2025年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：。t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：則此時(shí)的溫度為1000°CD.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830°C，此時(shí)測(cè)得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、常溫下，含碳微粒存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過(guò)程中水的電離度一直增大B.時(shí)，溶液中cC.若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為則D.將相同物質(zhì)的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點(diǎn)所示混合液3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：4、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液；測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.人體血液的其中含碳微粒以為主B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至C.的溶液中D.將通入NaOH溶液制取應(yīng)大約控制5、室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是。

A.室溫下，的電離常數(shù)B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液D.的溶液中6、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀7、25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2+）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.28、常溫下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀；下列說(shuō)法不合理的是。

A.bc所在曲線對(duì)應(yīng)K2CrO4溶液B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)C.溶液中c(Ag+)的大小:a點(diǎn)＞b點(diǎn)D.用0.1mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時(shí)，Cl-先沉淀評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。10、（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。11、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號(hào)）。12、已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為_(kāi)___________________________。13、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。14、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)16、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。17、在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；吸收熱量19.76kJ。則。

(1)該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

(2)平衡時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)的變化為_(kāi)__________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)該條件下反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的___________倍。

(4)該條件下判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合氣體的密度不變。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

(5)將體積壓縮為原來(lái)的一半，下列描述正確的是()

a．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大b．正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率增大。

c．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率d．c(CO2)減小18、T℃時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA和3molB，壓強(qiáng)為P0，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為37.5％。已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計(jì)算上述條件下的值。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算T℃時(shí)上述反應(yīng)Kp的值（用含P0的數(shù)值表示）。____________19、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

（4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆(CH3OH)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)20、和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向；回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法；其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)將1mol和1mol加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下當(dāng)分解20%時(shí)，__________kPa?s-1。

(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中通入與使其物質(zhì)的量濃度均為在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為_(kāi)________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果求x點(diǎn)的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是___________（填字母）。

a．升高溫度。

b．增大壓強(qiáng)。

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí)，M為_(kāi)________極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

21、合成氨工業(yè)是人工固氮的重要途徑；氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以用CaCl2固體干燥氨氣。

B．在濃氨水中加入生石灰可制備少量氨氣。

C．合成氨塔中；需要有熱交換裝置，便于能量的有效利用。

D．合成氨工業(yè)中，可將氨氣液化，并不斷將液氨移去，利于提高NH3的產(chǎn)率。

(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔHI

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔHII

不同溫度下氨氧化的平衡常數(shù)如下(p=0.1013Mpa)：。溫度(℃)3005007009001100反應(yīng)I(KI)6.3×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×1011反應(yīng)II(KII)7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016

①下列說(shuō)法正確的是___________

A．ΔHI＞0，ΔHII＞0

B．如果對(duì)反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是N2

C．為使反應(yīng)有利于朝生成更多的NO方向進(jìn)行；不必關(guān)注熱力學(xué)問(wèn)題(平衡移動(dòng)問(wèn)題)，需要關(guān)注動(dòng)力學(xué)問(wèn)題(反應(yīng)速率問(wèn)題)

D．在實(shí)際生產(chǎn)中；需采用高壓氧化，以利于提高NO的產(chǎn)率。

E．反應(yīng)中需控制氨氧比；選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等。

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，溫度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________

(3)已知可通過(guò)下列方法合成尿素：

第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1)ΔH=-159.5kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)ΔH=+28.5kJ/mol

在體積為5L的密閉容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得CO2和尿素的物質(zhì)的量均為0.25mol；如圖所示。

①若用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來(lái)表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸銨]的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

②反應(yīng)進(jìn)行15分鐘后，隨著時(shí)間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的變化很小，其主要原因是___________。22、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開(kāi)_______________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為_(kāi)_______________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中=________________（填標(biāo)號(hào)）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；故A正確；

B．分析圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=若平衡濃度符合下列關(guān)系式：說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)；

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Qc==≠1；此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

向的溶液中加KOH溶液將pH增大至溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，選項(xiàng)A正確；

B.時(shí)，溶液中存在物料守恒，選項(xiàng)B正確；

C.時(shí)，選項(xiàng)C正確；

D.將相同物質(zhì)的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合物的定性判斷和計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意把握?qǐng)D像的含義，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意常數(shù)的計(jì)算，和的物質(zhì)的量相同，溶液中存在物料守恒，3、C【分析】【分析】

A.若醋酸過(guò)量；溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關(guān)系；

B.醋酸為弱酸；稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子；干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

【詳解】

時(shí)，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，當(dāng)氫氧化鈉較少時(shí)，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：故A正確；

B.取的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入鋅粉后在相同條件下充分反應(yīng)；醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)，不能證明具有還原性；故C錯(cuò)誤；

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。4、B【分析】【分析】

據(jù)圖可知，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大。根據(jù)以上認(rèn)識(shí)；結(jié)合電解質(zhì)溶液知識(shí)及物質(zhì)的性質(zhì)，可解答各小題。

【詳解】

A.人體血液的圖中分析可知，其中含碳微粒以為主；故A正確；

B.當(dāng)時(shí)含碳微粒主要是除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至故B錯(cuò)誤；

C.的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：故C正確；

D.將通入NaOH溶液制取大約控制含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將通入NaOH溶液制取故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的選項(xiàng)B：鹽酸和溶液的反應(yīng)，不能只考慮生成鹽的酸堿性，還應(yīng)結(jié)合圖及物質(zhì)的性質(zhì)考慮：即使從量上來(lái)說(shuō)，鹽酸與恰好完全反應(yīng)，生成的)也會(huì)因溶解而不能完全逸出，致使溶液顯酸性，溶液中仍有含碳的各種粒子。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖知，pH為時(shí)，實(shí)線表示A、虛線表示虛線表示時(shí)，下降的虛線表示上升的虛線表示

【詳解】

A.室溫下，時(shí)，的電離常數(shù)故A正確；

B.根據(jù)圖知，室溫下，時(shí)，的電離常數(shù)則的水解常數(shù)的電離常數(shù)電離大于水解，所以溶液呈酸性，故B正確；

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、但是的電離程度和的水解程度不同，所以溶液中則溶液的pH不等于故C錯(cuò)誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得根據(jù)物料守恒得所以得故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液中離子濃度大小比較，明確物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)圖像計(jì)算電離平衡常數(shù)，難點(diǎn)是根據(jù)水解常數(shù)、電離常數(shù)判斷NaHA溶液的酸堿性。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A；明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，與水解相關(guān)；

B；用熱的純堿溶液除去油污；是利用純堿水解溶液顯堿性的性質(zhì)，使油污發(fā)生皂化反應(yīng)，從而除去的，與水解相關(guān)；

C；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液的時(shí)候；應(yīng)該加入鹽酸以抑制其水解，與水解相關(guān)；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；是鐵離子直接與氫氧根離子反應(yīng)，所與水解無(wú)關(guān)；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（Pb2+）不變；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2；選項(xiàng)D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

由反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4↓分析，10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液，當(dāng)加入AgNO310mL時(shí)Cl-恰好完全沉淀，當(dāng)加入AgNO320mL時(shí)，CrO42-沉淀完全；據(jù)此分析反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線。

【詳解】

A．常溫下，向10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)加入10mLAgNO3溶液時(shí)，KCl恰好完全反應(yīng)，加入20mLAgNO3溶液時(shí)K2CrO4恰好完全反應(yīng)，因此a點(diǎn)所在曲線表示KCl溶液中變化的曲線，b、c點(diǎn)所在曲線表示K2CrO4溶液中的變化曲線；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgCl，由題圖可知，此時(shí)-lgc(Cl-)=4.9，則溶液中c(Cl-)=1×10-4.9mol?L-1，c(Ag+)=該溫度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(Ag+)=1×10-9.8，b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2(CrO4)，由題圖可知，此時(shí)-lgc(CrO42-)=4.0，則溶液中c(CrO42-)=1×10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=4×10-12，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)；故B正確；

C．溶液中a點(diǎn)c(Ag+)=1×10-4.9mol?L-1，b點(diǎn)c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，則a點(diǎn)＜b點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．用0.1mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時(shí)，對(duì)于KCl溶液c(Ag+)===1×10-8.8mol?L-1，對(duì)于K2CrO4溶液c(Ag+)===6.33×10-6mol?L-1，則Cl-沉淀所需Ag+濃度小，Cl-先沉淀；故D正確；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)方程式×-第二個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1?！窘馕觥?3.110、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說(shuō)明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得任意時(shí)刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：則此時(shí)c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過(guò)程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時(shí)；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時(shí)反應(yīng)均沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時(shí)產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時(shí)濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時(shí)大，故答案為：小于；tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時(shí)AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮?dú)?mol，氫氣3mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%?！窘馕觥竣?ac②.大于③.小于④.tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%11、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計(jì)算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對(duì)于③碳酸氫銨來(lái)說(shuō)，同時(shí)還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c()比②小；

對(duì)于④硫酸氫銨來(lái)說(shuō)，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對(duì)的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c()比②大；

對(duì)于⑤硫酸銨溶液來(lái)說(shuō)，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點(diǎn)睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時(shí)，先判斷物質(zhì)所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對(duì)該離子水解平衡移動(dòng)的影響。其它離子的存在起抑制作用時(shí)，該離子的濃度大于起促進(jìn)作用的該離子的濃度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①12、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說(shuō)明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)棰诜项}意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明過(guò)量，即

由于中和過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出說(shuō)明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據(jù)電荷守恒：故即溶液中

根據(jù)物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.13、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－514、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。

【點(diǎn)睛】

原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共28分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像完成熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學(xué)方程式；寫出逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱?！窘馕觥緾l2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于17、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。平衡時(shí)升高溫度；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)變大；

(3)在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol，表示1molCH3OH完全反應(yīng)，會(huì)吸收熱量49.4kJ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ，則反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量n(CH3OH)==0.4mol，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%；

反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量n(前)=1mol+3mol=4mol，由于反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)n(CH3OH)=0.6mol，n(H2O)=(3-0.4)mol=2.6mol，n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol，混合氣體總物質(zhì)的量n(總)=n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO2)+n(H2)=0.6mol+2.6mol+0.4mol+1.2mol=4.8mol；在容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為4.8mol：4mol=1.2；

(4)a．在任何時(shí)刻都存在v正(CH3OH)=v正(CO2)，若v正(CH3OH)=v逆(CO2)，則v正(CO2)=v逆(CO2)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．容器的容積不變，混合氣體質(zhì)量不變，則任何時(shí)刻都存在混合氣體的密度不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．加入CH3OH、H2O的物質(zhì)的量的比是1：3，消耗的物質(zhì)的量的比是1：1，因此在任何情況下二者的濃度都不可能相等，因此不能根據(jù)c(CH3OH)=c(H2O)判斷平衡狀態(tài)；c不符合題意；

d．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是ad；

(5)若將體積壓縮為原來(lái)的一半，反應(yīng)混合物中任何物質(zhì)的濃度都增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。縮小容器的容積導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，氣體系數(shù)大的一方物質(zhì)的濃度增大得多。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則增大速率后，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理選項(xiàng)是bc。【解析】變大40%1.2adbc18、略

【分析】【分析】

(1)利用“三段式”計(jì)算出平衡常數(shù)K，根據(jù)已知條件v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，列式解答；

(2)各物質(zhì)分壓=總壓×平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；據(jù)此書寫壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol

由題知×100％＝37.5％得x＝1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)滿足v正=v逆，即k正?[A]2?[B]3=k逆?[C]3，得＝K＝4；

(2)平衡時(shí)n(A)＝1mol，n(B)＝1.5mol，n(C)＝1.5mol，A、B、C氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為25%，37.5%，37.5%。起始?jí)簭?qiáng)為P0，則達(dá)平衡后壓強(qiáng)為0.8P0，則Kp=【解析】①.4②.19、略

【分析】【分析】

(1)可先求出0～9min內(nèi)v(CO2)，然后利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出v(H2)。

(2)a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；不能確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；

b．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變；體積不變，則混合氣體的密度始終不變；

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O；此關(guān)系適合于反應(yīng)進(jìn)行中的任意階段；

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．平衡前；混合氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化而變化，只有平衡時(shí)壓強(qiáng)才不發(fā)生改變。

(3)利用三段式，可求出H2的變化量，從而求出平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。

(4)利用三段式，可求出H2O的變化量，也就是平衡量，從而求出平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)。

(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，但平衡前，正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)0～9min內(nèi)v(CO2)==mol·L?1·min?1，v(H2)=3v(CO2)=0.25mol·L?1·min?1。答案為：0.25；

(2)a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；不能確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變，體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不合題意；

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O；此關(guān)系適合于反應(yīng)進(jìn)行中的任意階段，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，c不合題意；

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．平衡前；混合氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化而變化，只有平衡時(shí)壓強(qiáng)才不發(fā)生改變，e符合題意。答案為：de；

(3)

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=75%。答案為：75%；

(4)平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為=30%。答案為：30%；

(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，但平衡前，正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率。由一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)大于第3分鐘時(shí)v逆(CH3OH)。答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算0～9min內(nèi)H2表示的平均反應(yīng)速率時(shí)，我們也可先求出CO2的濃度變化量，然后利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出H2的濃度變化量，最后再計(jì)算H2表示的平均反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?0.25②.de③.75%④.30%⑤.大于五、原理綜合題(共3題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，即可得出熱化學(xué)方程式為答案為：

(2)當(dāng)CH4分解20%時(shí)；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1?s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa?s-1。答案為：0.5；

(3)①?gòu)姆匠淌娇?，加壓平衡逆向移?dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為答案為：

②在x點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%；建立三段式：

x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==或答案為：或

③a．從圖象看，升高溫度，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，a符合題意；

b．反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，b不合題意；

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He，則容器體積增大，平衡正向移動(dòng)，c符合題意；

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol則增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時(shí)，M極由H2O失電子轉(zhuǎn)化為O2，則其為負(fù)極；M極：2H2O-4e-=O2+4H+，N極：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子，M極生成2molH+，同時(shí)有2molH+轉(zhuǎn)移入正極，所以M極c(H+)不變，電解質(zhì)溶液的pH不變；導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子，N極生成1molH2O，電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量=1mol×18g/mol=18g。答案為：負(fù)；不變；18。

【點(diǎn)睛】

電極發(fā)生反應(yīng)后，溶液仍呈電中性，所以離子會(huì)發(fā)生遷移，如反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+，當(dāng)電路中通過(guò)4mole-時(shí)，溶液中多出了4molH+，為保持溶液電性的平衡，應(yīng)轉(zhuǎn)移出4molH+，或轉(zhuǎn)移入帶4mol負(fù)電荷的陰離子。【解析】0.5或acd負(fù)不變1821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，不可以用CaCl2固體干燥氨氣，因?yàn)榘睔鈺?huì)CaCl2和生成故A錯(cuò)誤；

B．在濃氨水中加入生石灰，生石灰吸水，放出大量熱，促進(jìn)的分解及NH3的揮發(fā)逸出；可制備少量氨氣，故B正確；

C．合成氨塔中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；都有能量的變化，需要有熱交換裝置，便于能量的有效利用，故C正確；

D．合成氨工業(yè)中，可將氨氣液化，并不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高NH3的產(chǎn)率；故D正確；

故答案為：A；

(2)①A．反應(yīng)Ⅰ隨溫度升高，KⅠ減小，即ΔHI<0；反應(yīng)隨溫度升高，KⅡ減小，ΔHII<0；故A錯(cuò)誤；

B．由題可知，KⅡ>KⅠ（相同溫度下），若不加控制，最終產(chǎn)物主要是N2；故B正確；

C．若要生成更多的NO；涉及到平衡移動(dòng)問(wèn)題，應(yīng)考慮熱力學(xué)問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)增大；平衡逆向移動(dòng)，不利于NO生成，故D錯(cuò)誤；

E．為了提高產(chǎn)物轉(zhuǎn)化率；使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)中需控制氨氧比；選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等，故E正確；

故答案為：BE；

②溫度在750℃以上；是為了加快反應(yīng)速率，而850℃以上，K減小，故要控制溫度在750℃-850℃；故答案為：確保反應(yīng)I中的選擇性催化劑的活性溫度，提高反應(yīng)I的催化氧化速率；

(3)①v(H2NCOONH4)生=v(NH3)反===故答案為：

②第一步反應(yīng)速率比第二步快，第一步反應(yīng)已達(dá)平衡，且H2NCOONH4和CO(NH2)2均為純液體狀態(tài)，其物質(zhì)的量的變化，對(duì)第一步反應(yīng)無(wú)明顯；故答案為：第一步反應(yīng)速率快，已基本達(dá)到平衡；H2NCOONH4和CO(NH2)2均為純液體狀態(tài)，其物質(zhì)的量的變化，對(duì)第一步反應(yīng)無(wú)明顯影響?！窘馕觥緼BE確