2025年人教版PEP選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將29.5g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩通入足量的溴水后，溴水增重7g。則原混合氣體中，乙烯的體積分數(shù)為A.76%B.50%C.30%D.25%2、下列說法正確的是（）。A.相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互為同分異構(gòu)體B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物C.所有的烷烴均互為同系物D.分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴3、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性大于FeD向1mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液5mL，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度

A.AB.BC.CD.D4、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關該有機物的敘述正確的是。

A.該有機物的分子式為B.該有機物能使酸性溶液褪色的官能團有：碳碳雙鍵、苯環(huán)和羥基C.該有機物最多消耗Na與的物質(zhì)的量之比為1∶1D.該有機物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物5、塑料制品廢棄物常稱為“白色污染”。防治這種污染的一條重要途徑是將合成的高分子化合物重新變成小分子化合物。如已成功實現(xiàn)了這種處理。試分析若用甲醇來處理它，能得到的有機物可能是（）A.B.C.D.HOCH2CH2OH評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，除G、H為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，B、C、D、F元素位于p區(qū)。A、G的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；E的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道；且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；H的原子中質(zhì)子數(shù)等于B；C、F的原子中質(zhì)子數(shù)之和?；卮饐栴}：

(1)B、C、D三種元素中元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)；

(2)由A與D形成的A2D分子空間構(gòu)型是_______形，分子中D原子的雜化類型是_____雜化；

(3)由D、E、F、G形成的鹽G2FD4、EFD4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是____(寫化學式)，原因是________。

(4)元素D與H形成的常見化合物晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)為apm，化合物的化學式為____，計算該晶胞密度為_____g/cm3(寫出表達式即可)。

7、某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=____；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=____。8、(1)表中是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應可以發(fā)生的是____(填編號)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(過量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃時，將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2﹣)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

②當溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝___________。

③當pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH______79、分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號；下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______；______與_______。10、⑴①寫出氯化鎂的電子式________；

②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；

⑵寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的方程式___________。11、A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A分子中含有的官能團的名稱是_____________________；

（2）能與NaOH溶液反應的是_________（填“A”、“B”或“C”），寫出與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________。（任寫一個）

（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是_________________。

（4）1molC分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2_____mol、消耗H2____mol。12、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作藥物、香料等。

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。

（2）B中的含氧官能團是___________。

（3）與NaHCO3、NaOH和Na都能反應的是___________(填序號)。13、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________(填代號)。

(3)寫出由A生成B的化學方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是_______(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。14、(1)按系統(tǒng)命名法命名：

__________________.

(2)按要求寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴________.

(3)羥基的電子式為________.

(4)與Br2發(fā)生1，4?加成反應的化學方程式為________.

(5)下列說法錯誤的為________(填選項字母)

a.實驗室制取乙烯時；將溫度計的水銀球插入液面以下。

b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可檢驗氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗反應是否生成了乙烯。

d.將銅絲繞成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛。

(6)A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___，請預測B的核磁共振氫譜有___個吸收峰。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤17、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤18、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤19、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤20、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)23、現(xiàn)有幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物和條件省略)；已知A為氯代醇。

請根據(jù)上述信息；回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_________________________，G的結(jié)構(gòu)簡式_______________________；

H中官能團的電子式____________________。

(2)上述流程中，有機反應類型相同的是________。

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧

(3)下列有關E的說法正確的是________。

A．E屬于二元醇。

B．E能與鈉反應產(chǎn)生氣體。

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．E能發(fā)生銀鏡反應。

(4)I有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________。

①能水解且能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色固體；②能與鈉反應放出氣體。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、已知固體A受熱易分解；實驗流程和結(jié)果如下：

B和C為常見氣體且所含元素相同，氣體C在標準狀況下密度為

請回答：

（1）白色沉的化學式___________；氣體B的化學式___________，D的化學式___________。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式____________________________________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的Kl溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________________________________。25、某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、中的一種或幾種離子；取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有__________。

(2)溶液X中，關于的判斷一定正確的是__________。

a.一定有b.一定沒有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________。

(4)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為__________。

(5)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為________。

(6)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液26、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

C2H6和C2H4的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收后，溴水增重7g，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，即C2H4質(zhì)量為7g，從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算出乙烷和乙烯的物質(zhì)的量，最后利用相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

乙烷和乙烯通入溴水中，發(fā)生CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，乙烷與溴水不反應，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，即乙烯的質(zhì)量為7g，C2H6的質(zhì)量為(29.5g－7g)=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為=0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為=0.75mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占據(jù)混合氣體的體積分數(shù)為×100%=25%；故D正確；

答案：D。2、D【分析】【詳解】

A.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同；組成元素也相同，但相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，A項錯誤；

B.分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項錯誤；

C.碳原子數(shù)相同的烷烴互為同分異構(gòu)體；如正戊烷和異戊烷，C項錯誤；

D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴；D項正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO3是二元弱酸，多元弱酸分步電離，電離程度逐漸減弱，主要是第一步電離。向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁，說明亞硫酸氫離子的酸性大于苯酚的酸性，故苯酚酸性也必然弱于H2SO3酸性；A正確；

B．硝酸銀過量，NaCl、NaI均會與AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgCl、AgI沉淀，故由操作和現(xiàn)象不能比較二者Ksp的相對大??；B錯誤；

C．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，由操作和現(xiàn)象只能證明物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞Cu2+；而不能比較金屬的還原性強弱，C錯誤；

D．Fe3+與I-反應方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反應的物質(zhì)的量的比是1:1，根據(jù)題目已知溶液的濃度及體積可知Fe3+過量，所以向反應后經(jīng)萃取分離除去I2的水溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-會發(fā)生絡合反應產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3，不能證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度；D錯誤；

故合理選項是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C11H12O3；A錯誤；

B．苯環(huán)不是官能團，故該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的官能團有：碳碳雙鍵和羥基；B錯誤；

C．有機物中羥基和羧基均能與Na反應，只有羧基能與NaHCO3反應，故該有機物最多消耗Na與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1；C錯誤；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵；故該有機物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，D正確；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

由防止這種污染是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，則+2nH2O→n+nHOCH2CH2OH，用CH3OH來處理發(fā)生酯化反應：+2CH3OH→+2H2O；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，除G、H為第四周期元素外其余均為短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s區(qū)，A?G的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，G為第四周期第ⅠA族元素，即G為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，F(xiàn)元素的第一電離能列同周期主族元素第三高，則F為S；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，n＝2時符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，D的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s22s22p4，即D為O元素，E的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，E位于元素周期表的s區(qū)，則E電子排布式為1s22s22p63s2；則E為Mg元素，H的原子中質(zhì)子數(shù)等于B；C、F的原子中質(zhì)子數(shù)之和，則H的質(zhì)子數(shù)為6+7+16=29，H為Cu；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知：A為H；B為C；C為N；D為O；E為Mg；F為S；G為K；H為Cu；

(1)B為C；C為N；D為O；同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，因此電離能最大的是N，故答案為：N；

(2)由A與D形成的A2D分子H2O，中心氧原子的價電子對數(shù)為氧原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為2，分子構(gòu)型為V形，故答案為：V；sp3；

(3)由D、E、F、G形成的鹽G2FD4、EFD4的分別為：K2SO4、MgSO4，兩者均為離子晶體，鎂離子的半徑小于鉀離子，其鎂離子電荷數(shù)多，因此MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能，硫酸鎂的熔沸點高于硫酸鉀，共熔冷卻時硫酸鎂先析出，故答案為：MgSO4；MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu位于體內(nèi)有4個，氧原子八個在頂點，1個在體內(nèi)，個數(shù)為Cu和O原子的個數(shù)比為2:1，化學式為：Cu2O；晶胞的質(zhì)量為：晶胞的體積為晶胞的密度為g/cm3，故答案為：Cu2O；【解析】NVsp3MgSO4MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能Cu2O7、略

【分析】【詳解】

純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，故則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此時溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，則c(H+)=則pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)乘積為1.6×10-17，且水電離的c(OH-)=c(H+)，則水電離出說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液:若為堿溶液，溶液中c(H+)等于水電離出的若為酸溶液，溶液中c(OH-)等于水電離出的c(OH-)，即該酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以該溶液的pH為5或8.4。【解析】2×10-7mol/L125或8.48、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由強酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會反應，過量CH3COOH與K2S反應生成CH3COOK和H2S；故答案為②；

(2)25℃時，0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，兩溶液等體積混合反應充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液體積擴大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣會發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同時溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由圖像可知，當溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，說明此時是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均來自于水的電離，且水電離出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由圖像可知，當pH＝13時，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，則c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7?！窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜9、略

【分析】【分析】

根據(jù)各有機物所含官能團及結(jié)構(gòu)特點分析作答。

【詳解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，分子式為C5H12；故屬于烷烴；

②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12；故屬于芳香烴；

③組成元素只有C、H，含官能團碳碳雙鍵，分子式為C9H12；故屬于烯烴；

④的官能團羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O；故屬于酚類；

⑤的官能團羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連，分子式為C8H10O；故屬于芳香醇類；

⑥C2H5OH的官能團羥基與鏈烴基相連，分子式為C2H6O；故屬于醇類；

⑦的官能團為醛基，分子式為C7H6O；故屬于醛類；

⑧的官能團為羧基，分子式為C4H8O2；故屬于羧酸類；

⑨CH3CH2COOCH3的官能團為酯基，分子式為C4H8O2；故屬于酯類；

(1)屬于烷烴的是①；屬于烯烴的是③；屬于芳香烴的是②；屬于酚的④；屬于醛的是⑦；屬于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均為C9H12，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑧和⑨的分子式均為C4H8O2，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗邰冖堍撷幄冖邰啖?0、略

【分析】【詳解】

⑴①氯化鎂是離子化合物；由兩個氯離子和一個鎂離子構(gòu)成，其電子式為。

故答案為：

②乙烷分子式為C2H6，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3，故答案為：CH3CH3。

⑵甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

【點睛】

電子式書寫，首先分清是離子化合物還是共價化合物，離子化合物寫成陰陽離子，共價化合物寫成共用電子對?！窘馕觥緾H3CH3CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl11、略

【分析】【詳解】

（1）A分子中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和羥基；

（2）B和C都含有酚羥基，所以能與NaOH溶液反應的是B和C，C與NaOH溶液反應的化學方程式

（3）A在濃硫酸作用下加熱脫去2個水分子可得到B；其反應類型是消去反應。

（4）1molC分別與濃溴水反應時，苯環(huán)上有3個H可被溴取代，側(cè)鏈上的碳碳雙鍵可以與溴加成。和H2反應時，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以加成，所以最多消耗Br24mol、消耗H24mol。

【點睛】

在含有酚羥基的分子中，羥基的鄰位和對位上的H都能被溴原子取代?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵羥基②.B、C③.④.消去反應⑤.4⑥.412、略

【分析】【分析】

（1）

上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A和C(填序號)分子式均為C8H8O2，而B的分子式為C9H8O。故答案為：A和C；

（2）

B中的含氧官能團-CHO是醛基。故答案為：醛基；

（3）

與NaHCO3、NaOH和Na都能反應的是A(填序號)，B與NaHCO3、NaOH和Na均不反應，C與NaHCO3不反應，故答案為：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A13、略

【分析】【分析】

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中的官能團為羥基和羧基，能發(fā)生消去反應(A→C)；氧化反應(A→B)、酯化反應(A→E)，C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、類別相同，在分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物；苯甲酸中的官能團為羧基，A中的官能團為羧基和醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱為同分異構(gòu)體，在A～E五種物質(zhì)中C與E的分子式均是C9H8O2；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案為CE；

(3)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可判斷由A生成B是羥基的催化氧化，則反應的化學方程式為2+O22+2H2O。

(4)HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)；又因為苯；乙烯分子中所有原子共平面，據(jù)此知，所有原子在同一平面內(nèi)的是有機物C，答案為C；

(4)C中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為

(5)酯基和羧基均與NaOH反應，則D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。

【點睛】

難點是有機物共線共面問題判斷，注意從苯、乙烯、乙炔以及甲烷的結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移應用?！窘馕觥坎皇荂E2+O22+2H2OC＋2NaOH＋HCOONa＋H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)烷烴命名原則；該有機物為3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支鏈只有一個乙基，且相對分子質(zhì)量最小的烷烴為3－乙基戊烷，即結(jié)構(gòu)簡式為

（3）羥基的電子式為

（4）發(fā)生1，4加成反應的方程式為+Br2→

（5）a、實驗室制備乙烯，其反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；溫度計的水銀球插入液面以下，故a說法正確；

b、氯乙烷中Cl為原子，檢驗氯乙烷需要將Cl原子轉(zhuǎn)化成Cl－，即氯乙烷發(fā)生水解反應或消去反應，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中進行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，故b錯誤；

c；產(chǎn)生的氣體中可能含有醇；醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對實驗產(chǎn)生干擾，故c說法錯誤；

d、在酒精燈上灼燒，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d說法正確；

（6）A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，說明只含一種氫，即A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2，有2種不同的氫原子，即核磁共振氫譜有2種峰。【解析】3，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br2三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。17、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；18、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。19、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。20、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。四、有機推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

A為氯代醇，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式，逆推A的結(jié)構(gòu)簡式為由于G為高聚物，所以A到D發(fā)生消去反應（注意反應條件為濃硫酸、加熱，故脫去的小分子是H2O，而不是HCl），D為G為A發(fā)生氧化反應生成B，B為C為C在氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應和取代反應生成F（），F(xiàn)經(jīng)酸化生成I（）。B發(fā)生消去反應生成E（CH2=CH—CHO），E發(fā)生加成反應生成H，H為CH3CH2CH2OH。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式H中官能團是羥基，其電子式為：(2)反應類型分別為①②屬于氧化反應，③④屬于消去反應，⑤⑨屬于取代反應，⑥屬于加聚反應，⑦屬于加成或還原反應，⑧屬于復分解反應，故相同的有ABC選項；(3)E為CH2=CH—CHO，則A、E屬于烯醛，不屬于二元醇，選項A錯誤；B、E不能與鈉反應產(chǎn)生氣體，選項B錯誤；C、E中含有的碳碳雙鍵及醛基能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項C正確；D、E中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，選項D正確。答案選CD；(4)I為其同分異構(gòu)體：①能水解且能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色固體，說明分子中含有酯基及醛基，根據(jù)不飽和度應該是甲酸酯；②能與鈉反應放出氣體，故還有一個醇羥基，符合條件的有：HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3。

點睛：本題考查有機物的綜合推斷，有利培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維，提高學生的應試能力和學習效率，要根據(jù)物質(zhì)的特殊性和特征反應來判斷推理，從而得解?！窘馕觥竣?②.③.H④.ABC⑤.CD⑥.HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

固體A隔絕空氣受熱易分解生成氣體B、C和黑色固體D，氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g?L-1．C的摩爾質(zhì)量=1.96g?L-1×22.4L/mol=44g/mol，判斷C為CO2，B為CO，白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量n(CaCO3)==0.2mol；生成的黑色固體D16.0g通入氫氣加熱還原生成紅色固體，說明黑色固體D為CuO，物質(zhì)的量n(CuO)==0.2mol，固體A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化銅，結(jié)合質(zhì)量守恒計算CO質(zhì)量=30.4g-16.0g-0.2mol×44g/mol=5.6g，物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol，元素守恒計算得到A中氧元素物質(zhì)的量n(O)==0.8mol，A的化學式為：n(Cu):n(C):n(O)=0.2:(0.2+0.2):0.8=1:2:4，化學式為CuC2O4。

【詳解】

固體A隔絕空氣受熱易分解生成氣體B、C和黑色固體D，氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g?L-1．C的摩爾質(zhì)量=1.96g?L-1×22.4L/mol=44g/mol，判斷C為CO2，B為CO，白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量n(CaCO3)==0.2mol；生成的黑色固體D16.0g通入氫氣加熱還原生成紅色固體，說明黑色固體D為CuO，物質(zhì)的量n(CuO)==0.2mol，固體A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化銅，結(jié)合質(zhì)量守恒計算CO質(zhì)量=30.4g-16.0g-0.2mol×44g/mol=5.6g，物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol，元素守恒計算得到A中氧元素物質(zhì)的量n(O)==0.8mol，A的化學式為：n(Cu):n(C):n(O)=0.2:(0.2+0.2):0.8=1:2:4，化學式為CuC2O4；

(1)分析可知白色沉淀為：CaCO3；氣體B的化學式為CO，D的化學式為CuO；

(2)計算得到A分解生成氧化銅、二氧化碳和一氧化碳，原子守恒配平得到化學方程式為：CuC2O4CuO+CO↑+CO2↑；

(3)取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，說明生成碘單質(zhì)，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀為CuI，結(jié)合原子守恒寫出反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2?！窘馕觥緾aCO3COCuOCuC2O4CuO+CO↑+CO2↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I225、略

【分析】【分析】

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子溶液和