2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.原子半徑：Al＞NaB.第一電離能：Al＞NaC.電負性：Na＞AlD.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al2、硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高3、下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子4、下列各項比較中前者大于(或強于)后者的是A.在水中的溶解度和在水中的溶解度B.在水中的溶解度和在中的溶解度C.與形成共價鍵的極性和與形成共價鍵的極性D.在水中的溶解度和在水中的溶解度5、下列說法正確的是A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中采取雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)6、X；Y、Z、W是四種短周期主族元素；其在元素周期表中的相對位置如圖所示。Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是。

A.電負性：B.元素Y的最簡單氫化物的中心原子Y采用雜化C.元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強7、通常狀況下，是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子相似，下列有關(guān)的敘述正確的是A.因NH3分子間存在氫鍵，故其沸點高于B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.分子是非極性分子D.分子中N—Cl鍵的鍵長大于CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長8、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強C.原子半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強9、下列說法不正確的是A.的中心原子為雜化，呈平面三角形B.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大，穩(wěn)定性也越強C.干冰晶體中，每個分子周圍距離最近且相等的分子共有12個D.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞11、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1912、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH13、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體14、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為15、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、量子化學(xué)計算預(yù)測未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一。2016年2月有人通過計算預(yù)言鐵也存在四氧化物；其分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵的氧化態(tài)是+6而不是+8。

(1)寫出該分子中鐵的價電子組態(tài)____。

(2)畫出該分子結(jié)構(gòu)的示意圖(用元素符號表示原子，用短線表示原子間的化學(xué)鍵)____。17、的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是____________.若該晶體的密度為以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長_________

18、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個p能級有______個原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。19、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。20、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)21、清潔能源的研發(fā)是世界能源研發(fā)的熱點。以汽車行業(yè)為例；電動汽車；燃料電池汽車等逐步進入人們的生活。鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰電池是目前主流的鋰離子電池。

(1)①寫出原子的價層電子軌道表示式_______。

②比較第四電離能大小_______(填“”)。(原子序數(shù))

③與離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。

(2)2020年比亞迪推出新能源車“漢”，配置了由多個扁平狀的“刀片”電芯捆扎成的模組電池。電池充電時，電池正極內(nèi)部分轉(zhuǎn)化為磷酸鐵(設(shè)摩爾轉(zhuǎn)化率為x)，放出的鋰離子通過聚合物隔膜向負極(石墨)遷移并嵌入石墨形成復(fù)合材料如圖所示。

寫出該電池放電時的正極反應(yīng)_______。

(3)吉利公司研發(fā)的甲醇汽車，基于甲醇空氣燃料電池；其工作原理如圖：

①圖中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：_______。

②通入(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲醇蒸汽，測得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲醇的利用率為_______。22、（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為Li2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。23、回答下列問題：

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價電子排布式為________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

(3)下列說法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負性順序：C

c．因為晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔點低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個σ鍵，________個π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al與Na都是元素周期表中第三周期元素；Al在Na的右邊，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：Al＜Na，A不正確；

B．一般來說；金屬性越強，第一電離能越小(當(dāng)原子的最外層電子排布出現(xiàn)半滿；全滿或全空時出現(xiàn)反常)，金屬性Al＜Na且無反常情況，所以第一電離能：Al＞Na，B正確；

C．非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小，所以電負性：Na＜Al，C不正確；

D．Na和Al的價電子排布式為3s1、3s23p1；二者的最外層都只有1個未成對電子，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na=Al，D不正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．Na2CS3中硫元素為-2價；還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；

B．類比Na2CS3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性；故B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知；固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；

D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子；A錯誤；

B．CH4、CCl4均含有極性鍵；但它們的空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對，為非極性分子，B正確；

C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱；C錯誤；

D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子；D錯誤；

故選B。

【點睛】

判斷分子極性的一般方法：①雙原子分子：同核的是非極性分子，異核的是極性分子；②多原子分子：空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對的是非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱或含有孤電子對的是極性分子。4、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，極易溶于水，A錯誤；

B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯誤；

C．的非金屬性小于所以與形成共價鍵的極性比與形成共價鍵的極性弱，C錯誤；

D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．分子中C原子沒有孤電子對；是四面體結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．分子中A原子無論采取雜化還是雜化，均是V形；B項正確；

C．中Si采取雜化，且中無分子；C項錯誤；

D．是正四面體結(jié)構(gòu)；D項錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W是四種短周期主族元素；Z為第三周期的元素，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z為S元素，則W為Cl元素，X為C元素，Y為N元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Z

B．元素Y的最簡單氫化物為中心原子N的價層電子對數(shù)=3+=4，采用雜化；故B錯誤；

C．元素X和Z形成的化合物為CS2；所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．元素Z的氧化物對應(yīng)水化物可能為H2SO4，也可能為H2SO3，Y的氧化物對應(yīng)水化物可能為HNO3，其中H2SO3的酸性比HNO3的弱；故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．通常狀況下，是一種油狀液體；氨氣是氣體，所以前者沸點高，故A錯誤；

B．NCl3中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NCl3中Cl原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8；所以Cl原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故C錯誤；

D．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-Cl鍵鍵長比NCl3中N-Cl鍵鍵長；故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大；相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強，單質(zhì)熔；沸點逐漸升高，故A錯誤；

B．同主族自上而下；元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯誤；

C．同主族元素的原子自上而下；電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故C正確；

D．同主族自上而下；元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；

答案選C。9、A【分析】【詳解】

Ａ．SO的中心原子價層電子對數(shù)為3+(6+2-32)=3+1=4，采取sp3雜化；A錯誤；

Ｂ．非金屬簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)；非金屬性越強，共價鍵極性越大，穩(wěn)定性也越強，B正確；

Ｃ．干冰為固態(tài)CO2；符合分子的密堆積，每個分子周圍距離最近且相等的分子共有12個，C正確；

Ｄ．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；有三個能級，每個能級對應(yīng)一種能量的電子，所以核外有三種能量不同的電子，D正確；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。13、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。14、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3d217、略

【分析】【詳解】

晶胞中銅原子的個數(shù)是4，氯原子的個數(shù)是所以該氯化物的化學(xué)式為根據(jù)可知解得

故答案為：【解析】18、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個s能級只有一個軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個p能級有3個軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層19、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO；CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價鍵；碳氫或氮氫極性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵四、原理綜合題(共3題，共24分)21、略

【分析】(1)

①Mn是25號元素，位于第四周期VIIB族，價電子層電子排布式是3d54s2，所以本問第一空應(yīng)填“”；

②Fe是26號元素，價電子層電子排布式是3d64s2，失去三個電子后正好是內(nèi)層電子層全滿，價電子層3d能級半滿，4s能級全空狀態(tài)，處于離子能量最低狀態(tài)，故第四電離能較大，Co是27號元素，價電子層電子排布式是3d74s2，失去三個電子之后價電子層處于3d6狀態(tài)，4s全空，但3d能級并未處于全滿、全空或半滿狀態(tài)，故離子能量相對較高，再失去一個電子后3d能級能形成半滿狀態(tài)，離子能量會降低，所以Co的第四電離能相對較小，所以本問第二空應(yīng)填“<”；

③Fe2+價電子層電子排布式為3d6，3d能級上有一個原子軌道中是成對電子，四個原子軌道中是未成對電子，F(xiàn)e3+價電子層電子排布式為3d5；3d能級上五個原子軌道中均是未成對電子，所以本問第三空應(yīng)填“4:5”；

(2)

二次電池正極放電反應(yīng)各物質(zhì)微粒與該電極充電時發(fā)生的陰極電極反應(yīng)式反應(yīng)各物質(zhì)微粒剛好是互為反應(yīng)和物生成物，充電時是LiFePO4失電子生成FePO4和Li+，再考慮轉(zhuǎn)化率問題，所以本問電極反應(yīng)式應(yīng)填“”；

(3)

①原電池中，電解質(zhì)中的陽離子在熔融狀態(tài)下移向正極，故此甲電極是負極，CH3OH失電子后生成CO2和H+，所以本問第一空電極反應(yīng)式應(yīng)填“”；

②按照電極反應(yīng)式，1molCH3OH完全反應(yīng)會轉(zhuǎn)移6mol電子，標(biāo)況下11.2L甲醇蒸氣物質(zhì)的量是0.5mol，完全反應(yīng)會轉(zhuǎn)移3mol電子，故甲醇利用率為所以本問第二空應(yīng)填“60%”?！窘馕觥?1)

(2)

(3)60%22、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2S