2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()A.K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O3、常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=10時(shí)，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<20mL時(shí)，c(M+)+c(MOH)-)D.V(HCl)>20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)4、向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))。A.B.C.D.5、下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A.HC≡CHB.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH26、在有機(jī)物中有一大類物質(zhì)叫做烷烴。其中CH4為甲烷，C2H6為乙烷，C3H6為丙烷，C4H10為丁烷。含有8個(gè)碳原子的烷烴分子式為（）A.C8H14B.C8H16C.C8H18D.C8H207、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.銅與濃硝酸充分反應(yīng)生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.4.6gNa完全與水反應(yīng)，生成物含共價(jià)鍵0.1NAC.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.101kPa、120℃時(shí)，7.8gC6H6完全燃燒所得氣體分子數(shù)一定為0.9NA8、地西泮是一種抑制中樞神經(jīng)的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)該藥物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是。

A.地西泮能發(fā)生加成、取代、氧化和還原等反應(yīng)B.地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種C.地西泮的化學(xué)式為D.地西泮中無(wú)手性碳原子9、下列說(shuō)法不正確的是()A.C和C是碳元素的2種核素，它們互為同位素B.化學(xué)研究者開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體C.與互為同分異構(gòu)體D.硝基苯可看成是由和—NO2兩種基團(tuán)組成評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示；其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

。物質(zhì)。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ?mol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______mol?L-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。11、Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度；當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)。

（1）在100℃時(shí)，Kw的表達(dá)式為_(kāi)_______，在此溫度下，Kw的值為_(kāi)_______mol2/L2。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。

（3）室溫時(shí)將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c()和c(H+)之比為_(kāi)_______。

Ⅱ.現(xiàn)有溶質(zhì)為①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三種溶液；根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①的電離方程式：________。

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是________（填序號(hào)）。

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小的是________（填序號(hào)）。

（4）在室溫下，將c(H+)均為0.1mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為_(kāi)_______。

（6）三種酸溶液的pH相同時(shí)，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_______（填序號(hào)）。12、Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：

A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纖維素G．液氯和氯氣。

(1)______組兩物質(zhì)互為同位素(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

Ⅱ．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。

(1)元素的名稱是______。

(2)元素非金屬性的從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(填元素符號(hào))

(3)該新化合物中______(填元素符號(hào))通過(guò)得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明咖啡酸具有__性。14、某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(1)A的分子式為_(kāi)__________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)已知：請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣完全反應(yīng)，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)20、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。21、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)22、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問(wèn)題：

(1)在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為_(kāi)______。該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，該溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO)=_______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃時(shí)，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_______。23、回答下列問(wèn)題：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_(kāi)______。

(2)常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_(kāi)______。

(3)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。24、鏈狀有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成H2O的質(zhì)量為3.6g。0.1molX與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程。已知：和結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。25、如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過(guò)量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_(kāi)______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。27、下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物(部分產(chǎn)物未列出)：

已知C是紫紅色金屬固體；B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性。

(1)A的化學(xué)式是____________，E化學(xué)式是__________________；

(2)電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是_________________________________________；

(3)對(duì)200ml1mol/L的A溶液進(jìn)行電解；當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液的pH為。

___________(假設(shè)溶液體積不變)。28、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：_____________；F的名稱：_________________；

（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；

（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化______________________________________；

寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；

（4）寫(xiě)出SO2和B反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。29、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)；對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會(huì)發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1；A錯(cuò)誤；

B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1；B錯(cuò)誤；

C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1；C正確；

D.根據(jù)c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L；但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)；A錯(cuò)誤；

B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB錯(cuò)誤；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)；C錯(cuò)誤；

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D正確；

故答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小，氯離子不電離也不水解，所以故A錯(cuò)誤；

B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，ROH已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，不水解，所以存在故B正確；

C．時(shí)，溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且溶液中存在物料守恒故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，HCl過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得溶液中溶質(zhì)存在有或三種情況，可能出現(xiàn)故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

考查酸堿混合溶液定性判斷，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖知，未加HCl溶液時(shí)，ROH的說(shuō)明為強(qiáng)堿；MOH的pH小于13，則MOH為弱堿；易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意滴加過(guò)程中可能出現(xiàn)c(M+)＞c(H+)、c(M+)=c(H+)、c(M+)＜c(H+)情況。4、C【分析】【分析】

n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述兩階段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗0.1molCO2；體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.3mol，溶液中離子為0.7mol；故圖象C符合；

故答案選C。5、C【分析】A.HC≡CH分子中4個(gè)原子在一直線上，不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.CH2=CH2分子中碳原子上都是氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C.CH3CH=CHCH3分子中雙鍵兩端碳上連兩個(gè)不同的原子或基團(tuán)（氫、甲基），存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，正確；D.CH3CH=CH2分子中右端碳上邊兩個(gè)氫原子（相同原子或基團(tuán)）；不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；故答案選C。

點(diǎn)睛：判斷是否存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象方法是：一是構(gòu)成一個(gè)平面，如碳碳雙鍵、四邊形、三角形等，同一個(gè)碳原子中連2個(gè)不同原子或基團(tuán)。6、C【分析】【詳解】

比較CH4、C2H6、C3H6、C4H10中C、H原子個(gè)數(shù)的變化，每增加1個(gè)C原子，則同時(shí)增加2個(gè)H原子，由此可推得烷烴的通式為CnH2n+2。則含有8個(gè)碳原子的烷烴分子式為C8H2×8+2，即為C8H18，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成氣體所處的狀態(tài)不明確；故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．4.6gNa的物質(zhì)的量為n(Na)＝＝＝0.2mol，Na與水完全反應(yīng)生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產(chǎn)物NaOH中OH－存在一個(gè)共價(jià)鍵，H2中存在1個(gè)共價(jià)鍵，由于0.2molNa與水完全反應(yīng)生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離，不能完全電離，H+數(shù)目小于NA；故C錯(cuò)誤；

D．7.8gC6H6的物質(zhì)的量為n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃時(shí)H2O為氣體，燃燒產(chǎn)物為CO2或CO一種或兩種及H2O，根據(jù)元素守恒，碳的氧化物為0.6mol，H2O為0.3mol，所得氣體分子數(shù)為0.6NA+0.3NA＝0.9NA；故D正確；

答案為D。8、C【分析】【詳解】

A．地西泮中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，地西泮可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，地西泮中含有羰基、苯環(huán)可以和H2發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；

B．地西泮一共含有8種不同環(huán)境的氫原子；地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)式可知，地西泮的化學(xué)式為C15H11ClN2O；故C錯(cuò)誤；

D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子；地西泮中無(wú)手性碳原子，故D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，126C和146C是碳元素的2種核素；他們互稱同位素，故A正確；

B．納米泡沫碳與C60是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，納米泡沫碳與C60互稱同素異形體；故B正確；

C．與分子式相同；結(jié)構(gòu)相同是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硝基苯是苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代生成的產(chǎn)物，硝基苯可看成是由和-NO2兩種基團(tuán)組成；故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。

（1）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以X1>X2。該反應(yīng)△H<0，升溫平衡左移，所以平衡常數(shù)KA>KB。②若B點(diǎn)的投料比為3，需要投入6molH2，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）="4.5/2/10"mol?L-1·min-1=0.225mol?L-1·min-1。

（4）①b電極生成氧化產(chǎn)物氧氣；所以是正極；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為【解析】-375kJ·mol-10.225正極11、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合圖像及Kw=c(H+)?c(OH-)計(jì)算；

(2)利用H++OH-=H2O計(jì)算；

(3)溶液稀釋時(shí)；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

Ⅱ.CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4均為強(qiáng)酸。

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1：1。

(3)室溫時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當(dāng)三種溶液pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強(qiáng)酸只能電離出1個(gè)氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強(qiáng)酸；能電離出2個(gè)氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當(dāng)三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來(lái)的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來(lái)的則c(H+)由大到小的順序是①＞②＝③。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1：1：2。

(6)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時(shí)，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①＜②＝③?！窘馕觥竣佗邰佗冖邰佗冖?2、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。W；X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、X元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)，Y為-3價(jià)，所以Y為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，W為Na元素，通過(guò)以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。

【詳解】

I．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)；是同素異形體。

B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；互稱同位素；

C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；

D．和是空間四面體；組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；

E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物；分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；

G．液氯和氯氣的成分都是氯氣；屬于同種物質(zhì)；

由上述分析可得；

(1)B組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)；

答案為：B；A，CE，DG。

II．(1)元素為Na元素；名稱為鈉；答案為鈉。

(2)X為Si元素；Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；答案為Cl＞P＞Si。

(3)Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子的1個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過(guò)得到電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；答案為P?！窘馕觥緽ACEDG鈉Cl＞P＞SiP13、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機(jī)化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機(jī)化合物；故答案為：有機(jī)化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說(shuō)明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原。【解析】①.有機(jī)化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原14、略

【分析】【分析】

某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則該分子中C原子的個(gè)數(shù)為=8，則H原子個(gè)數(shù)為=8，所以A的分子式為結(jié)合問(wèn)題中A可以發(fā)生的反應(yīng)，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的分子式為：故填

(2)A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填

(3)由可知，與稀、冷的溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故填

(4)一定條件下，與氫氣完全反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故填

含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故填【解析】+Br2三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；16、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。17、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說(shuō)明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無(wú)法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、計(jì)算題(共4題，共12分)22、略

【分析】(1)

水在任何條件下電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知該溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸電離和水電離兩部分，稀釋后的溶液接近中性但仍然顯酸性，此時(shí)c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在溫度為t2時(shí)Kw=1×10-12，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，兩種濃度相等，由于二者體積相同，則酸、堿恰好完全中和，溶液顯中性，故溶液pH=6。【解析】(1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=623、略

【分析】【分析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L；由此可求出pH。

(2)常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，H2SO4溶液過(guò)量，則先求c(H+)；再求混合溶液的pH。

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)?c(OH-)；由此確定該溫度與25℃的關(guān)系。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

【詳解】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2。答案為：2；

(2)常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(設(shè)體積都為1L)，H2SO4溶液過(guò)量，則先求c(H+)==0.01mol/L；pH=2。答案為：2；

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)?c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，該溫度高于25℃。答案為：10-13；高于；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案為：1：100。

【點(diǎn)睛】

兩種酸溶液混合，應(yīng)先求混合溶液中的c(H+)，然后求pH；兩種堿溶液混合，應(yīng)先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH；酸與堿溶液混合，應(yīng)先確定哪種物質(zhì)過(guò)量，若酸過(guò)量，先求c(H+)，若堿過(guò)量，先求c(OH-)?！窘馕觥竣?2②.2③.10-13④.高于⑤.1：10024、略

【分析】【詳解】

由0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成H2O的質(zhì)量為3.6g可知，X分子在含有的碳原子個(gè)數(shù)為==3，含有氫原子的個(gè)數(shù)為==4，由0.1molX與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可知，分子中含有的羥基數(shù)目為==3，由碳、氫原子的個(gè)數(shù)可知，X分子的不飽和度為2，由結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定和X分子為鏈狀可知，X分子中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH，則分子式為C3H4O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C3H4O5、【解析】C3H4O5、25、略

【分析】【分析】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極；M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，a為陽(yáng)極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時(shí)間后，OH-也放電；

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量。

【詳解】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，b電極的反應(yīng)式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，電解一段時(shí)間后，OH-也放電，電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，a電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol。

【點(diǎn)睛】

分析電解過(guò)程的思維程序：①首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組；③然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-?！窘馕觥空齅++e-═Mc電極周圍先變藍(lán)色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

取題述溶液少量，加入過(guò)量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子；氯離子，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說(shuō)明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子；鈉離子和氯離子。

（2）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+?！窘馕觥?1)

(2)

(3)27、略

【分析】【分析】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO，據(jù)此解答。

【詳解】

C是紫