2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第2課時共價鍵分子間作用力課時作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGEPAGE8共價鍵分子間作用力時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(B)①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③離子鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧解析：離子化合物、共價化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間劇烈的相互作用，故②正確；離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引或相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，共價化合物中肯定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。2．關(guān)于NaCl和HCl，說法正確的是(B)A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析：NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。3．下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是(D)A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4解析：Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl2是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子以共價鍵結(jié)合。(NH4)2SO4中，NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)間以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋,4)中N與H，SOeq\o\al(2－,4)中S與O以共價鍵結(jié)合。H2SO4中，H和O之間與S和O之間都以共價鍵結(jié)合。4．下列物質(zhì)發(fā)生改變時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是(A)A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．食鹽和冰的熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項正確；干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學(xué)鍵，B項錯誤；食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項錯誤。5．下列表示某些物質(zhì)的形成過程的式子正確的是(D)A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)C．Caeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－D．·eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))·＋·eq\o(C,\s\up16(·),\s\do14(·))·＋·eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))·→eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))解析：A中形成共價鍵，所以不能用陰、陽離子表示；B中形成的是離子鍵，所以不能用共價鍵的形式來表示；C中Br－應(yīng)當(dāng)寫在Ca2＋的兩邊，不能合并來寫。B、C還都犯有一個共同的錯誤：沒有用“彎箭頭”表示電子轉(zhuǎn)移。6．下列說法正確的是(B)A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力漸漸增大，所以它們相應(yīng)的熔、沸點(diǎn)也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔、沸點(diǎn)凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定的，與分子間作用力無關(guān)。由此推斷B項是正確的。7．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(A)選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNH4Cl所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物解析：依據(jù)電子式可推斷化學(xué)鍵類型，CO2：eq\o(O,\s\up16(··))Ceq\o(O,\s\up16(··))，MgCl2：[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－Mg2＋[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－，HCl：Heq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，NH4Cl：；據(jù)離子化合物和共價化合物的定義推斷化合物類型，含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物。8．下列說法中正確的是(B)A．書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可B．已知，可見，成鍵的一方不供應(yīng)電子也可能形成化學(xué)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高解析：Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，Cl2的電子式是eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的電子式，此例可證明A錯；B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子供應(yīng)，B正確；某些共價化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯；共價化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化鈉高。9．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不行能是(C)A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰、陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子解析：短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰、陽離子個數(shù)比都為12；C錯；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對。10．下列敘述中，不正確的是(A)A．P4和CO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個小分子解析：A中P4是單質(zhì)，不是化合物，B、C、D說法都正確。11．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推想正確的是(B)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。12．下列說法正確的是(C)A．碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同B．MgCl2晶體中存在離子鍵和共價鍵C．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次上升D．F2和HF兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：碘化氫氣體分解克服的是共價鍵，石英熔化克服的也是共價鍵，克服的化學(xué)鍵類型相同，A錯誤；MgCl2晶體中只存在離子鍵，B錯誤；Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次上升，C正確；F2和HF兩種分子中，F(xiàn)原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。二、非選擇題(共52分)13．(8分)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：(1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)有差別的緣由是組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3。(2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度有差別的緣由是C—H鍵鍵能大于Si—H鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；N—H鍵鍵能大于P—H鍵，因此NH3分解溫度高于PH3。(3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律推斷，肯定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時HF先液化，緣由是HF分子間可以形成氫鍵，HF沸點(diǎn)高，先液化。14．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)依據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A氟，B氧，C鈉，D氫。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：C與A：電子式：，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵。C與B：電子式：，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵或離子鍵、共價鍵。B與D：電子式：，化合物類型：共價化合物，化學(xué)鍵類型：共價鍵。(3)寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑)。解析：題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A、B、C是其次周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，說明肯定是氧元素；A是沒有正價態(tài)的元素，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2molC可產(chǎn)生0.1molH2，說明此元素顯＋1價，即為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。15．(8分)試分析下列各種狀況下微粒間作用力的改變狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞離子鍵；(2)HCl溶于水時破壞極性鍵；(3)SO2溶于水時破壞極性鍵；(4)酒精溶于水時破壞分子間作用力；(5)NaOH和HCl反應(yīng)時形成離子鍵和極性鍵；(6)反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2H2O中，被破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵；(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學(xué)鍵有離子鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵；(8)Na2O熔化時被破壞的是離子鍵。解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力，可解決①②③④；而⑤⑥⑦是考查化學(xué)改變中化學(xué)鍵的改變狀況，依據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型推斷即可；⑧中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。16．(10分)已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W元素的名稱為硫、碳。(3)下列說法正確的是B。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是BD。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o(Y,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(Y,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其緣由是水分子之間含有氫鍵。解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項錯。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)上升。17．(14分)A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，②A與B，B與C能生成氣態(tài)分子X(沼氣的主要成分)和Y(無毒)，③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答