2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷516考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、話筒是我們熟悉的物質(zhì),在話筒中有一種材料的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的主要成分是鈦酸鋇,根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知它的化學(xué)式是。

A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO32、已知某微粒的核外電子排布式是下列判斷錯(cuò)誤的是A.該元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族B.該元素最高價(jià)是+6，最低價(jià)是-2C.該微粒原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形D.該微粒原子核外有5種能量不同的電子3、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s1C.Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為4、有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞D＞B＞AD.A＞B＞D＞C5、如圖分別表示冰晶體；干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)；下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是。

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B.沸點(diǎn)：金剛石干冰冰C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)D.干冰晶體中每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的有10個(gè)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較肯定錯(cuò)誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長(zhǎng)：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：π鍵＞σ鍵7、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)9、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶111、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵12、幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物13、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見(jiàn)的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)_，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號(hào)）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)_。15、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

第三周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

第四周期。

⑧

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_________(填元素符號(hào))。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(4)元素②的簡(jiǎn)單氫化物是由_________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示)。16、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是___________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

17、[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________。18、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。19、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于NF3的沸點(diǎn)(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出它的電子式_______。

(3)常壓下，SO3的沸點(diǎn)(44.8℃)比SO2的沸點(diǎn)(-10℃)高，其主要原因是_______。20、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過(guò)NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______；________21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考慮立體異構(gòu))。25、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫(xiě)出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。26、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，其核磁共振氫譜顯示為_(kāi)_______組峰，峰面積比為_(kāi)_______。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)____。(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強(qiáng)。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

④HCl比H2S酸性強(qiáng)。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。29、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律．

用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過(guò)氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______；反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_________________

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體b．H2S不如HCl穩(wěn)定。

c．H2SO3的酸性弱于HClO3d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈30、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無(wú)水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為_(kāi)__________________________________。

(3)KI的電子式為_(kāi)____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______________；寫(xiě)出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價(jià))。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒莀_______________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開(kāi)彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知:Ba在立方體的中心,完全屬于該晶胞;Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn),O處于立方體的12條棱的中點(diǎn),故晶體中三種原子的個(gè)數(shù)比為Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。答案選D。2、A【分析】【詳解】

該元素為硫元素。

A．硫元素在第三周期ⅥA族；A錯(cuò)誤；

B．硫元素位于第VIA族；則最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)和最低價(jià)絕對(duì)值之和為8，則最低價(jià)-2價(jià)，B正確；

C．該微粒原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p；電子云輪廓圖為啞鈴形，C正確；

D．該原子的電子占據(jù)5個(gè)不同電子能級(jí)；有5種能量不同的電子，D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，A錯(cuò)誤；

B．Cu元素是29號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，其價(jià)層電子排布式：3d104s1；B正確；

C．Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；C錯(cuò)誤；

D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C＞B＞A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫(huà)出A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置關(guān)系為然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：D＞C＞B＞A，答案選B。5、C【分析】【詳解】

冰晶體中還存在H-O共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是原子晶體；冰；干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知；冰晶體中1個(gè)O原子與鄰近的4個(gè)O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的有12個(gè)；故D錯(cuò)誤。

故選：C。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學(xué)鍵數(shù)目越多；結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學(xué)鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序?yàn)椋篊-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長(zhǎng)：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯(cuò)誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學(xué)鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結(jié)合的更牢固，物質(zhì)的穩(wěn)定性更強(qiáng)，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。7、CD【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠(yuǎn)大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價(jià)均為+2價(jià)，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡(jiǎn)單離子是Mg2+，R形成的簡(jiǎn)單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．L為Mg；Q為Be，因?yàn)橥髯?，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；

C．T為O，R為S，因?yàn)橥髯?，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。8、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫(xiě)在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4；不相同，故B錯(cuò)誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周?chē)?個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價(jià)鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，無(wú)孤對(duì)電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個(gè)C-H鍵，3個(gè)C-C鍵，3個(gè)C-O鍵3個(gè)P-O鍵和1個(gè)P=O鍵，共25個(gè)σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨號(hào)元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br；然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知①～⑨號(hào)元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素Ar；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，在上述元素形成的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K，所以堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，其電子式為：

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，單質(zhì)Al與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于H、O是兩種不同的非金屬元素，原子之間通過(guò)極性鍵結(jié)合，元素⑥是Cl，Cl2與H2O在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分別是O、Na、Cl、K，它們形成的離子分別是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外電子排布為2、8，Cl-、K+核外電子排布為2、8、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以這四種離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>O2->Na+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的位置與原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵，要結(jié)合元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識(shí)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力?！窘馕觥緼rHClO42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑極性Cl2+H2OHClO+H++Cl-Cl->K+>O2->Na+16、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類(lèi)型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類(lèi)型是sp雜化；

（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

【點(diǎn)晴】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考知識(shí)點(diǎn)有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對(duì)未成對(duì)電子、全滿半滿；（2）分子立體構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）晶體類(lèi)型、特點(diǎn)、性質(zhì)；（5）分子的極性；（6）性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、配合物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬(wàn)象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)不能留下任何知識(shí)點(diǎn)的死角。核心知識(shí)點(diǎn)是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題是關(guān)鍵。其中雜化類(lèi)型的判斷和晶胞的分析和計(jì)算是難點(diǎn)，雜化類(lèi)型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個(gè)難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等?！窘馕觥浚o(wú)特殊說(shuō)明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－18、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為分子晶體。【解析】①.分子晶體②.分子晶體19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，NH3和NF3均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，NF3分子間沒(méi)有氫鍵；氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣熔沸點(diǎn)較高；

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，則所含的離子為NH4+與CN-之間形成離子鍵，所以NH4CN的電子式是

(3)兩者都為分子晶體，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SO3的沸點(diǎn)高?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵兩者都為分子晶體，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SO3的沸點(diǎn)高20、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡(jiǎn)式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號(hào)元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；

②含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì)，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:1四、判斷題(共2題，共4分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF25、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應(yīng)生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應(yīng)生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A→B的反應(yīng)為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，用*號(hào)標(biāo)示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種位置不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1，同時(shí)符合這三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應(yīng)②.對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，可以計(jì)算出O原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)商余法可以計(jì)算出碳?xì)鋫€(gè)數(shù)，得到分子式后，再根據(jù)核磁共振氫譜顯示為單峰分析出A的結(jié)構(gòu)；

（2）根據(jù)A→B的條件，可知發(fā)生的反應(yīng)是題目信息②的反應(yīng)；據(jù)此得出B的結(jié)構(gòu)；

（3）題目已經(jīng)給出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此找出官能團(tuán)；

（4）要求與G具有相同官能團(tuán)又要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；那只能是甲酸酯，據(jù)此分析同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則氧原子個(gè)數(shù)為＝1，根據(jù)商余法，＝3，故A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，則A分子中含有兩個(gè)相同的—CH3；故A為丙酮；答案：丙酮；

(2)A為丙酮，根據(jù)已知②題給的信息及流程中A→B的反應(yīng)條件知，B為B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1∶6；答案：2；6∶1(或1∶6)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故G中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基和氰基；答案：碳碳雙鍵；酯基；氰基；

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物為甲酸酯：HCOOCH2CH==CHCN、HCOOCH==CHCH2CN、共有8種；答案：8。

【點(diǎn)睛】

甲酸結(jié)構(gòu)的特殊性：甲酸（）既有羧基結(jié)構(gòu)，也有醛基結(jié)構(gòu)，因此它同時(shí)具有羧基和醛基的性質(zhì)，在有機(jī)推斷和同分異構(gòu)體分析上要特別注意。【解析】丙酮26∶1(或1∶6)碳碳雙鍵酯基氰基827、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類(lèi)型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、實(shí)驗(yàn)題(共