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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測(cè)得溶液中l(wèi)gY[Y=或];與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()

A.通入少量SO2的過(guò)程中,直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí),溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時(shí),溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)2、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,溫度為T(mén)時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:。容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080ⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka?w(H2)?w(I2),v逆=kb?w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)=64B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol?L-1?min-1C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無(wú)論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同3、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)△H,若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為則△H=B.已知的鍵能分別是則的△H=C.將0.2mol/L的溶液與0.1mol/L的溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:D.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大4、25℃時(shí),1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值減小5、有4種混合溶液,分別由等體積的兩種溶液混合而成:與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性下列各項(xiàng)排序正確的是A.pH:B.溶液中C.D.6、常溫下,將NaOH固體逐漸加到某濃度的一元酸HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與微粒濃度lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.A點(diǎn)所表示的溶液中:c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(OH-)C.B點(diǎn)所表示的溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn),水的電離程度先增大后減小7、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常溫下在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀析出C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgCl8、某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)

。序號(hào)。

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象。

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物。

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色;有氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、有Cl2

II

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色;無(wú)氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b>x≥0

無(wú)明顯變化。

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

下列說(shuō)法中,不正確的是A.I中陽(yáng)極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B.II中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性,在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+C.由II中陽(yáng)極現(xiàn)象可知,該電壓下Cl-在陽(yáng)極不放電D.根據(jù)表中電壓與陽(yáng)極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng),可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)9、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知:H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量,則N≡N的鍵能為_(kāi)___________________。

(2)某溫度時(shí);在一個(gè)10L的恒容容器中,X;Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________;

②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________;

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=_____________;

(4)在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):a.混合氣體的壓強(qiáng);b.混合氣體的密度;c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母,下同)_____________;

②一定能證明I2(g)+H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________;

③一定能證明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。10、由于石油資源有限,且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染,未來(lái)將用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油,生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車(chē)。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

(1)寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____。

(2)若要得到857.4kJ的熱量,至少需氫氣的質(zhì)量為_(kāi)___,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。

(3)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為反應(yīng)____(填“吸熱”或“放熱”)

若已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:?;瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量(kJ/mol)abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。11、合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義;1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”);_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

12、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g),310K下,向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開(kāi)始到5min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________,310K時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<“或“=”)0。13、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B;A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞,能使容器內(nèi)保持恒壓;B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣,并使A、B容器中氣體體積相等,并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3;并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間,A容器比B容器_____,兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后,若向兩容器中分別通入等量Ar氣體,A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng),B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合氣體,重新達(dá)到平衡后,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。14、化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH=+139kJ/mol

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)________________。

(2)一定條件下;以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度;壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系:p1_________________(填“>”或“<”)p2,理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為_(kāi)_____%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說(shuō)明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%

①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。15、(1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中__________________(填“增大”;“減小”或“不變”)。

(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中;充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題。(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

(3)常溫下,向20ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖;回答下列問(wèn)題:

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________;為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方案可行的是_________________

A.取a克混合物充分加熱,減重b克。

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體。

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克。

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題,共2分)16、向溶液中加入少量水,溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共12分)17、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定,含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù),與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度,則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下,將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式;對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目;微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母;單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:)18、常溫下,有下列四種溶液:①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

(1)NaHSO4溶液呈酸性,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因:________________。

(2)0.1mol·L-1的溶液②,其pH=____________。

(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④(填“>”、“<”或“=”)。

(4)等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng),消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④(填“>”、“<”或“=”)。19、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

(已知:CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)

(1)圖__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;判斷的理由是__。

(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__。

(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共32分)20、工業(yè)上用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4;某研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程,并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖連接好裝置;檢查裝置氣密性;

②取200mL0.5000mol?L-1(NH4)2SO3溶液(調(diào)節(jié)pH=8)裝入三頸燒瓶中,加入催化劑,控制氣體流速為300L?h-1;在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

③反應(yīng)2.5h后,測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器M的名稱(chēng)為_(kāi)____,儀器M中裝有H2O2溶液,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

(3)裝置B的作用是_____(任答一條)。

(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是_____,已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____(填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa(OH)2c澄清石灰水。

(5)該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

(6)取VmL反應(yīng)后的溶液(反應(yīng)前后體積不變)于碘量瓶中,滴入3滴淀粉溶液,用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗碘水的體積為bmL,則(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。21、某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。

(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是_____。

A.測(cè)量鹽酸的溫度后;溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)。

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)

通過(guò)分析圖像可知,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。有關(guān)操作如下:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟。

(1)用________(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋;在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(4)滴定。當(dāng)__________________________________________________時(shí);停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論。

(1)處理數(shù)據(jù)可得:c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100mL-1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫(xiě)序號(hào))。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡;滴定后氣泡消失。

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后;再加少量水。

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出23、(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗。

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí);酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失。

C.滴定過(guò)程中;錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色,此時(shí)便停止滴定,記錄讀數(shù)。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí);仰視讀數(shù)并記錄。

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用______。(填儀器名稱(chēng))參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過(guò)程中;溶液的酸性增強(qiáng),直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng);

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°;

C.由圖像可知,當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí),<0、>0,溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無(wú)法確定;

D.由于Ka1>Ka2,則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3);

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

w(HI)/%=×100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI),則==K=64;故A正確;

B.前20min,H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

w(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)==0.025mol?L-1?min-1;故B正確;

C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc==1<K=64;反應(yīng)正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;

D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),因此無(wú)論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同;故D正確;

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)△H,若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為則△H=A錯(cuò)誤;

B.已知的鍵能分別是則的△H=B錯(cuò)誤;

C.將0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,得到的的等濃度的CH3COONa、CH3COOH溶液的混合物,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),同時(shí)存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將兩式整理可得:C正確;

D.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,弱酸電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,且基本不變;D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A.對(duì)醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小,而Kw不變,所以c(OH-)增大;A錯(cuò)誤;

B.加水稀釋100倍;醋酸的電離平衡正向移動(dòng),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,B錯(cuò)誤;

C.=加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka不變,所以溶液中的值增大;C正確;

D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響;D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.酸性越強(qiáng),pH越小,四種混合物中,②與的pH最小,④與的pH最大,①與的溶液顯示中性,③與顯示弱酸性,正確pH關(guān)系應(yīng)該為:故A錯(cuò)誤;

B.溶液中越大,pH越小,根據(jù)A選項(xiàng)可知,正確順序?yàn)椋汗蔅錯(cuò)誤;

C.四種溶液中,④與的最大,大于其次是②與接近①與發(fā)生了雙水解,銨根離子濃度最小,所以正確排序?yàn)椋汗蔆正確;

D.由于④與中,氨水是弱電解質(zhì),部分電離,最大,其次是①與發(fā)生了雙水解,的水解程度稍大;氨水濃度最小的是②與幾乎沒(méi)有氨水存在,所以氨水濃度大小順序?yàn)椋汗蔇錯(cuò)誤;

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較,題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法,能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等判斷溶液中離子濃度大小。6、D【分析】【詳解】

A.圖中B點(diǎn)lg=0,則=1,即c(A?)=c(HA),此時(shí)的pH=4.5,則Ka(HA)==c(H+)=10?4.5,所以Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10?5;故A正確;

B.A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),c(Na+)<c(A-);又因?yàn)?2<0,則c(HA)>c(A-);氫氧根有一部分消耗掉,則c(Na+)>c(OH-),所以c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(OH-);故B正確;

C.由A項(xiàng)可知,B點(diǎn)c(A-)=c(HA),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),可知c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+);故C正確;

D.酸堿滴定過(guò)程中,隨著加入堿,酸電離出來(lái)的氫離子對(duì)水的抑制作用逐漸減弱,故水的電離程度增大,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),再滴加堿時(shí),堿電離出來(lái)的OH-又會(huì)抑制水的電離;且程度增大,故水的電離程度逐漸減小。C點(diǎn)pH為7剛好滴定完全,所以從A點(diǎn)到C點(diǎn),水的電離程度一直增大,故D錯(cuò)誤;

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,根據(jù)圖象判斷HA為弱酸為解答該題的關(guān)鍵,注意掌握酸堿混合的定性判斷及pH的計(jì)算方法,明確離子濃度大小的判斷方法。7、A【分析】【分析】

氯化銀的溶解平衡為:AgCl(s)Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+)c(Cl-),求算出Cl-、Ag+的物質(zhì)的量,混合后體積為0.101L,再計(jì)算出c(Ag+)、c(Cl-);代入AgCl的溶度積判斷即可。

【詳解】

由AgCl(s)Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+)c(Cl-),混合后溶液體積是0.101L,n(Cl-)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(Cl-)=0.001mol÷0.101L=0.01mol/L;

n(Ag+)=0.001L×0.01mol/L=0.00001mol=1×10-5mol,c(Ag+)==1×10-4mol/L,Qc=c(Ag+)c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2/L2>1.8×10-10mol2/L2;故有沉淀析出,故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查的是根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況,判斷出混合后各種離子的濃度是解決本題的關(guān)鍵。若溶液中c(Ag+)c(Cl-)>Ksp,就形成沉淀,若c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,就達(dá)到沉淀溶解平衡,若c(Ag+)c(Cl-)8、C【分析】試題分析:A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,I中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),生成氯氣,氯氣能夠氧化KI生成碘,使淀粉變藍(lán),故A正確;B.由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,元素化合價(jià)升高,依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性,故B正確;C.依據(jù)電解原理,氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;因此無(wú)氯氣放出,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知,電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ?,通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電,說(shuō)明離子是否放電與電壓有關(guān),故D正確;故選C。

考點(diǎn):考查了電解原理的探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。二、填空題(共7題,共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能;

(2)①化學(xué)方程式中;化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比;

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算;

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度;百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol,根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol;根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得:

解得x=946,因此N≡N的鍵能為946kJ/mol;

故答案為:946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知;X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,X;Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3X+Y?2Z;

故答案為:3X+Y?2Z;

②反應(yīng)開(kāi)始至2min;以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為:v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/(L?min);

故答案為:0.015mol/(L?min);

(3)設(shè)Y的變化量是xmol,

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí),可得:a-3x=b-x=4x,則a=7x,b=5x,所以原混合氣體中a:b=7:5;

故答案為:7:5;

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故a正確;b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變,故b錯(cuò)誤;c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色;混合氣體的顏色一直不變,故d錯(cuò)誤;

故選:ac;

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g),a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變,故a錯(cuò)誤;b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變,故b錯(cuò)誤;c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變;故c錯(cuò)誤;d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故d正確;

故選:d;

③對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變,故a錯(cuò)誤;b.混合氣體的密度不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;d.由于B;C、D三種氣體的顏色未知,因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;

故選:bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷,明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力,題目難度中等?!窘馕觥?46kJ/mol;3X+Y?2Z;0.015mol/(L?min);7:5;ac;d;bc。10、略

【分析】【分析】

(1)在25℃;100kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位為kJ/mol;寫(xiě)出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱;

(2)根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比;結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;

(3)圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;

(2)在通常情況下,若要得到857.4kJ的熱量,則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為:=3mol,需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g;這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L;

(3)反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?!窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為:

(2)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù),所以與H2反應(yīng)時(shí),N?的轉(zhuǎn)化率更高,故答案為:N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù);平衡常數(shù)越大,N?的轉(zhuǎn)化率越高,固氮效果越好。

(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),溫度相同時(shí),加壓平衡正向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)降低,故X代表壓強(qiáng),L線代表溫度,且L2>L1,故答案為:壓強(qiáng);<;反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)降低,所以L1<L2。【解析】(1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù);平衡常數(shù)越大,N?的轉(zhuǎn)化率越高,固氮效果越好。

(3)壓強(qiáng)<反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)降低,所以L1<L2。12、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g),310K下,向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO;5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)2的濃度為0.05mol/L,結(jié)合三行計(jì)算列式:

反應(yīng)從開(kāi)始到5min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為:0.02mol/(L?min);50%;10;

(2)310K時(shí),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%,二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故答案為:<?!窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.<13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快;到達(dá)平衡的時(shí)間越短;利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答;

(2)根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響;

(3)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)因A容器保持恒壓,反應(yīng)過(guò)程中體積變小,濃度增大,根據(jù)濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短,若A容器保持恒容,兩容器建立的平衡等效,而實(shí)際上A容器體積減少,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大;

答案:短;大。

(2)平衡后;若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器體積增大,壓強(qiáng)不變,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A容器體積不變,壓強(qiáng)增大,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng);

答案:逆反應(yīng)方向移動(dòng);不。

(3)向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡后,A中建立的平衡與原平衡等效,所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變,B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大;

答案:不變;變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大14、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為:

(2)①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g),該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng);圖像表明,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),可知p12;

答案為:<;該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng);圖像表明,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),可知p12;

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則根據(jù)反應(yīng)利用三段式:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始(mol)a00

變化(mol)40%a40%a40%a

平衡(mol)(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%;

答案為:28.6;

(3)①a.由上表數(shù)據(jù);相同溫度下,同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同,即催化效果不同,說(shuō)明不同載體會(huì)影響催化劑的活性,故a正確;

b.以γ-Al2O3為載體時(shí),隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高,而異丁烯收率基本不變;以TiO2為載體時(shí),異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性,故b正確;

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);與催化劑或催化劑載體無(wú)關(guān),故c錯(cuò)誤;

答案選ab;

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí);異丁烯的收率增加的可能原因:催化劑活性增加,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng);溫度繼續(xù)升高,異丁烯的收率下降的可能原因:催化劑的選擇性下降,發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加;

答案為:溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因:催化劑活性增加,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)(或其他合理原因);溫度繼續(xù)升高,異丁烯的收率下降的可能原因:催化劑的選擇性下降,發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加(或其他合理原因)?!窘馕觥?lt;該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng);圖像表明,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因:催化劑活性增加,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)(或其他合理原因);溫度繼續(xù)升高,異丁烯的收率下降的可能原因:催化劑的選擇性下降,發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加(或其他合理原因)15、略

【分析】【詳解】

試題分析:(1)醋酸的電離平衡常數(shù)K=因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溶液中加入醋酸鈉,K不變;(2)①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合,溶液為醋酸鈉溶液,顯堿性,所以要顯中性,堿要少些,選<,因?yàn)槿芤簽橹行?,即氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可以知道,另外的陰陽(yáng)離子濃度也相等,所以有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)②根據(jù)電荷守恒分析有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),兩個(gè)關(guān)系式相減,消除醋酸根離子濃度,即可得:c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=1/2c(Na+),鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。(3)①?gòu)膱D分析,碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<12;A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量,根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收,因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅模荒艽_定其質(zhì)量,所以不能進(jìn)行計(jì)算;D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾,氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾,其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等,二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水,二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液,含有碳酸電離出的碳酸氫根離子,所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)。

考點(diǎn):鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】三、判斷題(共1題,共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水,減小,堿性減弱即減小,則增大,則溶液中增大,故錯(cuò);【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律,由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫,平衡正向移動(dòng),K增大,則減?。?/p>

(2)①A.Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),加壓能使平衡正向移動(dòng),從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率;A正確;

B.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高;B錯(cuò)誤;

C.增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率;C正確;

D.催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率;D錯(cuò)誤;

故選AC;

②200℃時(shí)是氣態(tài),1mol和1molH2充入密閉容器中,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a,則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒,生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol,平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56;

(3)①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù),找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ,而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV),且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0,所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5118、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液呈酸性,其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

(2)0.1mol·L-1的溶液②,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)。

(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,HCl完全電離,而CH3COOH部分電離,溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸;由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

(4)等體積;等pH的溶液①和④中;醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,分別與足量的②反應(yīng)時(shí),鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離,由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

(1)NaHSO4溶液呈酸性,其原因是NaHSO4完全電離生成H+,其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

(2)0.1mol·L-1的溶液②,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)=13。答案為:13;

(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,HCl完全電離,而CH3COOH部分電離,溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸,由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為:>;

(4)等體積、等pH的溶液①和④中,醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸,與足量的②反應(yīng)時(shí),鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離,由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為:<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液,雖然二者的c(H+)相同,但由于弱酸只發(fā)生部分電離,所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí),弱酸不斷發(fā)生電離,只要堿足量,最終弱酸完全電離,所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí),我們一定要注意,與金屬或堿反應(yīng)時(shí),只要金屬或堿足量,不管是強(qiáng)酸還是弱酸,最終都發(fā)生完全電離,若只考慮電離的部分,則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?!窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-13><19、略

【分析】【分析】

(1)電離平衡常數(shù)越小酸性越弱;同濃度pH值越大;

(2)b為醋酸;先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分,根據(jù)溶液中的電荷守恒分析;

(3)先判斷溶質(zhì)成分;根據(jù)各溶液中的物料守恒分析;

(4)酸的電離抑制水的電離;鹽的水解促進(jìn)水的電離;

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),所以同濃度的CH3COOH和HCN,HCN的酸性更強(qiáng),pH值更大,所以a為HCN,b為CH3COOH;故答案為:a;HCN的電離平衡常數(shù)小,同濃度,其電離出的氫離子濃度小,pH值大;

(2)曲線b代表醋酸,根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此時(shí)溶液呈中性,所以c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故答案為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+);

(3)點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,且物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),同理可知點(diǎn)①所示溶液中:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),兩溶液加入氫氧化鈉的量相同,所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCN)+c(CN-),所以c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH);

(4)點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,且物質(zhì)的量之比為1:1,醋酸的電離程度大于水解程度,此時(shí)水的電離受到抑制,點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,此時(shí)溶液呈中性,溶液中c(OH-)=10-7mol/L,且全部由水電離,酸的電離和鹽的水解相互抵消,水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn),點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa;只有鹽的水解促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?!窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小,同濃度,其電離出的氫離子濃度小,pH值大c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)=④③②五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共32分)20、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置,其反應(yīng)方程式為:2H2O22H2↑+O2↑,與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中,裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣;進(jìn)入裝置C中,氧化亞硫酸銨,裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

(1)儀器M的名稱(chēng)為分液漏斗,裝置A制備氧氣,根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑,故答案為:分液漏斗;2H2O22H2↑+O2↑;

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨;氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣,故答案為:氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣;

(3)裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣,避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小,導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大,最終測(cè)得(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋河^察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣);

(4)采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應(yīng)速率,Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng),影響SO32-轉(zhuǎn)化率;根據(jù)裝置圖,用稀硫酸吸收尾氣,說(shuō)明調(diào)節(jié)pH用的是氨水,故答案為:增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應(yīng)速率;a;

(5)可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置;故答案為:帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置;

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol,則(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為:【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣)增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置21、略

【分析】【分析】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條;

(2)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱;與酸堿的用量無(wú)關(guān);

(3)根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷;

(4)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算;

(5)根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;由圖可知該裝置有不妥之處:大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條;應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平;

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān);改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等;

(3)A.測(cè)量鹽酸的溫度后;溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈,在測(cè)堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和,溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,選項(xiàng)A正確;

B;把量筒中的氫氧化

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