCl3溶于沸水發(fā)生水解制成膠體時，發(fā)生水解反應的離子只是其中的很少一部分離子。故錯誤。D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，每摩爾Na2O2的充分反應，轉移NA個電子。所以0.1molNa2O2固體充分反應，轉移0.1NA個電子.錯誤?？键c：考查有關阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、B【分析】【解答】解：A．不是標準狀況下；不能根據(jù)22.4L/mol計算氧氣的物質的量，故A錯誤；

B．71g氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣分子中含有2molCl原子，所含原子數(shù)為2NA；故B正確；

C．標準狀況下；水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D．沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積；無法計算溶液中含有氯離子的物質的量，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．常溫常壓下；不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；

B．根據(jù)n=計算出氯氣的物質的量；再計算出含有原子的物質的量及數(shù)目；

C．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體；

D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目．二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

【詳解】

A．由于a點溶液稀釋后得到b點，故b點的離子濃度小于a點；而氯化銨溶液的濃度遠大于HCl，而氯化銨溶液是由于水解顯酸性，而HCl是由于完全電離顯酸性，故b和c點pH相同，故b點氯化銨的濃度必須遠大于c點HCl的濃度，故離子濃度之和的大小關系為a＞b＞c；故A正確；

B．b點溶液中，根據(jù)質子守恒，得出c(OH?)+c(NH3?H2O)=c(H+)；故B錯誤；

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，b點為銨根水解導致溶液呈酸性，b點溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離)，故消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc；故C錯誤；

D．鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c；故D正確；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當溶液中只有NH4+時，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強，根據(jù)圖示，當pH=9.25時，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當溶液的pH＜9.25時，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當pH＞9.25時，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點時c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯誤；D．W點溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項是AD。11、AB【分析】【詳解】

A．b電極上稀硫酸轉化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉化得到，發(fā)生反應SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1應為陽離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子；B正確；

C．a(chǎn)電極上稀NaOH溶液轉化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應有氣體產(chǎn)生，則應發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯誤；

D．a(chǎn)電極發(fā)生電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標準狀況下)，即收集標況下H2的的物質的量n(H2)==1mol，根據(jù)電極反應式可知轉移電子數(shù)為2mol，b電極發(fā)生反應：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，可知有1molSO32-通過膜2進入右室；D錯誤；

故合理選項是AB。12、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。13、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}14、ABD【分析】【分析】本題考察化學計量的相關計算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】根據(jù)元素周期表中的位置推斷出元素的種類，按照題目要求作出回答?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na、He；（2）堿性、NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH－(3)第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O(4)CF,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)（6）HF，HF中有氫鍵，沸點比HCl高。16、3A+B2C；mol?L-1?min-1；75%【分析】解：rm{(1)}由圖象可知，在反應中，rm{A}的濃度逐漸減小，rm{B}rm{C}的濃度逐漸增大，則rm{A}rm{B}為反應物，rm{C}為生成物，相同時間內濃度的變化比值為rm{c(A)}rm{c(B)}rm{c(C)=(0.8-0.2)}rm{(0.5-0.3)}rm{0.4=3}rm{1}rm{2}化學反應中濃度變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為rm{3A+B}rm{2C}故答案為：rm{3A+B}rm{2C}

rm{(2)}反應從開始進行至時間rm{t_{1}}用氣體rm{B}濃度變化表示的該反應的反應速率為：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.5mol/L-0.3mol/L}{t_{1}}=dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}故答案為：rm{dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.5mol/L-0.3mol/L}{t_{1}}=dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}根據(jù)轉化了的濃度與起始濃度之比可求得rm{dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}的轉化率為rm{dfrac{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.8mol/L}隆脕100%=75%}故答案為：rm{(3)}．

rm{A}根據(jù)圖象中rm{dfrac

{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.8mol/L}隆脕100%=75%}rm{75%}rm{(1)}濃度的變化趨勢判斷反應物和生成物；根據(jù)濃度變化之比等于化學劑量數(shù)之比確定反應的化學方程式；

rm{A}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算反應速率；

rm{B}根據(jù)轉化了的濃度與起始濃度之比可求得rm{C}的轉化率；

本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學反應速率的計算及轉化率的計算，難度較小，解題關鍵是準確分析圖表．rm{(2)}【解析】rm{3A+B}rm{2C}rm{dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{75%}17、(1)0.8mol163.5kJ

(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝-2550.0kJ·mol-1四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

(3)N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【分析】【分析】

本題主要考察熱化學方程式的書寫；氧化還原反應的電子轉移和原電池等相關內容，整體難度一般。

【解答】

rm{(1)6.4g}液態(tài)肼的物質的量為rm{0.2mol}液態(tài)肼完全被過氧化氫氧化為氮氣與水蒸氣時，rm{N}的化合價從rm{-2}價升高到rm{0}價，rm{1mol}液態(tài)肼完全反應轉移的電子為rm{4mol}故rm{6.4g}液態(tài)肼轉移的電子為rm{0.8mol}由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-817.6kJ隆隴mol^{-1}}故rm{0.2mol}液態(tài)肼放出的熱量為rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5kJ}故答案為：rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5

kJ}rm{0.8mol}

rm{163.5kJ}與偏二甲肼反應的產(chǎn)物為rm{(2)N_{2}O_{4}}rm{CO_{2}}和氣態(tài)水，rm{N_{2}}與rm{1molC_{2}H_{8}N_{2}(l)}完全燃燒放出的熱量為rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0kJ/mol}熱化學方程式為rm{N_{2}O_{4}}rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0

kJ/mol}火箭上升過程中；泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。

故答案為：rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮；

rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}負極通入的是液體燃料rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}負極發(fā)生反應rm{(3)}故答案為：rm{N_{2}H_{4}}

rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}將rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}等氣體轉化為可供呼吸的氧氣，可以利用過氧化鈉和二氧化碳反應，反應的方程式為：rm{(4)}故答案為rm{CO2}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)0.8mol}rm{163.5kJ}

rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{(2)

C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}

rm{(3)N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}18、(1)H++OH-=H2O(2)NH4++OH-=NH3·H2OFe3+、Al3+NH4+、H2OFe3+Al3+NH4+(3)0.008(4)0.0327【分析】【分析】本題考查反應產(chǎn)物的判斷，確定反應產(chǎn)物和反應的先后順序問題是關鍵。熟悉物質的性質是解題的基礎?！窘獯稹縭m{(1)}圖中rm{OC}段沒有沉淀生成是因為多余的硝酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：圖中rm{(1)}段沒有沉淀生成是因為多余的硝酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：rm{OC}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故答案為：鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出說明產(chǎn)生硝酸中的rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}轉化成硝酸銨，根據(jù)反應過程來看，rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}段發(fā)生中和反應，rm{(2)}段是硝酸鋁和硝酸鐵與氫氧化鈉反應，rm{N}段，沉淀的物質的量沒有變化是硝酸銨和氫氧化鈉反應產(chǎn)生一水合氨，rm{OC}段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應使沉淀的量減少，則rm{CD}階段發(fā)生反應的離子方程式為：rm{DE}rm{EF}rm{DE}上述rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}段說明溶液中鐵離子和鋁離子結合rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}的能力比銨根離子強；故答案為：rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{CD}rm{OH^{-}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}與rm{隆隴}的差值為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應時減少的氫氧化鋁的物質的量，根據(jù)rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}可知，rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+};}由前面的分析可知rm{Al^{3+}}段是硝酸銨和氫氧化鈉反應，根據(jù)rm{NH_{4}^{+};}可知，rm{(3)}rm{B}與rm{A}的差值為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應時減少的氫氧化鋁的物質的量rm{B}rm{A}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=

AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}根據(jù)得失電子守恒，設鐵的物質的量為rm{n[Al(OH)_{3}]=n(NaOH)=4mol/L}則有rm{隆脕(36-34)隆脕10^{-3}L=}rm{隆脕(36-34)隆脕10^{-3}L=}rm{0.008mol}所以rm{0.008mol}點對應的沉淀的物質的量為rm{(4)}rm{DE}rm{NH_{4}NO_{3}隆煤NaOH}rm{n(NH}rm{4}rm{4}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{)=n(NaOH)=4mol/L隆脕(34-31)隆脕10^{-3}L=0.012mol}和硝酸鋁以及硝酸鐵反應的氫氧化鈉為rm{n(NaOH)=3n[Al(OH)_{3}]+3n[Fe(OH)_{3}]=3隆脕0.032mol=0.096mol}則消耗的氫氧化鈉的體積為rm{a}則和硝酸反應的氫氧化鈉的體積為rm{3a+0.008mol}故答案為：rm{隆脕3=0.012mol隆脕[5-(-3)]}rm{a=0.024mol}所以rm{B}點對應的沉淀的物質的量為rm{隆脕3=0.012mol隆脕[5-(-3)]}rm{a=0.024mol}【解析】rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(2)NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{(2)NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}、rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}、rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}19、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)（2分）A、B(2)（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)（2分）??(5)（2分）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑20、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CHO（2分）(2)取代反應（1分）（3）（2分）（2分）(5)a、b（2分）（6）三種（答案略）（3分）21、rm{(1)}極性鍵

rm{(2)}離子鍵離子鍵

rm{(3)}離子鍵

rm{(4)}【分析】【分析】本題考查的是化學鍵類型和用電子式表示形成過程，難度較小。【解答】rm{(1)}二氧化碳溶于水生成碳酸，破壞極性鍵，故答案為：極性鍵；rm{(2)}氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，破壞離子鍵形成新的離子鍵，故答案為：離子鍵，離子鍵；rm{(3)}氧化鈉熔化時破壞離子鍵，故答案為：離子鍵；rm{(4)}用電子式表示氯化鈣的形成過程為故答案為：【解析】rm{(1)}極性鍵rm{(2)}離子鍵離子鍵rm{(3)}離子鍵rm{(4)}四、結構與性質(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析