2025年魯教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似2、下列有關共價鍵和鍵參數的說法不正確的是A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個極性鍵和4個非極性鍵B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對的存在，H2O分子中的鍵角小于109°28'3、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.價電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一種元素而言，原子的電離能I1234、五種短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序數與其最高正價或最低負價的關系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.X可能為LiB.原子半徑：C.中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：5、已知元素周期表中1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（）A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X6、干冰晶體是一種面心立方結構，如圖所示，即每8個CO2構成立方體，且在6個面的中心各有1個，在每個CO2周圍距離為a（其中a為立方體棱長）的CO2有。

A.4個B.8個C.12個D.6個7、下列是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：○-X，●-Y，?-Z)。A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZ

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿9、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大10、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：11、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性12、美國科羅拉多大學博爾德分校Kirkby、Jasper團隊報道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結構為平面三角形C.沸點(或熔點)：O3>O2D.反應(1)：=13、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結構為V形的是A.B.C.D.14、下列有關晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結構單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數目是晶體中Si-O鍵數目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價鍵)，共價化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質均為平面四邊形結構。推測淡黃色固體的空間結構為______，黃綠色固體的空間結構為______。16、(1)比較結合OH-能力的強弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個化學方程式來說明乙酸的酸性強于碳酸___________。

(2)已知化學式為NH5的物質是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，其電子式為___________。

(3)SiO2的熔點比CO2的熔點高。原因是___________。17、己二酸在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機反應物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學鍵的類型為__________(用對應字母表示)。a.σ鍵b.π鍵c.極性共價鍵d.非極性共價鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應方程式中所涉及元素的電負性從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構成，則其中陰、陽離子的空間構型依次為__________、__________。18、晶胞有兩個基本要素：

(1)原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖所示為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0,)；C為(0)。則D原子的坐標參數為___________。

(2)晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。19、(1)一些氧化物的熔點如下表所示：。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。

(2)苯胺()的晶體類型是______。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______。20、下表是某些短周期元素的電負性(x)值：。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據表中數據歸納元素的電負性與原子在化合物中吸引電子的能力的關系：_______。

（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數值)；

②PCl3水解的化學反應方程式是______________________________。

（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結合問題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)?？稍O計實驗_______________證明。21、不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符號X值0.981.572.042.553.443.98元素符號X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定的X值范圍：____________；____________。

(2)推測X值與原子半徑的關系為______。

(3)某有機化合物的結構為其中鍵中，你認為共用電子對偏向______(填元素符號)。

(4)如果X值為電負性的數值，試推斷中化學鍵的類型為______。

(5)預測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)25、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

(3)丙同學認為甲設計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質為________________(填化學式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

分析：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量。

詳解：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量；鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，選項A正確；鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子排布式為1s22s22p63p2，不符合能量最低原理，B選項錯誤；同一軌道不可能有自旋相同的兩個電子，否則違反了泡利不相容原理，所以C選項錯誤；轉化后鎂原子與硅原子電子層結構不同，化學性質不同，D選項錯誤；正確答案A。2、B【分析】【詳解】

A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個極性鍵(C-H鍵)和4個非極性鍵(C-C鍵)；A項正確；

B．碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，B項錯誤；

C．C的半徑小于Si，因此C-H鍵比Si-H鍵短，因此CH4比SiH4穩(wěn)定；C項正確；

D．中心原子O含有孤電子對數，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此H2O分子中鍵角小于109°28'；D項正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A；同一主族從上到下；元素的第一電高能越來越小，金屬性越來越強，A項正確;

B；同周期的ⅡA族與ⅤA族元素；第一電離能出現(xiàn)了反常，故B不正確;

C、價電子排布式為(若只有K層時為)的原子為稀有氣體原子；第一電離能較大，故Ｃ正確;

D、同一種元素原子的電離能D項正確;

答案選B。4、C【分析】【詳解】

X的最高正價為+1；屬于ⅠA族元素；Y的最高正價為+5，屬于ⅤA族元素；Z的最高正價為+4，屬于ⅣA族元素；M的最低負價為-3，屬于ⅤA族元素；W的最低負價為-2價，屬于ⅥA族元素；

A.由題圖知原子序數；則M為P，Y為N，Z為Si，W為S，X為Li或H，則X可能為Li，故A正確；

B.M為P，W為S，同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑故B正確；

C.X為H或Li，中X原子最外層不能達到8電子穩(wěn)定結構；故C錯誤；

D.Y為N，M為P，元素的非金屬性則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18號元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結構；其離子核外電子數相等，Y；Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據上述分析；W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A．W為Al元素；X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，即第一電離能X＜W，故A錯誤；

B．Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2-＞Z-；故B正確；

C．非金屬性F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y；故C錯誤；

D．W為Al元素；X為Na元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑X＞W，故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

每個CO2周圍距離為a的CO2位于面心處，為12個。答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于體心的X的個數為1，位于頂點的Y的個數為8×=1；則晶胞的化學式為XY，故A錯誤；

B．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的X的個數為4×+1=位于頂點的Y的個數為4×=則晶胞的化學式為X3Y；故B錯誤；

C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的X的個數為8×=1，位于面心的Y的個數為6×=3，位于體心的Z的個數為1，則晶胞的化學式為XY3Z；故C正確；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的X的個數為8×=1，位于棱上的Y的個數為12×=3，位于體心的Z的個數為1，則晶胞的化學式為XY3Z；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數是其電子層數的2倍，其原子序數大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點O3>O2；C正確；

D．根據圖示，反應(1)為D錯誤；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故D正確；

故答案為AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結構相當于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據“相似相溶”規(guī)律，應為非極性分子，其空間結構為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應為極性分子，其空間結構為故答案為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

(1)由反應Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O電離出OH-的能力比Al(OH)3強，則結合OH-能力的強弱：＜Al3+。能說明乙酸的酸性強于碳酸的化學方程式為NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案為：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑；

(2)已知化學式為NH5的物質是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，則其化學式為NH4H，電子式為答案為：

(3)SiO2與CO2雖然組成類似，但晶體類型不同，前者形成原子晶體，后者形成分子晶體，所以SiO2的熔點比CO2的熔點高，原因是SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多。答案為：SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多?！窘馕觥竣?＜②.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑③.④.SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多17、略

【分析】【分析】

(1)有機反應物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學鍵；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負性；(4)利用價層電子對互斥理論判斷。

【詳解】

(1)有機反應物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H；(4)已知固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構成，根據原子及電荷守恒，則陽離子為中N原子含有的孤電子對數=(5+1-2×3)=0，含有3條共價單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中N原子孤電子對數=(5-1-2×2)=0，含有2條共價單鍵，則為sp雜化，為直線形?！窘馕觥竣?環(huán)已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直線形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結合D在晶胞內的位置可確定其坐標為

(2)由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為則解得【解析】①.()②.×10719、略

【分析】【詳解】

(1)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2，一般來講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔點(-5.9℃)；沸點(184.4℃)比較低；因此苯胺的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)；

(3)金屬鍵的強弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低?！窘馕觥竣?Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2②.分子晶體③.苯胺分子之間存在氫鍵④.K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱20、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數據可知,電負性越大的元素,非金屬性越強,在反應中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強。

(2)電負性最小的元素為Cs,電負性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價為-3價,Cl元素的化合價為+1價,說明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增強,則有Cl元素的電負性大于S元素的,即Cl元素的電負性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價,Cl為-1價,則PCl3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負性為1.5,Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電；綜上所述，本題答案是：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導電。

【點睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價化合物，如BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電?！窘馕觥竣?元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價化合物⑥.測定熔融態(tài)的BeCl2不導電21、略

【分析】【詳解】

（1）從表中數值可看出；同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，則同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，綜合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的遞變關系與原子半徑的遞變關系恰好相反；即：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，原子半徑越大，X值越??；

（3）對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，則可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有電子對應偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x應小于AlCl3的，因此AlBr3中的化學鍵為共價鍵；

（5）根據遞變規(guī)律；x值最小的應位于第六周期ⅠA族，即為Cs。

【點睛】

根據定義可以看出，此題中元素的x值越大，電負性越強，原子吸電子能力越強，結合所學知識要明確，當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，這是易錯點?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半徑越大，X值越?、?N