2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷171考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗事實得出的相應結(jié)論不正確的是。

。選項。

事實。

結(jié)論。

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應；升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短。

當其他條件不變時；升高反應溫度，化學反應速率加快。

B

向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液；振蕩，沉淀呈黃色。

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)；加壓氣體顏色加深。

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動。

D

將MgCl2溶液蒸干后灼燒；得到MgO固體。

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2；灼燒后產(chǎn)生MgO

A.AB.BC.CD.D2、在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molM和一定量的N，發(fā)生反應M(g)+N(g)?xE(g)；當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L，E的平均速率為0.2mol/(L?min)。下列說法正確的是A.x=4B.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/LD.4min后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小3、化學是以實驗為基礎的科學。如圖(部分夾持裝置省略)所示的實驗方案正確的是。ABCD分離和固體獲得的溶液證明非金屬性強弱：Cl>C>Si觀察KCl的焰色試驗的現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D4、科學家利用氨硼烷設計成原電池裝置如下圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法錯誤的是。

A.b室為該原電池的正極區(qū)B.a室發(fā)生的電極反應式為NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋C.放電過程中，H＋通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室D.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度5、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)C(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。反應時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20

下列說法錯誤的是A.容器內(nèi)的氣體壓強不再改變，說明反應已達平衡B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1C.其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大D.溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應6、某溫度下，一反應平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2)。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是A.升溫，逆反應速率減小B.加壓，H2濃度減小C.增加H2，K減小D.該反應的正反應是吸熱反應7、現(xiàn)有W；X、Y、Z四種短周期元素；W分別于X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.原子序數(shù)由小到大的順序是：W、X、Y、ZB.Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸C.元素的非金屬性：W>X>Y>ZD.Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物8、下列說法中，正確的是A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應生成硅酸B.SiO2可與氫氟酸反應，所以也能與鹽酸反應C.硅酸鹽材料大多具有熔點高，硬度大、難溶于水、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點D.Si和SiO2都用于制造光導纖維9、如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B.電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負極D.酸性電解質(zhì)的鎂－過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。11、運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義；請完成下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。

①該反應在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________。

(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。12、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達到化學反應限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應式______。13、回答下列問題。

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石和石墨B．.氧氣(O2)與臭氧(O3)C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3E．乙烯和乙烷F．和

G．和

其中互為同位素的是___________，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2②C2H6③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Ba(OH)2⑦NH4NO3⑧H2O2中，其中同時含有離子鍵、共價鍵的有___________(填序號，下同)，既含有極性鍵、又有非極性鍵的是___________。

Ⅲ．(1)0.1mol某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，分子式為___________，某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯代物有___________種。

(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則該烴的分子式為___________。14、感冒是一種常見的??；病人患了感冒會咳嗽；流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結(jié)構(gòu)上看，它可以看做是乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中；可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。

(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學反應類型為________(填序號)。

①中和反應②加成反應③取代反應。

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上；可形成緩解長效藥物，其中的一種結(jié)構(gòu)為。

則緩釋長效阿司匹林載體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)長期大量服用阿司匹林會出現(xiàn)不良反應，一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____15、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．16、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應達到最大限度前，測得X的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應時間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應中反應物的濃度隨時間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變了某一反應條件，則改變的條件為___。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤21、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤22、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤24、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)25、A的產(chǎn)量可以用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D是生活中兩種常見的有機物；D是食醋的主要成分。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______，D中官能團名稱是：______。

(2)在制備G的實驗中，反應條件是_____，為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是_____。

(3)用于鑒別A和甲烷的一種試劑是________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：①：__________，④：________________。26、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題:

(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。

(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:

①________；④_______。

(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。27、下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________，C中所含官能團名稱__________,與B_____________同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱

。（2）_______其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有(填名稱

)（3）寫出C→D___________________________________________

的化學方程式（4）寫出C+E→F_________________________________________的化學方程式28、丙酸丁酯(CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3)為無色液體；有類似蘋果的香味。其合成路線如下圖：

回答下列有關(guān)問題：

(1)B中所含官能團的名稱為____________。

(2)A→B的化學方程式為_________________，反應類型為___________。

(3)B＋C→丙酸丁酯的化學方程式為____________，反應類型為___________。

(4)B在銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應的化學方程式為__________。

(5)與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有_____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)；在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D；E、F是氣體單質(zhì)，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。

(1)B的化學式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)寫出反應①的化學方程式：_____________________________；

(3)寫出反應②的離子方程式：___________，該反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

(4)實驗室制備C時，檢驗是否收集滿C的方法是____________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A.其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，因此，當其他條件不變時，升高反應溫度可加快化學反應速率，A正確；B.向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，無法證明只生成碘化銀沉淀，所以不能證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B不正確；C.2NO2(g)N2O4(g)，二氧化氮是紅棕色的、四氧化二氮是無色的，加壓后氣體體積減小，氣體的濃度變大，故氣體的顏色加深，加壓后平衡向著氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，C不正確；D.將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體，說明蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgO，D正確。本題選C。2、B【分析】【分析】

設初始時N的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)題意可以得到。

v(E)===0.2mol/(L?min)；解得x=1，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知；x=1，故A錯誤；

B．4min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗了1.6mo1，轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；故B正確；

C．反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，因此進行2min時，M的濃度變化值大于0.2mol/(L?min)×2min=0.4mol/L，所以M的濃度小于－0.4mol/L=0.6mol/L；故C錯誤；

D．充入不參與反應的稀有氣體；各組分的濃度沒有變化，正逆反應速率沒有變化，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在冷處反應生成氯化銨，單質(zhì)碘易升華，因此不能用加熱法分離和I2固體；故A不符合題意；

B．單質(zhì)碘易溶于四氯化碳；用萃取法萃取碘水中的單質(zhì)碘，再分液，故B符合題意；

C．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體中混有HCl，而且因此使硅酸鈉生成硅酸的可能是二氧化碳，也可能是HCl，HCl不是Cl的最高價含氧酸，因此不能得出非金屬性強弱C＞Si，故C不符合題意；

D．觀察KCl的焰色試驗的現(xiàn)象應透過藍色鈷玻璃片觀察；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)總反應可知H2O2被還原，所以b室發(fā)生的是還原反應；為原電池的正極區(qū)，A正確；

B．根據(jù)總反應可知電池放電時NH3·BH3被氧化得到NH和BO結(jié)合電子守恒和元素守恒可得電極反應式為NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋；B正確；

C．原電池中陽離子由負極區(qū)流向正極區(qū)，即H＋通過質(zhì)子交換膜由a室移向b室；C錯誤；

D．硫酸為強電解質(zhì)；加入適量的硫酸，可以增加溶液中離子濃度，增強導電能力，增大電流強度，D正確；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A.2L的密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)C(g)；該反應為反應前后氣體體積不等的可逆反應，當容器內(nèi)的氣體壓強不再改變，說明反應已達平衡，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的變化量為20.5mol=1mol，10min時B的物質(zhì)的量為0.2mol，10min時到達平衡，由方程式可知C的物質(zhì)的量為0.5mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時n(C)<0.25mo1；故B正確；

C.其他條件不變時；向平衡體系中再充入0.50molA，平衡正向移動，再次達到平衡時，與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.據(jù)表可知,10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,A的濃度變化量為0.5mol÷2L=0.25mol/L,則:

A(g)+2B(g)C(g)

開始（mol/L）0.50.60

變化（mol/L）0.250.50.25

平衡（mol/L）0.250.10.25

故該溫度下平衡常數(shù)K1=0.25/0.250.12=100，T2℃時K=20，且T1>T2；則降低溫度平衡常數(shù)減小，所以降低溫度，平衡逆向移動，正反應為吸熱反應，故D錯誤；答案：D。

【點睛】

B項為易錯點：其他條件不變時，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體,等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強,A的轉(zhuǎn)化率降低。6、D【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2)，因此該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；則。

A.升高溫度；反應物；生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，A錯誤；

B.增大壓強；容器容積減小，氫氣濃度增大，B錯誤；

C.恒溫恒容時；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，K不變，C錯誤；

D.恒容時，溫度升高，H2的濃度減?。徽f明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担珼正確；

答案選D。

【點睛】

明確平衡常數(shù)的含義和影響因素是解答的關(guān)鍵。注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，同一個化學反應平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。7、B【分析】【分析】

W與XYZ可形成10電子分子，可推斷W為H。10電子分子為化合物的有:CH4，NH3，H2O，HF。由X單質(zhì)與乙反應為置換反應，可推測其為F2與H2O的反應，Y單質(zhì)為O2。甲為HF。則X為F；Y為O，Z可能為N或者C。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為H、F、O、N或C，原子序數(shù)由小到大的順序為：W

B.Z可能為N或C；其的最高價氧化物對應的水化物可能為強酸，B錯誤；

C.W、X、Y、Z分別為H、F、O、N或C，同周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越強，元素的非金屬性：W

D.Y與W可形成水；過氧化氫；若Z為C可形成甲烷、乙烷等，若為N可形成氨氣、聯(lián)氨等兩種或兩種以上的化合物，D正確；

答案為B8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物；二氧化碳能溶于水并與水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故A錯誤；

B．SiO2可與氫氟酸反應；利用該性質(zhì)可以氫氟酸雕刻玻璃，但不與鹽酸反應，故B錯誤；

C．硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有穩(wěn)定性強；硬度高、熔點高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕等特點；故C正確；

D．單質(zhì)Si是半導體材料用于制作芯片或太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反應，能與氫氟酸反應，能做光導纖維，單質(zhì)Si是半導體材料用于制作芯片或太陽能電池，容易將硅的性質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)混淆。9、A【分析】【分析】

該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-；原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-；故B正確；

C．原電池中；陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；

D．酸性電解質(zhì)的鎂－過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應是生成水，電極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；故D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團的最長碳鏈為主鏈；②從距離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號；③寫名；注意書寫規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則的名稱是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，的名稱是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機物命名的原則，的名稱是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(5)根據(jù)有機物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)211、略

【分析】【詳解】

(1)①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)；在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進行，故答案為：不能；

②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=故答案為：K=

(2)①反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應；平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；

②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時，Qc==0.5=K1；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故答案為：=；

③恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變；故答案為：向左；不改變?！窘馕觥坎荒?=向左不改變12、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應不能持續(xù)進行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應不產(chǎn)生影響，反應速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設參加反應CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為=50%，由此可知，不管反應進行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)始終保持不變；所以反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成等，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點睛】

在可逆反應中，當某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，三種微?；橥凰?，則互為同位素的選項是C；

CH4和CH3CH2CH3分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，因此二者互為同系物；和分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者也互為同系物，故互為同系物的選項是DF；

和分子式都是C5H12；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的選項是G；

Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是離子化合物，含有離子鍵。在Na2O2和Ba(OH)2的陰離子中都含有共價鍵，在NH4NO3的陰離子；陽離子中也都含有共價鍵；故既含有離子鍵，又含有共價鍵的化合物的序號是⑤⑥⑦；

在C2H6中含有非極性鍵C-C和極性鍵C-H；在H2O2中含有非極性鍵O-O和極性鍵O-H；故既含有極性鍵；又有非極性鍵的物質(zhì)序號是②⑧；

Ⅲ．(1)0.1mol某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，反應產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，反應產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==0.3mol，則根據(jù)反應過程中原子守恒，可知在1mol該烴中含有C為含有H為故該烴的分子式為C3H6；

某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2；根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知在該烴分子中含有4種不同位置的H原子，故該烷烴的一氯代物有4種；

(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則烷烴A的相對分子質(zhì)量M=2×43=86，由于烷烴分子式通式是CnH2n+2，則14n+2=86，解得n=6，所以該烷烴分子式是C6H14?！窘馕觥竣?C②.DF③.G④.⑤⑥⑦⑤.②⑧⑥.C3H6⑦.4⑧.C6H1414、略

【分析】【分析】

(1)阿司匹林結(jié)構(gòu)式中含有酯基和羧酸基；酯基能在堿性條件下發(fā)生水解反應生成醇和酸；

(2)阿司匹林的結(jié)構(gòu)式中含羧基；羥基和苯環(huán)；根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；

(3)緩釋長效藥物是阿司匹林與載體發(fā)生酯化反應形成的；

(4)水楊酸結(jié)構(gòu)式為含有羧基顯酸性，可與碳酸氫鈉反應；

【詳解】

(1)從阿司匹林結(jié)構(gòu)可知，有機物中包含酯基和羧基，可以與氫氧化鈉發(fā)生水解反應的是羧基和酯基部分，斷裂的化學鍵為b和d；

(2)阿司匹林的結(jié)構(gòu)式中含羧基和苯環(huán)；可以發(fā)生中和反應；加成反應和取代反應，故選①②③；

(3)緩釋長效藥物是阿司匹林與載體發(fā)生酯化反應形成的，所以載體的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)水楊酸結(jié)構(gòu)式為與碳酸氫鈉反應的方程式為+NaHCO3→+CO2+H2O。

【點睛】

酯基在堿性條件下水解，羧基也會和堿反應。【解析】b、d①②③+NaHCO3→+CO2+H2O15、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋅固體，為負極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水，總反應式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時逆反應速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時間的變化規(guī)律，可知每反應2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時逆反應速率逐漸增大，t2時改變的條件是增大反應物X的濃度?！窘馕觥?.26mol·L－1·min－1每反應2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。24、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、有機推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A與H2O發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2OH，B與O2反應生成的C為CH3CHO，C與O2反應生成的D為CH3COOH，B與D反應生成的G為CH3COOC2H5；G在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa。

【詳解】

(1)由以上分析知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，D為CH3COOH，官能團名稱是：羧基。答案為：CH2=CH2；羧基；

(2)在制備CH3COOC2H5的實驗中；乙酸與乙醇在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱；乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇等雜質(zhì)，為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，所用的試劑是飽和碳酸鈉溶液。答案為：濃硫酸、加熱；飽和碳酸鈉溶液；

(3)鑒別CH2=CH2和甲烷；可使用的一種試劑是酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液。答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液；

(4)①：乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，④：乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

【點睛】

除去乙酸乙酯中混有的乙酸或乙醇雜質(zhì)時，常需加入除雜試劑，我們可能會受除去CO2中混有HCl的影響，而錯誤地選擇NaHCO3溶液?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.飽和碳酸鈉溶液⑤.酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液⑥.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑦.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O26、略

【分析】【詳解】

分析：由合成流程可知；①為乙烯與水的加成反應生成乙醇，②為乙烯的氧化反應生成乙醛，③為乙烯的氧化反應生成乙酸，④為乙醇的氧化反應生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應生成乙酸乙酯。

詳解：（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為（2）乙酸中官能團的名稱為羧基，故答案為羧基；（3）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應④的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由上述分析可知；①為加成反應，②③④為氧化反應，⑤為取代或酯化反應，故答案為加成；取代（酯化）或氧化．

點睛：本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中的有機反應、官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．【解析】①.(或CH3COOCH2CH3)②.羧基③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成反應、取代(酯化)反應、氧化反應(任寫兩種)27、略

【分析】【分析】

A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO；葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實驗式相同的條件，乙酸與乙醇發(fā)生正反應生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，B為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，C為乙醇，官能團為羥基，果糖為B的同分異構(gòu)體，故答案為C6H12O6；羥基、果糖；

（2）能夠與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基；A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為葡萄糖和乙醛；

（3）C→D的轉(zhuǎn)化為乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）C+E→F的轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸的酯化反應，方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O?！窘馕觥緾6H12O6羥基果糖葡萄糖、乙醛2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O28、略

【分析】【分析】

A分子式是C4H8，A與水反應產(chǎn)生B，B分子中也含有4個C原子。B與C發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙酸丁酯，根據(jù)反應前后C原子數(shù)不變，逆推可知C是丙酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOH；B是1-丁醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH，A與H2O發(fā)生加成反應產(chǎn)生B，則A是1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2CH3；然后根據(jù)問題及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH-CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH2OH，C是CH3CH2COOH。

(1)B結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH；分子中所含官能團—OH的名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH-CH2CH3，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是CH3CH2CH2CH2OH，反應方程式為：CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH；反應類型為加成反應；

(3)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子中含有羥基；C是CH3CH2COOH，分子中含有-COOH，二者在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙酸丁酯和水，該反應是可逆反應，故B＋C→丙酸丁酯的化學方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O；該反應為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應；

(4)B是CH3CH2CH2CH2OH，由于羥基連接的C原子上有H原子，因此可以在銅作催化劑的條件下加熱，被氧氣氧化為丁醛，該反應的化學方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

(5)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子式是C4H10O，可看作是C4H10分子中的一個H原子被—OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)。C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體有2+2=4種，去掉CH3CH2CH2CH2OH，則與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有3種，它們的結(jié)構(gòu)分別是可從中任選一種?！窘馕觥苛u基CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH加成反應CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O3(或或)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】

在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性為NH3，G為紫紅色的金屬單質(zhì)為Cu，所以B為CuO，NH3與Cu反應產(chǎn)生Cu、N2、H2O，A電解產(chǎn)生D、E、兩種單質(zhì)氣體，則A為H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3與O2反應產(chǎn)生NO和水，則H是NO，I為紅棕色為NO2，NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3和H2O，K與Cu反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，所以J是Cu(NO3)2；據(jù)此分析回答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H2O，B是CuO，C是NH3，D