2025年外研版三年級起點選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目2、如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖；下列有關(guān)說法中正確的是。

A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3、下列說法中正確的是A.PCl3分子呈三角錐型，這是P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型不一定都是四面體D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形4、下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI5、下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.B.C.D.6、下列有關(guān)品格能的說法錯誤的是A.晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小C.晶格能越大，離子晶體的能量越低D.晶格能越大，離子晶體的熔點越高評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等8、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化9、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵10、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化11、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br212、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵13、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O14、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________16、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。17、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對應的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請回答下列問題。

(1)請寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。

18、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請回答下列問題：

（1）C60的熔點為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實際上一個二氧化碳晶胞中含有____________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。19、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示20、鈦；鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能第四電離能分別為和遠大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個晶胞含有的鍵有__________個。

（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為硒化鋅的摩爾質(zhì)量為用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。

21、BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學鍵是_______（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。22、如圖為一個金屬銅的晶胞；請完成以下各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是___個。

②該晶胞稱為___（填序號）.

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.23、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中；每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)24、【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離。

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______________；

（3）Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為___________________；

（4）H2Se的酸性比H2S_________（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型。

為_________________，SO32-離子的立體構(gòu)型為___________________；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離；

K2為1.2X10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_____________________________________________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為_____________________列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______________pm（列示表示）

25、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號），e的價層電子排布圖為_________。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________（填化學式；寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_________（任寫一種）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________（填化學式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽離子中存在的化學鍵類型有____________；該化合物加熱時首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

26、Na3OCl是一種良好的離子導體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數(shù)B．未成對電子數(shù)C．原子半徑D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的電子式為____________。

②在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵。

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計算式）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)27、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

電子在原子中的運動狀態(tài)；可n，l，m，ms四個量子數(shù)來描述。主量子數(shù)n是用來描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠近，或者說它是決定電子層數(shù)的；副量子數(shù)l又稱角量子數(shù)，副量子數(shù)l的一個重要物理意義是表示原子軌道（或電子云）的形狀；磁量子數(shù)m決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向；自旋量子ms表示電子的自旋運動；

故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；

B．隨原子序數(shù)的增大；元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；

C．隨原子序數(shù)的增大；原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；

D．金屬失去電子；而非金屬得到電子，如硫；氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．PCl3分子的中心原子(P)含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，分子呈三角錐形，這是P原子以sp3雜化的結(jié)果；A錯誤；

B．sp3雜化軌道是由最外層的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道；B錯誤；

C．水分子的中心原子(O)采取sp3雜化；其幾何構(gòu)型為V型，C正確；

D．AB3型的分子；若中心原子不存在孤對電子，則為平面三角形，若存在孤對電子，則呈三角錐形，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。5、B【分析】【分析】

同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答。

【詳解】

A．是V型結(jié)構(gòu)；正負電荷中心不重合，是極性分子，故A錯誤；

B．是平面三角形結(jié)構(gòu)；正負電荷中心重合，是非極性分子，故B正確；

C．分子是四面體正負電荷中心不重合；是極性分子，故C錯誤；

D．COCl2中心C原子成2個C?Cl鍵；1個C=O；不含孤電子對，為平面三角形，分子不對稱，為極性分子，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

也可根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及力的合成與分解，判斷共價鍵是否對稱，從而得出物質(zhì)屬于極性分子或非極性分子。6、B【分析】【詳解】

A．離子晶格能越大；離子鍵越強，形成的離子晶體越穩(wěn)定，A選項正確；

B．離子晶格能越大；離子鍵越強，離子晶體的硬度越大，B選項錯誤；

C．離子晶格能越大；離子鍵越強，形成的離子晶體越穩(wěn)定，能量越低，C選項正確；

D．離子晶格能越大；離子鍵越強，形成的離子晶體熔點越高，D選項正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。9、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質(zhì)的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。12、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。13、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構(gòu)成原子晶體的原子種類無關(guān)；與原子間的共價鍵鍵能有關(guān)，故A錯誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

書寫基態(tài)電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則。

【詳解】

(1)．Ca為20號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p216、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號元素；位于第4周期第IVB族，它是長周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。17、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時，需尋找等電子體：價電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。含有6個原子，價電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個S—F鍵的鍵長相同，另含1個S=O鍵，則應為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點睛】

利用等電子原理，其實就是利用類推法，但在使用類推法時，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形18、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點遠低于金剛石等原子晶體的熔沸點，應為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個碘原子。一個晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力19、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強，因此可以從氧化還原性的強弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負相關(guān)，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無法形成6個空軌道；

分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式，判斷出最高能級的形狀，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價電子排布為3d54s1、3d104s1；

（2）價電子排布為全滿或半滿時；處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時電離能將增大；

（3）C原子與1個單位負電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個單位負電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；從氫鍵的角度分析沸點的高低。

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

（5）計算出晶胞中C22-數(shù)目，每個C22-中含2個π鍵；

（6）根據(jù)圖示，Zn原子處于晶胞的頂點與面心，晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個，其中4個正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；V===N可以從晶胞構(gòu)型中計算出N=4，NA；M、ρ均為已知；代入公式可以得到體積，晶胞參數(shù)等于體積的三次開方。

【詳解】

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，最高能層電子為4s能級，電子云輪廓圖形為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價電子排布為3d54s1、3d104s1；故有2種；

故答案為：球形；2；

（2）由Fe2+變?yōu)镕e3+體現(xiàn)Fe的第三電離能，即價電子由3d6變?yōu)?d5；當從3d5狀態(tài)再失去一個電子時，體現(xiàn)第四電離能，因3d5為半充滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，故第四電離能大于第三電離能；

故答案為：Fe3+的3d能級半充滿；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（3）①C原子與1個單位負電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個單位負電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；

故答案為：或

②異硫氰酸分子間含有氫鍵；故異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高；

故答案為：異硫氰酸分子間存在氫鍵；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）晶胞中C22-數(shù)目為：12×+1=4，每個C22-中含2個π鍵；一個晶胞含有平均有π鍵數(shù)目為：2×4=8；

故答案為：8；

（6）晶胞中Se、Zn原子數(shù)目之比為1：1，Zn原子處于晶胞的頂點與面心，Se原子與周圍的4個Zn原子形成正四面體構(gòu)型，Se處于正四面體的中心，X，Y都代表Zn；晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個，其中4個正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；晶胞中Zn原子數(shù)目為：8×+6×=4、Se原子數(shù)目為4，晶胞中各微?？傎|(zhì)量為：g，晶胞體積為：晶胞參數(shù)a=cm=nm；

故答案為：正四面體；

【點睛】

熟練1-36號元素的核外電子排布式，半充滿，全充滿的狀態(tài)導致電離能反常。【解析】球形2的3d能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定或異硫氰酸分子間存在氫鍵雜化正四面體21、略

【分析】【詳解】

AlCl3是共價化合物，BeCl2與AlCl3化學性質(zhì)相似，故BeCl2的化學鍵是共價鍵，其在固態(tài)時屬于分子晶體，故答案為：共價鍵；分子晶體?！窘馕觥竣?共價鍵②.分子晶體22、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；銅在頂點和面心上。

【詳解】

①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，銅在頂點和面心上，因此該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是個；故答案為：4。

②根據(jù)銅在頂點和面心上，則為面心立方晶胞；故答案為C?！窘馕觥竣?4②.C23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學鍵類型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個原子、8個價電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個共價單鍵和2個孤電子對，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點睛】

本題難點是氫鍵“鍵能”的計算以及水分子形成的氫鍵個數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+四、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖片知；每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越??；

（3）Se元素34號元素；M電子層上有18個電子，分別位于3s；3p、3d能級上；

（4）非金屬性越強的元素；其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32-離子的立體構(gòu)型；

（5）①第一步電離后生成的負離子；較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②根據(jù)中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se-O-H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+；

（6）利用均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，計算a位置白色球與面心白色球距離，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系：a2+b2-2abcosθ=c2計算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，故答案為sp3；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小，所以其第一電離能大小順序是O＞S＞Se，故答案為O＞S＞Se；

（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10，故答案為34；3s23p63d10；

（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強，氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對；所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為強；平面三角形；三角錐形；

（5）①第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，故H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；

故答案為H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離；所以第一步電離程度大于第二步電離程度；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強；即對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強；

故答案為對同一種元素的含氧酸來說；該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強；

（6）晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為4×（87÷6.02×1023）g，晶胞的體積為（540.0×10-10cm）3，則密度為[4×（87÷6.02×1023）g]÷（540.0×10-10cm）3=4.1g?cm-3；

b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系：y2+y2-2y2cos109°28′=（270）2，解得y=

故答案為4.1；或或【解析】sp3O＞S＞Se343s23p63d10強平面三角形三角錐形H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強4.125、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以N原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2和N2H4；

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；

(4)該晶胞中c離子個數(shù)=1+8×=2，e離子個數(shù)4，該晶胞中氧離子和銅離子個數(shù)之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一種離子化合物化學式為Cu2O；則e離子的電荷為+1；

(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為SO42-；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中銅離子配位數(shù)是8，在八面體上下頂點上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個，正方形平面上四個頂點上分子含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，所以為氨氣分子，有4個，所以陽離子中含有配位鍵和共價鍵；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O?！窘馕觥縉sp3H2O2、N2H4HNO2(或HNO3)H2SO3+1SO42-共價鍵、配位鍵H2OH2O與Cu2+之間的配位鍵比NH3與Cu2+的弱26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基