2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)微?；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是()A.濃度分別為2mol／L和1mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值為2：1B.常溫常壓下，16g02和O3混合氣體中含有NA個氧原子C.46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmolD.向飽和CuS04溶液中加入1molCuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g2、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.SB.CC.SiD.Cl3、某溫度下，體積和rm{pH}都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的rm{pH}變化曲線如圖，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}rm{c}兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B.rm點溶液中rm{c}rm{(H^{+})+}rm{c}rm{(NH_{3}隆隴H_{2}O)=}rm{c}rm{(OH^{-})}C.用等濃度rm{NaOH}溶液和等體積rmrm{c}處溶液反應(yīng)，消耗rm{NaOH}溶液體積rm{V}rm{{,!}_=}rm{V}rm{{,!}_{c}}D.rm{a}rmrm{c}三點溶液水的電離程度rm{a>b>c}4、若將乙醛通過下列兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變成溴乙烷：rm{CH_{3}CHOxrightarrow[麓脽祿爐錄脕]{{H}_{2}}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[?]{HBr}CH_{3}CH_{2}Br}這兩步反應(yīng)分別屬于有機反應(yīng)類型中的A.加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)B.消去反應(yīng)和加成反應(yīng)C.加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)和消去反應(yīng)5、下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是一個物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位6、分子式為C6H9Br的有機物其結(jié)構(gòu)不可能是（）A.含有一個雙鍵的直鏈有機物B.含有兩個雙鍵的直鏈有機物C.含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物D.含有一個叁鍵的直鏈有機物7、下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是A.Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－8、室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3－、Al3+9、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A.乙酸和乙醇B.花生油和Na2CO3溶液C.酒精和水D.溴和苯評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰11、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)的書寫都正確的是（）A.酚類-OHB.羧酸-CHOC.CH3CH=CHCH=CH2烯烴C=CD.CH3-O-CH3醚類12、下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗事實理論解釋rm{A}rm{Be}原子的第一電離能小于rm{B}原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大rm{B}rm{CH_{4}}為正四面體形分子rm{CH_{4}}分子中rm{C}為rm{sp^{3}}雜化，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體rm{D}rm{HF}的沸點高于rm{HCl}rm{HF}分子間能形成氫鍵，rm{HCl}不能A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是rm{(}rm{)}

A.B.C.D.14、用rm{CH}rm{{,!}_{3}CH}rm{{,!}_{2}CH}rm{{,!}_{2}OH}制取聚丙烯可能遇到的反應(yīng)類型有rm{(}rm{)}A.取代B.消去C.加聚D.酯化評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、Ⅰrm{.}在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為rm{V}rm{mL}溶液密度為rm59pgza1rm{g隆隴cm^{-3}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{w}，物質(zhì)的量濃度為rm{c}rm{mol隆隴L^{-1}}溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為rm{m}rm{g}該溫度下rm{NaOH}的溶解度為rm{S}。rm{(1)}用rm{w}來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度rm{(}rm{S}rm{)}為______________________________。rm{(2)}用rm{m}、rm{V}表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(3)}用rm{w}、rmnntjji0表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(4)}用rm{c}、rm13oeayy表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}rm{w}rm{)}為___________________________________。rm{(5)}用rm{S}、rm5z6x5yx表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。Ⅱrm{.}已知某“rm{84}消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“rm{84}消毒液”通常稀釋rm{100}倍rm{(}體積之比rm{)}后使用。請回答下列問題：rm{(1)}該“rm{84}消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(}保留小數(shù)點后一位rm{)}rm{(2)}某同學(xué)取rm{100mL}該“rm{84}消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中rm{c}rm{(Na^{+})=}________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(3)}該同學(xué)參閱該“rm{84}消毒液”的配方，欲用rm{NaClO}固體配制rm{480mL}含rm{NaClO}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{25%}的消毒液。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C.需要稱量rm{NaClO}固體的質(zhì)量為rm{143.0g}rm{(4)}“rm{84}消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用rm{98%(}密度為rm{1.84g隆隴cm^{-3})}的濃硫酸配制rm{2L2.3mol隆隴L^{-1}}的稀硫酸用于增強“rm{84}消毒液”的消毒能力。rm{壟脵}所配制的稀硫酸中，rm{H^{+}}的物質(zhì)的量濃度為________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{壟脷}需用濃硫酸的體積為________rm{mL}16、Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體；一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

（1）Pt（NH3）2Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)______．

（2）請畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：______．黃綠色固體：______．

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由______分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由______分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）17、關(guān)注食品安全；關(guān)愛身體健康．

（1）下列維生素中，可用于防治壞血病的是______（填字母）．

a．維生素Ab．維生素B1c．維生素C

（2）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是______（填字母）．

a．氯化鈉b．碳酸氫鈉c．亞硝酸鈉。

（3）青霉素適合治療的疾病是______（填字母）．

a．感冒發(fā)燒b．細(xì)菌感染c．胃酸過多．18、氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用rm{.}請回答下列問題。rm{(1)}砷原子基態(tài)時核外電子排布式為___________________，氮、磷、砷的電負(fù)性的大小關(guān)系是_________________。rm{(2)K_{3}[F}rm{e}rm{(CN)_{6}]}晶體中rm{F}rm{e}rm{{,!}^{3+}}與rm{CN^{-}}之間的鍵型為____________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_________________________________________________________________。rm{(3)}已知：。rm{CH_{4}}rm{S}rm{i}rm{H_{4}}rm{NH_{3}}rm{PH_{3}}沸點rm{(}rm{K}rm{)}rm{101.7}rm{161.2}rm{239.7}rm{185.4}分解溫度rm{(}rm{K}rm{)}rm{873}rm{773}rm{1073}rm{713.2}分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：rm{壟脵CH_{4}}和rm{NH_{3}}比較，沸點高低的原因是____________________________________________________________________________。rm{壟脷NH_{3}}和rm{PH_{3}}比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。19、常溫下有濃度均為rm{0.5mol/L}的四種溶液：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}rm{壟脷NaHCO_{3}}rm{壟脹HCl}rm{壟脺NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{(1)}上述溶液中，可發(fā)生水解的是________rm{(}填序號，下同rm{)}上述溶液中，可發(fā)生水解的是________rm{(1)}填序號，下同rm{(}rm{)}上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。rm{(2)}向rm{(3)}向rm{壟脺}中加入少量氯化銨固體，此時rm{c(NH}中加入少量氯化銨固體，此時rm{(3)}rm{壟脺}rm{c(NH}rm{rlap{_{4}}{^{+}}}rm{)/c(OH}的值___rm{)/c(OH}填“增大”“減小”或“不變”rm{{,!}^{-}}rm{)}的值___rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}若將rm{)}和rm{(}的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前rm{)}的體積________rm{(4)}的體積rm{壟脹}填“大于”“小于”或“等于”rm{壟脺}此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____。rm{壟脹}取rm{壟脺}溶液rm{(}加水稀釋到rm{)}則此時溶液中由水電離出的rm{(5)}取rm{10mL}溶液rm{壟脹}加水稀釋到rm{500mL}則此時溶液中由水電離出的rm{c(H}rm{(5)}rm{10mL}________。rm{壟脹}評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、綜合題(共2題，共8分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小的比較，注意質(zhì)子守恒在比較離子濃度大小時的應(yīng)用，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離?！窘獯稹扛鶕?jù)題意知，鹽酸中氫離子主要來自氯化氫的電離，氯化氫為強電解質(zhì)，全部電離；氯化銨溶液中氫離子來自銨離子的水解，鹽類的水解是微弱的。rm{pH}都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。某溫度下，體積和rm{pH}都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋，促進(jìn)銨離子的水解，rm{pH}變化大的為鹽酸都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。某溫度下，體積和rm{pH}都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋，促進(jìn)銨離子的水解，rm{pH}變化大的為鹽酸，所以含rm{pH}點的曲線rm{c}變化是鹽酸溶液的，含rm{pH}rm{a}點的曲線rm變化是氯化銨溶液的．

A.溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時，rm{pH}rm{a}兩點溶液的離子濃度不一樣；所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯誤；

B.rm{c}點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出rm故B錯誤；

C.用等濃度rm{c(OH^{-})+c(NH_{3}?H_{2}O)=c(H^{+})}溶液和等體積rm{NaOH}rm處溶液反應(yīng)，消耗rm{c}溶液體積rm{NaOH}故C錯誤；

D.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以rm{V_<V_{c}}點溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，rm{c}點的rm{a}點的rm{pH<b}說明rm{pH}點酸性大于rm{a}點酸性、rm點氫離子大于rm{a}點氫離子，所以rmrm{a}二點溶液水的電離程度rm綜上所述rm{a>b}rm{a}rm三點溶液水的電離程度rm{c}故D正確。

故選D。rm{a>b>c}【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本題考查了有機物的性質(zhì)和反應(yīng)類型，較基礎(chǔ)，掌握有機物的性質(zhì)是關(guān)鍵?！窘獯稹恳胰┲泻衦m{-CHO}故乙醛和氫氣加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇分子中羥基被溴化氫中溴取代生成溴乙烷，故C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}5、C【分析】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是物理量，故A錯誤。

B；摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是表示物質(zhì)的量，故B錯誤。

C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用rm{mol}表示；故C正確。

D；摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位；故D錯誤。

故選：rm{C}

物質(zhì)的量是國際rm{7}個基本物理量之一；表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾．

本題考查了摩爾，難度不大，注意摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位．【解析】rm{C}6、A【分析】【解析】試題分析：分子式為C6H9Br的有機物相對于相同碳原子數(shù)的烷烴，少了6×2＋2－10＝4個氫原子，即不飽和度是4÷2＝2，所以分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵的直鏈烴，也可能是含有1個碳碳雙鍵的環(huán)烴，所以答案選A?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)的判斷【解析】【答案】A7、A【分析】【解析】【答案】A8、C【分析】【解析】【答案】C9、B【分析】解：A．乙醇與乙酸相互溶解；不能用分液法分離，故A不選；

B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解；分層，可以用分液法分離，故B選；

C．酒精和水相互溶解；不能用分液法分離，故C不選；

D．溴和苯相互溶解；不能用分液法分離，故D不選；

故選：B．

分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開；分析選項中物質(zhì)的溶解性解答．

本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．【解析】【答案】B二、雙選題(共5題，共10分)10、A|B|D【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點基礎(chǔ)性比較強．【解析】【答案】ABD11、C|D【分析】解：A．中-OH與苯環(huán)不直接相連；為醇類物質(zhì)，故A錯誤；

B．中官能團(tuán)為-COOH；為羧酸，故B錯誤；

C．CH3CH=CHCH=CH2的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；為烯烴，故C正確；

D．CH3-O-CH3的官能團(tuán)為為醚類，故D正確；

故選CD．

A．-OH與苯環(huán)不直接相連；

B．含-COOH；

C．含碳碳雙鍵；

D．含醚鍵．

本題考查有機物的官能團(tuán)及分類，為高頻考點，把握官能團(tuán)與物質(zhì)類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】CD12、rBD【分析】解：rm{A}rm{Be}原子的價電子排布為rm{2s^{2}}全滿狀態(tài)，能量最低，所以rm{Be}原子的第一電離能大于rm{B}原子，而不是小于rm{B}原子；故A錯誤；

B、rm{CH_{4}}中價層電子對個數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}原子采用rm{C}雜化，所以rm{sp^{3}}為正四面體形分子；故B正確；

C.金剛石是原子晶體；石墨屬于混合晶體，故C錯誤；

D.理論解釋不對，rm{CH_{4}}分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于rm{HF}故D正確．

故選BD．

A、rm{HCl}原子的價電子排布為rm{Be}全滿狀態(tài)，能量最低，所以rm{2s^{2}}原子的第一電離能大于rm{Be}原子；

B、rm{B}中價層電子對個數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{CH_{4}}原子采用rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}雜化；

C；金剛石屬于原子晶體；石墨屬于混合晶體；

D、從rm{C}分子中含有氫鍵角度分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目難度不大，注意把握rm{sp^{3}}原子的第一電離能大于rm{HF}原子的原因．rm{Be}【解析】rm{BD}13、BC【分析】有機高分子材料中，若含有易反應(yīng)的官能團(tuán)，在一定條件下使官能團(tuán)發(fā)生反應(yīng)，如羥基縮合、雙鍵交聯(lián)等，其線型結(jié)構(gòu)就能變成體型結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縭m{BC}14、rBC【分析】解：用rm{CH}rm{{,!}_{3}CH}rm{{,!}_{2}CH}rm{{,!}_{2}OH}制取聚丙烯的反應(yīng)應(yīng)是，先用rm{CH}rm{{,!}_{3}CH}rm{{,!}_{2}CH}rm{{,!}_{2}OH}消去制取除rm{CH}rm{{,!}_{3}CH=CH}rm{{,!}_{2}}然后在加聚生成．

故選BC．

可采用逆向合成分析法：rm{隆沒CH_{2}=CH-CH_{3}隆沒CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}以此解答該題．

本題考查有機物的合成，把握官能團(tuán)的變化及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的考查，明確合成發(fā)生的反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)15、Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}【分析】【分析】本題考查溶液濃度有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的配制，題目難度中等，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等知識，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，明確掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系【解答】I.rm{(1)}設(shè)溶解度為rm{S}該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{婁脴=S/(100+S)}解得：rm{S=100婁脴/(1?婁脴)}故答案為：rm{100婁脴/(1?婁脴)}rm{(2)}溶液中含氫氧化鈉為rm{mg}物質(zhì)的量為rm{m/40}溶液濃度rm{c=nV=m/(40V隆脕10^{?3})=25m/V}故答案為：rm{25m/V}rm{(3)}根據(jù)rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，溶液物質(zhì)的量濃度為rm{1000d婁脴/40mol/L}故答案為：rm{25d婁脴mol/L}rm{(4)}根據(jù)rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，rm{婁脴=40c/1000d隆脕100%=4c/d%}故答案為：rm{4c/d%}rm{(5)}依據(jù)rm{C=1000婁脩婁脴/M}rm{婁脴=S/(S+100)隆脕100%}則rm{C=1000d/M隆脕(S/S+100)}故答案為：rm{1000d/M隆脕S/(S+100)}rm{II}．rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0mol?L^{-1}}故答案為：rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0

mol?L^{-1}}rm{4.0}稀釋后rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04mol?L^{-1}}故答案為：rm{(2)}rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04

mol?L^{-1}}配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故A錯誤；B.rm{0.04}，故B正確；C.應(yīng)選取rm{(3)A.}的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致結(jié)果偏低即可，所以需要rm{500mL}的質(zhì)量：rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5g?mol^{-1}=149}rm{480mL}故C錯誤；故答案為：rm{NaClO}rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5

g?mol^{-1}=149}則rm{g}故答案為：rm{B}rm{(4)壟脵c(H_{2}SO_{4})=2.3mol?L^{-1}}溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為rm{c(H^{+})=4.6mol?L^{-1}}假設(shè)需要濃硫酸的體積為rm{4.6}則rm{壟脷}rm{c=1000隆脕1.84隆脕98%/98=18.4mol/L}故答案為：rm{V}

rm{V隆脕18.4mol/L=2L隆脕2.3mol/L}【解析】Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}16、略

【分析】解：（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，說明Pt（NH3）2Cl2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)；若為四面體結(jié)構(gòu)則只有一種固體形式；

故答案為：平面四邊形；

（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色為：另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故黃綠色者是

故答案為：

（3）水是極性分子；一種為淡黃色，在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶原理”則為非極性分子，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，根據(jù)“相似相溶原理”則為極性分子；

故答案為：非極性；極性；

（1）根據(jù)Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上；

（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子有相鄰或相對兩種位置；

（3）根據(jù)“相似相溶原理”解答：水分子為極性分子；題中兩種固體一種為淡黃色，在水中的溶解度小，應(yīng)為非極性分子組成的物質(zhì)，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大應(yīng)為極性分子組成的物質(zhì)．

本題主要考查了配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，試題綜合性較強，解答這類題目要求考生審清題目信息，并與所學(xué)知識結(jié)合起來解答，注意相似相溶原理的應(yīng)用．【解析】平面四邊形；非極性；極性17、略

【分析】解：（1）a；人體如果缺乏維生素A會患夜盲癥；故a錯誤；

b、缺維生素B1，會患神經(jīng)炎、腳氣病、消化不良，故b錯誤；

c；缺維生素C會患壞血病、抵抗力下降；故c正確；

故選c；

（2）亞硝酸鹽在人體內(nèi)特定條件下回生成亞硝銨；亞硝銨屬于致癌物質(zhì)，因此在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鈉，故答案為：c；

（3）青霉素是一種高效、低毒、臨床應(yīng)用廣泛的重要抗生素．青霉素針劑和口服青霉素已能分別治療肺炎、肺結(jié)核、腦膜炎、心內(nèi)膜炎、白喉、炭疽以及外傷感染等?。畠?nèi)服易被胃酸和消化酶破壞，故選b．

（1）缺維生素C會患壞血病；抵抗力下降；據(jù)此分析；

（2）在食品加工或餐飲業(yè)中；特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鹽；

（3）青霉素是一種高效；低毒、臨床應(yīng)用廣泛的重要抗生素．

本題考查了六大營養(yǎng)元素和與生活密切相關(guān)的常識性問題，難度不大，注意知識的積累．【解析】c；c；b18、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3N＞P＞As

（2）配位鍵原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）

（3）①CH4和NH3形成的都是分子晶體，除了范德華力外，NH3分子間還存在氫鍵，沸點更高②NH3和PH3比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，N—H鍵的鍵長比P—H鍵短，鍵能更大，共價鍵更強，分子更穩(wěn)定【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重對電子排布式、雜化、沸點比較、穩(wěn)定性比較、電負(fù)性的比較及應(yīng)用的考查，考查點較多，難度不大。

【解答】rm{(1)As}是rm{33}號元素，其原子核外有rm{33}個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，rm{As}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}同一主族越往下電負(fù)性越小，則氮、磷、砷的電負(fù)性的大小關(guān)系是rm{N>P>As}

rm{N>P>As}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}

rm{N>P>As}晶體中rm{N>P>As}與rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}之間的鍵型為配位鍵，因為rm{Fe^{3+}}能提供孤對電子，rm{CN^{-}}能接受孤對電子rm{CN^{-}}或rm{Fe^{3+}}有空軌道rm{(}所以二者之間存在配位鍵；

故答案為：配位鍵；原因是rm{Fe^{3+}}能提供孤對電子，rm{)}能接受孤對電子rm{CN^{-}}或rm{Fe^{3+}}有空軌道rm{(}

rm{Fe^{3+}}rm{)}和rm{(3)壟脵}形成的都是分子晶體，除了范德華力外，rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}形成的都是分子晶體，除了范德華力外，rm{NH_{3}}分子間還存在氫鍵，沸點更高分子間還存在氫鍵，沸點更高；

故答案為：rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}形成的都是分子晶體，除了范德華力外，rm{NH_{3}}分子間還存在氫鍵，沸點更高；

rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}形成的都是分子晶體，除了范德華力外，rm{NH_{3}}分子間還存在氫鍵，沸點更高和rm{CH_{4}}結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，所以rm{NH_{3}}和rm{NH_{3}}比較，氨氣中含有氫鍵沸點大，故答案為：rm{壟脷NH_{3}}和rm{PH_{3}}比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，rm{NH_{3}}鍵的鍵長比rm{PH_{3}}鍵短，鍵能更大，共價鍵更強，分子更穩(wěn)定。rm{NH_{3}}和rm{PH_{3}}比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，rm{N隆陋H}鍵的鍵長比rm{P隆陋H}鍵短，鍵能更大，共價鍵更強，分子更穩(wěn)定?！窘馕觥縭m{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p63d^{10}4s^{2}4p^{3;;;;;;}}rm{N>P>As}

rm{N>P>As}配位鍵rm{(2)}原因是rm{CN}rm{CN}rm{{,!}^{-}}能提供孤對電子，rm{Fe}或rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}能接受孤對電子rm{(}或rm{Fe}

rm{(}和rm{Fe}形成的都是分子晶體，除了范德華力外，rm{{,!}^{3+}}分子間還存在氫鍵，沸點更高有空軌道rm{)}和rm{)}比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，rm{(3)壟脵CH_{4}}鍵的鍵長比rm{NH_{3}}鍵短，鍵能更大，共價鍵更強，分子更穩(wěn)定rm{NH_{3}}19、（1）?①②

（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（3）增大（4）小于；c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（5）10-12mol/L【分析】【分析】本題主要考查鹽類水解的應(yīng)用。同學(xué)們要熟練的掌握鹽類水解的原理，題目不難?！窘獯稹縭m{(1)}含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故選rm{壟脵壟脷}含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故選rm{(1)}

rm{壟脵壟脷}這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，rm{(2)}這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，rm{HCO}rm{(2)}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}和水都電離生成氫氧根離子，則溶液中離子濃度大小順序是rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}故答案為：rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}

rm{)>c(HCO}向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(OH^{-})}}rm{)>c(HCO}

rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(CO}為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，溶液為中性，則rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}根據(jù)電荷守恒則rm{)}rm{)}rm{(3)}向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以rm{(3)}rm{dfrac

{c(NH_{4}^{+})}{c(OH^{-})}}所以溶液中離子濃度由大到小的順序是的值增大，故答案為：增大；rm{(4)NH}rm{(4)NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O}為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，溶液為中性，則rm{c(H}rm{O}

rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}根據(jù)電荷守恒則rm{c(NH}rm{)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}

rm{)=c(Cl}取rm{)=c(Cl}溶液rm{{,!}^{-}}加水稀釋到rm{(4)}所以溶液中離子濃度由大到小的順序是rm{c(NH}溶液濃度為原來的rm{(4)}rm{c(NH}由rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}可知，rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}故答案為：小于；rm{c(NH}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}

rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{?}

rm{?}rm{壟脵壟脷}rm{壟脵壟脷}rm{(2)}rm{(2)}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{+}rm{+}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{-}rm{-}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{+}rm{+}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}}rm{2-}rm{2-}rm{)}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}增大rm{(4)}四、探究題(共4題，共8分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(