2025年仁愛科普版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷989考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%；再生鉛行業(yè)在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為：

―→

電解原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B.電解過程中陽極附近pH明顯增大C.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用D.電路中通過4mol電子，陰極可得207g鉛2、實驗室利用下列實驗方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯誤的是。實驗編號溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/L

A.實驗中要記錄溶液褐色所需要的時間B.對比實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率3、某小組同學(xué)用乙醛進行銀鏡反應(yīng)實驗時；補充做了以下實驗。

已知[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3

下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.實驗①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B.實驗①加入NaOH后，溶液中c()增大C.實驗表明，乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素D.對比實驗①和②知，形成二氨合銀離子后銀元素的氧化性降低4、下列有關(guān)工業(yè)制取氯氣的敘述正確的是A.可自發(fā)進行B.陽極產(chǎn)物能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C.電解時陰、陽兩極材料可以選用鐵、銅D.生成22.4L的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為5、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A.-319.68kJ·mol-1B.-417.91kJ·mol-1C.-448.46kJ·mol-1D.+546.69kJ·mol-16、298K時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.B.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2C.往平衡體系中加入Pb后，c(Pb2+)增大D.往平衡體系中加入少量SnCl2固體后，c(Pb2+)增大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD.該伏打電堆工作時，在鋅板附近會有Cl2放出8、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是。①②③④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影響，乙的壓強大C.圖③可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化D.圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和3molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJ10、25℃時，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線I表示與pH的關(guān)系B.第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.時，D.時，11、下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.BaSO4B.NaNO3C.NH4ClD.CH3COONa12、常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固體并恢復(fù)至常溫，理論上溶液中NHNH3·H2O、HCOCO的變化如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是。

A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)+c(HCO)+c(CO)=0.2mol·L-1C.曲線a表示的是c(NH)的變化D.M點時：c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)13、在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；某小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖I表示的是t1時刻升溫對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II表示的是t1時刻撤去催化劑V2O5后對反應(yīng)速率的影響C.圖III可以表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙的催化效率比甲高D.圖III表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且A表示的是SO2的轉(zhuǎn)化率評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、燃料電池具有能量利用率高；可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點；己成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等?；卮鹨韵聠栴}：

(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為________________，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為__________________。

(2)若將氫氣改為CH4，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，此時負(fù)極反應(yīng)式為：_________________，—段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________________(填“升高”；“降低”或“不變”）。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。

①胼-空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當(dāng)陰極增重1.28g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____________L。（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)

15、硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)16、在等壓下化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量；稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。回答下列問題：

(1)25℃、時，氨氣完全燃燒放出的熱量，則___________

(2)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知：被氧化為的則：

①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響；該反應(yīng)通常用作催化劑，加會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)。

②氧化為的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)已知拆開鍵、鍵分別需要吸收的能量為則由氫氣和碘反應(yīng)生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的熱量。

(4)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼()為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。

已知：①

②

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。17、25°C時，pH均為5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列問題：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀釋相同倍數(shù)后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同體積的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量：①______②。

(3)三溶液中水的電離程度由大到小的順序為_____________________________。

(4)③溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)18、按要求完成下列問題。

(1)汽油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應(yīng)的△H>0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡述原因________________。

(2)甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。19、（1）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是______(填序號)。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小。

（2）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假設(shè)無損失)；

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系為c(NH4+)________c(Cl－)。20、CH4燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)則下列說法正確的是_______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗3.2gCH4轉(zhuǎn)移1.6mol電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_______評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤23、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤24、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)工藝流程可知，電解Na2PbCl4溶液制備Pb，則陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbCl42-＋2e-===Pb＋4Cl-；A項錯誤；

B．電解過程中陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-===4H＋＋O2↑，陽極附近c(H＋)增大；pH減小，B項錯誤；

C．根據(jù)陰極反應(yīng)式及電解原理圖可知，電解一段時間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結(jié)合工藝流程圖可知，加入PbO；可使電解質(zhì)溶液再生使用，C項正確；

D．根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，電路中通過4mol電子時，陰極可得2molPb；質(zhì)量為414g，D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時間；故A正確；

B．實驗①②只有濃度不同；探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．實驗①③只有溫度不同；探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)；影響其反應(yīng)速率，故D錯誤；

故答案為D。3、A【分析】【分析】

在溶液中，存在如下兩個平衡體系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。

【詳解】

A．對比實驗①和②；加入NaOH和濃氨水后，溶液的pH仍相同，即堿性相同，所以不能說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)，A不正確；

B．實驗①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，會使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移動，溶液中c(NH3)增大，則NH3+H2O+OH-平衡也發(fā)生正向移動，所以c()增大；B正確；

C．實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡；則表明乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素，C正確；

D．實驗②中，加入濃氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移動，c(Ag+)減?。粡亩砻餍纬啥焙香y離子后銀元素的氧化性降低，D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解飽和食鹽水的反應(yīng)為反應(yīng)中生成了氣體，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)才能自發(fā)進行；因此該反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進行，工業(yè)上常用電解的方法進行，故A錯誤；

B．陽極上氯離子放電生成氯氣；氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確；

C．陽極為活性電極時；陽極本身會放電，因此電解時陽極材料不能選用銅，故C錯誤；

D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能確定22.4L氫氣的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol;

選A。6、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)A正確；

B．根據(jù)圖象可知在298K時反應(yīng)達到平衡時，c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，所以該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)B正確；

C．Pb是固體，其濃度不變，所以向平衡體系中加入固體Pb后，c(Pb2+)不變；C錯誤；

D．往平衡體系中加入少量SnCl2固體后，SnCl2固體電離產(chǎn)生Sn2+，使c(Sn2+)增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致c(Pb2+)增大；D正確；

故合理選項是C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液是食鹽水；不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅的活潑性大于銀，鋅是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，電池長時間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2；故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+；轉(zhuǎn)移電子0.1mol時，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，故C正確；

D．銀作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會有氯氣放出，故D錯誤；

選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；故A錯誤；

B．從圖象可知；乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達平衡用的時間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響，壓強越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，增大壓強平衡不移動，反應(yīng)物的含量不變，圖中符合，故B正確；

C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；圖像不符合，故C錯誤；

D．由圖象可知反應(yīng)熱為ΔH=-92KJ/mol，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol；所以放熱一定小于92kJ，故D正確；

故選：AC。10、BD【分析】【分析】

當(dāng)當(dāng)由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖像可知，曲線Ⅱ表示與的關(guān)系、曲線Ⅰ表示與的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，Ⅰ表示與的關(guān)系；A正確。

B．由點（2.23，-1）可知，第一步電離常數(shù)為其數(shù)量級為10-2；B錯誤。

C．由圖可知，時，>0，則

由點（3.19，1）可知，此時則得C正確。

D．由電荷守恒可知，由物料守恒可知，兩式聯(lián)立可得：時，則有D錯誤。

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．BaSO4為強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，A與題意不符；

B．NaNO3為強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，B與題意不符；

C．NH4Cl為強酸弱堿鹽；銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，C符合題意；

D．CH3COONa為強堿弱酸鹽；醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；

答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中，NH+H2ONH3·H2O+H+水解平衡常數(shù)K1===水解平衡常數(shù)K2===10-3,K2>K1,所以HCO的水解程度大，則：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)；故A正確；

B．由物料守恒可知c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L-1，所以c(NH)+c(NH3·H2O)+c(HCO)+c(CO)<0.2mol·L-1；故B錯誤；

C．NH4HCO3中HCO更易于OH-結(jié)合反應(yīng)生成COHCO消耗的更快，所以曲線a表示的是c(NH)的變化，曲線b表示的是c(HCO)的變化,故C正確；

D．M點時反應(yīng)了0.002mol的NaOH，則溶液中c(Na+)==0.1mol/L,NH4HCO3與恰好反應(yīng)生成和Na2CO3，溶液中存在Na+、COHCOH+、NHOH-，所以電荷守恒為2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，又因c(Na+)=0.1mol/L，所以2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)+c(NH)；故D錯誤。

故答案為：AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，v正和v逆都增大；又因為該反應(yīng)是化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向左移動，A正確；

B．圖II中正逆反應(yīng)速率同等程度的減小；符合撤去催化劑對反應(yīng)速度的影響，B正確；

C．催化劑不改變平衡移動；C錯誤；

D．乙先達到平衡；根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法，所以乙壓強大，增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大。轉(zhuǎn)化率與圖像不符合，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】（1）燃料電池中通入氧化劑的一極為正極，故氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極；H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若將氫氣改為CH4，CH4中則-4價C元素被氧化為+4價，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，OH-參與負(fù)極反應(yīng)，此時負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反應(yīng)消耗OH-；—段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將降低。

（3）①肼(N2H4)-空氣堿性燃料電池，總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+H2O，負(fù)極上N2H4失電子，氫氧根離子參與反應(yīng)，生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②電池放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，以該燃料電池做電源，銅作陽極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)陰極增重1.28g時，生成0.02molCu，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，根據(jù)電子守恒，有0.01mol氧氣反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積=0.01mol×22.4L?mol-1÷20%=1.12L。

點睛：本題考查燃料電池，綜合性較強，主要考查電極反應(yīng)式書寫和有關(guān)計算，書寫電極反應(yīng)式時，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性；根據(jù)得失電子守恒，利用電極反應(yīng)式進行有關(guān)計算?！窘馕觥空鼿2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.1215、略

【分析】【詳解】

為了提高浸取率可采取的措施有：粉碎輝銅礦，可以增大接觸面、適當(dāng)提高溫度，可以加快反應(yīng)速率、不斷地攪拌，可以充分浸??；【解析】粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷地攪拌16、略

【分析】(1)

25℃、時，氨氣完全燃燒放出的熱量，則4mol氨氣完全燃燒放出4×17×18.6kJ=1264.8kJ熱量，故的-1264.8

(2)

①反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，故用作催化劑，加會使圖中B點降低；

②被氧化為的則氧化為的熱化學(xué)方程式可表示為即

(3)

由氫氣和碘反應(yīng)生成需要拆開0.5molH-H鍵、0.5molI-I鍵，需吸收0.5mol×(436+151)kJ=293.5kJ能量，形成1molH-I鍵會放出299kJ能量，則由氫氣和碘反應(yīng)生成會放出299kJ-293.5kJ=5.5kJ熱量；

(4)

已知：①

②

根據(jù)蓋斯定律，2×②-①得即肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為【解析】(1)-1264.8

(2)無降低

(3)放出5.5

(4)17、略

【分析】【分析】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）鹽酸是強酸；醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化大；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離；水解的鹽促進水的電離；

（4）NH4Cl溶液中存在電荷守恒；物料守恒、質(zhì)子守恒；依據(jù)守恒關(guān)系分析。

【詳解】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案為1×10－14；

（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化大，則稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH大于醋酸溶液；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，則用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸小于醋酸溶液，故答案為>；<；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則抑制程度相同；水解的鹽促進水的電離，則三溶液中水的電離程度由大到小的順序為③>①=②，故答案為③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在電荷守恒，電荷守恒關(guān)系式為c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正確；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒關(guān)系式為(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正確；

C、NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正確；

D；陰離子濃度都大于陽離子濃度；溶液中電荷不守恒，故錯誤；

D錯誤；故答案為D。

【點睛】

酸、堿均抑制水的電離，抑制程度與強弱無關(guān)，與溶液中的氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，水解的鹽促進水的電離?！窘馕觥竣?1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D18、略

【分析】【詳解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T?△S，G＞0，不能自發(fā)進行，故答案為：不能；因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)；

（2）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1?！窘馕觥?1)不能因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)。

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-119、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選C；（2）根據(jù)物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案為①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液；可能為氯化銨溶液；可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；

①若為NH4Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案為氯化銨；A；

②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），則該溶液應(yīng)為HCl和