廣東省清遠市部分重點高中2024-2025學年高二上學期月考化學試題含答案

化學試題本試卷共10頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑.寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.填空題和解答題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．對圖中物質(zhì)的說法正確的是A．圖A中，O原子(灰球)通過離子鍵與作用B．圖B中，該物質(zhì)與相比較，摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔、沸點C．圖B中，碳原子有一種雜化方式D．圖C中，表示硅氧四面體，則該雙鏈結(jié)構(gòu)的通式為2．5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．基態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有3種B．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．該化合物中五元環(huán)上的5個原子的雜化方式都相同D．該化合物的大π鍵為Π3．配合物常用作殺蟲劑、媒染劑等。其制備的流程圖如下：已知：的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形。下列說法不正確的是A．若中兩個被兩個Cl取代，只有一種結(jié)構(gòu)B．過程②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式C．過程③加入95%乙醇的作用是減小溶劑極性，以減小硫酸四氨合銅的溶解度D．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，與結(jié)合能力的強弱順序為：4．西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．利用滴定法測定FeCl2溶液濃度B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．定量測定H2O2分解化學反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D6．下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極只發(fā)生B．如圖為外加電流法保護鋼閘門不被腐蝕C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快7．下列事實解釋正確的是事實解釋A鈉與鉀的焰色實驗不同鈉與鉀的電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，釋放的能量不同，產(chǎn)生不同顏色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C的熔點比高比相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強HF分子之間能形成氫鍵A．A B．B C．C D．D8．25°C時，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列說法正確的是A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加熱濃度均為0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液體積均保持不變)，兩種溶液的pH均減小C．25°C時，將pH=3的醋酸溶液與1×10-3mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后pH>3D．25℃時，將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH>79．化合物a(如圖所示)可用作化肥和森林滅火劑，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的電子層數(shù)和電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>YB．a(chǎn)中X與Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．a(chǎn)中陰離子和陽離子均可作配合物的配體D．簡單氫化物的還原性：Y<X<Z10．合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標注。下列說法不正確的是A．合成氨反應(yīng)的ΔH<0B．經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C．催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱D．該歷程中最大能壘(活化能)：E正=(f-e)eV11．下列實驗裝置可以達到相應(yīng)實驗目的的是

A．圖1用酸性高錳酸鉀溶液測定葡萄酒中的含量B．圖2驗證氯、硫、碳的電負性強弱C．圖3設(shè)計隨關(guān)隨停制備氯氣裝置D．圖4在HCl氣流中制備無水氯化鐵12．K2Cr2O7溶液中存在平衡：已知：含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)、(黃色)、Cr3+(綠色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分別進行如下實驗，下列說法不正確的是A．加入10滴濃硫酸，溶液溫度升高，橙色變深，說明影響平衡的主要因素是溫度B．加入10滴NaOH濃溶液，溶液變黃色，說明生成物濃度減小，平衡正向移動C．加水稀釋K2Cr2O7溶液，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液將由橙色變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O7有強氧化性13．五氯化磷()是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入和，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s05015025035000.240.360.400.40下列說法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為D．內(nèi)的14．“回望飛天路，逐夢新征程”，中國航天事業(yè)蓬勃發(fā)展。下列說法錯誤的是A．月球上的與地球上的互為同位素B．“夢天”實驗艙使用砷化鎵電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能C．“太空快遞小哥”天舟七號貨運飛船的殼體材料主要為鋁合金，其熔點低于純鋁D．長征七號遙七運載火箭采用液氧、煤油等燃料作為推進劑，其中煤油屬于混合物15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．1molC3H6中含有π鍵數(shù)目為NAB．1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.1NAC．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中通入氨氣，溶液呈中性時NH的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA16．工業(yè)廢水中常含有氮、氯元素，可用電解原理對含有高濃度氯離子的工業(yè)廢水中的氮進行脫除。用NH4NO3和NaCl分別模擬工業(yè)廢水中的氮和氯，電化學處理裝置如圖1所示；在電解過程中，模擬工業(yè)廢水中ClO-的濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A．該方法能脫除廢水中的NO3，無法脫除NHB．A電極接電源的正極，B電極接電源的負極C．B電級的反應(yīng)式為：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-D．電解過程中，A電極附近的溶液pH值降低二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水有強還原性，一般被氧化為N2。N2H4·H2O處理堿性銀氨{[Ag(NH3)2]+}溶液獲得超細銀粉的工藝流程如下：Ⅰ.合成水合肼：將一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三頸瓶中(裝置如圖)，40℃以下通過滴液漏斗緩慢滴加NaClO溶液反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。(1)反應(yīng)Ⅰ制備水合肼的化學方程式為。(2)制備過程中要控制NaClO溶液的供給量不能過量，其原因是。Ⅱ.制備超細銀粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的銀氨溶液，控制20℃充分反應(yīng)。(3)水合肼還原銀氨溶液的離子方程式為。(4)水合肼直接與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成Ag，用銀氨溶液代替AgNO3溶液的原因是。Ⅲ.實驗室通過如下步驟測定所制超細銀粉樣品中Ag的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①稱取超細銀粉樣品2.500g，加適量稀硝酸充分溶解、過濾、洗滌，將濾液和洗滌濾液合并定容到250mL容量瓶中。②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴指示劑鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定。③重復②的操作3次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為23.00mL。(5)滴定終點的實驗現(xiàn)象為。(6)已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，則樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。18．銻鉀［Sb-K］合金、鎳鈷錳酸鋰［LiNixCoyMn(1-x-y)O2]、磷酸鐵鈉［NaFePO4］分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點。請按要求回答下列問題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?；鶓B(tài)Sb原子價電子排布式為。(3)在回收電極材料中的Co時，測得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1，通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的c(OH-)最小為mol·L-1，(已知沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，此溫度下Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，溶液體積變化忽略不計)。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過量Na2HPO4溶液，過濾后進一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與NaI混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4.已知常溫下+H+，Ka2=6.2×10-8，+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，則NaFePO4在電池(填"正"或"負”)極放電。②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序為。(5)立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，Sb和K的原子數(shù)之比為。②該晶體的密度為g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)19．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是（填實驗序號）。（3）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是；③B和C的組合比較，所研究的問題是。（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：。20．胺類物質(zhì)在醫(yī)藥和能源化工中有重要的用途，下圖是合成有機物C的路線。已知反應(yīng)①為取代反應(yīng)（官能團的鄰位取代），且B中含有兩種不同的官能團，請回答以下問題：提示：(1)請用系統(tǒng)命名法對有機物A進行命名：，A中碳原子雜化方式有種。(2)B中所含官能團的名稱是；1個B分子中，最多有個原子共平面。(3)請畫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式。(4)同時符合以下條件的有機物C的同分異構(gòu)體的種類有種。①含有苯環(huán)和2個—；②苯環(huán)上一共有三個位置被取代，其中一個位置被—取代(5)參照上述合成方法，請以苯乙烯（）和為主要原料，寫出合成有機物的路線?；瘜W試題答案題號12345678910答案DCABBDABCC題號111213141516答案DACACA1．D【詳解】A．圖A中冠醚和鉀離子之間存在配位鍵，不存在離子鍵，A錯誤；B．圖B中陽離子基團較大，離子鍵較弱，所以晶格能較小，熔沸點較低，則圖B物質(zhì)相較更低的熔沸點，B錯誤；C．圖B中，碳原子有碳碳雙鍵，碳氮單鍵，碳碳單鍵，兩種種雜化方式sp2、sp3，C錯誤；D．圖C中，該結(jié)構(gòu)的最小重復單位如圖，最小重復單位中Si原子個數(shù)為4+4×=6，O原子個數(shù)為14+6×=17，Si元素化合價為+4價、O元素化合價為-2價，則(Si6O17)整體化合價為-10，所以該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為，，D正確；故選D。2．C【詳解】A．N為7號元素，其原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有7種，A錯誤；B．陰離子為，中心原子N原子周圍的價層電子對數(shù)為3＋=3，無孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；C．其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，可知該化合物中五元環(huán)上的原子均為sp2雜化，它們的雜化方式相同，故C正確；D．在五元環(huán)上，連有H的N原子提供各2個電子，另外的三個原子各提供1個電子，該化合物的大π鍵應(yīng)為Π，D錯誤；答案選C。3．A【分析】0.1mol/L硫酸銅溶液中加1mol/L氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得深藍色溶液，往深藍色溶液中加95%乙醇析出晶體?！驹斀狻緼．若的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形，其中兩個被兩個Cl取代，有2種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．過程②為氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，故B正確；C．95%乙醇的極性較小，所以過程③加入95%乙醇的作用是減小溶劑極性，以減小硫酸四氨合銅的溶解度，故C正確；D．硫酸銅溶液中存在的是，加氨水至過量得，說明與結(jié)合能力的強弱順序為：，故D正確；故答案為：A。4．B【詳解】A．西地尼布分子中含有苯環(huán)，是芳香族化合物，故A正確；B．西地尼布分子中不含酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下，元素第一電離能逐漸減小，故C、N、O、F中，第一電離能最大的是F，故C正確；D．根據(jù)西地尼布的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為，故D正確；答案選B。5．B【詳解】A．滴入溴水后，F(xiàn)e2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈現(xiàn)紅色，KSCN溶液不能指示終點，因此達不到實驗結(jié)果，A錯誤；B．根據(jù)控制變量法，只有Na2S2O3溶液的濃度不同，可根據(jù)生成沉淀的速率來比較反應(yīng)速率，因此可以探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，可以達到實驗目的，B正確；C．缺少了玻璃攪拌器，溶液不能混合均勻，使得溫度測量不正確，不能測量出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能達到實驗目的，C錯誤；D．生成的氣體可以通過長頸漏斗而逸出，不能被收集到，從而測定不了化學反應(yīng)速率，達不到實驗目的，D錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，陽極主要發(fā)生反應(yīng)，也有其他雜質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．外加電流保護法防止鋼閘門被腐蝕時，鋼閘門作陰極，與直流電源的負極相連，題目所給圖中沒有外加電源，B錯誤；C．中和反應(yīng)熱測定要用專門的玻璃攪拌器攪拌使反應(yīng)充分，不能使用普通玻璃棒，防止熱損失，C錯誤；D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，分子有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。7．A【詳解】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，因此產(chǎn)生不同顏色的光，故A正確；B．分子的結(jié)構(gòu)為V形，且分子中正電中心和負電中心不重合，臭氧分子比較特殊屬于非極性鍵構(gòu)成的極性分子，但其極性較小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B錯誤；C．的熔點比高是因為是共價晶體，其熔沸點很高，而是分子晶體，其熔沸點相對較低，故C錯誤；D．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強是因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故D錯誤；故選A。8．B【分析】25°C時，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，則HA酸性弱于醋酸?！驹斀狻緼．越弱越水解，25℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，則pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，故A錯誤；B．弱酸HA的電離吸熱，加熱濃度為0.lmol·L-1的HA溶液時，HA電離平衡正向移動，c(H+)增大，pH減小，加熱濃度為0.lmol·L-1的NaOH溶液時，NaOH電離的n(OH-)不變，溶液中c(OH-)不變，但加熱促進水的電離，水的Kw增大，則c(H+)增大，pH減小，故B正確；C．25°C時，將pH=3的醋酸溶液與1×10-3mol·L-1的鹽酸等體積混合時，瞬間n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不變，不變，Q=，即c(H+)不變，混合后pH=3，故C錯誤；D．25℃時，將pH=3的強酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7，將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，HA過量，則混合后pH＜7，故D錯誤；故答案為：B。9．C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的電子層數(shù)和電子數(shù)相等，W為H，X與H形成4條鍵，X為N，與H形成銨根離子，Y形成2條鍵為O，Z形成5條鍵為P。形成的陰離子為?！驹斀狻緼．N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能N>O，A正確；B．a(chǎn)中N形成銨根離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O部分形成兩條鍵，部分雖形成1條鍵，但是帶一個電子，也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．配合物的配體一定要有孤電子對，銨根離子沒有孤電子對，不能用作配體，C錯誤；D．非金屬性O(shè)>N>P，則簡單氫化物的還原性H2O<NH3<PH3，D正確；故答案選C。10．C【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H<0，故A項正確；B．由圖可知，經(jīng)過過渡態(tài)3步驟發(fā)生的反應(yīng)為N2H2(ad)+2H2(ad)=N2H4(ad)+H2(ad)，即N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)，故B項正確；C．由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)熱，故C項錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)E正=-eeV-(-feV)=(f-e)eV，故D項正確；故本題選C。11．D【詳解】A．二氧化硫和葡萄酒中的酒精均與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，同時圖中手易將活塞拉出，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，同時鹽酸和亞硫酸不是氯元素和硫元素的最高價含氧酸，不能比較電負性強弱，B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且二氧化錳固體不是塊狀的，不能使用啟普發(fā)生器產(chǎn)生氯氣，C錯誤；D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在HCl氣體中加熱氯化鐵晶體，可以抑制其水解從而可制備得到氯化鐵，D正確；故選D。12．A【詳解】A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入10滴濃硫酸，溶液溫度升高，平衡正移，橙色應(yīng)該變淺；但是橙色加深，說明加入濃硫酸后，增大氫離子濃度，平衡逆移，因此不能說明影響平衡的主要因素是溫度，A錯誤；B．加入10滴NaOH濃溶液，氫離子濃度減小，平衡正移，溶液變黃色，B正確；C．加水稀釋K2Cr2O7溶液，濃度熵小于平衡常數(shù)，平衡正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．K2Cr2O7有強氧化性，乙醇具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Cr3+，溶液將由橙色變?yōu)榫G色，D正確；故選A。13．C【分析】由題意可知，開始時c(PCl3)=1.0mol/L、c(Cl2)=0.5mol/L，平衡時c(PCl5)=0.2mol/L，結(jié)合v(PCl3)=v(PCl5)=、K=解答該題。【詳解】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；B．增大壓強，不改變活化分子百分數(shù)，故B錯誤；C．由以上分析可知，化學平衡常數(shù)K==(mol/L)-1，故C正確；D．0～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)==1.2×10-3mol/(L·s)，根據(jù)方程式知，v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol/(L·s)，故D錯誤；故選C。14．A【詳解】A．同位素是同種元素的不同原子，He和H不是同種元素，A錯誤；B．砷化鎵電池是提供電能的，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．合金的熔點比組成中純金屬的低，鋁合金是合金，其熔點低于純鋁，C正確；D．煤油由不同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴類的碳氫化合物組成，屬于混合物，D正確；本題選A。15．C【詳解】A．1molC3H6中含有π鍵數(shù)目為NA，也可能是環(huán)丙烷，π鍵數(shù)目為0，故A錯誤；B．水分子中有2個孤電子對，1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中通入氨氣，溶液呈中性時存在電荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)，NH的數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA/mol=0.1NA，故C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C。16．A【分析】根據(jù)圖1，A電極反應(yīng)中，氯元素化合價升高，失去電子，故A電極為陽極，B電極為陰極，A、B電極反應(yīng)式分別為、，與反應(yīng)生成，不穩(wěn)定，分解生成，因此電解池內(nèi)的總反應(yīng)為。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)電解池總反應(yīng)得該方法能同時除去廢水中的，A錯誤；B．根據(jù)分析知，A為陽極，接電源正極，B為陰極，接電源負極，B正確；C．B為陰極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．A為陽極，電極反應(yīng)式為，A電極附近的溶液pH值降低，D正確；故選A。17．(1)NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3(2)NaClO具有強氧化性，題目中提到水合胼產(chǎn)物具有強還原性，因此當NaClO過濾時，多余的NaClO將會與產(chǎn)物水合肼反應(yīng)，從而導致產(chǎn)物損失(3)(4)使用硝酸銀時，銀離子濃度大，反應(yīng)迅速，得到的顆粒迅速長大，得不到超細銀粉，而銀氨液作為銀絡(luò)合物，銀離子是逐漸釋放出來的，濃度小，反應(yīng)慢，有利于形成超細銀粉(5)滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)根據(jù)離子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，可得關(guān)系式：Ag+~SCN-，即，質(zhì)量為：，質(zhì)量分數(shù)為：【分析】次氯酸鈉與尿素和NaOH反應(yīng)，化學方程式為：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，生成的N2H4·H2O和銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，離子方程式為：，銀氨液作為銀絡(luò)合物，與N2H4·H2O反應(yīng)時銀離子是逐漸釋放出來的，濃度小，反應(yīng)慢，有利于形成超細銀粉?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉與尿素和NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、碳酸鈉、N2H4·H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；（2）NaClO具有強氧化性，題目中提到水合胼產(chǎn)物具有強還原性，因此當NaClO過濾時，多余的NaClO將會與產(chǎn)物水合肼反應(yīng)，從而導致產(chǎn)物損失；（3）水合肼和銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，離子方程式為：；（4）使用硝酸銀時，銀離子濃度大，反應(yīng)迅速，得到的顆粒迅速長大，得不到超細銀粉，而銀氨液作為銀絡(luò)合物，銀離子是逐漸釋放出來的，濃度小，反應(yīng)慢，有利于形成超細銀粉；（5）到達滴定終點時，SCN-會和Fe3+結(jié)合生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）根據(jù)離子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，可得關(guān)系式：Ag+~SCN-，即，質(zhì)量為：，質(zhì)量分數(shù)為：。18．(1)氧或O(2)5s25p3(3)2.0×10-5(4)負還原劑＞＞(5)1:3【詳解】（1）電池中涉及的主族元素為Li、Sb、Li、O、Na、P，非金屬元素的電負性大于金屬元素，且O的非金屬性大于P，所以電負性最大的是氧或O。答案為：氧或O；（2）Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素，則Sb為第5周期元素，且最外層有5個電子，所以基態(tài)Sb原子價電子排布式為5s25p3。答案為：5s25p3；（3）Co2+沉淀完全時，c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15=1.0×10-5×c2(OH-)，溶液的c(OH-)最小為2.0×10-5mol·L-1。答案為：2.0×10-5；（4）①鈉離子電池工作時，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則NaFePO4在電池負極放電；②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中，F(xiàn)e由+3價降為+2價，F(xiàn)ePO4作氧化劑，則NaI的作用：還原劑；③Na2HPO4溶液中，Ka3=4.8×10-13，Kh2===1.6×10-7＞Ka3，所以以水解為主，含P元素離子的濃度由大到小的順序為＞＞。答案為：負；還原劑；＞＞；（5）①該晶胞中，Sb原子個數(shù)為=4，K原子個數(shù)為=12，Sb和K的原子數(shù)之比為4:12=1:3；②該晶體的密度為=g·cm-3。