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文檔簡介

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年中圖版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、下列關于水的說法正確的是rm{(}rm{)}A.水能溶解所有物質B.生活中常用肥皂水檢驗軟水和硬水C.長期飲用蒸餾水有利于身體健康D.經過沉淀,過濾后得到的礦泉水是純凈物2、電解水時,當與電源正極相連的試管中得到rm{l6mL}氣體時;同時在與電源負極相連的試管中,可得到氣體。

rm{(}rm{)}A.rm{8mL}B.rm{16mL}C.rm{24mL}D.rm{32mL}3、若用“rm{隆帽}”表示氫原子,用“rm{隆冒}”表示氧原子,則水分子的模型可表示為rm{(}rm{)}A.B.rm{隆冒}C.D.4、推理是學習化學的一種重要方法,下列推理關系成立的是rm{(}rm{)}A.用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復燃,則集氣瓶中一定不含有氧氣B.水電解產生氫氣和氧氣,所以水是由氫氣和氧氣組成的C.空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸,所以把可燃物與氧氣隔絕能滅火D.鎂條在空氣中燃燒得到的氧化鎂的質量與參加反應的鎂條質量不相等,所以該反應不符合質量守恒定律5、(2007?黃埔區(qū)一模)閃電時空氣中有臭氧O3生成,下列說法正確的是()A.氧氣與臭氧是同種物質B.氧氣與臭氧化學性質相同C.氧氣與臭氧的相互轉化是物理變化D.相同質量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多評卷人得分二、多選題(共9題,共18分)6、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線,在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN(兩種物質溶解時互不影響,且溶質仍是M、N),充分攪拌,將混合物的溫度降低到t1℃;下列說法正確的是()

A.t1℃時;M;N的溶解度相等,得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時;得到M的飽和溶液;N的不飽和溶液。

C.t1℃時;M;N的溶質質量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時;M;N的溶質質量分數(shù)一定相等。

7、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水,所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒,所以不能用排空氣法收集8、下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)微粒觀:水是由氫原子和氧原子構成的B.根據(jù)守恒觀:rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據(jù)轉化觀:有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據(jù)結構觀:同種元素的原子和離子,核內質子數(shù)相同10、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸,將草酸隔絕孔空氣加熱,使其完全分解,生成水和碳的氧化物,為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分,某同學設計了如圖所示實驗,下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響,因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應,則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁,丁試管內無明顯現(xiàn)象,則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁,丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳11、rm{t_{2}隆忙}時,將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}.

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和,乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時,甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等12、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子,則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、如圖是a、b;c三種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是()

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時;a;c兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時;變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b;通??刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

14、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2;其中n值可能為()

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)15、若配置270g20%的硫酸溶液,需用密度為1.5g/cm3、溶質的質量分數(shù)為60%的硫酸溶液____mL,需水____mL;配置時必須用到的儀器是____.16、用化學符號表示:

rm{(1)}鈉元素______rm{(2)}三個磷原子______rm{(3)}氬氣______rm{(4)}氮氣______

rm{(5)}兩個氧分子______rm{(6)2}個鈣離子______rm{(7)-2}價的硫元素______17、根據(jù)如圖所示的化學實驗常用儀器的圖形;回答下列問題:

rm{(1)}按編號分別寫出圖中儀器的名稱:

rm{壟脵}______;rm{壟脺}______rm{壟脻}______;rm{壟脼}______;

rm{(2)}用編號填空:不能加熱的儀器是______;可用于收集氣體的儀器是______;把糖溶解到一定量的水中時,需要用______.

rm{(3)壟脻}號儀器的主要用途是______.18、A、rm{B}rm{C}rm{D}為金屬活動順序表中常見的四種金屬rm{.}已知:rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}請完成以下填空:

rm{(1)}金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}.

rm{(2)}根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性,其金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用字母填寫rm{)}.

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種,金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色,則金屬rm{A}為______,反應rm{壟脹}的化學方程式為______.19、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了如下實驗方案rm{.}結合實驗方案回答下列問題:rm{陋隴}

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中,金屬rm{X}是______,該反應的化學方程式為______;rm{陋隴}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中,加入過量稀硫酸的目的是______;rm{陋隴}

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______rm{.陋隴}20、請從下列物質中選擇適當?shù)脑噭?,按設計的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行驗證:rm{A.}鋅片rm{B.}鐵釘rm{C.}銅片rm{D.}硫酸銅rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸鋅溶液rm{G.}硫酸亞鐵溶液rm{.}并回答有關問題.

rm{(1)}驗證方法一:所選用的三種試劑是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化學式,下同rm{)}.

rm{(2)}驗證方法二:所選用的是四種試劑是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______.

rm{(3)}請你用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象,如:______.21、在氯酸鉀的分解反應里;二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋.鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又混有紫紅色物質,許多科學家認為反應過程如下:

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

請回答:反應③中括號里應填的內容為____,A和B的化學式分別為____和____.22、2009年3月底以來,墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感(或稱H1N1型豬流感),這是一類由病毒引起的流感.對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施,是預防H1N1型流感的重要方法.自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應:H20+C12=HCl+HClO,HClO具有殺菌消毒作用,其反應的微觀過程可用下圖表示:

(1)C物質是(選填序號);

①②③

(2)上述物質中;屬于氧化物的是(填化學式);

(3)由上圖你可得到的信息是.評卷人得分四、簡答題(共3題,共9分)23、已知:鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應的化學方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定;設計如下實驗裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用作干燥劑,不與rm{NH_{3}}反應。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體?!緦嶒灢襟E】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中,稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至樣品恰好完全反應rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請回答:rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實驗步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質量分數(shù)為rm{;}rm{(}五rm{)}實驗證明此方法測定的結果偏低,可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

24、如圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結構示意圖;回答下列問題:

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體的原子;則該元素的單質的化學式為______.

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子,則rm{y=}______,該元素的原子在化學反應中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子.

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結構示意圖,則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號rm{)}

。rm{a.8}rm{b.10}rm{c.11}rm{d.12}rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______.

rm{(5)}在下列rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}四種粒子中與上述rm{A}圖中的粒子化學性質相似的是______.

25、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù),請回答下列問題.。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}.

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______;現(xiàn)有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質質量分數(shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}.

rm{(3)}某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純;設計了如下操作流程:請回答:

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______;加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______.

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾.參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、B【分析】解:rm{A}不是所有物質都易溶于水;如氫氧化鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水等,故選項說法錯誤.

B;硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少;可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,加入肥皂水,若產生泡沫較多,則是軟水,若產生泡沫較少,則是硬水,故選項說法正確.

C;蒸餾水中幾乎不含人體所需的礦物質;長期飲用對健康不利,故選項說法錯誤.

D;經過沉淀過濾后得到的礦泉水中含有水、可溶性礦物質等多種物質;屬于混合物,故選項說法錯誤.

故選:rm{B}.

A;根據(jù)常見物質的溶解性進行分析判斷.

B;根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別方法進行分析判斷.

C;根據(jù)蒸餾水的成分進行分析.

D;根據(jù)礦泉水的成分進行分析判斷.

化學與人類的生產生活密切相關,關愛生命,永保健康,是我們永恒不變的目標,與生產生活有關的知識點也就成了化學考查的熱點.【解析】rm{B}2、D【分析】解:與電源正極相連的試管中得到的是氧氣,與負極相連的試管中得到的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}氧氣是rm{l6mL}時,氫氣是rm{32ml}.

故選:rm{D}.

電解水時,與正極相連的試管產生的是氧氣,與負極相連的試管產生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}.

本題比較簡單,只要熟記教材內容即可順利解答.【解析】rm{D}3、D【分析】解:水的化學式為rm{H_{2}O}可知水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成;而分子模型rm{A}rm{C}分別表示由一個氫原子和由兩個氧原子構成的氧分子;而rm{B}則為一個氧原子的狀態(tài),分子模型rm{D}中的分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的水分子;

故選D

由水的化學式rm{H_{2}O}可得知水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成;根據(jù)水分子的構成判斷分子模型中是水分子的分子模型.

物質的化學式既可以表示物質的組成又可以表示構成物質的分子的構成,根據(jù)分子的構成可判斷表示分子構成的模型.【解析】rm{D}4、C【分析】解:rm{A}用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復燃;則集氣瓶中可能含有氧氣,例如空氣等,故錯誤.

B;水電解產生氫氣和氧氣;證明了水是由氫和氧兩種元素組成的,故錯誤.

C;可燃物燃燒的三個條件缺一不可;所以滅火就是把這三個條件中的任意一個破壞,故正確.

D;根據(jù)質量守恒定律;鎂燃燒后質量增加,實際上增加了參加反應的氧氣的質量,故該反應符合質量守恒定律,故錯誤.

故選C.

A;氧氣濃度太??;不能使帶火星的木條復燃,不能證明不含氧氣;

B;根據(jù)物質的構成分析即可;水是由氧元素和氫元素構成的.

C;根據(jù)燃燒的條件分析即可;燃燒的條件:有可燃物、達到著火點、與氧氣接觸.

D;根據(jù)質量守恒定律分析即可.

本題考查化學的一種重要學習方法--類推法,屬于易錯題目,因而同學們對一些典型的概念、理論準確記憶,理解把握,并多涉獵題型進行訓練.【解析】rm{C}5、D【分析】

A;氧氣與臭氧屬于不同的分子構成是不同的物質;故錯誤.

B;不同的分子化學性質當然不同;故錯誤.

C;氧氣與臭氧是不同的物質;其轉化不會是物理變化,故錯誤.

D;相對分子質量與其分子質量成正比;所以相同質量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多,故正確.

故選D

【解析】【答案】氧氣和臭氧是不同的物質.其分子結構不同化學性質當然不同;等質量的臭氧和氧氣,所含的分子個數(shù)不等,相對分子質量小的分子數(shù)多.

二、多選題(共9題,共18分)6、CD【分析】

A、t1℃時;M;N的溶解度相等,溶解度都大于ag,所以此時得到的是不飽和溶液,故A錯誤;

B、t2℃時;M的溶解度大于ag,N的溶解度等于ag,所以在100g水中加入agM,得到M的不飽和溶液,加入agN,得到N的飽和溶液,故B錯誤;

C、t1℃時;在100g水中加入agM和agN,得到的都是不飽和溶液,溶質;溶液質量都相等,因此其溶質質量分數(shù)一定相等,故C正確;

D、t2℃時;在100g水中加入agM,得到M的不飽和溶液,加入agN,得到N的飽和溶液,溶液中溶質;溶液質量都相等,故M、N的溶質質量分數(shù)也一定相等,故D正確;

故選CD

【解析】【答案】A;根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B;根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C;根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析。

D;根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析.

7、ACD【分析】解:rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水;所以不能用排水法收集,說法正確;

B;用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣;說法錯誤;

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集,說法正確;

D、rm{CO}不能用排空氣法收集;因為它是有毒氣體,會污染空氣,說法正確;

故選:rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水;則氣體可以用排水法收集;若氣體比空氣的密度大,可以用向上排氣法收集;若氣體比空氣的密度小,可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法,需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇。【解析】rm{ACD}8、BC【分析】解:rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣;氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少,所以溶液的質量減少,故錯誤;

B、將水通電電解一段時間,根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”,圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確;

C、過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應的進行,水的質量不斷增加,當反應完畢后水的質量不再增加,為一定值,故正確;

D;分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸;當鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象錯誤.

故選:rm{B}rm{C}.

A;根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣進行分析;

B、據(jù)將水通電電解一段時間:“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”,分析解答;

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應的進行,水的質量不斷增加,當反應完畢后水的質量不再增加進行解答;

D;分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸;當鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體.

解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系.【解析】rm{BC}9、CD【分析】解:rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的;故錯誤;

B.因為分子間存在著間隔;故體積不能相加,故錯誤;

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳;二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇;故正確;

D.核電荷數(shù)或質子數(shù)決定元素的種類;故正確.

故選CD.

A.根據(jù)水的結構來分析;

B.根據(jù)分子的特征來分析;

C.根據(jù)物質的性質進行解答;

D.根據(jù)元素的概念來分析.

掌握物質的微粒構成和物質的性質,分析和解決問題的方法,此題屬于基礎知識題,難度較小.【解析】rm{CD}10、AB【分析】解:草酸隔絕空氣加熱;使其完全分解,生成水和碳的氧化物,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳會與氫氧化鈉反應,一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳,所以。

A;甲中的澄清石灰水變渾濁;說明混合氣中含有二氧化碳,丙中的紅色固體變成黑色,說明混合氣中含有一氧化碳,所以乙裝置對實驗結果會產生影響,因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案,故A錯誤;

B;丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳;不屬于置換反應,故B錯誤;

C;若甲試管內溶液變渾濁;說明含有二氧化碳,丁試管內無明顯現(xiàn)象,說明不含一氧化碳,則該碳的氧化物成分為二氧化碳,故C正確;

D;甲試管和丁試管內溶液都變渾濁;丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,故D正確.

故選:rm{AB}.

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱;使其完全分解,生成水和碳的氧化物,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳會與氫氧化鈉反應,一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析.

本題屬于信息題的考查,注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等,綜合性較強,但難度不是很大,關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可.【解析】rm{AB}11、BC【分析】解:rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時,甲析出固體,而已沒有析出固體,說明甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線;該選項說法不正確;

B、圖rm{2}中;甲的燒杯中含有固體甲,因此甲溶液一定飽和,乙的燒杯中沒有析出固體,因此乙溶液不一定飽和,該選項說法正確;

C、圖rm{2}中;溶劑質量相等,乙的溶質質量大于甲的溶質質量,因此乙溶液一定比甲溶液濃,該選項說法正確;

D、當溫度高于rm{30隆忙}時,甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等,當溫度低于rm{30隆忙}時,甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲;乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等,該選項說法不正確.

故選:rm{BC}.

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和;

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}.

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對不同物質的溶解度影響不同.rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、CD【分析】解:rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物;屬于化合物;

rm{B}中的物質是由三種物質組成的;屬于混合物;

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物;屬于單質;

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物;屬于單質.

故選:rm{CD}.

純凈物由一種物質組成;混合物由兩種或兩種以上的物質組成;

單質是由一種元素組成的純凈物;化合物是由不同種元素組成的純凈物.

判斷純凈物和混合物時,就是判斷物質的物質組成;判斷是否是單質、化合物時,既要判斷元素組成,又要判斷物質組成.【解析】rm{CD}13、BD【分析】

A;由于沒有說明溫度;故A錯誤;

B、由于在t1℃時;a和c的溶解度相等,即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,故B正確;

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大,因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時;不飽和溶液可能會變成飽和溶液,故C錯誤;

D;由于B的溶解度受溫度的影響很??;因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出,故D正確;

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??;從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小,②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法,及從溶液中析出晶體的方法等.

14、AB【分析】

根據(jù)在化合物中,各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則,鉀的化合價是+1價,氧的化合價是-2價,設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x;則(+1)×(n+1)+x+(-2)×(2n+2)=0,則x=3+3n,當n=0時,x=+3;當n=1時,x=+6;當n=2時,x=+9,不符合.

故選AB.

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題.

三、填空題(共8題,共16分)15、略

【分析】

設需用密度為1.5g/cm3;溶質的質量分數(shù)為60%的硫酸溶液的體積為x;根據(jù)溶液稀釋前后,溶質的質量不變;

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL;

需水的質量為:270g-1.5g/cm3×60cm3=180g,需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL;

配制270g20%的硫酸溶液;首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的體積,再量取所需的濃硫酸和水,最后進行溶解;在這些操作中需要的儀器:量筒;膠頭滴管、燒杯和玻璃棒.

故答案為:60;180;量筒;膠頭滴管、燒杯和玻璃棒.

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV;由濃硫酸的體積和密度計算濃硫酸溶液的質量;根據(jù)溶液稀釋前后,溶質的質量不變,利用溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)進行分析解答.

根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器.

16、Na;3P;Ar;N2;2O2;2Ca2+;【分析】解:rm{(1)}元素用元素符號來表示rm{.}因此鈉元素表示為rm{Na}.

rm{(2)}固體非金屬原子用元素符號來表示;表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在符號前面rm{.}因此rm{3}個磷原子表示為rm{3P}.

rm{(3)}氬氣分子是單原子分子,其化學式用元素符號來表示,即rm{Ar}.

rm{(4)}寫化學式或原子團時要在元素符號右下角標上原子個數(shù),是“rm{1}”時省略;氮氣是由雙原子分子構成的氣體單質rm{.}因此氮氣的化學式表示為rm{N_{2}}.

rm{(5)}表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在符號前面;寫化學式或原子團時要在元素符號右下角標上原子個數(shù),是“rm{1}”時省略;氧氣是由雙原子分子構成的氣體單質rm{.}因此兩個氧分子表示為rm{2O_{2}}.

rm{(6)}表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在符號前面;寫離子符號時要在元素符號或原子團的右上角標上離子所帶電荷數(shù),是“rm{1}”時省略,且數(shù)值在前,正、負號在后rm{.}因此rm{2}個鈣離子表示為rm{2Ca^{2+}}.

rm{(7)}標注元素或原子團的化合價時,要寫在元素符號或原子團的正上方,是“rm{1}”時不能省略,且正、負號在前,數(shù)值在后rm{.}因此rm{-2}價的硫元素表示為rm{-2S}.

故答案為:rm{(1)Na}rm{(2)3P}rm{(3)Ar}rm{(4)N_{2}}rm{(5)2O_{2}}rm{(6)2Ca^{2+}}rm{(7)-2S}.

元素用元素符號來表示;

固體非金屬原子用元素符號來表示;

表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在符號前面;

氬氣分子是單原子分子;其化學式用元素符號來表示;

寫化學式或原子團時要在元素符號右下角標上原子個數(shù),是“rm{1}”時省略;

寫離子符號時要在元素符號或原子團的右上角標上離子所帶電荷數(shù),是“rm{1}”時省略;且數(shù)值在前,正;負號在后;

標注元素或原子團的化合價時,要寫在元素符號或原子團的正上方,是“rm{1}”時不能省略;且正;負號在前,數(shù)值在后.

本題主要考查元素符號、離子符號、化學式的書寫和化合價的標注,難度較大.【解析】rm{Na}rm{3P}rm{Ar}rm{N_{2}}rm{2O_{2}}rm{2Ca^{2+}}rm{-2S}17、試管;燒杯;量筒;集氣瓶;rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體【分析】解:rm{(1)}熟悉常用實驗儀器,了解名稱rm{.}圖中rm{壟脵}試管;rm{壟脷}酒精燈;rm{壟脹}漏斗;rm{壟脺}燒杯;rm{壟脻}量筒;rm{壟脼}集氣瓶;

rm{(2)}可直接加熱的儀器有:試管;蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;燒杯需要墊石棉網加熱;不能加熱的儀器有:量筒、集氣瓶;可用于收集氣的儀器是:集氣瓶;溶解固體可用燒杯;

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體;

故答案為:rm{(1)壟脵}試管;rm{壟脺}燒杯;rm{壟脻}量筒;rm{壟脼}集氣瓶;

rm{(2)壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}

rm{(3)}用于量取一定量液體.

rm{(1)}熟悉常用實驗儀器;了解名稱;

rm{(2)}了解常用儀器的作用和用法;

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體.

本題考查常用儀器的名稱和作用,同學們在平時的學習中只要留心觀察就可做好此題.【解析】試管;燒杯;量筒;集氣瓶;rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體18、前面;A>B>D;鋅或Zn;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【分析】解:rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}說明金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫前面;

rm{(2)}由rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活動性rm{A>B}由rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氫前面;由rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根據(jù)上述反應能判斷出rm{ABD}三種金屬的活動性強弱的關系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種,金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色,則rm{C}為鐵,據(jù)rm{A>B>D}而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅rm{>}銅rm{>}銀,可知則金屬rm{A}為鋅,rm{B}是銅,rm{D}是銀,反應rm{壟脹}的化學方程式為rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案為:

rm{(1)}前面;rm{(2)A>B>D}rm{(3)}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}.

根據(jù)金屬活動性順序的應用解答,rm{壟脵}排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣,rm{壟脷}排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來;金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色,說明rm{C}是鐵,同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出rm{A}并書寫相關的方程式.

明確金屬活動性順序表的應用,并能結合題意分析解答,考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力.【解析】前面;rm{A>B>D}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}19、鐵(或Fe);Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;使鐵完全反應,除去銅中的鐵;加入過量的鐵粉,再過濾,將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶【分析】解:rm{(1)}由題意可知,由于需要將銅離子轉化為銅單質,而溶液還必須為硫酸亞鐵,即不能引入新的雜質,所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質rm{.}該反應的化學方程式為:rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中,加入過量稀硫酸的目的是:使鐵完全反應,除去銅中的鐵;rm{陋隴}

rm{(3)}由于濾液中含有稀硫酸;應先加入過量的鐵粉,再過濾,將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶.

故答為:rm{(1)}鐵,rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使鐵完全反應,除去銅中的鐵;rm{(3)}加入過量的鐵粉,再過濾,將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶rm{.陋隴}

rm{(1)}由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵;所以需要將銅離子轉化為銅單質,而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質,所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵;

rm{(2)}由于加入的鐵是過量的;加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵;

rm{(3)}蒸發(fā)從溶液中獲得晶體常采用的方法.

解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑,所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去.【解析】rm{陋隴}鐵rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使鐵完全反應,除去銅中的鐵;加入過量的鐵粉,再過濾,將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶20、Fe;H2SO4;純銅制品比鐵制品更耐腐蝕【分析】解:rm{(1)}根據(jù)金屬與鹽的反應,只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來rm{.}所以用鐵分別伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中,鐵能與硫酸銅反應,與硫酸鋅不反應從而得出結論所以可選用的試劑是鐵,化學式是:rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有銅與酸不反應;鋅的活動性比鐵強,所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈,因此選稀硫酸;

rm{(3)}由于鐵比銅活潑;所以純銅制品比鐵制品更耐腐蝕.

故答為:rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{壟脹(3)}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕.

在金屬活動性順序中;位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,且金屬的活動性越強產生氣泡的速率越快,據(jù)此也可以設計實驗比較金屬的活動性的強弱.

本題考查了金屬活動性順序的應用,要求要會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的活動性強弱rm{.}氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}能夠很好的考查學生對金屬活動性順序的應用和理解,培養(yǎng)學生的應用能力和理解能力.【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕21、略

【分析】

根據(jù)化學反應前后元素和種類和原子的個數(shù)不變可知②為高錳酸鉀的分解反應,A為高錳酸鉀,C為氧氣,故①中B為氯氣,根據(jù)質量守恒定律③中空里應該填寫的物質的化學式為二氧化錳,故填:MnO2,KMnO4,Cl2.

【解析】【答案】根據(jù)“化學反應前后元素和種類和原子的個數(shù)不變”分析即可.

22、略

【分析】

(1)根據(jù)質量守恒定律可知,C物質它表示氯化氫.故填:②.

(2)由圖中可知,水是由氫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物.故填:H2O.

(3)由上圖可得到的信息是在化學變化中;原子的種類(或數(shù)目)不變.故填:在化學變化中,原子的種類(或數(shù)目)不變.

【解析】【答案】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷C物質是氯化氫.氧化物是指含有兩種元素并且一種元素是氧元素的化合物;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物.在化學變化中原子的種類和個數(shù)不變.

四、簡答題(共3題,共9分)23、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分

(二)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中1分

(三)使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化鎂固體與水反應生成氫氧化鎂和氨氣rm{(1)}化學方程式為,rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}鎂在空氣中燃燒生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}則生成固體的總質量的范圍為rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中會含有水蒸氣rm{Mg_{3}N_{2}}故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。rm{a}rm{a}二rm{Mg}為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后連接裝置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}為了使rm{(}完全被濃硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反應結束后應鼓入空氣。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}裝置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故,的質量為。rm{(}設rm{(}的質量為rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的質量分數(shù)為,故混合物中的質量分數(shù)為rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法測定的結果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸氣rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨氣溶于水rm{(}合理即可rm{)1}分24、Ne;7;得到;cd;氯化鋁;①③【分析】解:rm{(1)}因為原子中質子數(shù)等于電子數(shù),所以rm{A}的元素名稱是氖,該元素的單質的化學式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質子數(shù)等于電子數(shù)所以rm{y}的數(shù)值等于rm{7}最外層電子數(shù)是rm{7}的原子在化學反應中容易得到電子

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