2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.元素的第一電離能：Z＞Y＞XC.X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD.W2＋價(jià)電子軌道表示式：2、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖；下列說法正確的是。

A.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)B.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道3、下列說法不正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于區(qū)的元素只有1種C.核電荷數(shù)為26的元素，原子核外價(jià)層電子軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對(duì)電子4、下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A.1個(gè)乙烯()分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵B.C—H鍵比Si—H鍵的鍵長(zhǎng)更短，故比更穩(wěn)定C.三種分子的鍵角依次增大D.碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定5、膽礬可寫成其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.膽礬是分子晶體B.通常比更易與銅離子形成配位鍵C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.中，每個(gè)與5個(gè)形成配位鍵6、下列說法中不正確的是A.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵、氫鍵B.硫單質(zhì)熔點(diǎn)高于白磷的原因是硫硫鍵鍵能大于磷磷鍵鍵能C.可通過融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，區(qū)分離子晶體與分子晶體D.石墨晶體中片層間距遠(yuǎn)大于層內(nèi)碳原子間距，說明層間靠范德華力維系7、下列敘述正確的是（）A.是基態(tài)原子的電子排布式B.鉻原子的電子排布式是C.銅原子的價(jià)電子排布式是D.氮原子的電子排布圖是評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量9、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒10、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p111、已知X、Y都是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價(jià)是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶113、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬?；卮鹋c上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號(hào))。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子簡(jiǎn)化排布式為_。15、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是___。

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是_______。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。16、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：

（1）R3-的核外電子排布式是____________________________；

（2）寫出Z(OH)3加熱的化學(xué)方程式_________________________；

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________；

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)作答）

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其電子式為__________________

（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。17、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________18、I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4

B.配體為H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤對(duì)電子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀。

II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號(hào)是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。19、鐵是一種常見的金屬；在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_______mol。

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序?yàn)開______。

(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為_______。20、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___________個(gè)緊鄰分子。21、2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。

(1)基態(tài)鈦原子的py原子軌道上的電子數(shù)為_______個(gè)。與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是_______(寫元素符號(hào))。

(2)Ti的配合物有多種。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三種微粒的配體中，所含原子電負(fù)性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(寫元素符號(hào))，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)單個(gè)水分子中∠H-O-H，原因?yàn)開______；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_______，N原子的雜化方式為_______，與NO互為等電子體的分子為_______(寫分子式)

(3)鈦白粉學(xué)名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學(xué)式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖，回答：已知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為_______；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。

22、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？_______________________________(填寫字母序號(hào))。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法___________________(填“可靠”或“不可靠”)。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、A.原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_______。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱；攪拌和儀器固定裝置均已略去)

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中。

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5)溶液。

③反應(yīng)3h左右；冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為_______

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_______

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是_______。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_______。24、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：

(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。

(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。25、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)；所得溶液呈弱酸性。

X

L能層p電子比s電子多2個(gè)。

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。

Z

L能層有3個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)畫出元素X的-2價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)寫出Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與鹽酸；NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______、______。

(3)寫出基態(tài)Z原子與基態(tài)Y原子的電子排布式：______；______。

(4)元素T與Cl元素相比；非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)，通過比較______(填標(biāo)號(hào))能證明這一事實(shí)。

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中共用電子對(duì)數(shù)C.電負(fù)性D.含氧酸的酸性。

(5)探究物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種是______，理由是______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

27、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2；則W是26號(hào)Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C；Y是N，Z是O，W是Fe元素。

A．X是C；Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；

B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但當(dāng)元素處于第IIA；第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；

C．X是C，Y是N，它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形；鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；

D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)電子軌道表示式為：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．能層序數(shù)越??；s能級(jí)的的原子軌道半徑越小，則s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．s能級(jí)軌道為球形；p能級(jí)的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，故B錯(cuò)誤；

C．鈉原子的電子有1s；2s、2p、3s；4個(gè)能級(jí)，6個(gè)原子軌道，則11個(gè)電子在6個(gè)軌道上高速運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)；會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，A錯(cuò)誤；

B．該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于能級(jí)，即該原子能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充，即為元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充，即為元素和元素；位于區(qū)的只有所以只有1種，B正確；

C．核電荷數(shù)為26的元素為元素，原子能級(jí)上有6個(gè)電子，能級(jí)上有2個(gè)電子，即原子核外價(jià)層電子軌道表示式為C正確；

D．每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子；核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子，D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，單鍵是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵；故A正確；

B．非金屬原子間形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，C—H鍵比Si—H鍵的鍵長(zhǎng)短，則C—H鍵比Si—H鍵的鍵能大，故比更穩(wěn)定；故B正確；

C．是V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為是直線形結(jié)構(gòu)；鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，故C正確；

D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，碳碳單鍵只含有1個(gè)鍵，碳碳雙鍵中的鍵易斷裂；所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；

B．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，故比更易與銅離子形成配位鍵；B正確；

C．在題述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O極性共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，每個(gè)與4個(gè)形成配位鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵和氫鍵，如膽礬，膽礬的平面結(jié)構(gòu)式為故A說法正確；

B．硫單質(zhì)和白磷均屬于分子晶體；不含分子間氫鍵，其熔點(diǎn)與范德華力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B說法錯(cuò)誤；

C．離子晶體是由陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合；熔融狀態(tài)下，斷裂離子鍵，形成自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，分子晶體中分子間存在范德華力或氫鍵，熔融狀態(tài)時(shí)斷裂范德華力或氫鍵，沒有自由移動(dòng)的離子，因此分子晶體熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故C說法正確；

D．石墨晶體層與層之間存在范德華力；范德華力小于共價(jià)鍵，所以石墨晶體中片層間距遠(yuǎn)大于層內(nèi)碳原子間距，故D說法正確；

答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．電子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式；故A正確；

B．Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；故B錯(cuò)誤；

C．銅原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，而不是3d94s2；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，正確的電子排布圖為故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，基態(tài)原子核外電子排布要滿足能量最低原理，書寫電子排布式時(shí)按照能層遞增順序書寫。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【詳解】

A．每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，故A錯(cuò)誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，為sp3雜化；價(jià)對(duì)模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。11、AD【分析】【詳解】

A．X；Y都是主族元素；I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明X原子核外最外層只有一個(gè)電子，X為ⅠA族元素，則其常見化合價(jià)為+1，故A錯(cuò)誤；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大；說明Y原子核外最外層有3個(gè)電子，則Y是ⅢA族元素，故B正確；

C．X的常見化合價(jià)為+1，與形成化合物的化學(xué)式可能是故C正確；

D．如果Y是第3周期元素，最外層有3個(gè)電子，則Y為單質(zhì)和冷水不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4；不相同，故B錯(cuò)誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個(gè)，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點(diǎn)和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號(hào)元素，所以基態(tài)核外電子簡(jiǎn)化排布式為【解析】Al154s六IBds15、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減??；

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越小；

(3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應(yīng)小于AlCl3的；為共價(jià)鍵；

故答案為共價(jià)鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價(jià)鍵⑧.第六周期第ⅠA族16、略

【分析】【分析】

Z的原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。Q、X的p軌道為2和4，二者有2個(gè)電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；s能級(jí)容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個(gè)電子層，則可能為L(zhǎng)i；B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Fe，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）則R為N元素，N3-核外電子排布式為：1S22S22P6，故答案為：1S22S22P6；

（2）Z為Fe，F(xiàn)e(OH)3加熱的化學(xué)方程式為：故答案為：

（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故答案為：b；

（4）Q為C；R為N，Y為Si，C；N和Si中，C、Si位于同一主族，Si的原子半徑大于C.N位于同一周期，C的半徑大于N，故原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篠i＞C＞N，故答案為：Si＞C＞N；

（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2；其電子式為：H∶C┇┇C∶H，故答案為：H∶C┇┇C∶H；

（6）X為O，Y為Si，兩者構(gòu)成的SiO2；構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價(jià)鍵，則屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了核外電子排布、配位鍵、原子半徑比較、化學(xué)鍵、晶體類型等知識(shí)，元素推斷是解題的前提，答題時(shí)注意審題，按要求答題。【解析】1S22S22P6bSi＞C＞NH∶C┇┇C∶H原子晶體17、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號(hào)元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對(duì)分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對(duì)；作配體；

A．由分析知；此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；

B．配體為H2O；配位原子是氧原子，故B正確；

C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對(duì)；故C錯(cuò)誤；

D．該配合物的外界為溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選C。

II.(1)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！窘馕觥竣?②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)NH3的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為其中三鍵中有一個(gè)σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；

CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+=2；所以采取sp雜化；

C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；

(3)SCN-與N2O互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCN-的電子式為【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光譜儀三角錐形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較?。欢谌婋x能劇增，說明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個(gè)軌道，有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點(diǎn)分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個(gè)。【解析】12SiH4原子1221、略

【分析】(1)

i的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；

故答案為：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3。

故答案為：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)gNA，體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3

故答案為：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；

故答案：4

與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；故答案為：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；

故答案為：C。有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；

故答案為：大于。O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有

4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3；

故答案為g/cm3。22、略

【分析】【分析】

本題原電池中首先考慮自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；再分析兩極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）甲池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2H++Mg-=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；

（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；

（4）a．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；

b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；

c．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確；答案選ad；

（5）上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥縈g-2e－=Mg2+Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2－+3H2↑MgAla、d不可靠四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

A：原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素,；

【詳解】

A(1)C2H2分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵，所以C軌道的雜化類型為sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，則1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.2×1023個(gè)；

(2)氨氣中存在氫鍵，甲烷中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，所以化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的沸點(diǎn)高；

(3)元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O；

(4)該晶胞中W個(gè)數(shù)為4，Cl個(gè)數(shù)為所以W和Cl個(gè)數(shù)之比為4：4=1：1，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2[CuCl3])；

B(1)淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒有完全水解;溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，因此檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為碘水或KI-I2溶液；

(2)混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學(xué)反應(yīng)，硝酸能進(jìn)一步氧化H2C2O4成二氧化碳；

(3)發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價(jià)可知應(yīng)生成NaNO2，反應(yīng)的方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

(4)尾氣為一氧化氮和二氧化氮，用堿吸收，它們將轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛徕c完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能繼續(xù)被硝酸氧化，但NOx吸收不完全，所以優(yōu)點(diǎn)為：提高HNO3利用率缺點(diǎn)為：NO2吸收不完全；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶?！窘馕觥竣?sp雜化②.3mol或3×6.2×1023個(gè)③.NH3分子存在氫鍵④.N2O⑤.CuCl⑥.CuCl+2HCl=H2C