2024-2025學年高中化學第二章化學物質及其變化3-1氧化還原反應課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．化合物X和Y能發(fā)生如下化學反應：①X＋H2O→W＋H2，②Y＋H2O→N＋O2。下列關于反應①②的說法正確的是(A)A．反應①②均屬于氧化還原反應B．反應①屬于氧化還原反應，反應②屬于非氧化還原反應C．反應①屬于復分解反應，反應②屬于氧化還原反應D．反應①屬于氧化還原反應，反應②屬于復分解反應解析：反應①②均是由化合物與化合物反應生成單質與另一種物質的反應，則反應中肯定有元素化合價發(fā)生變更，故反應①②均屬于氧化還原反應。2．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是(B)A．Mg變成MgO時化合價上升，失去電子，因此Mg在該反應中被氧化了B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面上升，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應D．反應2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有上升，又有降低解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有上升，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的變更，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價上升了，氫元素的化合價降低了。3．我國晉代的《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是(B)A．②中反應的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應生成單質銅解析：②中發(fā)生的反應為CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，離子方程式為Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A錯誤；反應②是Fe置換出溶液中的Cu元素，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，可以為硫酸銅溶液，故B正確；“積變又還成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此過程中汞發(fā)生氧化反應，故C錯誤；“曾青”可以為硫酸銅，汞的還原性弱于銅，汞不能和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故D錯誤。4．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。下列說法不正確的是(B)A．該反應屬于氧化還原反應B．甲和丙中同種元素化合價不行能相等C．丁物質肯定是非金屬單質D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2解析：有單質丁生成，該反應屬于氧化還原反應；甲和丙中的同種元素(藍球所示)化合價相等；單質丁為氣體，肯定是非金屬單質；依據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，則可配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2，丁為1。汽車尾氣中含有NO、CO等有毒氣體，NO和CO發(fā)生反應生成CO2和N2兩種無污染的氣體：2NO＋2COeq\o(=,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2。5．在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是(D)①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：依據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價上升，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。6．運動會上運用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(B)A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為56D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質的量之比為56，C正確；由eq\o(P,\s\up6(0))～eq\f(1,2)eq\o(P,\s\up6(＋5))2O5～5e－可知，消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，D正確。7．制備單質硅時，主要發(fā)生化學反應：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(高溫))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋4HCl。下列對這三個反應的敘述不正確的是(D)A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化解析：三個反應中均有元素化合價的變更，所以它們都是氧化還原反應；反應①③中硅元素被還原，反應②中硅元素被氧化。8．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是(D)A．“某物質”具有還原性B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))CuCl＋HCl解析：CuH中Cu呈＋1價，當“某物質”與CuSO4溶液反應時，該物質做還原劑，A正確；B項，CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑，正確；C項，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項，CuH在Cl2中燃燒應生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CuCl2＋2HCl。9．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(A)A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑解析：A項Cl元素的化合價由0上升到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。10．下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(B)A．SO3＋H2O=H2SO4B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析：從化合價的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變更的反應均屬于氧化還原反應。A選項中元素化合價沒有變更，故不是氧化還原反應；C選項，H2O中O元素由－2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由＋1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。11．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(D)A．SO2在反應中被還原B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子12．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是(C)A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl解析：依據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價上升的元素。上述反應中，F(xiàn)e元素從＋2價上升到＋3價，Br元素從－1價上升到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。二、非選擇題(52分)13．(13分)(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反應：②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液：②試驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：14．(13分)完成下列填空：(1)已知反應：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋2Fe，則：①該反應所屬基本反應類型是置換反應。②在反應中鐵元素的化合價變更是降低(填“上升”或“降低”)，該元素的原子得到(填“失去”或“得到”)電子。③發(fā)生氧化反應的是Al，發(fā)生還原反應的是Fe2O3。(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn。②若生成71gCl2，則消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol，轉移電子的物質的量是2_mol。15．(13分)有如下反應方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋CuB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OG．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2H．HgS＋O2=Hg＋SO2按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的依次對應上：(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原A。(2)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化G。(3)同一種物質里，一種元素氧化另一種元素B。(4)同一種物質中，同種元素發(fā)生氧化還原反應C。(5)不同種物質間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應F。(6)發(fā)生在不同物質間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應E。(7)多種物質間，一種元素氧化兩種元素D。(8)多種物質間，一種元素還原兩種元素H。16．(13分)(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應：3FeS2＋2C＋3O2=Fe3O4＋2CO＋6S。若生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為2.5_mol。(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有a.酸性，b.氧化性，c.還原性，d.揮發(fā)性。請回答下列問題：①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d(填序號)。②試驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab(填序號)，反應的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹(Fe2O3)，鹽酸表現(xiàn)了a(填序號)，反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。④試驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是Mn，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2。解析：(1)依據(jù)電子得失守恒和原子守恒，反應3FeS2＋2C＋3O2=Fe3O4＋2CO＋6S中，被氧化的物質為FeS2和C，依據(jù)化學方程式可知，當生成3mol硫時，消耗Fe