2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷787考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X；Y和Z的說法正確的是。

①X分子中不含手性碳原子

②Y分子中的碳原子一定處于同一平面。

③Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

④X、Z分別在過量溶液中加熱，均能生成丙三醇A.①②B.③④C.①③D.②④2、下列能級符號正確的是A.6sB.2dC.1dD.3f3、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體B.元素Z、W的最高正價(jià)均為＋7價(jià)C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙D.化合物R2Y2中存在極性鍵和非極性鍵4、X、Y、Z、W四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)。下列說法正確的是A.基態(tài)Y、Z、W原子的最高能級均為p能級且能量相同B.M與W的單質(zhì)光照時(shí)生成的四種有機(jī)物均為極性分子C.M與X2Z兩種分子中心原子價(jià)電子空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型均相同D.WZ2的分子間作用力大于YZ2，WZ2的沸點(diǎn)高于YZ25、下列說法正確的是A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.的核磁共振氫譜中有4種峰C.苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過濾時(shí)苯甲酸的損失D.苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿7、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ8、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為9、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵12、結(jié)構(gòu)中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀13、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同14、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ?mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

16、根據(jù)元素周期律回答下列問題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲氫材料具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和其中H元素由價(jià)升高為價(jià)。

①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形。

③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________17、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W在周期表中的位置是_______，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________(用元素符號表示)，Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；

(2)元素的原子得電子能力：Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。18、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，中心原子的雜化方式為_______。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_______；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種粒子：_______。

(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。19、連二亞硫酸鈉是一種常用的還原劑。硫同位素交換和順磁共振實(shí)驗(yàn)證實(shí)；其水溶液中存在亞磺酰自由基負(fù)離子。

(1)寫出該自由基負(fù)離子的結(jié)構(gòu)簡式_______，根據(jù)VSEPR理論推測其形狀_______。

(2)連二亞硫酸鈉與CF3Br反應(yīng)得到三氟甲烷亞磺酸鈉。文獻(xiàn)報(bào)道，反應(yīng)過程主要包括自由基的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)移和湮滅(生成產(chǎn)物)三步，寫出三氟甲烷亞磺酸根形成的反應(yīng)機(jī)理_______。20、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)呈下降趨勢，而F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，分析升高變化的原因是_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式_______

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，此說法不正確的理由_______。21、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時(shí)，屬于_______(填“離子”“共價(jià)”或“分子”)晶體。

(3)試根據(jù)金剛石和的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷兩者熔點(diǎn)的高低，并說明理由_______。

(4)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，硅晶體中含有鍵的數(shù)目是_______個。

(5)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。22、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。23、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)24、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

①手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中含有手性碳原子，位置為錯誤；

②Y分子中與醚鍵相連的甲基上的碳原子通過旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)可能不共面；故B錯誤；

③Z中含有羥基且與羥基碳相鄰的碳原子上有氫原子；在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，正確；

④X分子中含有氯原子；在氫氧化鈉溶液中加熱可以被羥基取代，生成丙三醇，Z分子中含有酯基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中酯基水解可以先生成X，然后氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，最終生成丙三醇，正確；

故応B。2、A【分析】【分析】

能級符號由兩部分構(gòu)成；阿拉伯?dāng)?shù)字代表能層序數(shù)，英文字母代表能級并且第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s；2p)，第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，依次類推。

【詳解】

A．每個能層都有s能級；所以A正確；

B．第三能層才開始出現(xiàn)d能級；所以B錯誤；

C．第三能層才開始出現(xiàn)d能級；所以C錯誤；

D．第四能層才開始出現(xiàn)f能級；所以D錯誤；

故答案選A。3、C【分析】【分析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體；則X為N；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為F，Y為O；Z和W是同族元素，則W是Cl；X；Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則R是K。

【詳解】

A．元素X和Y形成的化合物NO為無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故A錯誤；

B．元素F沒有正價(jià)；故B錯誤；

C．X的氫化物NH3與W的氫化物HCl相遇會生成NH4Cl；產(chǎn)生白煙，故C正確；

D．化合物K2O2中存在兩個氧原子之間的非極性鍵和K+與O之間的離子鍵；故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，則W是Cl元素；X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，則M是CH4，X是H元素，Y是C元素；雷電天氣形成具有殺菌作用的Z的單質(zhì)為O3；則Z為O元素。然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

A．C；O、Cl原子的最高能級分別為2p、2p、3p；3p能級的能量高于2p能級的能量，A錯誤；

B．CH4與Cl2光照時(shí)生成的四種有機(jī)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3均為極性分子，CCl4為非極性分子；B錯誤；

C．CH4和H2O的中心原子均采取了sp3雜化，價(jià)電子空間構(gòu)型均為四面體形，CH4的空間構(gòu)型為正四面體，H2O的空間構(gòu)型為V形；C錯誤；

D．ClO2的相對分子質(zhì)量大于CO2，ClO2的分子間作用力(范德華力)大于CO2，ClO2的沸點(diǎn)高于CO2；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油是混合物；其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物，故A錯誤；

B．的核磁共振氫譜中有5種峰()；故B錯誤；

C．水在加熱過程中會蒸發(fā)；苯甲酸能溶于水，則粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是使其溶解，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，而與過濾速度無關(guān)，故C正確；

D．苯中滴加濃溴水；充分振蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了萃取，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯誤。

答案選AB。7、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小；故Na＞Cl，故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵；故D正確；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種；故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)和的價(jià)層電子排布式分別為和其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為

(2)和均為第ⅠA族元素，由于電子層數(shù)多，原子半徑大，故比容易失去最外層電子，即B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢，而的能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能比B大?！窘馕觥縉a與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大16、略

【分析】【分析】

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，結(jié)合已知信息書寫電離方程式；硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂；

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu的核外電子排布式；H原子得到一個電子形成H-，根據(jù)H-的核外電子排布式書寫排布圖；

②根據(jù)基態(tài)B原子的核外電子排布式判斷；

③根據(jù)堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水書寫。

【詳解】

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：則的電離方程式為硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物；所以硼酸的酸性大于氫氧化鋁；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂，化學(xué)方程式為：

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理，Cu為29號元素，核外電子排布式或H原子得到一個電子形成H-，H-的核外電子排布式為1s2，其核外電子排布圖為

②硼原子核外電子數(shù)為5，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p1；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，電子由低能級向高能級填充，則能量最高的是2p上的電子，其電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形；

③堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水，則離子反應(yīng)方程式為：

【點(diǎn)睛】

處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，離原子核越近的軌道能力越低，依次向外能量升高?！窘馕觥浚净?p啞鈴/紡錘17、略

【分析】【分析】

由短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，以此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：W為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期VIA族；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，根據(jù)上述分析：Q為C元素、R為N元素、T為Al，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?Al>C>N；Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2，故答案：第三周期第ⅥA族；Al>C>N；CO2；

(2)根據(jù)上述分析：Q為C元素、W為S元素，非金屬性：S>C，則酸性：硫酸>碳酸，故答案為：弱于；

(3)根據(jù)上述分析：R為N元素，原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，故答案：2H2O22H2O+O2↑；【解析】第三周期第ⅥA族Al>C>NCO2弱于18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個π鍵一個σ鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，所以雜化方式為sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對個數(shù)=2+=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對排斥作用較大，所以其鍵角小于120°?！窘馕觥竣?3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2為同主族元素形成的單質(zhì)，組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，熔沸點(diǎn)由分子間作用力的大小決定，而相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；

(2)CN2H4是離子化合物可知為銨鹽結(jié)構(gòu)，則陰離子為CN-，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C-N之間形成單鍵，電子式為：故答案為：

(3)C60是60個C原子形成的分子，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，而金剛石是碳原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時(shí)C60只需破壞分子間作用力，而金剛石需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的能量大于分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C60，故答案為：C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石21、略

【分析】【詳解】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；故答案為：分子。

（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點(diǎn)的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，而石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故熔沸點(diǎn)金剛石高得多，

故答案為：石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

（4）1mol硅晶體含有2mol硅硅單鍵，一個硅原子可以通過共價(jià)鍵與四個硅原子結(jié)合，所以一個硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為=2mol；故答案為：2。

（5）根據(jù)圖形解答，正六邊形有六個點(diǎn)，就有六個碳原子，而每一個點(diǎn)是三個六邊形公用，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個，故答案為：6?！窘馕觥?1)B

(2)分子。

(3)石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

(4)2

(5)622、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個數(shù)為12。

(3)原子在8個頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實(shí)心黑球1223、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CH