2025年粵教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進(jìn)行除雜B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)證實(shí)不存在兩種鄰-二甲苯，故現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.兩種有機(jī)物質(zhì)若具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體2、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al3、用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（）A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥4、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是。純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇5、表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（）。編號第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2OH﹣+CO2═HCOC向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2ODFeBr2溶液和少量Cl2反應(yīng)FeI2溶液和少量Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A.AB.BC.CD.D6、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)目為nAB.1molH2所含有的電子數(shù)目為nAC.4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1nAD.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L．下列判斷不正確的是（）A.溶液的濃度為c=B.用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加C.該溶液中共有6種微粒D.上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω8、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}實(shí)驗(yàn)rm{NaOH}溶液滴入rm{FeSO_{4}}溶液中石蕊溶液滴入氯水中rm{Na_{2}S}溶液滴入rm{AgC1}濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1L0.1mol?L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、一支規(guī)格為AmL的酸式滴定管，其尖咀部分充滿液體時(shí)，液面在mmL刻度處，當(dāng)液面降低到nmL刻度處時(shí)，下列判斷正確的是（）A.流出的流體的體積是（m-n）mLB.流出的液體的體積是（n-m）mLC.滴定管內(nèi)剩余的液體的體積是（A-n）mLD.滴定管內(nèi)剩余的液體的體積大于（A-n）mL12、已知：rm{SO_{3}^{2-}+{{I}_{2}}+{{H}_{2}}OtoSO_{4}^{2-}+2{{I}^{-}}+2{{H}^{+}}}某溶液中可能含有rm{SO_{3}^{2-}+{{I}_{2}}+{{H}_{2}}Oto

SO_{4}^{2-}+2{{I}^{-}}+2{{H}^{+}}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是rm{SO_{4}^{2-}}rm{(}A.肯定不含rm{)}B.肯定不含rm{I^{-}}C.肯定含有rm{SO_{4}^{2-}}D.肯定含有rm{SO_{3}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}13、將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{1}B.rm{4}rm{1}C.rm{3}rm{2}D.rm{7}rm{2}14、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖rm{1}可判斷可逆反應(yīng)“rm{A_{2(}g)+3B_{2}(g)?2AB_{3}(g)}”的rm{A_{2(}g)+3B_{2}(g)?

2AB_{3}(g)}B.圖rm{婁隴H<0}可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)rm{2}rm{2A(g)+2B(g)}rm{2A(g)+2B(g)}的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖rm{?}可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖rm{3C(g)+D(s)}若除去rm{3C(g)+D(s)}溶液中的rm{3}可采用向溶液中加入適量rm{4}至rm{CuSO_{4}}在rm{Fe^{3+}}左右rm{Cu}15、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5mol}rm{O_{3}}和rm{11.2L}rm{O_{2}}的體積一定相等B.rm{5.6}rm{gFe}與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為rm{N_{A}}的rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}混合氣體體積約為rm{22.4L}質(zhì)量為rm{28g}D.rm{1L}rm{0.1mol/L}的醋酸溶液中rm{H^{+}}數(shù)目為rm{0.1}rm{N_{A}}16、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大rm{.Y}原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}與rm{Z}位于同一主族，且與rm{Y}不在同一周期，rm{W}元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.rm{W}的氧化物與rm{X}rm{Z}形成的化合物中所含化學(xué)鍵相同C.簡單離子半徑：rm{W>Z>Y}D.單質(zhì)的氧化性：rm{Y>W}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、為了除去括號中的雜質(zhì)；選用的正確的試劑填空，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

（1）CO2（HCl）選____；____

（2）Fe2O3（Al2O3）選____；____

（3）NaHCO3（Na2SiO3）選____；____．18、某課外興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯；請回答針對該實(shí)驗(yàn)的裝置；操作及產(chǎn)物的提純提出的問題．

（1）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是____（填字母代號；下同）．

（2）試管a加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入操作順序是____．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需小心均勻加熱的原因是____

____．

（4）從反應(yīng)后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡單方法是____．

A．蒸餾。

B．分液。

C．過濾。

D．結(jié)晶．19、有機(jī)物A燃燒只生成CO；HO兩種產(chǎn)物；A分子中，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為w（C）=50.0%、w（H）=5.6%，A的相對分子質(zhì)量為72．A還能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中H分子中含有7個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)）：

回答下列問題：

（1）寫出A的分子式：____．

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____，H的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（3）寫出圖中下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→C____反應(yīng)，B→D____反應(yīng)；E→F____反應(yīng)．

（4）寫出圖中F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：____．

（5）寫出兩種屬于鏈狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體：____、____．20、已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法；E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答；

（1）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：____

（2）D→E的化學(xué)方程式：____

（3）E→F的化學(xué)方程式：____

（4）F→G的化學(xué)方程式：____

（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____．21、（2013?安徽模擬）發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑；主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，由小蘇打；碳酸氫銨和明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【提出假設(shè)】

（1）假設(shè)1：由小蘇打和碳酸氫銨組成；

假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；

假設(shè)3：由____組成．

【方案與流程】

為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如圖現(xiàn)象。

（2）氣體A的化學(xué)式為____，該發(fā)酵粉的成分為____（填化學(xué)式）．

（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液．觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：____．

（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況；請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份2．________

____3．____（5）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO3?mNH4HCO3]，稱取4.05g該產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱量為1.25g．則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為____．22、氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲；滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____；

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式____；

（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將____（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．23、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時(shí)，往10L密閉容器中充入2molCO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填計(jì)算結(jié)果）．

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1____300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____．

（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?；反?yīng)機(jī)理為：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____．

（5）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)開___；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在____左右．

24、（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為。（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)25、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、書寫(共4題，共20分)26、寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式____．27、寫出NaHSO4溶液的電離方程式____．28、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

（1）B溶液是____，加入過量B溶液的原因是____，反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作，其反應(yīng)的離子方程式是____．29、寫出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：

綠礬：____；明礬____；藍(lán)礬____；石堿____．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)30、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷；并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器；加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟；回答下列問題：

（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是____（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是____．

（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是____和____，寫出C裝置中主要的化學(xué)方程式：____．

（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷；該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：

。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5請你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟；直到分離出1-溴丁烷．

①待燒瓶冷卻后；拔去豎直的冷凝管；

②____；③____；④____；⑤____；收集所得餾分．

（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是____．（保留2位有效數(shù)字）31、（2012秋?九原區(qū)校級期末）（1）有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C、和

D、35Cl和37Cl

E；乙醇和乙二醇。

①互為同位素的是____；②互為同系物的是____；③互為同素異形體的是____；④互為同分異構(gòu)體的是____；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是____．

（2）為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴；設(shè)計(jì)裝置如圖所示．回答：

①A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

②B裝置的作用是____；

③若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是____．32、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是______（填序號）．

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉。

B．使用容量瓶配制溶液時(shí)；俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大。

C．分液操作時(shí)；由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出。

D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體。

E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物。

（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．貯存溶液。

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)。

③請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為______g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g．

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是______．33、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）。①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。（3）請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用。（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．碳酸鈉與乙酸反應(yīng)；并降低乙酸乙酯的溶解度；

B．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物；使溶液呈現(xiàn)血紅色；

C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單；雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種；

D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．【解析】【解答】解：A．碳酸鈉與乙酸反應(yīng)；并降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可實(shí)現(xiàn)除雜，試劑及方法均合理，故A正確；

B．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)；所以用KSCN溶液，故B正確；

C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單；雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種，若碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯僅有一種，故C正確；

D．具有相同的相對分子質(zhì)量，分子式可能不同，如乙酸C2H4O2和丙醇C3H8O；故D錯(cuò)誤．

故選D．2、D【分析】【分析】由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答．【解析】【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知；只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K；Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)；

故選D．3、A【分析】【分析】氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子；

ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性；

其中①②④與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；

⑤AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)；

自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會發(fā)生明顯變質(zhì)的只有③AlCl3；⑥稀鹽酸；

故選A．4、B【分析】A中鹽酸為混合物，HD是一種氫氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C中氨水為混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．第Ⅰ欄的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．離子反應(yīng)均為OH﹣+CO2═HCO3﹣；故B正確；

C．第Ⅰ欄的離子方程式是NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O；故C錯(cuò)誤；

D．第Ⅱ欄的離子方程式是2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．I中反應(yīng)生成硫酸鋇和水；應(yīng)符合離子的配比；

B．均發(fā)生二氧化碳與氫氧根離子的反應(yīng)生成碳酸氫根離子；

C．I中碳酸氫銨完全反應(yīng)；生成碳酸鈣；一水合氨；

D．II中只有碘離子被氧化．6、C【分析】【分析】A．常溫常壓下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；

B．氫氣分子中含有2個(gè)電子；1mol氫氣中含有2mol電子；

C．4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol；

D．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目．【解析】【解答】解：A．不是標(biāo)況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．1mol氫氣中含有2mol電子，所含有的電子數(shù)目為2nA；故B錯(cuò)誤；

C．4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有的二氧化碳分子數(shù)目為0.1nA；故C正確；

D．沒有告訴氯化鈣溶液的體積；無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、A【分析】【分析】A．溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨氣）+m（水），根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，溶液體積不等于氨氣的體積與水的體積之和，最后根據(jù)c=計(jì)算出濃度；

B．氨水為堿性；用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大；

C．氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-；

D．氨水密度小于水，加入等體積的水后，溶液質(zhì)量大于原先的2倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω．【解析】【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×mol=g，1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為：=L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大，OH-的物質(zhì)的量增加；故B正確；

C．氨水溶液中微粒有：NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-；總共有6種，故C正確；

D．由于氨水密度小于水的密度；上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原先的2倍，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D正確；

故選A．8、C【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)；為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。

發(fā)生的反應(yīng)中；存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。

【解答】

A.rm{NaOH}溶液滴入rm{FeSO_{4}}溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，為rm{Fe(OH)_{2}}隨后后變?yōu)榧t褐色，生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe}元素化合價(jià)發(fā)生變化；為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.石蕊溶液滴入氯水中，生成鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與rm{HClO}的漂白性有關(guān)，rm{Cl}元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.rm{Na_{2}S}溶液滴入rm{AgC1}濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏蓃m{AgCl}生成rm{Ag_{2}S}沉淀；屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及rm{NO}轉(zhuǎn)化為rm{NO_{2}}rm{N}元素化合價(jià)變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)9、C|D【分析】解：A；標(biāo)況下乙醇為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中能完全反應(yīng)，且碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1molKI反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)電子；故C正確；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個(gè)氧氣分子；故D正確．

故選CD．

A；標(biāo)況下乙醇為液體；

B；硫酸鈉溶液中；除了硫酸鈉外，水也含氧原子；

C、0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中能完全反應(yīng)；且碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；

D；1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】CD10、B|D【分析】解：A．溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO；苯不溶于水，且密度比水小，所以上層無色，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；

C．生成NO；NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯(cuò)誤；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．

故選BD．

A．溴和NaOH反應(yīng)；苯不溶于水，且密度比水?。?/p>

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

C．生成NO；根據(jù)NO的性質(zhì)判斷；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】BD11、B|D【分析】解：A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大；流出的液體的體積是（n-m）mL，故A錯(cuò)誤；

B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大；流出的液體的體積是（n-m）mL，故B正確；

C．滴定管的“0”刻度在上端；滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，AmL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于AmL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（A-n）mL，故C錯(cuò)誤；

D．滴定管的“0”刻度在上端；滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，AmL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于AmL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（A-n）mL，故D正確．

故選BD．

滴定管的“0”刻度在上端；滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，據(jù)此即可解答．

本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、BC【分析】【分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能。

【解答】加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，rm{I}rm{I}rm{{,!}^{-}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}

，則原溶液中一定有rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，故C正確；由于rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}

的還原性比rm{I}rm{I}rm{{,!}^{-}}

強(qiáng)，故I

rm{{,!}^{-}}

是否存在無法判斷，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{BC}13、rCD【分析】解：設(shè)rm{AlCl_{3}}和rm{NaOH}的濃度分別為rm{c_{1}}和rm{c_{2}}相同體積為rm{V}

若rm{NaOH}過量，生成rm{NaAlO_{2}}此時(shí)參加反應(yīng)的rm{AlCl_{3}}的物質(zhì)的量是rm{c_{1}Vmol}rm{NaOH}是rm{3c_{1}Vmol}生成rm{c_{1}Vmol}的rm{Al(OH)_{3}}

又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的rm{Al(OH)_{3}}有一半rm{(dfrac{1}{2}c_{1}V)}發(fā)生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

所以可求的rm{NaOH}的物質(zhì)的量為：rm{3c_{1}V+0.5c_{1}V=3.5c_{1}V=c_{2}V}所以rm{c_{1}}rm{c_{2}=2}rm{7}rm{D}選項(xiàng)符合；

當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為rm{x}得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則rm{c_{1}V-x=x}所以rm{x=0.5c_{1}V}消耗氫氧化鈉rm{3x}即rm{1.5c_{1}Vmol}所以rm{1.5c_{1}V=c_{2}V}所以此時(shí)rm{c_{1}}rm{c_{2}=2}rm{3}rm{C}選項(xiàng)符合；

故選CD．

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為rm{Al(OH)_{3}}溶液中的鋁可能為rm{AlCl_{3}}或rm{NaAlO_{2}}

可分別發(fā)生：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量濃度、離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{CD}14、AB【分析】【分析】本題結(jié)合圖像考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)和沉淀溶解平衡的有關(guān)知識，讀懂圖示是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)知識是根本。A.從溫度升高正逆反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向；以此來判斷反應(yīng)熱問題；

B.從壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強(qiáng)大小；根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷反應(yīng)物含量的變化；

C.從溶液中離子濃度的變化判斷導(dǎo)電性問題；

D.根據(jù)兩種物質(zhì)完全沉淀時(shí)的溶液rm{pH}大小來分析。【解答】A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}，故rm{triangle}rm{H}rm{<}rm{0}正確；B.從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的含量不變，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，符合實(shí)際，故rm{triangle}正確；C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖象不符合，故rm{triangle}錯(cuò)誤；D.rm{H}rm{H}rm{<}rm{<}rm{0}溶液中加入適量rm{0}rm{A}rm{A}rm{A}發(fā)生：rm{A}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{u}rm{S}rm{O}rm{4}溶液中rm{C}rm{u}rm{S}rm{O}rm{4}rm{C}rm{u}rm{S}rm{O}rm{4}濃度減小rm{C}rm{u}rm{S}rm{O}rm{4}易于rm{C}rm{u}rm{S}rm{O}rm{4}rm{C}rm{C}水解生成沉淀rm{u}當(dāng)調(diào)節(jié)rm{u}rm{S}在rm{S}左右時(shí)rm{O}rm{4}rm{O}rm{O}rm{O}全部水解生成沉淀而除去，加入的rm{4}rm{4}不能和稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液的rm{4}rm{C}rm{u}rm{O}，，故rm{C}rm{u}rm{O}，錯(cuò)誤。故選AB。rm{C}rm{u}rm{O}，【解析】rm{AB}15、rAD【分析】解：rm{A}只有標(biāo)況下，氣體摩爾體積rm{=22.4L/mol}才能使用，故rm{0.5molO_{3}}的體積不一定是rm{11.2L}故A錯(cuò)誤；

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，即rm{1molFe}失去的電子數(shù)為rm{2mol}rm{5.6gFe}為rm{0.1mol}與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}故B正確；

C、rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}的相對分子質(zhì)量相同，標(biāo)況下，兩者的體積為rm{22.4L}故兩者物質(zhì)的量之和為rm{1mol}故rm{m=nM=1mol隆脕28=28g}故C正確；

D、rm{1L0.1mol/L}的醋酸溶液和，醋酸的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol/L=0.1mol}但是醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故rm{0.1mol}醋酸中rm{H^{+}}數(shù)目rm{<0.1N_{A}}故D錯(cuò)誤，故選AD．

A、只有標(biāo)況下，氣體摩爾體積rm{=22.4L/mol}才能使用；

B；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

C、rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}的相對分子質(zhì)量相同；據(jù)此解答即可；

D；醋酸屬于弱電解質(zhì)；存在電離平衡．

本題主要考查的是氣體摩爾體積的使用條件、氧化還原反應(yīng)原理、弱酸的電離等知識點(diǎn)，難度不大，屬于高頻考題．【解析】rm{AD}16、rAD【分析】解：rm{A}元素rm{O}的氣態(tài)氫化物水；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)在同主族中最高，同主族中氧的非金屬性最強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確；

B、硅的氧化物是二氧化硅是共價(jià)鍵形成的原子晶體與rm{H}rm{Na}形成的化合物rm{NaH}是離子鍵形成的離子化合物；故B錯(cuò)誤；

C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑：rm{Y>Z>W}故C錯(cuò)誤；

D；非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧氣的氧化性強(qiáng)于硅，故D正確；

故選AD．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，電子層數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Y}為rm{O}元素；rm{W}元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}則rm{W}為rm{Si}元素；rm{X}與rm{Z}位于同一主族，且與rm{Y}不在同一周期，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是鈉元素；然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，注意rm{F}只有負(fù)價(jià)，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)17、飽和NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaOH溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O足量CO22CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓【分析】【分析】（1）HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；而二氧化碳不反應(yīng)；

（2）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能；則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；

（3）溶于水后通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)質(zhì)是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)；

故答案為：飽和NaHCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

（2）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）溶于水后通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，然后過濾可除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓；

故答案為：足量CO2；2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．18、A先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸避免液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸的揮發(fā)防止溫度過高發(fā)生炭化B【分析】【分析】（1）B和D中的玻璃管插到試管b內(nèi)液面以下，會引起倒吸，B、D錯(cuò)；C項(xiàng)試管b中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應(yīng)；

（2）濃硫酸密度大；應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；

（3）溫度過高；液體會劇烈沸騰，乙醇；乙酸會大量揮發(fā)，同時(shí)濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生炭化；

（4）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯．【解析】【解答】解：（1）B和D中的玻璃管插到試管b內(nèi)液面以下，會引起倒吸，B、D錯(cuò)；C項(xiàng)試管b中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應(yīng)；

故答案為：A；

（2）為防止酸液飛濺；應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；

故答案為：先加入乙醇；然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；

（3）溫度過高；液體會劇烈沸騰，乙醇；乙酸會大量揮發(fā)，同時(shí)濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生炭化，因此需要小心加熱；

故答案為：避免液體劇烈沸騰；減少乙醇；乙酸的揮；防止溫度過高發(fā)生炭化；

（4）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層；故用分液法提取乙酸乙酯；

故答案為：B．19、C3H4O2CH2=CH-COOH加成取代氧化OHCCH2COOH+2[Ag（NH3）2]OHNH4OOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2OCH2=CH-OOCHOHC-CH2-CHO【分析】【分析】有機(jī)物A燃燒只生成CO、H2O兩種產(chǎn)物，A分子中，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為w（C）=50.0%、w（H）=5.6%，C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和小于100%，故還含有O元素，A的相對分子質(zhì)量為72，則分子中N（C）==3，N（H）==4，N（O）==2，則A的分子式為C3H4O2．由轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件可知H應(yīng)是E、D發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B、C，二者水解再酸化可得D、E.D中都含有羧基、羥基，則A為CH2=CH-COOH，E能發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故F含有-CHO，則E為HOCH2CH2COOH，F(xiàn)為OHCCH2COOH、G為NH4OOCCH2COONH4，逆推可得C為BrCH2CH2COOH．則B為CH3CHBrCOOH、D為CH3CH（OH）COOH，E、D發(fā)生酯化反應(yīng)得到H為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有機(jī)物A燃燒只生成CO、H2O兩種產(chǎn)物，A分子中，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為w（C）=50.0%、w（H）=5.6%，C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和小于100%，故還含有O元素，A的相對分子質(zhì)量為72，則分子中N（C）==3，N（H）==4，N（O）==2，則A的分子式為C3H4O2．由轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件可知H應(yīng)是E、D發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B、C，二者水解再酸化可得D、E.D中都含有羧基、羥基，則A為CH2=CH-COOH，E能發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故F含有-CHO，則E為HOCH2CH2COOH，F(xiàn)為OHCCH2COOH、G為NH4OOCCH2COONH4，逆推可得C為BrCH2CH2COOH．則B為CH3CHBrCOOH、D為CH3CH（OH）COOH，E、D發(fā)生酯化反應(yīng)得到H為

（1）由上述分析可知，A的分子式為：C3H4O2，故答案為：C3H4O2；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-COOH，H的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：CH2=CH-COOH；

（3）A→C屬于加成反應(yīng)；B→D取代反應(yīng)，E→F屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成；取代；氧化；

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：OHCCH2COOH+2[Ag（NH3）2]OHNH4OOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；

故答案為：OHCCH2COOH+2[Ag（NH3）2]OHNH4OOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；

（5）屬于鏈狀結(jié)構(gòu)的CH2=CH-COOH的同分異構(gòu)體為：CH2=CH-OOCH、OHC-CH2-CHO，故答案為：CH2=CH-OOCH；OHC-CH2-CHO．20、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH【分析】【分析】E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，而E氧化生成F，由F的分子式可知E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，可知D為CH3CH2OH，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2，以此解答該題．【解析】【解答】解：E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，而E氧化生成F，由F的分子式可知E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，可知D為CH3CH2OH，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2；

（1）H為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（2）D→E為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）E→F為乙醛的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（4）F→G的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）G為CH3COOCH2CH3，G的一種與CH3COOH互為同系物，即含有羧基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；

故答案為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．21、碳酸氫鈉和明礬NH3NaHCO3和NH4HCO3不能，碳酸鈉和硫酸鋁鉀均能與氯化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解），證明發(fā)酵粉中有明礬向B試管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液2NaHCO3?3NH4HCO3【分析】【分析】（1）三種物質(zhì)分由兩種物質(zhì)組合；題中有2種了，剩下的就是由碳酸氫鈉和明礬組成；

（2）與堿反應(yīng)生成的氣體是氨氣；且該物質(zhì)必含銨根離子，故含有臭粉（碳酸氫銨），加熱分解后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氣體，應(yīng)含有小蘇打（碳酸氫鈉）；

（3）碳酸鈉和硫酸鋁鉀均能與氯化鋇反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中鈉離子；確定含有碳酸氫鈉；鋁離子的物質(zhì)與堿反應(yīng)生成沉淀后沉淀溶解，據(jù)此檢驗(yàn)鋁離子，確定含有硫酸鋁鉀；

（5）依據(jù)元素守恒列式計(jì)算，生成的沉淀為碳酸鈣；【解析】【解答】解：（1）三種物質(zhì)分由兩種物質(zhì)組合；題中有2種了，剩下的就是由碳酸氫鈉和明礬組成；

故答案為：碳酸氫鈉和明礬；

（2）與堿反應(yīng)生成的氣體A是氨氣，且該物質(zhì)必含銨根離子，故含有臭粉（碳酸氫銨），加熱分解后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氣體，應(yīng)含有小蘇打（碳酸氫鈉），綜上所述，該發(fā)酵粉的成分為NaHCO3和NH4HCO3；

故答案為：NH3；NaHCO3和NH4HCO3；

（3）碳酸鈉和硫酸鋁鉀均能與氯化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；不能步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液；

故答案為：不能；碳酸鈉和硫酸鋁鉀均能與氯化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色；焰色呈黃色證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3；

步驟3：向B試管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液；看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解）；證明發(fā)酵粉中有明礬；

故答案為：。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3

看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解），證明發(fā)酵粉中有明礬向B試管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液（5）設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x；NH4HCO3物質(zhì)的量為y，依據(jù)生成的白色沉淀為碳酸鈣，由碳元素守恒可得：

x+y=0.05mol；84x+79y=4.05g

x=0.02mol，y=0.03mol，則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為：2NaHCO3?3NH4HCO3；

故答案為：2NaHCO3?3NH4HCO3．22、KI6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O0.45NA增大【分析】【分析】由還原過程發(fā)生氧化反應(yīng)可知，N元素的化合價(jià)升高，則與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）題給四種物質(zhì)中；能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，故答案為：KI；

（2）反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案為：6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；

（3）反應(yīng)6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-，即每生成4molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子．因此若生成0.3molH2O，轉(zhuǎn)移0.45NA電子；

故答案為：0.45NA；

（4）若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大，故答案為：增大．23、1＜負(fù)極2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)在775K反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡向逆（左）方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低870K【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度知識來回答；

（2）溫度和平衡常數(shù)間的關(guān)系取決于平衡受溫度的影響情況；

（3）在燃料電池中，燃料做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O；

（4）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變；進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

（5）升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2

初始濃度：0.20.300

變化濃度：0.120.120.120.12

平衡時(shí)的濃度：0.080.180.120.12

則K==1；

故答案為：1；

（2）對于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜300℃；故答案為：＜；

（3）在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O；

故答案為：負(fù)極；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．

（4）已知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1①

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1②

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以由得到，所以△H=kJ?mol-1=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1；

（5）升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖可知，在=1的條件下，870K時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率為100%；

故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于平衡向逆（左）方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低；870K．24、略

【分析】試題分析：9種元素屬于三個(gè)周期，B、C、D屬于同周期，則B、C、D應(yīng)在第二周期，A是第一周期，所以A是H元素；E、F、G、L、I屬于第三周期，A與E同主族，則E是Na元素；C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，在第二周期元素中最外層電子數(shù)之和為11的主族元素為第五和第六主族，所以C是N元素、D是O元素，D與L分別為同一主族，則L是S元素；F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則F是Al元素；所以B與G同主族，則B是C元素，G是Si元素，I是Cl元素。（1）9種元素中非金屬性最弱的是Si，氫化物的化學(xué)式為SiH4，E、F、L所形成的簡單離子中，E與F的離子結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)少的離子半徑大，L的電子層數(shù)最多，離子半徑最大，所以三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2—>Na+>Al3+；（2）由Cl、S元素形成的1：1的化合物，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個(gè)S原子需要2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而1個(gè)Cl原子只需1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Cl與S之間形成一對共用電子對，S與S之間形成一對共用電子對，所以化學(xué)式為S2Cl2，為共價(jià)化合物，所以電子式為（3）固體化合物過氧化鈉投入到化合物硫化鈉的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，說明氧氣恰好與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀所以無氣體放出，則離子方程式為Na2O2+S2—+2H2O=S↓+2Na++4OH—；（4）由H、C、N、O按原子個(gè)數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y屬于銨鹽，化學(xué)式應(yīng)是(NH4)2C2O4，草酸根離子具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】（8分）(1)SiH4，S2—>Na+>Al3+(2)(3)Na2O2+S2—+2H2O=S↓+2Na++4OH—(4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4，2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O或2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O四、判斷題(共1題，共9分)25、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．五、書寫(共4題，共20分)26、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．【解析】【解答】解：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．27、NaHSO4=Na++H++SO42-【分析】【分析】NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子；【解析】【解答】解：硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．28、Na2CO3使Ca2+沉淀完全Ca2++CO32-=CaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O【分析】【分析】分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是Ca2++CO32-=CaCO3↓；為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量；

故答案為：Na2CO3；使Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）由于碳酸鈉過量；所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；

故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；29、FeSO4?7H2OKAl（SO4）2?12H2OCuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O【分析】【分析】綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，藍(lán)礬是五水硫酸銅的俗稱，石堿是十水碳酸鈉的俗稱；【解析】【解答】解：綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4?7H2O；

明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O；

藍(lán)礬是五水硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為：CuSO4?5H2O；

石堿是十水碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O；

故答案為：FeSO4?7H2O；KAl（SO4）2?12H2O；CuSO4?5H2O；Na2CO3?10H2O；六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)30、Ⅱ充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率石蕊試液（或AgNO3溶液）溴水（或酸性KMnO4溶液）CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3插上帶橡皮塞的溫度計(jì)關(guān)閉a，打開b接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入迅速升高溫度至101.6℃70%【分析】【分析】（1）裝置圖分析冷凝回流的主要目的是提高反應(yīng)物的利用率；

（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）；1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等；能通過裝置BC檢出的是氣體應(yīng)檢驗(yàn)1-丁烯、溴化氫的存在，先檢驗(yàn)溴化氫的存在用石蕊試液或硝酸銀溶液檢驗(yàn)，后檢驗(yàn)1-丁烯，選擇試劑為溴水或高錳酸鉀溶液褪色驗(yàn)證；C裝置中主要的1-丁烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）提純1-溴丁烷；收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化須溫度達(dá)其沸點(diǎn)101.6℃，需要理由蒸餾裝置可知溫度，冷卻等操作規(guī)程設(shè)計(jì)步驟；

（4）依據(jù)化學(xué)方程式分析1-丁醇、NaBr反應(yīng)情況，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的1-溴丁烷質(zhì)量，依據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算得到．【解析】【解答】解：（1）關(guān)閉a和b；接通豎直冷凝管的冷凝水；進(jìn)水口為Ⅱ；給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是，充分利用反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：Ⅱ；充分反應(yīng)；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等，能通過裝置B、C裝置檢出的是氣體，應(yīng)檢驗(yàn)1-丁烯、溴化氫的存在，先檢驗(yàn)溴化氫的存在用石蕊試液或硝酸銀溶液檢驗(yàn)，通過石蕊試液溶液變紅色（通過硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀）證明溴化氫的生成；后檢驗(yàn)1-丁烯，選擇試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，通過為溴水或高錳酸鉀溶液褪色證明生成的產(chǎn)物中含有1-丁烯，C裝置中主要的化學(xué)方程式CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3；

故答案為：石蕊試液（或AgNO3溶液）；溴水（或酸性KMnO4溶液）；CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3；

（3）提純1-溴丁烷；收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化須溫度達(dá)其沸點(diǎn)101.6℃，利用蒸餾原理和裝置設(shè)計(jì)的步驟為：

①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，②插上帶橡皮塞的溫度計(jì)③關(guān)閉a，打開b④接通冷凝管的冷凝水；使冷水從d處流入⑤迅速升高溫度至101.6℃；通過蒸到分離；提純1-溴丁烷；

故答案為：插上帶橡皮塞的溫度計(jì)；關(guān)閉a，打開b；接通冷凝管的冷凝水；使冷水從d處流入；迅速升高溫度至101.6℃；

（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g；13.0g；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算判斷反應(yīng)情況：

CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

74103

7.4g10.3g

溴化鈉過量；則1-丁醇全部反應(yīng)生成1-溴丁烷物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×137g/mol=13.7g；

蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，產(chǎn)率=×100%=70%；

故答案為：70%．31、DABCECH3CH2Br