2025年人教A版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2004年；英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，成功從石墨中分離出石墨烯，兩人因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯被稱為“黑金”，是“新材料之王”，科學家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀”，極有可能掀起一場席卷全球的顛覆性新技術(shù)新產(chǎn)業(yè)革命。石墨烯結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.石墨烯是碳原子以sp2雜化構(gòu)成六邊形呈蜂巢形結(jié)構(gòu)、只有一層原子厚度的二維晶體，碳原子排列與石墨的單原子層相同，是平面多環(huán)芳烴，而碳納米管就是石墨烯卷成了筒狀B.石墨烯中如果有五邊形和七邊形存在，則會構(gòu)成缺陷。含12個正五邊形的石墨烯則轉(zhuǎn)化形成了富勒烯C60，它是足球狀分子C.石墨烯中碳碳鍵的鍵能大于金剛石中碳碳鍵的鍵能，是目前世界上最薄也是最強韌的納米材料D.石墨烯是導(dǎo)電性最好的新型納米材料，在微電子領(lǐng)域有巨大的應(yīng)用潛力，有可能成為硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級計算機2、甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑；反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O3、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是A.原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B.單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C.除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D.單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加依次增大4、下列說法正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素一定是主族元素B.電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大C.元素原子表中從第ⅢB族到ⅡB的10個縱列的元素都是金屬元素D.價電子排布為的元素位于第五周期ⅣA族，是p區(qū)元素5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Q>X>Y>ZB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.Z、W的簡單離子都能促進水的電離D.Y與W具有相同的最高化合價6、六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性；性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是。

A.六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.六氟化硫分子中6個S-F鍵鍵長、鍵能都相等7、二氟化氧(OF2)的鍵角為103°，是一種無色的劇毒氣體，能發(fā)生反應(yīng)：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有關(guān)說法正確的是A.OF2難溶于CCl4B.在該反應(yīng)中氧化劑是N2C.OF2分子中O與F之間存在的是離子鍵D.當有1molNO2生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10238、下列說法不正確的是A.HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的都高B.巖漿晶出時，晶格能大的礦物后結(jié)晶析出C.向碘的四氯化碳溶液中加入濃的KI溶液，溶液紫色會變淺D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿11、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化12、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計算式)。

15、1869年；俄國化學家門捷列夫提出了元素周期律，并在此基礎(chǔ)上發(fā)表了第一張元素周期表。為了紀念元素周期表誕生150年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，并認為元素周期表是“科學共同的語言”。

(1)認識元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素屬于____區(qū)。

②2017年5月9日我國發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og四種元素的中文名稱，分別為“（nǐ）”“鏌（mò）”“（tián）”“（ào）”，則下列說法正確的是___（填字母序號）。

a.115號元素在周期表中的位置是第七周期VB族。

b.117號元素Ts位于金屬與非金屬分界線上；屬于準金屬，可能是半導(dǎo)體。

c.這四種元素都是主族元素。

d.最高價氧化物的水化物的堿性：Nh＞Mc

(2)認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：見表中元素G的信息，其中“3d64s2”稱為該元素原子的___，該元素M能層上具有____種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)認識元素周期律及其應(yīng)用：

①第三周期元素的第一電離能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②氣態(tài)氫化物的沸點：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。16、

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____。

ABCD

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是____(寫出元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①畫出甲原子的基態(tài)外圍電子軌道表示式：_____。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是____(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是__。

A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性17、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為______、______。18、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。19、(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

。

金剛石。

碳化硅。

晶體硅。

熔點/℃

＞3550

2600

1415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。20、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)24、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1molBC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低：_________（用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是________，C原子的配位數(shù)是__________。若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共6分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。26、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為A項正確；

B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵；B項正確；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間；C項錯誤；

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：D項正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．鋰原子核外有3個電子；次外層電子數(shù)為2，A錯誤；

B．堿金屬原子最外層電子數(shù)都是1；易失去最外層電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．易失去最外層電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故堿金屬元素均以化合態(tài)存在于自然界中，C錯誤；

D．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大；但是K反常，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)原子的N層即第4層上只有一個電子的元素不一定是主族元素，如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；A錯誤；

B．電負性：O＞N；但是第一電離能：N＞O，則電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能不一定越大，B錯誤；

C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族；為過渡元素，都是金屬元素，C正確；

D．價電子排布為5s25p4的元素即最外層上有6個電子；位于第五周期ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

常溫下；Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想到Al在濃硝酸；濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為Al元素，W的原子序數(shù)大于Al，則W為S元素，Q為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且X的原子序數(shù)小于Y，應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N元素，Y為O元素。

【詳解】

A．核外電子排布形同的時候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z；A正確；

B．N的氣態(tài)氫化物為NH3，可以與Cl2發(fā)生：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；

C．Z；W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子；都可以水解，促進水的電離，C正確；

D．W為S元素；Y為O元素，S的最高化合價為+6價，O不能失去最外層6個電子，沒有+6價，最高化合價不同，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．S原子最外層有6個電子，F(xiàn)原子最外層有7個電子，S與6個F原子形成6個共價鍵，使SF6分子中F原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而S原子最外層為12個電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．SF6分子高度對稱，屬于非極性分子，而H2O分子是極性分子；根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中，因此六氟化硫難溶于水，B錯誤；

C．同種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵；不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵。在六氟化硫分子中含有的化學鍵是S-F鍵都是極性鍵，不存在非極性鍵，C錯誤；

D．六氟化硫分子中含有的6個S-F鍵都是σ鍵；物質(zhì)為正八面體結(jié)構(gòu)，因此S-F鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故合理選項是D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于OF2中中心原子O上存在=2對孤電子對，OF2為V形結(jié)構(gòu)，故OF2是極性分子，而CCl4是非極性分子，故OF2難溶于CCl4；A正確；

B．分析反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，在該反應(yīng)中，氧化劑是OF2和O2；B錯誤；

C．OF2分子中O與F之間存在的是極性共價鍵；C錯誤；

D．分析該反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：28mol，故當有1molNO2生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7×6.02×1023；D錯誤；

故答案為：A。8、B【分析】【詳解】

A．氟化氫分子間能形成氫鍵；而ⅦA族其他元素氫化物都不能形成氫鍵，則氟化氫分子間的分子間作用力強于ⅦA族其他元素氫化物，熔；沸點高于ⅦA族其他元素氫化物，故A正確；

B．離子晶體的晶格能越大；熔點越高，則巖漿晶出時，晶格能大的礦物先結(jié)晶析出，故B錯誤；

C．向碘的四氯化碳溶液中加入濃的碘化鉀溶液會發(fā)生如下反應(yīng)I2+I—=I碘的四氯化碳溶液濃度減小，溶液紫色會變淺，故C正確；

D．由配合物的外界在溶液中能電離出氯離子，內(nèi)界不能電離出氯離子可知，1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)能生成2mol氯化銀白色沉淀；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應(yīng)的化學方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以四種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表確定四種元素在周期表位置；根據(jù)元素G的信息分析，M能層上的電子數(shù)目，再得到運動狀態(tài)電子數(shù)目，根據(jù)電離能規(guī)律分析。

【詳解】

(1)①在元素周期表中；第ⅠB；ⅡB元素屬于ds區(qū)；故答案為：ds。

②a．118號元素是第七周期0族元素，因此115號元素在周期表中的位置是第七周期VA族，故a錯誤；b．117號元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準金屬，可能是半導(dǎo)體，故b正確；c．118號元素是0族元素，故c錯誤；d．從左到右金屬性逐漸減弱，因此最高價氧化物的水化物的堿性：Nh＞Mc，故d正確，綜上所述，答案為bd。

(2)元素G的信息，其中“3d64s2”稱為該元素原子的外圍電子排布式(或價層電子排布式)，該元素M能層上電子是3s23p63d6；一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子，因此M能層上具有14種不同運動狀態(tài)的電子；故答案為：外圍電子排布式(或價層電子排布式)；14。

(3)①鎂原子的最外層3s能級達到全滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，所以第一電離能Mg＞Al；故答案為：＞。

②N、O、F三種元素的電負性較大，其氫化物分子間易形成氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以此三種元素的氫化物的沸點比同主族其他元素氫化物的沸點高；故答案為：NH3中N的電負性較大，分子間會形成氫鍵，所以NH3沸點高于PH3。

【點睛】

元素周期表、周期律的性質(zhì)是常考題型，主要考查電子排布式、電離能、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性、沸點大小的原因等。【解析】①.ds②.bd③.外圍電子排布式(或價層電子排布式)④.14⑤.＞

⑥.＞

⑦.NH3中N的電負性較大，分子間會形成氫鍵，所以NH3沸點高于PH316、略

【分析】【分析】

(1)過渡元素均為金屬元素；

(2)有機物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；

②同周期自左而右元素金屬性減弱；可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易；劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷。

【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬性；B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選B；

(2)有機物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)外圍電子軌道表示式為

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al；

A．金屬在在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強弱，故A錯誤；

B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強，故B正確；

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥緽H鎂BC17、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個鍵、1個鍵，且無孤電子對，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，且無孤電子對，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S。【解析】3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子半徑的大小決定鍵長大?。绘I長越短鍵能越大，此時物質(zhì)的熔；沸點越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點高于晶體硅的熔點；

(2)當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純?！窘馕觥吭影霃紺＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個，且分別位于晶胞分割成的8個小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體。【解析】立方體四、判斷題(共3題，共6分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為H元素，B原子的價電子排布為nsnnpn；n=2，應(yīng)為C元素，D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，則C為N元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，應(yīng)為Se元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，為Cu元素；

（1）同周期元素從左到由元素的第一電離能逐漸增大，由于O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3；2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大的為N元素，則順序為N＞O＞C；

（2）CO32-中心原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道的類型為sp2，NH4+中心原子形成4個σ鍵；空間構(gòu)型為正四面體；

（3）由以上分析可知E為Se元素，最外層有6個電子，價電子排布圖為

（4）CN-與N2為等電子體，含有C≡N鍵，則1molBC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；

（5）非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O＞H2Se；

（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N原子位于定點，個數(shù)為8×=1，Cu位于棱，個數(shù)為12×=3，則化學式為Cu3N，晶胞中位于定點和棱心的位置最近，則N原子的配位數(shù)是6，若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，則邊長為2acm，晶胞的體積為8a3cm3，晶胞的質(zhì)量為g，則密度為g/cm3=g/cm3。

【考點定位】

考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；涉及電子排布；晶體類型、熔沸點比較、晶胞計算等。

【名師點晴】

能準確結(jié)合元素周期表與元素周期律推斷元素是解題關(guān)鍵；A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為H