2025年青島版六三制新選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是。離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl－、HCO3－過量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、CO32－、NH3?H2O通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2ODFe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2O

A.AB.BC.CD.D2、下列有關儀器用途的說法正確的是（）A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱（蒸干水的設備）中烘干C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液3、25℃時，向100mL1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，含硫物質的分布分數(shù)δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（）

A.pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）B.pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）C.pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）D.加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）4、下列四種說法：①只有一種元素組成的物質一定是純凈物；②分子式為C5H12的物質一定是純凈物；③有單質參加的反應一定是氧化還原反應；④同素異形體之間的相互轉化屬于化學反應，其中說法不正確的是A.①②B.③④C.①②③D.①②③④5、泉州6.97噸“碳九”產品泄漏入海，造成水體污染。“碳九”是在石油提煉時獲得一系列含碳數(shù)量在9左右的碳氫化合物?！疤季拧卑呀馓季藕椭卣季?，后者中的芳香烴含量較高。下列有關說法不正確的是A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B.石油最主要的用途是提煉汽油和柴油，“碳九”的沸點低于汽油和柴油C.分子式為且含有一個苯環(huán)的物質共有8種D.間三甲苯()分子中所有碳原子都在同一平面6、下列哪一種試劑可以鑒別出65%酒精、福爾馬林、蟻酸、乙酸、甘油、蛋白質六種無色液體A.氫氧化鈉溶液B.新制的氫氧化銅懸濁液C.濃溴水D.酸性高錳酸鉀溶液7、下列物質對應組成正確的是A.木醇：CH3CH2OHB.熟石灰：CaSO4·2H2OC.油酸：C15H31COOHD.黃鐵礦：FeS28、下列物質屬于油脂的是A.煤油B.潤滑油C.凡士林D.牛油評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、寫出相關的離子方程式：

(1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應：___________。

(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應：____________。

(3)二氧化硅與碳反應：_________。10、利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

（2）步驟④的離子方程式是_______________。

（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

（5）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0．1000mol?L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為（用a表示）____________。11、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應得到的產物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式:_________________。12、有機物A可以通過不同化學反應分別制得B；C和D三種物質；結構簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應類型是__；A→D中互為同分異構體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應的化學方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基13、牛奶長時間放置會變酸；這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為。

回答下列問題：

(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：____________。

(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：____________。

(3)寫出足量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：____________。

(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成具有環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：____________。

(5)乳酸不能發(fā)生的反應類型是____________(填序號)。

A．氧化反應B．取代反應。

C．加成反應D．酯化反應14、檸檬酸的結構簡式如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檸檬酸的分子式為___，所含官能團的名稱為___、__。

(2)1mol檸檬酸最多能與___mol乙醇發(fā)生酯化反應。

(3)乙烯和水反應制乙醇的化學方程式___。

(4)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式___。15、已知：設計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線(其他試劑任選)。

___________16、某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料；按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知：

②

設計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。17、海水的綜合利用可以制備金屬鎂；其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中；溶解；過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤19、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤20、烷烴的化學性質穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤21、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤22、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤23、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤24、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤25、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤26、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)27、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號)，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有__________個鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)28、取40ml；0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_______________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有________（填選項字母）。

A.反應前鹽酸溶液的溫度。

B.反應前鹽酸溶液的質量。

C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度。

D.反應前氫氧化鈉溶液的質量。

E.反應后混合溶液的最高溫度。

F.反應后混合溶液的質量。

某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：

。實驗序號。

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=_____（保留三位有效數(shù)字）。

（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。29、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)；以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

(1)制備粗品。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①導管B除了導氣外還具有的作用是_______

②試管C置于冰水浴中的目的是________

(2)制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填：上、下)，分液后用__________洗滌。

A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液。

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口(填g或f)進入。

③收集產品時，控制的溫度應在_____左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________

a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

A.用酸性高錳酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測定沸點30、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：。相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/°C溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

I．合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

II．分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是_________。

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填答案標號)。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料。

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填答案標號)。

A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器。

(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_______________。(保留2位有效數(shù)字)31、對氯苯氧乙酸是一個常用的植物生長調節(jié)劑；俗稱“防落素”，可以減少農作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明顯的增產作用。其實驗原理為。

實驗步驟：①在反應器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水，開始攪拌，慢慢滴加飽和碳酸鈉溶液，至溶液的pH為7?8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氫氧化鈉溶液至

②將反應器置于油浴中緩慢加熱；維持此溫度20min；

③移去油浴，用濃鹽酸調析出固體，抽濾，水洗2?3次，再用乙醇溶液洗滌，得到粗產品；

④加入少量三氯化鐵和10mL濃鹽酸；升溫至60?70℃，滴加雙氧水，反應20?30min，升溫使固體溶解，慢慢冷卻，析出固體，抽濾，洗滌，重結晶。

完成下列問題：

(1)裝置中A的名稱是___________，球形冷凝管的進水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是___________。

(3)步驟③用乙醇溶液洗滌的目的是___________。

(4)步驟③和④均涉及抽濾，下列關于抽濾的說法中正確的是___________。

A．抽濾的主要目的是得到較為干凈的沉淀B．濾紙的直徑應略小于漏斗內徑，又能蓋住全部小孔C．圖中有一處出錯D．抽濾結束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是___________，有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)32、三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取工藝流程圖如下所示：

已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及均難溶于水。

ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金屬離子開始沉淀時(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

請回答下列問題：

(1)中Ni的化合價為______；操作a為______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為__________________。

(3)濾渣C中的主要物質是____________。

(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得同時獲得混合氣體。受熱分解的化學方程式為____________。

(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設不含雜質)，則產率為______(保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價鎳氧化為三價鎳。

補齊與反應，生成的離子方程式____________。

□□□□□________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

A．氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應；B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應；C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開；D．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應。

【詳解】

A．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，選項A錯誤；B．過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，選項B正確；C．通入少量CO2，先與NH3?H2O反應，離子反應方程式為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，選項C錯誤；D．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查離子共存、離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，選項BD為解答的易錯點，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。2、C【分析】【詳解】

A．試管可用于給液體；固體加熱；燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯誤；

B．洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干；因為容量瓶是計量儀器，容量瓶上標有溫度；容積和刻度線，若放進烘箱中烘干，會對其容積造成影響，故B錯誤；

C．由于鑒別物質所用試劑量較少，通?？捎迷嚬茏鳛榉磻萜?，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產生白色沉淀的為Na2SO4；不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；

D．漏斗可用于組裝過濾裝置；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

25℃時，向100mL1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。

【詳解】

A．pKa1=1.85，即-lgKa1=-lg=1.85，所以pH=1.85時c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；故A正確；

B．根據(jù)圖像可以看出c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），Na+濃度最大，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）；故B正確；

C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）；故C正確；

D．加入150mLNaOH溶液時溶液中存在物料守恒分析可知2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）；故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①有一種元素組成的物質可能是混合物；如氧氣和臭氧，故①不正確；

②分子式為C5H12的物質可以是戊烷的多種同分異構體的混合物；故②不正確；

③單質參加的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3；但有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，故③不正確；

④同素異形體之間的相互轉化有新物質生成屬于化學反應；故④正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．汽油屬于輕質油，碳原子一般在C5～C11之間；加入“碳九”中的芳香烴含量較高，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭，故A正確；

B．石油最主要的用途是提煉汽油和柴油，“汽油屬于輕質油，碳原子一般在C5～C11之間；含碳數(shù)量在9左右的碳氫化合物，屬于混合物，沒有固定熔沸點，故B錯誤；

C．分子式為且含有一個苯環(huán)，則取代基可以是一個丙基，丙基有兩種種結構；取代基可以是一個甲基和一個乙基，有鄰間對三種結構，還可以是三個甲基，和苯環(huán)相連有三種結構，則含有苯環(huán)的物質共有8種，故C正確；

D．間三甲苯()分子中；苯環(huán)上的所有原子在同一平面，與苯環(huán)直接相連的所有原子與苯環(huán)共面，則與苯環(huán)直接相連的三個碳原子與苯環(huán)共面所有碳原子都在同一平面，但甲基為四面體，甲基上的氫原子與苯環(huán)不共面，故D正確；

答案選B。

【點睛】

碳碳雙鍵(或三鍵)和苯環(huán)屬于平面結構，與碳碳雙鍵(或三鍵)和苯環(huán)直接相連的所有原子與碳碳雙鍵(或三鍵)和苯環(huán)共面。6、B【分析】【詳解】

A．65%酒精；福爾馬林、甘油都不和NaOH溶液反應；蟻酸、乙酸和NaOH發(fā)生中和反應，但無明顯現(xiàn)象，故NaOH溶液不能鑒別這六種液體，故A不選；

B．65%酒精和新制氫氧化銅懸濁液不反應；只是均勻混合；福爾馬林是甲醛的水溶液，和新制的氫氧化銅懸濁液加熱時生成磚紅色沉淀；蟻酸和乙酸都可以和新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，沉淀溶解，但蟻酸和新制的氫氧化銅懸濁液加熱時會生成磚紅色沉淀；甘油和新制的氫氧化銅懸濁液反應，沉淀溶解，溶液呈絳藍色；蛋白質遇到新制的氫氧化銅懸濁液，新制的氫氧化銅懸濁液中的強堿NaOH會使蛋白質變性，產生沉淀，故新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別這六種無色液體，故B選；

C．65%酒精；乙酸和甘油和濃溴水都不反應；故濃溴水不能鑒別這三種液體，故C不選；

D．65%酒精和甘油是醇；福爾馬林；蟻酸中有醛基，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D不選；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．木醇又叫甲醇，其結構簡式是CH3OH；A錯誤；

B．熟石灰是Ca(OH)2的俗稱；B錯誤；

C．油酸化學式是C17H33COOH，不是C15H31COOH；C錯誤；

D．黃鐵礦主要化學成分是FeS2；D正確；

故合理選項是D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A項；煤油屬于石油產品，主要成分為烴，故A項錯誤；

B項；潤滑油成分為烴等其它有機物，故B項錯誤；

C項；凡士林的主要成分也為烴，故C項錯誤；

D項；牛油是高級脂肪酸甘油酯，屬于油脂，故D項正確；

綜上所述，本題選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水和氯化鈉，離子方程式為OHˉ+H+=H2O；

(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；

(3)二氧化硅和碳在高溫條件下生成Si單質和CO，化學方程式為SiO2+CSi+2CO?！窘馕觥竣?OH-+H+=H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.SiO2+CSi+2CO10、略

【分析】【分析】

廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，過濾，濾渣為TiO2?xH2O、Fe，濾液為FeSO4；FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加如碳酸氫銨；反應生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸，碳酸亞鐵溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體。

【詳解】

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作為過濾；過濾用的儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

（2）步驟④的反應為FeSO4與如碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，反應的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有還原性，步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，反應的方程式為4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合價變化可知，氧化劑為O2和還原劑為FeSO4；由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4，故答案為：1:4；

（5）硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-與乳酸反應，使CO32-濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應濃度降低；平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；

（6）亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，本身被還原為+2價的錳離子，根據(jù)得失電子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，則依據(jù)消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：【解析】①.玻璃棒、燒杯、漏斗②.冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液⑦.×100%11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A的結構簡式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據(jù)水解產物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發(fā)生加成反應得到的產物；C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色，說明C中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)有機物的結構簡式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應，該反應的化學方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發(fā)生加成反應得到的產物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應為C與溴發(fā)生加成反應的方程式為故答案為【解析】C14H10O912、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和反應和酯化反應，含有羥基，可發(fā)生氧化反應；消去反應和取代反應生成B、C、D。

【詳解】

（1）由A的結構簡式可知A的分子式為C9H10O3；

（2）A→B的反應過程中；羥基轉化為醛基，反應類型為氧化反應；A→D中，C和D的分子式相同，但結構不同，故C和D互為同分異構體；

（3）D分子中含有酯基，在酸性條件下水解反應的化學方程式是

（4）C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式

（5）檢驗B中醛基的方法：取少量B與試管中；向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基；

（6）A的同分異構體符合：①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基，則與苯環(huán)直接相連，另一個取代基為在苯環(huán)有鄰、間、對位置，分別插入共有4+4+2=10種。

【點睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在檢驗B分子中的醛基時，首先加入過量氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，然后在加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，如果不加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，可能觀察不到磚紅色的沉淀?！窘馕觥竣?C9H10O3②.氧化反應③.CD④.⑤.⑥.取少量B與試管中，向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基⑦.1013、略

【分析】【分析】

乳酸分子中官能團為羥基和羧基；乳酸具有醇的性質和酸的性質，可以和鈉發(fā)生置換反應，可以和碳酸鈉反應生成乳酸鈉二氧化碳和水，兩分子相互反應生成六元環(huán)狀狀結構的物質，屬于酯類，即分子發(fā)生酯化反應；乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵；碳碳三鍵或碳氧雙鍵，不能發(fā)生加成反應，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)乳酸的結構簡式為：乳酸分子中官能團的名稱為羥基；羧基；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應生成乳酸鈉和氫氣，化學方程式為：+2Na→+H2↑；

(3)足量乳酸與碳酸鈉溶液反應生成乳酸鈉二氧化碳和水，化學方程式為2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O；

(4)在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成六元環(huán)狀狀結構的物質，屬于酯類，即分子發(fā)生酯化反應，該生成物結構簡式為：

(5)A．乳酸屬于有機物；可以被氧氣氧化發(fā)生氧化反應，同時含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；

B．乳酸分子中含有羥基和羧基；可以發(fā)生酯化反應，即取代反應，故B不符合題意；

C．乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵；碳碳三鍵或碳氧雙鍵；不能發(fā)生加成反應，故C符合題意；

D．乳酸分子中含有羥基和羧基；可以發(fā)生酯化反應，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

乳酸與足量金屬鈉反應時，羥基和羧基都和鈉反應，1mol乳酸消耗2mol鈉生成1mol氫氣，為易錯點。【解析】①.羥基、羧基②.+2Na→+H2↑③.2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O④.⑤.C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式可知，檸檬酸的分子式為C6H8O7，官能團為羧基、羥基，故答案為：C6H8O7；羧基；羥基；

(2)由結構簡式可知；檸檬酸分子中含有3個能與乙醇發(fā)生酯化反應的羧基，則1mol檸檬酸最多能與3mol乙醇發(fā)生酯化反應，故答案為：3；

(3)在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾6H8O7羧基羥基3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【詳解】

由苯甲醇為原料合成化合物可由發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由苯甲醛和發(fā)生加成反應得到，苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，其合成路線【解析】16、略

【分析】【分析】

由和的結構簡式，可推出A的結構簡式為B的結構簡式為D的結構簡式為E的結構簡式為F的結構簡式為

【詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，在一定條件下被還原為乙酸與發(fā)生取代反應生成流程圖為答案：

【點睛】

推斷有機物時，可從前后物質的結構簡式及待推斷有機物的分子式進行綜合分析。【解析】17、略

【分析】【詳解】

（1）因為氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，然后過濾洗滌得Mg(OH)2。

（2）溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過濾時使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結晶過程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺?！窘馕觥考尤隡gCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌攪拌，加速固體溶解引流，防止液體外濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。20、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。23、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。24、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。25、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。四、結構與性質(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵；中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；

②分子間的氫鍵對物質的沸點影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為由此計算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數(shù)為4；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計算得NA=mol-1。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。【解析】MgI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%五、實驗題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；根據(jù)Q=cm△T可以計算出反應放出的熱量，實驗時注意溫度要取三次實驗的平均值；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但是中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關。

【詳解】

(1)中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)由Q=cm△T可知；測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應前鹽酸溶液的溫度；C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度和E．反應后混合溶液的最高溫度，答案選ACE；

(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等。

【點睛】

本題考查了中和熱的測定的原理和操作，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，難點是計算和誤差分析?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計ACE-51.8KJ·mol-1不相等相等29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃；要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度；使其液化，可防止環(huán)己烯的揮發(fā)；

故答案為：冷凝；冷卻；防止環(huán)己烯的揮發(fā)；

(2)①環(huán)己烯是烴類；屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩；靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；

故