2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞?。颈炯?、關(guān)于硝酸的說法正確的是A.敞口放置的濃硝酸，濃度會變低是因為濃硝酸有吸水性B.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時，硝酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性C.硝酸電離出的H+，能被Zn、Fe等金屬還原成H?D.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒有反應(yīng)發(fā)生3、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應(yīng)為圖乙是電解池，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A.圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是B.圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有放出C.圖乙中向惰性電極移動，該極附近有生成D.若圖甲作為圖乙的電源，當消耗鎂時，理論上也消耗鐵4、Al—Ag2O電池可用作水下動力電源；其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是。

A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B.電池負極附近溶液pH升高C.正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-D.負極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖；關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（）

A.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24molC.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______。7、乙醇是生活中常見的有機物；能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴。

回答下列問題：

(1)B的電子式：_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類型(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

反應(yīng)①：_______；

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型：_______；

反應(yīng)④：_______，反應(yīng)類型：_______。8、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋果酸含有的官能團名稱是______________________；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有__________________（填序號）；

A.水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．加聚反應(yīng)F．中和反應(yīng)。

（2）下列物質(zhì)與蘋果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。9、有下列各組物質(zhì)：

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和

⑦C和C；

⑧O2與O3；

⑨與

試回答下列問題：

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號；下同)。

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是_____。

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是_____。10、為了研究反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)物質(zhì)通過進行化學(xué)反應(yīng)將_______轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤12、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)16、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。17、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)18、某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2；CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水；過氧化氫、濃鹽酸、水。

可供選擇的儀器有：如圖。

另有鐵架臺；鐵夾、鐵圈、乳膠管若干；可供選擇。設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次?；卮饐栴}：

（1）氨催氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）為快速制NH3和O2，制取裝置最好都選A，則制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝；各儀器按氣流方向連接的正確順序為___（按裝置先后順序排列，填寫裝置字母）。

（4）裝置C的作用是___。

（5）裝置H中溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。19、氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣的制備。

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)。

隨著Cl2不斷通入；A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）實驗探究。

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因；該小組進行了如下實驗：

實驗一：取A中黃色溶液于試管中；加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實驗二：取A中黃色溶液于試管中；加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想是SCN?可能被Cl2氧化了；他們又進行了如下研究。

查閱資料顯示：SCN?的電子式為

①該興趣小組認為SCN?中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN?中被氧化的元素是________（填元素名稱）。

③通過實驗證明了SCN?中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3?，他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN?與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。20、有文獻記載：在強堿性條件下；加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。

。裝置。

實驗序號。

試管中的藥品。

現(xiàn)象。

實驗Ⅰ

銀氨溶液和數(shù)滴較濃溶液。

有氣泡產(chǎn)生；一段時間后；溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡。

實驗Ⅱ

銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水。

有氣泡產(chǎn)生；一段時間后；溶液無明顯變化。

有氣泡產(chǎn)生；一段時間后；溶液無明顯變化。

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異；查閱資料：

a.

b.不穩(wěn)定，極易分解為黑色

(1)配制銀氨溶液所需的藥品是___________。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有黑色物質(zhì)中有

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。

②產(chǎn)生的原因是___________。

(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是還原實驗及現(xiàn)象：向溶液中加入___________；出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè)：在存在下，可能是還原用如圖所示裝置進行實驗。現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取的裝置簡圖(夾持儀器略)_____________。

(5)該同學(xué)認為在(4)的實驗中會有生成。由此又提出假設(shè)：在存在下，可能是也參與了還原的反應(yīng)。進行如圖所示實驗：

①有部分溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是___________。21、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b；c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）A裝置中甲儀器名稱為______。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。

①A中乙為MnO2固體，甲中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②若在丙中加入適量水；即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ；Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

Ⅰ.將氯水滴入品紅溶液中，現(xiàn)象________________。

Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生，某同學(xué)得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性。請你評價該同學(xué)的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。___________________

③E裝置的作用__________________。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），關(guān)閉止水夾c，制得NO2；接著再進行有關(guān)實驗。

①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_____，再打開止水夾_____，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_________________。

②NO2尾氣可用NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)22、氨基甲酸銨()為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物；易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：______。

(2)恒容條件下，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒溫恒容時，下列能夠說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.容器內(nèi)總壓強不再改變B.

C.的值不再改變D.的體積分數(shù)不再改變。

②某溫度下，該反應(yīng)平衡時容器內(nèi)總壓強為p，寫出該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的計算式______(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③隨著溫度升高，逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是______。

④某溫度下，達到平衡后，欲增加的平衡濃度，可采取的措施有______(填標號)。

A.加B.加催化劑C.減小體積增大壓強D.移走

(3)已知：(C為常數(shù))。根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知：由于甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，甲活動性最弱；乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動性比丙強，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是：乙＞?。颈炯?，故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．敞口放置的濃硝酸濃度變小是因為濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性；濃硝酸沒有吸水性，故A錯誤；

B．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時，HNO3中N元素化合價部分發(fā)生變化；既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故B正確；

C．硝酸具有強氧化性；與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D．常溫下；向濃硝酸中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，鈍化不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)產(chǎn)生致密的不溶于濃硝酸的氧化物薄膜覆蓋在鋁的表面阻止了進一步的反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.甲是原電池，由電池總反應(yīng)可知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，負極反應(yīng)為故A正確；

B.圖乙為電解池，惰性電極與電源負極相連，作電解池的陰極，陰極反應(yīng)式是所以電極棒上有氫氣生成，故B正確；

C.電解池中陰離子向陽極移動，向陽極Fe電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的Cr3+與惰性電極附近的結(jié)合轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；故C錯誤；

D.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若圖甲中鎂溶解，電極反應(yīng)式為圖乙陽極反應(yīng)式是則圖乙中溶解故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池正負極、陰陽極的判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：圖乙中陽極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子，陽極生成的亞鐵離子要還原題目難度不大。4、B【分析】【分析】

該新型電池為原電池，鋁為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O/Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可能存在副反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．鋁為負極，被氧化，Ag2O/Ag為正極，原電池工作時，電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極；故A正確；

B．負極發(fā)生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；則pH減小，故B錯誤；

C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故C正確；

D．由于電解質(zhì)呈堿性，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法。本題中原電池工作時Al被氧化，為負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。5、C【分析】【詳解】

A．由可知；該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B．由可知，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物最多能和4molH2反應(yīng)；故B正確；

C．由可知；該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，二者原理不同，故C錯誤；

D．由可知；苯環(huán)只有一個取代基，則該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有鄰；間、對3種同分異構(gòu)體，故D正確。

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L7、略

【分析】【分析】

烴B與水反應(yīng)得到乙醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)生成A為CH3CH2ONa；據(jù)此解答。

(1)

B為CH2=CH2，電子式為故答案為：

(2)

反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)④為乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)8、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng),含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋果酸為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可以知道,分子中含有的官能團名稱是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機物含有羧基、羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.9、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的有機互為同系物；且官能團的種類及數(shù)目相同；

(3)分子式；結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)。

【詳解】

①乙烯和2?丁烯均為含1個碳碳雙鍵的烯烴；互為同系物；

②CH4和均為烷烴，互為同系物；

③CH3CH2OH和CH3?O?CH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④和的結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，為同種物質(zhì)；

⑤CH2=CH?CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦C和C為同種原子的不同核素，互為同位素；

⑧O2與O3為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

⑨和為不同類別的有機物，分別為醇、酚，不是同系物，且分子式不同，不是同分異構(gòu)體，

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是①②，故答案為：①②；

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是④，故答案為：④?！窘馕觥竣?③⑤⑥②.①②③.④10、略

【分析】（1）

物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；故答案為：化學(xué)能；熱能；

（2）

向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；

（3）

U形管中甲處液面下降乙處液面上升；說明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（4）

斷鍵吸收熱量；成鍵放出熱量；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

（5）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O?！窘馕觥?1)化學(xué)能熱能。

(2)高。

(3)放熱。

(4)低。

(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、推斷題(共2題，共18分)16、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d17、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

(1)氨發(fā)生催化氧化制NO與水；

(2)雙氧水易分解生成氧氣；

(3)由于生成的氨氣和氧氣中都含有水蒸氣；且反應(yīng)后剩余的氨氣要被濃硫酸吸收，同時還要干燥NO；

(4)根據(jù)以上分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是吸收多余NH3及生成H2O；

(5)由于NO2和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成；溶液顯酸性，因此石蕊試液變?yōu)榧t色。

【詳解】

(1)氨發(fā)生催化氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋5O26H2O＋4NO，故答案為：4NH3＋5O26H2O＋4NO；

(2)雙氧水易分解生成氧氣，則快速制備氧氣的方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(3)由于生成的氨氣和氧氣中都含有水蒸氣，需要干燥；反應(yīng)后剩余的氨氣要被濃硫酸吸收，同時還要干燥NO，所以正確的連接順序是故答案為：

(4)根據(jù)以上分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是吸收多余NH3及生成H2O；故答案為：吸收多余氨氣及生成的水；

(5)由于NO2和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成，溶液顯酸性，因此石蕊試液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2↑吸收多余氨氣及生成的水4NO2+O2+2H2O=4HNO319、略

【分析】【詳解】

(1)①實驗室可選擇B裝置利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

②利用濃鹽酸制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；可利用F中飽和食鹽水除HCl；D中濃硫酸干燥、E裝置收集及G裝置尾氣處理，其中收集氯氣是導(dǎo)管是長進短出，根據(jù)氣流方向裝置連接順序為aihdefgj；

(2)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根據(jù)SCN-的電子式為可知，SCN-中碳顯+4價；硫顯-2價，氮顯-3價，碳已經(jīng)是最高正價了，不能再被氧化了；

②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價，而原來SCN-中硫顯-2價；所以被氧化的元素為硫元素；

③利用硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，遇到銅被還原，生成一氧化氮，在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮氣體，可以檢驗硝酸根離子的存在，據(jù)此可知實驗方案為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3?；根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN?與Cl2反應(yīng)的離子方程式為SCN?＋8Cl2＋9H2O＝NO3?＋SO42?＋CO2＋16Cl?＋18H+?！窘馕觥緽MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

或A2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl

（或KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋3H2O＋KCl）

（第一空填B或A均給分。若填B，第二空必須是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)才給分；若填A(yù)，第二空必須是高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。方程式?jīng)]配平給1分，反應(yīng)物、生成物化學(xué)式書寫錯誤或濃鹽酸未注明均不給分。）aihdefgjCl2＋2OH?＝Cl?＋ClO?＋H2OSCN?中的碳元素是最高價態(tài)+4價硫（元素）取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN?中氮元素被氧化為NO3?SCN?＋8Cl2＋9H2O＝NO3?＋SO42?＋CO2＋16Cl?＋18H+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用硝酸銀溶液與氨水配制銀氨溶液，故答案為：溶液和氨水；

(2)①氨氣溶于水；溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，故答案為：試紙變藍；

②在堿性條件下（加入氫氧化鈉），加熱促進一水合氨分解，有利于平衡向右移動，使溶液中濃度增大，與結(jié)合生成分解生成故答案為：在存在下，加熱促進分解，逸出促使平衡正向移動，增大，與反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為

(3)硝酸銀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，出現(xiàn)黑色沉淀，不出現(xiàn)銀鏡，說明氫氧化鈉不能還原氧化銀，故答案為：過量溶液；

(4)濃氨水與生石灰混合產(chǎn)生氨氣，可以用固體與液體在常溫下生成氣體的氣體發(fā)生裝置，用分液漏斗控制加入濃氨水的量和速率，故答案為：

(5)①氧化銀溶于氨水，反應(yīng)為：故答案為：

②如果水浴加熱試管里的銀氨溶液，會產(chǎn)生銀鏡，說明假設(shè)成立，故答案為：與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡?！窘馕觥咳芤汉桶彼嚰堊兯{在存在下，加熱促進分解，逸出促使平衡正向移動，增大，與反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為過量溶液與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲儀器特點分析。

(2)裝置A、C、E構(gòu)成了氯氣的發(fā)生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。沒有除雜裝置，因此收集的Cl2中含有雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣。

(3)裝置B、D、E構(gòu)成了NO2的發(fā)生裝置；收集裝置和尾氣處理裝置，利用倒吸，使D燒杯中的水進入試管丁中。

【詳解】

(1)甲儀器示意圖名稱為分液漏斗；

(2)①MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成Cl2。化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C