2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是()A.恒容通入少量HeB.恒容通入少量CO2C.升高溫度D.縮小容器體積2、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.放熱反應(yīng)在任何條件下也能發(fā)生反應(yīng)3、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.水的離子積變大、rm{pH}變小、呈酸性B.水的離了積不變、rm{pH}不變、呈中性C.水的離子積變小、rm{pH}變大、呈堿性D.水的離子積變大、rm{pH}變小、呈中性4、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，rm{p}軌道電子能量一定高于rm{s}軌道電子能量B.基態(tài)rm{Fe}原子的外圍電子排布圖為：C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，rm{Cu}在周期表中屬于rm{s}區(qū)元素5、rm{.}從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的方法是A.B.C.D.6、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ．保持溫度不變，僅改變某一個(gè)條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如下：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq）

。平衡Ⅰ/（mol?L-1）abc平衡Ⅱ/（mol?L-1）xyz下列敘述不正確的是（）A.存在關(guān)系式：=B.存在關(guān)系式：（a-x）：（b-y）：（z-c）=1：3：1C.向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D.當(dāng)溶液中c（SCN-）保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（12分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是_____。a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．使用高效催化劑（2）已知：則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___________________.（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是__________________；②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：K=______；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)。①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I_____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_____Ⅱ。②平衡時(shí)，測得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為______。8、分子式為C6H12的某烯烴，所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為____名稱是____9、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0；根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題：

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1______；t3______；t4______；

（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是______；A的物質(zhì)的量最大的時(shí)間段是______

（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是______．10、將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合于一密閉容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO、CO2和H2O的氣態(tài)混合物；將混合物通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了3.6g，通過足量澄清石灰水，可得經(jīng)干燥后的沉淀10g，剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清石灰水時(shí)，可得經(jīng)干燥后的沉淀20g．

求：

（1）該有機(jī)物的化學(xué)式；

（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．11、(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)①上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。12、氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種。

請回答下列問題：rm{(1)}請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閞m{i隆煤}__rm{隆煤}__rm{隆煤d隆煤c隆煤j隆煤k隆煤}__rm{(}填儀器接口的字母編號rm{)}rm{(2)}根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_______________rm{(}請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號rm{)}A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間rm{B.}收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞rm{D.}停止加熱，充分冷卻rm{(3)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有rm{CaH_{2}}生成。rm{壟脵}寫出rm{CaH_{2}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；rm{壟脷}該同學(xué)的判斷不正確，原因是______________。rm{(4)}登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______________。13、rm{Q}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：rm{壟脵Z}的原子序數(shù)為rm{29}其余的均為短周期主族元素；rm{壟脷Y}原子價(jià)電子rm{(}外圍電子rm{)}排布rm{ms^{n}mp^{n}壟脹R}原子核外rm{L}層電子數(shù)為奇數(shù)；rm{壟脺Q(jìng)}rm{X}原子rm{p}軌道的電子數(shù)分別為rm{2}和rm{4}請回答下列問題：rm{(1)Z^{2+}}的核外電子排布式是。rm{(2)}在rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中，rm{Z^{2+}}的空間軌道接授rm{NH_{3}}分子提供的____形成配位鍵。rm{(3)Q}與rm{Y}形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。rm{a.}穩(wěn)定性：甲rm{>}乙，沸點(diǎn)：甲rm{>}乙rm{b.}穩(wěn)定性：甲rm{>}乙，沸點(diǎn)：甲rm{<}乙rm{c.}穩(wěn)定性：甲rm{<}乙，沸點(diǎn)：甲rm{<}乙rm{d.}穩(wěn)定性：甲rm{<}乙，沸點(diǎn)：甲rm{>}乙rm{(4)Q}的一種氫化物相對分子質(zhì)量為rm{26}其中分子中的rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的鍵數(shù)之比為。rm{(5)}五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)14、實(shí)驗(yàn)室需要配制rm{1.00mol/L}rm{NaCl}溶液rm{480mL.}按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?；以使整個(gè)操作完整．

rm{(1)}選擇儀器rm{.}完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平rm{(}精確到rm{0.1g)}藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______以及等質(zhì)量的幾片濾紙．

rm{(2)}計(jì)算rm{.}配制該溶液需稱取rm{NaCl}晶體的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(3)}稱量．

rm{壟脵}天平調(diào)平之后；應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

rm{壟脷}稱量完畢；將藥品倒入燒杯中．

rm{(4)}溶解；冷卻；該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是______．

rm{(5)}轉(zhuǎn)移、洗滌rm{.}在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用______引流，洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次是為了______rm{.}若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會______rm{(}填“偏高”“偏低”或“無影響”rm{)}．

rm{(6)}定容；搖勻．

rm{(7)}在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度會______rm{(}填“偏高”“偏低”或“無影響”rm{)}．15、某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用rm{1.00mL}待測硫酸溶液配制rm{100mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液；以rm{0.14mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定上述稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{25.00mL}滴定終止時(shí)消耗rm{NaOH}溶液rm{15.00mL}．

rm{(1)}該學(xué)生用rm{0.14mol?L^{-1}NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用酸式滴定管取稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{25.00mL}注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的rm{NaOH}溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“rm{0}”以上rm{2-3cm}處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“rm{0}”或“rm{0}”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

rm{壟脵}滴定操作的正確順序是rm{(}用序號填寫rm{)}______；

rm{壟脷}該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是______；

rm{壟脹}在rm{G}操作中確定終點(diǎn)的方法是______．

rm{(2)}堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果rm{(}填“偏低”、“偏高”或“無影響”rm{)}______．

rm{(3)}配制準(zhǔn)確濃度的稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液；必須使用的主要容器是______

rm{(4)}用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液注入______rm{(}選填“甲”或“乙”rm{)}中．

rm{(5)}觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液濃度測定值______rm{(}選填“偏高”“偏低”或“無影響”rm{)}

rm{(6)}計(jì)算待測硫酸rm{(}稀釋前的硫酸rm{)}溶液的物質(zhì)的量濃度rm{(}計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位rm{)}______．16、Ⅰrm{.}物質(zhì)的量濃度相同的rm{壟脵}氨水rm{壟脷}氯化銨rm{壟脹}碳酸氫銨rm{壟脺}硫酸氫銨rm{壟脻}硫酸銨五種溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}大小的順序是rm{(}填序號rm{)}______

rm{II.}乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O)}進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O)}中的rm{x}值rm{.}通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性rm{KMnO_{4}}溶液進(jìn)行滴定：

rm{2MnO;_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定rm{2MnO;_{4}^{-

}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}值．

rm{x}稱取rm{壟脵}純草酸晶體，將其制成rm{1.260g}水溶液為待測液．

rm{100.00mL}取rm{壟脷}待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀rm{25.00mL}．

rm{H_{2}SO_{4}}用濃度為rm{壟脹}的rm{0.1000mol?L^{-1}}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗rm{KMnO_{4}}．

rm{10.00mL}滴定時(shí)，將酸性rm{(1)}標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______rm{KMnO_{4}}填“甲”或“乙”rm{(}滴定管中．

rm{)}本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是______．

rm{(2)}通過上述數(shù)據(jù)，求得rm{(3)}______．

討論：rm{x=}若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的rm{壟脵}值會______rm{x}填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同rm{(}．

rm{)}若滴定時(shí)所用的酸性rm{壟脷}溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的rm{KMnO_{4}}值會______．rm{x}17、(14分)為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________、____________________________________。(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：__________________。(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________②濃溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。18、設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖；目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液；苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

rm{(1)}利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篲_____接______接______接______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(3)}寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式。

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(4)}由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序______rm{>}______rm{>}______rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)19、通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)rm{.}來來同學(xué)利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}步驟為：

rm{壟脵}稱取rm{15.000g}氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成rm{200mL}溶液；

rm{壟脷}用rm{4.80%(}密度是rm{1.02g/mL)}的鹽酸滴定rm{.}以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

。實(shí)驗(yàn)序號待測樣品溶液體積rm{(mL)}滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積rm{(mL)}初讀數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)末讀數(shù)rm{1}rm{20.00}rm{0.00}rm{19.95}rm{19.95}rm{2}rm{20.00}rm{0.05}____________rm{(1)}請根據(jù)如圖rm{(}滴定管局部rm{)}讀出第rm{2}次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)；填充上表中的兩個(gè)空格．

rm{(2)}計(jì)算rm{4.80%(}密度是rm{1.02g/mL)}鹽酸的物質(zhì)的量濃度rm{(}精確至rm{0.0001)}．

rm{(3)}計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．評卷人得分五、其他(共2題，共8分)20、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。21、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、恒容通入少量He，與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，正確?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：A．有些放熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行；如鋁熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行；如鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)；如反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故C正確；

D．放熱反應(yīng)△H＜0；若在高溫條件下的熵增加的反應(yīng)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以在任何條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)；

B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行；

C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)；

D．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，把握物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意自發(fā)反應(yīng)的判斷方法．【解析】【答案】C3、D【分析】解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，rm{pH}減小；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；

但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性rm{.}綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、rm{pH}減??；呈中性；

故選：rm{D}．

依據(jù)純水是呈中性的；一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．

本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的rm{pH}大小判斷．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。【解答】A.同一層即同一能級中的rm{p}軌道電子的能量一定比rm{s}軌道電子能量高，但外層rm{s}軌道電子能量則比內(nèi)層rm{p}軌道電子能量高；故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}外圍電子排布圖為：故B正確；

C.rm{N}原子的rm{2p}軌道處于半滿；第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Cu}的外圍電子排布式為rm{3d^{10}4S^{1}}位于元素周期表的rm{ds}區(qū)；故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】【分析】本題考查混合物分離提純；為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用；混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)儀器、裝置的作用，題目難度不大。

【解答】

A.rm{NaCl}溶于水，圖中過濾操作不能得到rm{NaCl}晶體；故A不選；

B.圖中為蒸餾裝置；分離互為的液體混合物，故B不選；

C.氯化鈉溶液變成晶體用蒸發(fā)結(jié)晶，圖中蒸發(fā)裝置可得到rm{NaCl}故C選；

D.圖中為分液裝置；分離分層的液體混合物，故D不選；

故選C?！窘馕觥縭m{C}6、B【分析】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以溫度相同時(shí)，K==故A正確；

B．達(dá)到B．平衡狀態(tài)時(shí)，c（Fe3+）：c（SCN-）：c[Fe（SCN）3]不一定為1：3：1，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)不存在：（a-x）：（b-y）：（z-c）=1：3：1；故B錯(cuò)誤；

C．加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，則c（Fe3+）濃度減小平衡逆向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]濃度降低；溶液顏色變淺，故C正確；

D．當(dāng)c（SCN-）保持不變時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：B。

A．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．達(dá)到B．平衡狀態(tài)時(shí)，c（Fe3+）：c（SCN-）：c[Fe（SCN）3]不一定為1：3：1；與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

C．加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，則c（Fe3+）濃度減小平衡逆向移動(dòng)；

D．當(dāng)各物質(zhì)的濃度不變時(shí)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)含義及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法及其影響因素、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。【解析】B二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：（1）a、將甲醇分離，甲醇濃度減小，配合正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，不選；b、降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，不選；c、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，選；d、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不選；所以選c。（2）根據(jù)蓋斯定律分析，將方程式標(biāo)記為①②③，運(yùn)用-①+②+③，將方程式加減，得到熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651KJ﹒mol-1（3）①根據(jù)方程式分析，因?yàn)闇囟壬撸胶饽嫦蛞苿?dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以對應(yīng)的溫度為：Z>Y>X。②a點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列式計(jì)算，初始物質(zhì)的里量濃度11.50改變的物質(zhì)的量濃度0.510.5平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度0.50.50.5平衡常數(shù)=（0.5）2/[(0.5×(0.5)3]=4。若方程式顛倒，則平衡常數(shù)為倒數(shù)，所以平衡常數(shù)為1/4。（4）①在恒容容器中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)越來越小，所以Ⅰ中反應(yīng)速率慢，所以需要的時(shí)間長。壓強(qiáng)越小，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小。②列式計(jì)算：起始物質(zhì)的量120改變的物質(zhì)的量x2xx平衡的物質(zhì)的量1-x2-2xx1-x+2-2x+x=(1+2)*1-30%x=0.45，所以一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=0.45/1=45%。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算。【解析】【答案】（1）c（2）CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651KJ﹒mol-1（3）①Z>Y>X②1/4（4）①><②45%8、（CH3）2C=C（CH3）2|2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【分析】【解答】解：根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)知，要使化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，用甲基代替乙烯中的H原子即可，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，（CH3）2C=C（CH3）2；最長碳鏈有4個(gè)碳原子，從左端開始編號，2，3號碳原子各有1個(gè)甲基，2號碳原子上存在碳碳雙鍵，其系統(tǒng)命名為：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；2；3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．

【分析】根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)知，要使化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上；用甲基代替乙烯中的H原子即可；

烯烴命名應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈；從靠近雙鍵一段開始編號；

據(jù)此解答．9、略

【分析】解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0-t1之間；正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（1）t1-t2之間，正逆反應(yīng)速率都增大，但v（正）＜v（逆）；則平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是升高溫度；

t3-t4之間；正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；

t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v（正）＜v（逆）；則平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)；

故答案為：升溫；加催化劑；減小壓強(qiáng)；

（2）要使C的體積分?jǐn)?shù)最大，只能是反應(yīng)沒有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)之時(shí)，所以應(yīng)該是t0-t1；A的物質(zhì)的量最大時(shí)，應(yīng)該是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行最徹底時(shí)，所以應(yīng)該是t5-t6；

故答案為：t0-t1；t5-t6；

（3）反應(yīng)速率最大時(shí)應(yīng)該是縱坐標(biāo)最大時(shí)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3-t4，故答案為：t3-t4．

（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0-t1之間；正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

t1-t2之間，正逆反應(yīng)速率都增大，但v（正）＜v（逆）；則平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是溫度；

t2-t3之間；正逆反應(yīng)速率都不變且相等，為平衡狀態(tài)；

t3-t4之間；正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則改變條件是催化劑；

t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v（正）＜v（逆）；則平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是壓強(qiáng)；

t5-t6之間；正逆反應(yīng)速率都不變且相等，為平衡狀態(tài)；

（2）要使C的體積分?jǐn)?shù)最大；只能是反應(yīng)沒有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)之時(shí)；A的物質(zhì)的量最大時(shí)，應(yīng)該是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行最徹底時(shí)；

（3）反應(yīng)速率最大時(shí)應(yīng)該是縱坐標(biāo)最大時(shí)．

本題考查v-t圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確外界對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)反應(yīng)速率相對大小確定反應(yīng)方向，題目難度不大．【解析】升溫；加催化劑；減小壓強(qiáng)；t0-t1；t5-t6；t3-t410、略

【分析】

（1）0.1mol烴和4.48L及0.2mol氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是3.6g，即生成水的物質(zhì)的量是0.2mol，所以有機(jī)物中H的物質(zhì)的量為0.4mol，通過足量澄清石灰水，可得干燥后的沉淀10g，根據(jù)CO2～CaCO3，所以二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，一氧化碳與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清石灰水時(shí)，可得經(jīng)干燥后的沉淀20g，根據(jù)CO～CO2～CaCO3，所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量是0.2mol，則有機(jī)物中含C的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)氧原子守恒，含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.2mol+0.1mol×2+0.2mol-0.2mol×2=0.2mol，有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比是3：4：2，分子式為：C3H4O2；

答：該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H4O2；

（2）有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；則含有羧基，且可使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，所以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH2=CHCOOH；

答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．

【解析】【答案】濃硫酸的質(zhì)量增加了3.6g；即生成水的糧食3.6g，通過足量澄清石灰水，可得經(jīng)干燥后的沉淀10g，據(jù)此可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，剩余氣體一氧化碳可以和灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，再通入澄清石灰水時(shí)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量獲得生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出一氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒可以計(jì)算有機(jī)物質(zhì)的分子式．

11、略

【分析】試題分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液、NH4Cl和鹽酸、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，如果是NH4Cl溶液，溶液顯酸性，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；如果是NH4Cl和鹽酸混合溶液，有兩種情況：①鹽酸少量，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②鹽酸過量，有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)；如果是NH4Cl和NH3·H2O的混合物有三種情況：①溶液顯中性則有c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）②溶液顯酸性，NH4Cl較多，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）③溶液顯堿性，NH3·H2O較多，有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），若溶液中只有一種溶質(zhì)，則是NH4Cl溶液則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若c(NH4＋)＝c(Cl－)，則c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，故答案分別為：B、A、中（2）CH3COONa溶液水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離，顯酸性；NaNO3溶液顯中性，對水的電離沒有影響，“A、B的水溶液中水的電離程度相同”A、B是CH3COONa溶液和NH4Cl溶液，“A、C溶液的pH相同”A、C是NH4Cl溶液和鹽酸，得出：A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是鹽酸?？键c(diǎn)：鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）BA中（2）CH3COONa、鹽酸12、rm{(1)e}rm{f}rm{a}

rm{(2)BADC}

rm{(3)壟脵C(jī)aH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

rm{壟脷}金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象。

rm{(4)}氫化鈣是固體，攜帶方便【分析】【分析】

【解答】rm{(1)}根據(jù)題意可知，應(yīng)該先制備氫氣，后用氫氧化鈉溶液除去氫氣中混有的氯化氫，然后干燥氫氣，再通入鈣中發(fā)生反應(yīng)，由于生成的氫化鈣能與水反應(yīng)，故最后應(yīng)該加一個(gè)干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器，所以得到儀器的連接順序?yàn)閞m{i隆煤e}rm{f隆煤d}rm{c隆煤j(}或rm{k)}rm{k(}或rm{j)隆煤a}故答案為：rm{e}rm{f}rm{a}rm{(2)}首先要通入氫氣排凈裝置中的空氣，當(dāng)檢驗(yàn)收集到的氫氣已純凈時(shí)，說明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排凈，此時(shí)再加熱使鈣與氫氣反應(yīng)，等停止加熱并充分冷卻后再關(guān)閉分液漏斗的活塞，故順序?yàn)閞m{BADC}故答案為：rm{BADC}rm{(3)}根據(jù)題意可寫出氫化鈣與水反應(yīng)的方程式為rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}但不能根據(jù)溶液顯堿性就證明一定是發(fā)生了該反應(yīng)，因?yàn)榻饘兮}也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使溶液顯堿性；故答案為：rm{壟脵C(jī)aH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉壟脷}金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；rm{(4)}與氫氣相比，氫化鈣是固體，攜帶方便；故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便?！窘馕觥縭m{(1)e}rm{f}rm{a}

rm{(2)BADC}

rm{(3)壟脵C(jī)aH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

rm{壟脷}金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象。

rm{(4)}氫化鈣是固體，攜帶方便13、rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}

rm{(2)}孤電子對

rm{(3)b}

rm{(4)3}rm{2}

rm{(5)}rm{SiO}rm{SiO}rm{2}【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)比較多，考察比較全面，是一道不錯(cuò)的題?！窘獯稹縭m{29}號為rm{Cu}元素，rm{Y}價(jià)電子：rm{ms^{n}mp^{n}}中rm{n}只能取rm{2}又為短周期，則rm{Y}可能為rm{C}或rm{Si}rm{R}的核外rm{L}層為奇數(shù)，則可能為rm{Li}rm{B}rm{N}或rm{F}rm{Q}rm{X}的rm{p}軌道為rm{2}和rm{4}則rm{C(}或rm{Si)}和rm{O(}或rm{S)}又五種元素原子序數(shù)依次遞增，所以可推出五種元素為：rm{Q}為rm{C}rm{R}為rm{N}rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Si}rm{Z}為rm{Cu}

rm{(1)Cu}的價(jià)電子排布為rm{3d^{10}4s^{1}}失去兩個(gè)電子，則為rm{3d^{9}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}

rm{(2)Cu^{2+}}可以與rm{NH_{3}}形成配合物，其中rm{NH_{3}}中rm{N}提供孤電子對，rm{Cu^{2+}}提供空軌道，而形成配位鍵，故答案為：孤電子對；

rm{(3)Q}rm{Y}的氫化物分別為rm{CH_{4}}和rm{SiH_{4}}由于rm{C}的非金屬性強(qiáng)于rm{Si}則穩(wěn)定性rm{CH_{4}>SiH_{4}.}因?yàn)閞m{SiH_{4}}的相對分子質(zhì)量比rm{CH_{4}}大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故答案為：rm

rm{(4)C}rm{H}形成的相對分子質(zhì)量為rm{26}的物質(zhì)為rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}，結(jié)構(gòu)式為rm{2}rm{2}之間單鍵是rm{H-C隆脭C-H}鍵，rm{C-H}叁鍵中有兩個(gè)是rm{婁脪}鍵一個(gè)rm{C隆脭C}鍵，所以rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵數(shù)之比為rm{婁脪}rm{婁脨}故答案為rm{3}rm{2}rm{3}五種元素中，rm{2}rm{(5)}rm{C}和rm{N}中為非金屬元素，rm{O}rm{Si}位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故C元素的電負(fù)性大，rm{C}rm{Si}rm{C}同周期，原子序數(shù)：rm{N}所以電負(fù)性：rm{O}所以電負(fù)性：rm{C<N<O}rm{C<N<O}rm{O>N>C>Si}故答案為：電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為

rm{SiO_{2}}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{(2)}孤電子對rm{(3)b}rm{(4)3}rm{2}rm{(5)}rm{SiO}rm{SiO}rm{2}三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：rm{(1)}操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{(}可用量筒量取水加入燒杯rm{)}并用玻璃棒攪拌，加速溶解rm{.}冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻rm{.}所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{500mL}容量瓶、膠頭滴管rm{.}根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有rm{500ml}容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：rm{500ml}容量瓶；膠頭滴管；

rm{(2)}配制rm{1.00mol/LNaCl}溶液rm{480mL}應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶，實(shí)際配制rm{500mL}溶液，需要氯化鈉質(zhì)量rm{m=1.00mol/L隆脕0.5L隆脕58.5g/mol=29.3g}

故答案為：rm{29.3}

rm{(3)壟脵}稱量時(shí)需放rm{29g}的砝碼，rm{0.3g}需調(diào)游碼，即：

故答案為：

rm{(4)}為加快溶解和冷卻速度；在溶解；冷卻時(shí)需用玻璃棒不斷的攪拌；

故答案為：攪拌；加速溶解和冷卻；

rm{(5)}容量瓶瓶頸較細(xì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)用玻璃棒引流，并洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}可知所配溶液濃度偏低；

故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，偏低；

rm{(7)}在配制過程中；某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度會偏高；

故答案為：偏高．

rm{(1)}根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

rm{(2)}根據(jù)rm{m=CVM}計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

rm{(3)}稱量時(shí)需放rm{29g}的砝碼，rm{0.3g}需調(diào)游碼；

rm{(4)}依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；

rm{(5)}容量瓶瓶頸較細(xì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)用玻璃棒引流，并洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}進(jìn)行誤差分析；

rm{(7)}分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)rm{C=dfrac{n}{V}}進(jìn)行誤差分析．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．【解析】rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；rm{29.3}攪拌，加速溶解和冷卻；玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；偏低；偏高15、ECDBAGF；酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；偏高；100mL容量瓶；乙；偏低；4.20mol/L【分析】解：rm{(1)壟脵}用標(biāo)準(zhǔn)rm{0.14mol/LNaOH}溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋簉m{ECDBAGF}

故答案為：rm{ECDBAGF}

rm{壟脷}由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的rm{pH=7}可以選用酚酞rm{(}變色范圍為：rm{8-10)}作為指示劑；

故答案為：酚酞；

rm{壟脹}滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，溶液突然從無色變成淺紅色rm{(}或粉紅色rm{)}半分鐘不褪色；

故答案為：滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，溶液無色變?yōu)闇\紅色rm{(}或粉紅色rm{)}且半分鐘不褪去；

rm{(2)}堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏高；

故答案為：偏高；

rm{(3)}配制準(zhǔn)確濃度的稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液，配制rm{100mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液必須使用的主要容器是rm{100mL}容量瓶；

故答案為：rm{100mL}容量瓶；

rm{(4)NaOH}溶液為堿性溶液；應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中帶有橡膠管和玻璃球的乙；

故答案為：乙；

rm{(5)}觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，可知rm{c(}待測rm{)}偏低；

故答案為：偏低；

rm{(6)}以rm{0.1400mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定上述rm{H_{2}SO_{4}}取待測硫酸rm{25.00mL}滴定終止時(shí)消耗rm{NaOH}溶液rm{15.00mL}由關(guān)系式：

rm{2NaOH隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆H_{2}SO_{4}}

rm{2}rm{1}

rm{0.1400mol/L隆脕15.00mL}rm{C(H_{2}SO_{4})隆脕25.00mL隆脕dfrac{1mL}{100mL}}

rm{C(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.1400mol/L隆脕15.00mL}{2隆脕25.00mL隆脕dfrac{1mL}{100mL}}=4.20mol/L}

故答案為：rm{C(H_{2}SO_{4})隆脕25.00mL隆脕dfrac

{1mL}{100mL}}．

rm{C(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.1400mol/L隆脕15.00mL}{2隆脕25.00mL隆脕dfrac

{1mL}{100mL}}=4.20mol/L}根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進(jìn)行排序；先檢漏后洗滌；潤洗滴定管裝液重復(fù)操作；

rm{4.20mol/L}根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的rm{(1)壟脵}為rm{壟脷}選擇使用的指示劑；

rm{pH}根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

rm{7}滴定管沒有潤洗；滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減??；

rm{壟脹}配制準(zhǔn)確濃度的稀rm{(2)}溶液，配制rm{(3)}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液必須使用的主要容器是容量瓶；

rm{100mL}溶液為堿性溶液；應(yīng)該用堿式滴定管量??；

rm{H_{2}SO_{4}}根據(jù)rm{(4)NaOH}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析；

rm{(5)}先根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算．

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，題目難度中等，要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．rm{c(}【解析】rm{ECDBAGF}酚酞；滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，溶液無色變?yōu)闇\紅色rm{(}或粉紅色rm{)}且半分鐘不褪去；偏高；rm{100mL}容量瓶；乙；偏低；rm{4.20mol/L}16、略

【分析】解：rm{I.}一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，硫酸銨中銨根離子個(gè)數(shù)是rm{2}所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是rm{壟脺>壟脷>壟脹}則相同濃度的這幾種溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}的由大到小順序是rm{壟脻>壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}

故答案為：rm{壟脻>壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}

rm{II.}rm{(1)}因?yàn)閞m{KMnO_{4}}具有強(qiáng)氧化性；會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；

rm{(2)}可利用rm{KMnO_{4}}溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加rm{KMnO_{4}}溶液時(shí)；溶液將由無色變?yōu)樽仙?/p>

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝦m{KMnO_{4}}溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

rm{(3)2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{2}rm{5}

rm{0.1000mol/L隆脕0.01L}rm{0.0025mol}

rm{25.00mL}待測液中含有rm{0.0025molH_{2}C_{2}O_{4}}rm{100.00mL}待測液中含有rm{0.01molH_{2}C_{2}O_{4}}rm{0.01molH_{2}C_{2}O_{4}}的質(zhì)量為rm{0.01mol}

rm{隆脕90g/mol=0.9g}所以rm{1.260g}純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為rm{1.260g-0.9g=0.36g}其物質(zhì)的量為rm{0.02mol}則rm{x=2}

故答案為：rm{2}

rm{壟脵}若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性rm{KMnO_{4}}溶液的體積偏小，由此所得rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}偏小，則rm{n(H_{2}O)}偏大，rm{x}偏大；

故答案為：偏大；

rm{壟脷}若酸性rm{KMnO_{4}}溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗其體積偏大，所得rm{x}值偏??；

故答案為：偏小．

Ⅰrm{.}一水合氨是弱電解質(zhì)；相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；氫離子抑制銨根離子水解，根據(jù)離子水解程度結(jié)合化學(xué)式確定銨根離子濃度大??；

Ⅱrm{.(1)KMnO_{4}}具有強(qiáng)氧化性；會腐蝕橡膠管；

rm{(2)}可利用rm{KMnO_{4}}溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)；

rm{(3)}由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)計(jì)算出rm{1.260g}純草酸晶體中含rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的物質(zhì)的量，然后求出rm{1.260g}純草酸晶體中含rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量和純草酸晶體的物質(zhì)的量的關(guān)系求出rm{x}若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性rm{KMnO_{4}}溶液的體積偏小，由此所得rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}偏小，則rm{n(H_{2}O)}偏大，若滴定時(shí)所用的酸性rm{KMnO_{4}}溶液因久置而導(dǎo)致濃度變??；會導(dǎo)致濃度變?。?/p>

本題考查中物質(zhì)的含量的測定、鹽類水解，為高考常見題型，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點(diǎn)、中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌中和滴定的誤差分析方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{壟脻>壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}甲；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝦m{KMnO_{4}}溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；rm{2}偏大；偏小17、略

【分析】（1）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。有關(guān)的方程式為CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O、CH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br。（2）由于濃硫酸具有脫水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物質(zhì)是碳。又因?yàn)闈饬蛩徇€具有強(qiáng)氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性氣味的氣體是SO2。SO2具有還原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。（3）①由于CO2或SO2都易被氫氧化鈉吸收，有可能造成液體倒流，所以設(shè)計(jì)a裝置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。②為檢驗(yàn)CO，就需要除去SO2、乙烯，所以濃溴水是為了吸收乙烯、二氧化硫氣體。而為了檢驗(yàn)二者是否除凈，還需要再利用稀溴水來檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫氣體是否除凈?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）(1)CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OCH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br（2×2分）(2)C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）(3)①安全裝置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，所以儀器的連接順序是：rm{A隆煤D隆煤E隆煤B隆煤C隆煤F}

故答案為：rm{A}rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{F}

rm{(2)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡生成；rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；苯酚不溶于冷水，溶液變渾濁；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；

rm{(3)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉、水，則其反應(yīng)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，其反應(yīng)方程式為

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，由于反應(yīng)rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的發(fā)生可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}由于反應(yīng)的發(fā)生可知，酸性rm{H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}故可知酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簉m{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}

故答案為：rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{C_{6}H_{5}OH}．

rm{(1)}將rm{A}中的rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}發(fā)生反應(yīng)生成大量氣體二氧化碳，說明酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}產(chǎn)生的rm{CO_{2}}氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯酚：說明酸性rm{H_{2}CO_{3}>}