2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是。

①酸堿中和反應(yīng)②液態(tài)水變成水蒸氣③生石灰與水反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)A.①④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤D.⑤⑥2、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析；下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.Ksp[Fe(OH)3]sp[Cu(OH)2]B.Fe(OH)3，Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等3、已知分解放出熱量98kJ，在含少量的溶液中，分解的機(jī)理為(慢)、(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率與濃度有關(guān)B.是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)的反應(yīng)熱D.4、在水中存在兩種平衡：在25℃時(shí)，pc與pH的關(guān)系如下圖所示，pc表示或濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.a點(diǎn)坐標(biāo)為C.的D.向mol?L溶液中加入NaOH至?xí)r，Al元素以存在5、難溶金屬氫氧化物開始沉淀的(簡(jiǎn)記pH始)與沉淀完全的(簡(jiǎn)記pH終)，理論上具有定量關(guān)系，假定開始沉淀時(shí)設(shè)時(shí)沉淀完全，則當(dāng)時(shí)，pH終-pH始始的值為A.1B.2C.3D.46、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2CH3COOH(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=CH3COO-(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(l)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-17、用銅、鉻的氧化物作催化劑時(shí)，HCl制Cl2的原理為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)一定不斷減小C.恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.平衡時(shí)，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，容器Ⅲ達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說(shuō)法正確的是。

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)9、在體積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y代表壓強(qiáng)，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N點(diǎn)該比例減小C.若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=20D.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量：M(M）(N)10、微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：211、某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段；反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是。

A.B.三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定D.該過程的總反應(yīng)為12、CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.脫附過程1的總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NOB.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂C.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯的比率D.脫附過程2生成了碳酸二甲酯()13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、回答下列問題。

(1)在相同溫度下，反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多，為什么？_______

①

②

(2)在相同條件下，反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量幾乎相等，從化學(xué)鍵的角度分析，原因是什么？_______

③

④

(注：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)15、丙烯()是僅次于乙烯()的重要基本有機(jī)原料，工業(yè)上常利用丙烷()催化脫氫氧化制取丙烯。丙烷脫氫過程主要包含以下3個(gè)反應(yīng)：

①

②

③

已知各物質(zhì)的燃燒熱如表，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)①的反應(yīng)熱_______。物質(zhì)燃燒熱/()285.8891.01411.02013.42217.816、工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=___________kJ·mol-117、化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④⑤⑥⑦回答：

(1)常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍后，稀釋后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)

(2)常溫下，pH=l0的溶液中，水電離出來(lái)的_______mol/L，在pH=3的溶液中水電離出來(lái)的為_______mol/L。

(3)等物質(zhì)的量濃度的④⑤⑦溶液中濃度由大到小的順序是_______(填序號(hào))

(4)某學(xué)生用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，完成填空：滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_______。若滴定中錐形瓶搖蕩劇烈，使溶液濺出，則所測(cè)濃度_______。(填偏大；偏小或無(wú)影響)

(5)下列哪些措施能夠使醋酸溶液中增大_______。A．升溫B．通入HCl氣體C．加入NaOH固體D．加入固體18、某化工廠利用CH4制取CO和H2；其生產(chǎn)流程如圖。回答下列問題：

(1)該流程中第Ⅰ步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則P1______(填“”“”或“”，下同)P2，?H______0。

(2)該流程中第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：。溫度/℃300500830平衡常數(shù)K1291

①據(jù)上表信息分析判斷，該反應(yīng)的?H______(填“”“”或“”)0。

②寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。在830℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L，在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。19、(1)如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為：___________。

(2)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解的原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為___________。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為___________g。

(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2?離子。

①d電極的名稱為___________，該電極的電極方程式為：_______________

②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)21、以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5

①下列說(shuō)法不正確的是________

A．ΔH4小于零。

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性。

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少。

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。

②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a；V表示)

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是________。22、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0

（1）800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH23.0mol?L-18.5mol?L-12.0mol?L-12.0mol?L-1

則此時(shí)正反應(yīng)速率______（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率。

（2）為了探究溫度；壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響；某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol?L?1H2O初始濃/mol?L?11360P2.006.802T1012.006.8033601012.006.80

表中T=______，p=______；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______；實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______（用K1、K2、K3表示）。

（3）一定溫度下，在容積為2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCH4、1molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、cmolH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率(H2)=______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_____。23、CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法；其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

a.恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變b.v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.恒溫恒容情況下；氣體密度不再改變。

（3）若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是()

a．升高溫度b．將CO2從體系分離c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d．按原投料比加倍投料。

（4）某溫度下，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，將n(H2O)∶n(CH4)=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P1，則平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為____________________________(忽略副反應(yīng))。

（5）將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____________________________(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1,當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、現(xiàn)有和和溶液；設(shè)三者中的一種為A試劑，則其他為B，C．現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍(lán)色沉淀生成，并有時(shí)帶有綠色沉淀，將B滴入C中則有氣體生成。

(1)現(xiàn)在將A、B、C等量混合搖勻，沉淀消失，請(qǐng)分析A、B、C分別為什么溶液：A____、B_____、C_______。

(2)為什么用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合制取得不到碳酸鐵？_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。①酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②液態(tài)水變成水蒸氣為吸熱過程，為物理變化；③生石灰與水為放熱反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤石灰石分解為吸熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．①④為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．②為物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．③為放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．⑤⑥為吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)的生成，并伴隨能量的變化，反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變。液態(tài)水的汽化屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+)(10-12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=c(Cu2+)(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；A項(xiàng)正確；

B．b；c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上；故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，B項(xiàng)正確；

C．向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(Kw)就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等；D項(xiàng)正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分解反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，且的濃度越大；反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)題給兩個(gè)反應(yīng)可知，為該反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為不能用水來(lái)表示反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

由平衡可知，隨著溶液的堿性增強(qiáng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為集合圖像可知，曲線①代表與pH的關(guān)系、曲線②代表與pH的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，曲線①代表與pH的關(guān)系；A正確；

B．由（10,3.37）可知，②a點(diǎn)pH=14，則故a點(diǎn)坐標(biāo)為B正確；

C．由圖曲線①上點(diǎn)（5,6）可知，①則反應(yīng)②-①得：則C正確；

D．由圖可知，時(shí)，Al元素主要以存在；D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

即兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，表示H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O放出熱量是57.3kJ，反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比。則H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O放出熱量是57.3kJ×2=114.6kJ；而醋酸電離出氫離子時(shí)是吸熱過程，則該反應(yīng)中放出熱量小于114.6kJ，A錯(cuò)誤；

B．KOH與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4是可溶性鹽，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-生成H2O，故KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)能夠表示中和熱，ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．該反應(yīng)中生成物H2O呈氣態(tài)；其含有的熱量比同質(zhì)量液態(tài)水高，故反應(yīng)放出熱量小于5518kJ，不能表示辛烷的燃燒熱，C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中給出的物質(zhì)是2mol；反應(yīng)的物質(zhì)與放出的熱量不呈比例，D錯(cuò)誤；

答案是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．除去水蒸氣降低產(chǎn)物濃度；平衡向正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．該反應(yīng)放熱；恒容絕熱容器中隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)可能增大，故B錯(cuò)誤；

C．恒壓通入惰性氣體；容器體積增大，等同于減壓，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

設(shè)容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時(shí)容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時(shí)容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

【詳解】

A．假設(shè)存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%；故A正確；

B．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的小；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的??；故C錯(cuò)誤；

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。9、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強(qiáng)，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強(qiáng)越大SO2的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)越大SO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強(qiáng)，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強(qiáng)下溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；A正確；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中O2和SO2按照1：2反應(yīng)；所以任意時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1，B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知=20；C正確；

D．M點(diǎn)比N點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大，M(M)>M(N)；D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；A正確；

B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極；則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極；即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，C正確；

D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑；當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，正；負(fù)兩個(gè)電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。11、AD【分析】【詳解】

A．圖中ΔE=△E=248.3-[-620.9-199.2-(-513.5)]=554.9kJ?mol-1；故A正確；

B．由圖可知；三個(gè)基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)活化能最大的是反應(yīng)③；活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個(gè)反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定，故C錯(cuò)誤；

D．由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2；故D正確；

故選：AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd，故總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NO；A正確；

B．由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO；斷的是O-N鍵，-N=O中的雙鍵并沒有斷，B錯(cuò)誤；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]時(shí)，第一步反應(yīng)生成的CH3O-Pd-NO減少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的減少將導(dǎo)致脫附過程2的減少；脫附過程1將增加，進(jìn)一步導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯D正確；

故答案為AD；13、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低；反應(yīng)①生成液態(tài)水，反應(yīng)②生成氣態(tài)水，所以反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多；

（2）反應(yīng)③、④斷裂和形成的化學(xué)鍵相同，所以反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量幾乎相等?！窘馕觥?1)反應(yīng)①生成液態(tài)水；反應(yīng)②生成氣態(tài)水，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低。

(2)反應(yīng)③和反應(yīng)④斷裂和形成的化學(xué)鍵相同15、略

【分析】【分析】

本題的關(guān)鍵在于書寫已知熱化學(xué)方程式時(shí)，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。燃燒熱的熱化學(xué)方程式滿足：①可燃物的物質(zhì)的量必須為②完全燃燒生成穩(wěn)定化合物：等；③燃燒都是放熱反應(yīng)，為負(fù)值。

【詳解】

根據(jù)題目信息寫出熱化學(xué)方程式：

a.

b.

c.

根據(jù)蓋斯定律，由a-b-c可得。

【解析】16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可得如下熱化學(xué)方程式：

①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ·mol-1；

②CO(g)+O2(g)CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1；

③H2(g)+O2(g)H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1；

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可以由③-①-②得到；由蓋斯定律可得：

△H=△H3-△H1-△H2=(-241.8kJ·mol-1)-(+72.6kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)=-31.4kJ·mol-1；答案為：-31.4?！窘馕觥?31.417、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍，NaOH是強(qiáng)堿，稀釋后NaOH的pH減小2，即pH=10，氨水是弱堿，加水稀釋促進(jìn)其電離，則氨水的pH減小不到2，即pH>10；

（2）常溫下，pH=l0的溶液中，則由水電離出來(lái)的pH=3的溶液中，氫氧根離子全部來(lái)自于水電離，則水電離出來(lái)的由水電離出來(lái)的氫離子等于由水電離出來(lái)的氫氧根離子，即水電離出來(lái)的

（3）是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離為和會(huì)少量水解，是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離為和和均會(huì)水解，且水解會(huì)促進(jìn)水解，是弱堿，不完全電離，電離產(chǎn)生少量所以等物質(zhì)的量濃度的④⑤⑦溶液中濃度由大到小的順序是：>>即④⑤⑦；

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液；恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉，甲基橙做指示劑，pH大于4.4，甲基橙呈黃色，所以，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是：橙色變成黃色；若滴定中錐形瓶搖蕩劇烈，使溶液濺出，鹽酸的物質(zhì)的量減少，消耗的氫氧化鈉減少，則所測(cè)濃度偏??；

（5）A．升溫，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，但是不變；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通入HCl氣體，增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，減小，則增大；B項(xiàng)正確；

C．加入NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)使減小，增大，則減?。籆項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加入固體，電離出氫離子，使增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，減小，則增大；D項(xiàng)正確；

答案選BD?！窘馕觥?1)=>

(2)

(3)④⑤⑦

(4)橙色變成黃色偏小。

(5)BD18、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像可知，溫度相同時(shí)，P1的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1＜P2；根據(jù)圖像，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)放熱反應(yīng)，?H＜0；

②根據(jù)流程可知，CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，方程式為CO+H2O(g)H2+CO2；起始時(shí)CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L；

=1，解得x=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=×100%=50%?！窘馕觥浚迹荆糃O+H2O(g)H2+CO250%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息分析氫氣化合價(jià)升高，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電池的正極反應(yīng)式：N2＋6e－＋8H＋＝2NH生產(chǎn)中是鹽酸和氯化銨，因此可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為：NH4Cl；故答案為：N2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl。

(2)根據(jù)圖中信息，在酸性條件下，電化學(xué)降解得到氮?dú)猓蟽r(jià)降低，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，左側(cè)發(fā)生2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，因此左側(cè)生成0.5mol氧氣，有2mol氫離子穿過質(zhì)子交換膜到右側(cè)，因此左側(cè)減少1mol水，其質(zhì)量為18g，右側(cè)發(fā)生2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，左側(cè)有2mol氫離子進(jìn)入到右側(cè)，生成0.2mol氮?dú)猓芤嘿|(zhì)量減少5.6g－2g＝3.6g，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為18g－3.6g＝14.4g；故答案為：2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O；14.4。

(3)①根據(jù)圖中信息d電極的名稱為負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極方程式為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O；故答案為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O。

②根據(jù)圖中信息得到a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是溶液中的氫氧根失去電子，因此a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑?！窘馕觥縉2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O14.4負(fù)極CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。五、原理綜合題(共3題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJ?mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221KJ?mol-1,③2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=-318KJ?mol-1,蓋斯定律計(jì)算，(①+②×3+③×2)×得到，碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式：3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L，反應(yīng)△S＞0，△H＞0，則滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫條件下，故答案為3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L；高溫；

(2)①A．圖象中，二氧化碳先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行，到一定溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H4小于零，故A正確；B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400°C以上，CH4和CO選擇性受溫度影響甲烷減小，一氧化碳增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行未達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3；二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為CD；

②在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量(mol)0.2a0.8a00

變化量(mol)0.16a0.64a0.16a0.32a

平衡量(mol)0.04a0.16a0.16a0.32a

平衡常數(shù)K=[×()2]÷[×()4]=故答案為

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，圖中分析可知接近72.5%，甲烷物質(zhì)的量減小小于350°C時(shí)甲烷物質(zhì)的量，達(dá)到平衡所需要時(shí)間縮短CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量(mol)0.2a0.8a00

變化量(mol)0.145a0.58a0.145a0.29a

平衡量(mol)0.0550.22a0.145a0.29a

畫出圖象，達(dá)到平衡狀態(tài)甲烷0.145amol，升溫加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，得到圖象為故答案為

(3)CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫氧根離子濃度配平電荷守恒得到電極反應(yīng)為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-，故答案為CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-。

點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法、影響化學(xué)平衡因素分析、圖象的理解和應(yīng)用、平衡常數(shù)計(jì)算、電解池電極反應(yīng)書寫，主要是影響因素對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象繪制，題目難度較大?！窘馕觥緼l2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2Al(g)＋3CO(g)＋2AlN(s)ΔH=+1026kJ·molˉ1CD625V2/a2CO2＋6H2O＋8eˉ===6CH4＋8OHˉ22、略

【分析】【詳解】

(1)此時(shí)的濃度商Qc==0.63＜1=K，所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，即（正）＞（逆）；故答案為：＞；

(2)三組實(shí)驗(yàn)條件要求溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，采取控制變量法，探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由表可知t為480，p為303，對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，只有溫度不同，其它條件相同，所以實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1、3溫度相同，平衡常數(shù)相同，即K1=K3，比較實(shí)驗(yàn)1、2，實(shí)驗(yàn)2中溫度高，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即K2＞K1，所以K2＞K1=K3，故答案為：480；303；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；K2＞K1=K3；

(3)設(shè)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol；

平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，則有＝1.2，可得x=0.2，所以甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率(H2)===0.06mol?L-1?min-1；若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，即。

選取極限情況，若一開始已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.2，顯然邊界條件需要b＞0.2，一邊倒之后，生成1molCO，則b≤1，綜上，b的取值范圍為：0.2＜b≤1，故答案為：0.06mol?