2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.nCH2=CH2D.+3HNO3+3H2O3、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()

①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇的組成中含氧元素A.②④B.②③C.①③D.①④4、某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是。

A.放電時，電極A發(fā)生還原反應(yīng)B.電極A的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-C.當有0.1molK+通過陽離子交換膜時，電極X上產(chǎn)生氣體1.12L(標準狀況下)D.電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)5、下列關(guān)于苯的敘述正確的是。

A.反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵6、下列說法不正確的是A.滌綸屬于合成纖維B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合綠色化學(xué)的理念7、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A.3種B.4種C.5種D.6種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，其電極反應(yīng)式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O9、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。10、如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖,圖中A；D均為碳棒；B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：_______________；

（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。11、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是__。12、已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達式是K=__________________________。13、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細化學(xué)品，在有機合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡述改變氧氣壓強對乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時氧醛比[]；催化劑用量和溫度對乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。14、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

(1)鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為則其負極的電極反應(yīng)為_________________

(2)溶液腐蝕印刷電路板時發(fā)生反應(yīng)：若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極材料是_______；當電路中轉(zhuǎn)移電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_______

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，口通入的主要物質(zhì)為_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)25、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開始時，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1；則：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。26、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：完成下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________

(II)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。27、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如表(所有的氣體的體積均在標準狀況下測定)

。實驗序號。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)該實驗中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(2)第1次實驗后剩余固體的成份為_______，第2次實驗后剩余固體的成份為_______(以上兩空均填化學(xué)式)

(3)V=_______L參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

由題意可知，反應(yīng)物A的濃度由降到需要20s，平均反應(yīng)速率假設(shè)以的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由降到所需反應(yīng)時間，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物A的濃度由降到的平均反應(yīng)速率小于所用時間應(yīng)大于10s，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．雙鍵斷開生成單鍵；屬于加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)；故B不符合題意；

C．該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)；故C不符合題意；

D．苯環(huán)上的氫被硝基取代；屬于取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。3、C【分析】【詳解】

①乙醇沸點低；易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水??；可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；

③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+，Cr元素的化合價由+6價降為+3價，K2Cr2O7被還原；則乙醇被氧化，具有還原性，與測定原理有關(guān)；

④乙醇的組成中含氧元素；與測定原理無關(guān)；

則與反應(yīng)原理有關(guān)的序號為①③，因此合理選項是C。4、C【分析】由題意結(jié)合圖示信息可得，當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，則說明X附近有OH-生成；所以X極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極相連的是原電池的負極，所以電極A是負極，電極B是正極。

A項，放電時A為負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；B項，電極A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電池總反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2S22--2e-=S42-，故B錯誤；C項，當有0.1molK+通過離子交換膜時，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式H2~2e-，可計算生成氫氣的體積為1.12L(標準狀況下)，故C正確；D項，電池充電時，其正極(電極B)要與外電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。5、B【分析】試題分析：A.反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為溴苯錯誤；B.由于在苯分子中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以不能發(fā)生典型的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層，正確；C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物是硝基苯錯誤；D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)生環(huán)己烷，不是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵，錯誤。

考點：考查苯的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。6、C【分析】【詳解】

A.世界上產(chǎn)量最大的合成纖維是以對苯二甲酸和乙二醇為原料合成得到的聚對苯二甲酸乙二酯(PET)；它是一種高分子材料，PET是滌綸的主要成分，故A正確；

B.Cu(OH)2懸濁液不與乙醇反應(yīng)、Cu(OH)2懸濁液和乙酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液、Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液共熱得到磚紅色沉淀；故B正確；

C.石油的分餾是物理變化；煤的液化和氣化；煤的干餾、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22原子利用率100%，符合綠色化學(xué)的理念，故D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A的分子式為C7H8O；所以A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共計是5種，即甲基苯酚（包括鄰；間、對）、苯甲醇和苯甲醚。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極；

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①。【解析】負極Zn–2e-=Zn2+石墨①9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會造成酸雨，所以NO2會導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO210、略

【分析】【分析】

（1）甲為原電池；乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）C為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上；改變兩電極的連接方式，A接D；B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵。

【詳解】

（1）A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是電解池，其中C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe－2e－=Fe2＋；D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。氫離子放電破壞水的電離平衡；所以陰極附近溶液堿性增強，所以則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則一段時間后溶液中的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成；

（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點晴】

電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫。

1；電解時電極產(chǎn)物的判斷——“陽失陰得”；即。

2；電解池中電極反應(yīng)式的書寫。

（1）根據(jù)裝置書寫。

①根據(jù)電源確定陰；陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰；陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下；將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式。

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式?！窘馕觥考譇l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有無色氣體產(chǎn)生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)。【解析】Y(g)2X(g)bd12、略

【分析】【分析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=

【詳解】

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會消耗該溶液中的氫離子，使反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=

【點睛】

注意平時的積累重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)表達式中水的濃度記為1。【解析】橙黃13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）14、略

【分析】【分析】

(1)放電時，正極上PbO2得電子，負極是Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbSO4；

(2)該電池反應(yīng)中；銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，根據(jù)電極方程式計算；

(3)甲醇做燃料的電池為酸性電池；甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池中陽離子移向正極，以此解答。

【詳解】

(1)放電時，正極上PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42?+2e?═PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)為：Pb?2e?+SO42?=PbSO4，故答案為：Pb?2e?+SO42?=PbSO4；

(2)該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；負極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；則當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：Cu；6.4；

(3)甲醇做燃料的電池為酸性電池，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池中陽離子移向正極，則b口通入的主要物質(zhì)為CH3OH；甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OH；2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥縋b?2e?+SO42?=PbSO4Cu6.4CH3OH2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤六、計算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比；再根據(jù)方程式利用三段式進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)

v(B)==0.6mol·L-1·min-1v(C)==0.4mol·L-1·min-1；故答案：0.6；0.4。

(2)根據(jù)上述分析：在2min末，v(C)=0.8mol·L-1·min-1，v(B)=2.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8；2.8?！窘馕觥竣?0.6②.0.4③.0.8④.2.826、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)速率計算公式得到化學(xué)反應(yīng)速率；

(II)D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，據(jù)此計算。

【詳解】

(I)(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加