2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷401考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM(g)＋bN(g)cW(g)，達平衡后，測得M氣體的濃度為0.8mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。則下列敘述中正確的是（）A.反應(yīng)速率增大B.平衡向右移動C.N的轉(zhuǎn)化率提高D.W的體積分數(shù)降低2、下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-13、常溫下，向溶液滴加溶液的過程中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示；下列說法中正確的是。

A.的數(shù)量級為B.溶液顯堿性C.時，溶液中存在D.在溶液中，4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強5、鎵(Ga)；Al均為同一主族元素；具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鎵主要用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，是制取各種鎵化合物半導(dǎo)體的原料。電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。原理如下：

電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率(η)下降。(已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu，η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。下列說法正確的是A.N極是直流電源的負極B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ga3++3e-=GaC.粗Ga中含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，則陽極泥中可能含有Zn、Fe、CuD.若外電路通過1.0mole-時，陰極得到14.0g的鎵，則該電解裝置的電解效率η=60％6、溫度為T1時，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)。實驗測得：為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中如下：。時間/0123450.200.100.080.070.060.060.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率B.其他條件不變，往原容器中再通入和則達平衡時體積分數(shù)減小C.其他條件不變，移走部分則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若則T217、已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中不正確的是。

A.每生成2molAB放出bkJ熱量B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量C.該反應(yīng)熱為(b-a)kJ·mol-1D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、根據(jù)反應(yīng)：可以設(shè)計出如圖所示的原電池。

（1）若左右兩根電極均為碳棒，A燒杯中盛有的混合液，B燒杯中盛有的混合液，開始時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應(yīng)________（填“停止”或“沒有停止”）。向B燒杯中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，此時原電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）向B燒杯中加入40%的溶液時發(fā)現(xiàn)電流計指針也偏轉(zhuǎn)，此時原電池負極的電極反應(yīng)式為________________________。9、（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用如圖Ⅰ所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”；“乙池”或“丙池”)。

（2）寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式___。

（3）丙池中F電極為__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（4）當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標況)。

（5）一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是__(填選項字母)。

A.CuB.CuOC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3

（Ⅱ）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；設(shè)計成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題：

（6）反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。

（7）電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則甲中的石墨電極的電極反應(yīng)式為__。10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據(jù)蓋斯定神，反應(yīng)a的△H1___(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___。A．增大CO2與CH4的濃度。反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___步進行，其中，第___步為決速步驟。

(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法；在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK隨(溫度的倒數(shù))的變置化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有___。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=___。

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)c，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___。11、硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v正=kcn（ClNO）,測得速率和濃度的關(guān)系如下表:。序號c（ClNO）/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7

n=____________;k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A

①溫度為T1時,能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有__________;

a容器體積保持不變。

b容器壓強保持不變。

c平衡常數(shù)K保持不變。

d氣體顏色保持不變。

ev（ClNO）=v（NO）

fNO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變。

②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________;

③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖像如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點,當n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點。12、按要求回答下列問題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ/mol。13、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤15、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)23、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol；H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一；其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。24、已知：

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用__________千克焦炭？25、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_____．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

在恒溫下；將密閉容器的體積擴大1倍，而M氣體的濃度比原來的一半大，則表明平衡向左移動。

【詳解】

A．增大容器的體積；反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，反應(yīng)速率減慢，A不正確；

B．由以上分析知；平衡向左移動，B不正確；

C．平衡向左移動；則N的轉(zhuǎn)化率減小，C不正確；

D．平衡向左移動；則W的體積分數(shù)降低，D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒；由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項錯誤；

B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知；金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；

C．CH3COOH的電離過程吸熱，則含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量小于57.3kJ，C項正確；

D．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1；D項錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

結(jié)合圖像，抓住交點，pH等于2.5時，H2SeO3的物質(zhì)的量等于則c(H2SeO3)等于。

c()，則Ka1與該點的c(H+)相等，同理可計算Ka2；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知，常溫下，第二步電離平衡常數(shù)為當?shù)臄?shù)量級為A項錯誤；

B．從圖像看出，第一步電離平衡常數(shù)為當溶液中，水解平衡常數(shù)為<Ka2，則水解程度小于電離程度，故溶液中顯酸性；B錯誤；

C．溶液遵循電荷守恒規(guī)律：C錯誤；

D．在溶液中，水解生成水解生成H2SeO3且水解程度依次減弱，則溶液中D正確；

故答案選D。4、B【分析】【詳解】

A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA；A錯誤；

B；根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；

C；加水稀釋促進電離；電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；

D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大；抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

電解精煉Ga類似于電解精煉Cu，粗Ga連電源正極作電解的陽極，Zn、Ga在陽極放電：Zn-2e-+2OH?=Zn(OH)2，Ga-3e-+4OH-=+2H2O，比Ga活潑性弱的Fe、Cu不放電，形成陽極泥，純Ga連電源的負極作電解的陰極，在陰極得電子析出Ga，電極反應(yīng)為：+3e-+2H2O=Ga+4OH-。

【詳解】

A．由分析知；粗Ga連電源的正極，故N極為電源正極，A錯誤；

B．由分析知，陰極反應(yīng)為：+3e-+2H2O=Ga+4OH-；B錯誤；

C．Zn比Ga活潑；Zn先于Ga在陽極放電，故陽極泥中不含Zn，C錯誤；

D．由陰極反應(yīng)：+3e-+2H2O=Ga+4OH-，得關(guān)系式：Ga~3e-，故生成Ga消耗的電子數(shù)=3n(Ga)=則電解效率=D正確；

故答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數(shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息可知，斷裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化學(xué)鍵，需吸收akJ的熱量，由2molA(g)與2molB(g)發(fā)生反應(yīng)生成2molAB(g)，能放出bkJ的熱量；A項正確；

B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵；吸收akJ能量，B項正確；

C．反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即(a－b)kJ·mol－1；C項錯誤；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量；D項正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)該電池對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行完全，達到平衡時反應(yīng)仍在進行，沒有停止；向B燒杯中加入濃鹽酸時，該可逆反應(yīng)正向進行，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

(2)向B燒杯中加入40%的溶液時，被氧化成負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【解析】沒有停止9、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像分析；甲池為甲醇燃燒電池。

⑵燃燒電池甲池中A電極為負極。

⑶A為負極；B為正極，連電源負極的為電解池的陰極，丙池是電解硫酸銅溶液，生成銅；氧氣和硫酸。

⑷根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系4Ag—O2，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，再計算甲池中B電極理論上消耗O2的體積。

⑸根據(jù)電解方程式；陰極得到銅，陽極得到氧氣，將兩者反應(yīng)生成的物質(zhì)就是加入的復(fù)原的物質(zhì)。

⑹反應(yīng)開始時，根據(jù)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2分析得出，I－化合價升高，為負極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋化合價降低；為正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池“同性相吸”規(guī)律，得到鹽橋中離子移動方向。

⑺反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋；化合價升高，為負極反應(yīng)，乙中石墨為負極，甲中石墨為正極。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像分析；甲池為甲醇燃燒電池，為原電池，乙；丙為電解池，故答案為：甲池。

⑵燃燒電池甲池中A電極為負極，其電極反應(yīng)式2CH3OH＋16OH??12e?＝CO32?＋12H2O；故答案為：2CH3OH＋16OH??12e?＝2CO32?＋12H2O。

⑶A為負極，B為正極，連電源負極的為電解池的陰極，因此丙池中F電極為陰極，該池是電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案為：陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。

⑷當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g（銀）即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系4Ag—O2，消耗氧氣的物質(zhì)的量因此甲池中B電極理論上消耗O2的體積為故答案為：560。

⑸電解方程式2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，一段時間后，陰極得到銅，陽極得到氧氣，因此加氧化銅可以恢復(fù)反應(yīng)前濃度，故B符合；加銅，缺少氧加入，故A不符合題意；加碳酸銅，與硫酸反應(yīng)變?yōu)榱蛩徙~，二氧化碳釋放出去，能恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，故C符合題意，加Cu2(OH)2CO3相等于加了氧化銅；水和二氧化碳；不能恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。

⑹反應(yīng)開始時，根據(jù)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2分析得出，I－化合價升高，為負極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋化合價降低，為正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，因此乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－-2e－=I2；原電池“同性相吸”規(guī)律，得到鹽橋中的陽離子向甲溶液方向移動；故答案為：氧化；2I－?2e－=I2；陽。

⑺反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋，化合價升高，甲中石墨為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生Fe2+-e-=2Fe3+；

故答案為：Fe2+-e-=Fe3+。【解析】甲池2CH3OH＋16OH??12e?＝2CO32?＋12H2O陰極2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑560BC氧化2I－?2e－=I2陽Fe2+-e-=2Fe3+10、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根據(jù)蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2與CH4的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故正確；B.移去部分C(s)，因為碳為固體，對平衡無影響，故錯誤；C.加入反應(yīng)a的催化劑，影響反應(yīng)速率，不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；故錯誤；D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正；逆反應(yīng)速率都減小，故正確。故選AD。

(3)

從圖分析；反應(yīng)一共經(jīng)歷了4步歷程，根據(jù)差值分析，步驟4的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的快慢；

(4)

①分析圖像；隨著橫坐標增大，溫度降低，ac的K值均降低，說明ac平衡向左移動，則反應(yīng)a；c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有a、c。

②反應(yīng)cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)c，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa，此時反應(yīng)c的lnK=0，即K=1=則p(CH4)=16kPa，起始=則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)

二氧化碳的固體為干冰，易升華，故可以用作人工降雨?！窘馕觥?1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨11、略

【分析】【詳解】

（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3

將方程式2×②-①得方程式③，③為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則平衡常數(shù)故答案為：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知將n代入v正=kcn中，

（3）①a.恒容條件下；容器體積始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，a錯誤；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強越小，當容器壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，c錯誤；

d.只有氯氣有色；當氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；

e.v(ClNO)=v(NO)時；反應(yīng)方向未知，無法確定是否達到平衡狀態(tài)，e錯誤；

f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：bdf。

②根據(jù)圖像可知v(ClNO)=同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05mol·L?1·min?1。

③開始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L；根據(jù)三段式：

化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：2L/mol。

（4）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點；當反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當n(NO)/n(Cl2)=2.8時，產(chǎn)物的含量減小，所以應(yīng)該是F點，故答案為：C；F。【解析】/K124.0×10-7mol-1·L·s-1bdf0.05mol·L-1·min-12L/molCF12、略

【分析】⑴.已知氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故答案為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；

⑵.對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，故答案為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol；

⑶.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

③H2O(g)H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案為－117.6kJ/mol?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol-117.613、略

【分析】【分析】

【詳解】

將已知的兩個熱化學(xué)方程式從上到下依次標記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機推斷題(共4題，共40分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、計算題(共3題，共30分)23、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1，改變反應(yīng)方向，焓變變?yōu)檎担嬃繑?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為：HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為+92.3kJ?mol﹣1；

(2)N2和H2合成NH3的方程式為：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3時可放出的熱量為46.2kJ·mol－1，則反應(yīng)的△H=-2×46.2=-92.4kJ·mol－1，1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ·mol－1+3×436.0kJ·mol－1=2256.9kJ，N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH3需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，則2256.9-6×x=-92.4kJ·mol－1，解得x=391.55kJ·mol－1；

(3)碳的燃燒熱△H1=akJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol－11①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ·mol－1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ·mol－1③，將方程式3×①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），△H3=（3a+b-c）kJ·mol－1；

(4)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol﹣1?！窘馕觥俊鱄=+92.3kJ?mol﹣1391.55（3a+b-c）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol﹣124、略

【分析】【詳解】

由熱化學(xué)方程式可知，1t碳酸鈣煅燒成生石灰需要吸收的熱量為×178.2kJ/mol=1.782×106kJ，則理論上需用焦炭的質(zhì)量為×12g/mol×10—3kg/g=54.36kg，故答案為：54.36kg?！窘馕觥?4.3625、略

【分析】【詳解】

（1）（a）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；

故答案為：石墨；﹣393.5kJ?mol﹣1；

（b）12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）＝36g，x＝0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；C（石墨，s）O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1

生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量＝393.5kJ?mol﹣1×0.5mol+110.5kJ?mol﹣1×0.5mol＝252kJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；

故答案為：252.0kJ；

（2）△H＝反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和；946kJ/mol+497kJ/mol﹣2Q（N﹣O）＝180.0kJ/mol，Q（N﹣O）＝631.5kJ/mol，故答案為：631.5；

（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；

②C（石墨，s）O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1；

③N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ?mol﹣1；

由蓋斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；【解析】石墨﹣393.5kJ?mol﹣1252.0kJ631.52NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(