初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊(cè)（人教版）第三單元卷1

第三單元卷1一、選擇題（每小題3分，共45分）1．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．水 B．液氧 C．過(guò)氧化氫 D．高錳酸鉀【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】只有氧氣中才含有氧分子，從物質(zhì)中是否含有氧氣去分析．【解答】解：A、水不是氧氣，所以不含有氧分子；故錯(cuò)誤；B、液氧是氧氣的液態(tài)形式，是由氧分子構(gòu)成的；故正確；C、過(guò)氧化氫中不是也不含有氧氣，所以不含有氧分子；故錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀汪是也不含有氧氣，所以不含有氧分子；故錯(cuò)誤；故答案為：B．【點(diǎn)評(píng)】由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以要含有氧分子，就要含有氧氣．2．下列有關(guān)原子、分子和離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子可以再分，原子不能再分B．帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【考點(diǎn)】分子可以分為原子；離子．【難度】易【專(zhuān)題】微觀模型的類(lèi)比；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的定義及有關(guān)的性質(zhì)分析有關(guān)的敘述：分子和原子都可以再分；離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子．【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，分子可以再分成原子，原子又可以分成原子核和電子，故A不正確；B、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，故B正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小微子，在化學(xué)變化中不能再分，故C正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，例如，水是由水分子構(gòu)成的；有些物質(zhì)是原子構(gòu)成的，例如，鐵是由鐵原子構(gòu)成的；由有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了有關(guān)分子、原子、離子的概念及性質(zhì)，要認(rèn)識(shí)微粒的客觀存在，建立微觀粒子的模型，體會(huì)它與宏觀物質(zhì)的不同．3．日常生活中見(jiàn)到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”應(yīng)理解為（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系進(jìn)行解答．了解物質(zhì)的元素組成，高鈣牛奶、加碘食鹽等產(chǎn)品．這里的鈣、碘、是指組成物質(zhì)的元素．【解答】解：加碘食鹽、高鈣牛奶中的碘、鈣指的是在食鹽、牛奶中添加了相應(yīng)的元素．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了元素的有關(guān)知識(shí)，從而加深了學(xué)生對(duì)分子、原子、離子和元素的認(rèn)識(shí)．4．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子【考點(diǎn)】分子可以分為原子．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子．【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A錯(cuò)；B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B錯(cuò)；C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C錯(cuò)；D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子．5．下列關(guān)于“決定”的說(shuō)法不正確的是（）A．決定元素周期表中原子序數(shù)的是核電荷數(shù)B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)C．決定原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和D．決定元素和原子種類(lèi)的是電子數(shù)【考點(diǎn)】原子核外電子的排布；原子的結(jié)構(gòu)；離子；元素；元素周期表介紹．【難度】易【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答；B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進(jìn)行分析解答；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答；D、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此決定元素周期表中原子序數(shù)的是﹣﹣核電荷數(shù)說(shuō)法正確，故A正確；B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故B正確；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故C正確；D、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素和原子種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)原子的構(gòu)成和決定元素和原子種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的知識(shí)應(yīng)用．6．用分子的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是（）A．八月掛花飄香說(shuō)明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)B．水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档停肿油Ｖ惯\(yùn)動(dòng)C．酒精揮發(fā)說(shuō)明酒精分子的體積增大D．碳單質(zhì)在不同條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，說(shuō)明同種分子化學(xué)性質(zhì)不同【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子．【難度】易【專(zhuān)題】微觀和宏觀相互轉(zhuǎn)化思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、八月掛花飄香，是因?yàn)楣鸹ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到桂花花香，故選項(xiàng)解釋正確．B、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，水結(jié)成冰，分子仍在不斷的運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．C、酒精揮發(fā)，是因?yàn)榉肿娱g的間隔增大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．D、碳單質(zhì)在不同條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因?yàn)檠醴肿拥臐舛炔煌?，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．7．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專(zhuān)題】課本知識(shí)同類(lèi)信息．【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱，是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)．進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱，是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)．AD鈣奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行分析解題的能力．元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱．化學(xué)變化中的最小微粒．聯(lián)系元素是同一類(lèi)原子的總稱．原子是元素的基本單位．以水為例，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關(guān)系：8．下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（）A．都屬于陽(yáng)離子 B．屬于同種元素C．都屬于陰離子 D．屬于同一種原子【考點(diǎn)】原子核外電子的排布；離子．【難度】易【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同．C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同．【解答】解：A、前者質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為12，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、后者質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13，質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素的粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．9．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氯化鈉 B．黃金 C．金剛石 D．干冰【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確．B、黃金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．10．已知某原子的核外電子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．26 B．56 C．82 D．86【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子中：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解答】解：由題意某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則中子數(shù)為26+4=30；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為26+30=56．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．11．如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（）A．一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1C．水分解過(guò)程中，分子的種類(lèi)不變D．水分解過(guò)程中，原子的數(shù)目不變【考點(diǎn)】分子可以分為原子．【難度】易【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】從圖示看出：水分解過(guò)程中，一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；水分子發(fā)生了改變，生成了氫分子和氧分子；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變；水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1．【解答】解：A、一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，說(shuō)法正確；B、水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1，說(shuō)法正確；C、水分解過(guò)程中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，生成了氫分子和氧分子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、水分解過(guò)程中，原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)法正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息方面的知識(shí)，能根據(jù)圖示寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)的化學(xué)方程式．12．硒是人體必需的一種微量元素，缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病和癌癥．過(guò)量攝入會(huì)引起中毒，已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的（）A．核外電子數(shù)為34 B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息．【解答】解：A、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34，故說(shuō)法正確．B、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核電荷數(shù)為34，故說(shuō)法錯(cuò)誤．C、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知質(zhì)子數(shù)為34，故說(shuō)法正確．D、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知中子數(shù)為79﹣34=45，故說(shuō)法正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”．13．受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11B．該元素符號(hào)為MgC．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【考點(diǎn)】元素周期表介紹；元素符號(hào)；原子核外電子的排布．【難度】易【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A．由殘留部分的信息可知，該元素的原子序數(shù)為11，漢字名稱的偏旁是“金”字，說(shuō)明該元素屬于金屬元素，故正確；B．原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，故錯(cuò)誤；C．鈉原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；D．鈉原子的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子，故正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力．14．掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（）A．H2O﹣﹣1個(gè)水分子 B．﹣﹣1個(gè)鈉離子C．3Fe3+﹣﹣3個(gè)鐵原子 D．2H﹣﹣2個(gè)氫元素【考點(diǎn)】元素符號(hào)；離子．【難度】易【專(zhuān)題】元素與化合物．【分析】A、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加上數(shù)字即可，1一般省略不寫(xiě)；B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．C、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類(lèi)．【解答】解：A、H2O﹣﹣1個(gè)水分子，化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合，故A正確；B、1個(gè)鈉離子的化學(xué)符號(hào)為：Na+，化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義不相符合，故B錯(cuò)誤；C、3Fe3+﹣﹣表示3個(gè)鐵離子，而3個(gè)鐵原子的化學(xué)符號(hào)為：3Fe，故C錯(cuò)誤；D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類(lèi)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)．15．在各一個(gè)氧分子、過(guò)氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一樣多的是（）A．氧分子 B．氧原子 C．氧離子 D．氧元素【考點(diǎn)】分子可以分為原子．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，根據(jù)分子的構(gòu)成可以判定有關(guān)微粒的數(shù)目．【解答】解：A、氧分子數(shù)：由于過(guò)氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子只含氧原子不含氧分子，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氧原子數(shù)：一個(gè)氧分子、過(guò)氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中含氧原子數(shù)為2個(gè)．所以含氧原子數(shù)相同．因此選項(xiàng)正確；C、氧分子、過(guò)氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中不含氧離子，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，二氧化碳和二氧化硫中含有相同的氧元素，此項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．答案：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是學(xué)生對(duì)化學(xué)式中數(shù)字的意義的認(rèn)知情況，有利于學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的整體認(rèn)知．二、填空題（本題包括3小題，共32分）16．（12分）在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥離子這些微粒中：（1）能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有；（2）顯示電中性的微粒有；（3）質(zhì)量最小的微粒是；（4）一定帶正電荷的微粒有；（5）一定帶負(fù)電的微粒有；（6）可能帶正電也可能帶負(fù)電的是．【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；原子的結(jié)構(gòu)；離子．【難度】易【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的電性等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：（1）分子、原子、離子能直接構(gòu)成物質(zhì)．故填：①②⑥；（2）顯示電中性的微粒有分子、原子、中子．故填：①②④；（3）質(zhì)量最小的微粒是電子．故填：⑤；（4）一定帶正電荷的微粒有質(zhì)子．故填：③；（5）一定帶負(fù)電的微粒有電子．故填：⑤；（6）可能帶正電也可能帶負(fù)電的是離子．故填：⑥．【點(diǎn)評(píng)】解此題要了解各種微粒的電性和物質(zhì)的微觀構(gòu)成等內(nèi)容，難度較小．17．（10分）（1）化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和數(shù)字表示填空：①2個(gè)磷原子；②4個(gè)五氧化二氮分子；③高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)．（2）請(qǐng)用物質(zhì)構(gòu)成與組成的理論回答：④生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘、鈣”是指（填“元素”或“原子”）．⑤水通電分解過(guò)程中不變的粒子是．【考點(diǎn)】元素；離子；分子可以分為原子．【難度】中【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)磷原子，就可表示為：2P；②分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4個(gè)五氧化二氮分子可表示為4N2O5；③元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)，故可表示為：KO4；（2）④生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘、鈣”是指元素；⑤水通電分解過(guò)程中不變的粒子是氫原子和氧原子；故答案為：（1）①2P；②4N2O5；③KO4；（2）④元素；⑤氫原子和氧原子；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．18．（10分）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；（2）x=；（3）A．B．C．D屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）；（4）B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A．C．D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）．【考點(diǎn)】元素周期表介紹；原子核外電子的排布；相對(duì)原子質(zhì)量．【難度】中【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中一格的意義進(jìn)行解答，右上角的字母表示元素符號(hào)，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，中間的漢字表示元素名稱，最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20，故填：19.00，20；（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故10+x=18，x=8，故填：8；（3）B和C具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，故填：BC；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，B粒子的最外層電子數(shù)為7，A粒子的最外層電子數(shù)為7，故B和A的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．三、實(shí)驗(yàn)題（共23分）19．（23分）圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ．【實(shí)驗(yàn)操作】a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶