2025年新科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化需要加入氧化劑的是（）

A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→CuA.2、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是。

A.實驗I：制取氯氣B.實驗II：加熱熔融NaCl固體C.實驗III：分離乙酸乙酯和乙醚的混合物D.實驗IV：證明非金屬性：C>Si3、下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.B.C.D.4、已知：X、Y、Z、W．R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這五種元素的最外層電子數(shù)之和為20，其中X與其他元素均不同周期，Y、Z、w同周期且相鄰，Y與R同主族。下列說法中錯誤的是A.原子半徑：R>Y>Z>W>XB.X、Z、W三種元素形成的化合物中可能存在離子鍵C.Y與X只能形成一種化合物D.非金屬性：W>Z>Y>R5、已知：為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為的鍵能為下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B.和具有的總能量比具有的能量低C.的電子式為：D.鍵的鍵能為評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下表是元素周期表的一部分；請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

。族。

周期。

ＩＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號)。

(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________。(填離子符號)。

(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：______。7、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。8、回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。請用序號回答下列問題：能導(dǎo)電的是____。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，濃度為0.9mol/L，則的物質(zhì)的量濃度為________________。9、數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式；請結(jié)合所學(xué)知識和圖像作答：

I．完成下列問題。

(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”；下列說法正確的是___________。

A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)

II．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請回答下列問題：

(2)從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時，溶液中：=___________。

(3)通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后；產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：

(4)A點的沉淀物的化學(xué)式為___________。

(5)C點消耗HCl溶液的體積為___________mL。10、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進(jìn)行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤12、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤13、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤14、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤15、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤16、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤17、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤18、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)19、（1）如圖1的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分；人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A．固氮過程中，N2只做氧化劑。

B．硝化過程需要有氧化劑參與。

C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響。

D．同化；氨化過程中；實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化。

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有著廣泛的用途。

①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_____（填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____。

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：（aq）+I2（aq）+2OH﹣?（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示。若平衡時溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____。

20、氮；磷、鉀號稱肥料的“三要素”；化學(xué)肥料的施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟效益顯著。但是化學(xué)肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響。請根據(jù)相關(guān)知識和信息回答下列問題：

（1）如圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字。

①寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學(xué)方程式_______。

②關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是_______。

A．與草木灰混合施用。

B．如果結(jié)塊；可用鐵錘敲擊。

C．與鈣鎂磷肥混合施用。

D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高。

③若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是_______。

（2）甲；乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同；但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？_______。

（3）近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體富營養(yǎng)化的原因_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)；說明該物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合價不變；所以不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．HCO3﹣→CO2中C；O元素化合價不變；所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價；所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；

D．Cu2+→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．制取氯氣時應(yīng)使用分液漏斗；防止氯氣溢出，故A錯誤；

B．酒精燈火焰的溫度低；不能使氯化鈉融化，并且不能用玻璃棒攪拌，B錯誤；

C．蒸餾時溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管出口處附近；冷凝水需下進(jìn)上出，C正確；

D．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl；此裝置不能證明碳酸酸性強于硅酸，D錯誤。

故選C。3、D【分析】【分析】

能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。

【詳解】

A．Na2O是堿性氧化物；A不符合題意；

B．H2SO4是酸；B不符合題意；

C．H2O不是酸性氧化物；C不符合題意；

D．CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D符合題意；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

據(jù)題意X為H元素；設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則1+x+(x+1)+(x+2)+x=20，解得x=4，則Y為C，Z；W、R分別為N、O、Si；

【詳解】

分析知：X；Y、Z、W、R分別為H、C、N、O、Si；

A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：R>Y>Z>W>X；故A正確；

B．X、Z、W三種元素形成的化合物如中NH4NO3可能存在離子鍵；故B正確；

C．C；H兩種元素可形成甲烷、乙烷等多種化合物；故C錯誤；

D．同一周期元素，從左到右非金屬性增強，同一主族元素，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：W>Z>Y>R；故D正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1=-1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知；反應(yīng)在高溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的總能量比4molPCl3(g)具有的能量高；故B錯誤；

C．PCl3是共價化合物，電子式中未參加成鍵的電子也要標(biāo)出，則PCl3的電子式為故C錯誤；

D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1=-1266kJ·mol-1=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，設(shè)P-Cl鍵的鍵能為xkJ·mol-1，則(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6-x×12=-1266kJ·mol-1；解得：x=326，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素；然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)②為N元素，其原子核外電子排布為2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)0族元素Ar原子最外層有8個電子；既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最穩(wěn)定；

(3)根據(jù)元素在周期表的位置可知：③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，這幾種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；

(4)同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強的是Na元素，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強的元素是Cl元素，其形成的最高價含氧酸是HClO4，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；

(5)③為O，⑤為Na，⑨為Cl，由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中；Cl與O原子之間通過共價鍵結(jié)合，故該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵；

(6)⑧為S，⑨為Cl，由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2Cl2，2個S原子通過一個共價鍵結(jié)合，每個S原子分別與1個Cl原子結(jié)合，從而使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用。涉及元素的推斷、常用化學(xué)用語、離子半徑大小比較、元素化合物性質(zhì)等。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。(6)為易錯點、難點，注意根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，利用H2O2的結(jié)構(gòu)分析推斷?！窘馕觥緼r）O2-＞F-＞Na+＞Al3+NaOH+HClO4=NaClO4+H2O共價鍵、離子鍵7、略

【分析】【分析】

書寫反應(yīng)的離子方程式時；遵循“以少定多”的原則，即可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，則另一物質(zhì)過量，過量的物質(zhì)，用量需要多少，就能提供多少。

【詳解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)A．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，需n(OH-)=1mol，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；A符合題意；

B．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-參加反應(yīng)，1molOH-剩余，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；B不合題意；

C．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，則需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；C不合題意；

故答案為：A；

(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，過量的硫酸發(fā)生電離H2SO4=2H++起初溶液中離子濃度逐漸減??；剛好完全反應(yīng)時，離子濃度接近0；硫酸過量以后，發(fā)生電離，使溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，最后保持恒定，所以導(dǎo)電能力先減小到接近0，后逐漸增大到一定程度，然后保持不變，故答案為：C；

(4)FeCl3和KClO在強堿條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，同樣遵循離子共存原則，即反應(yīng)的最終產(chǎn)物，在過量反應(yīng)物所處的環(huán)境中能穩(wěn)定存在?！窘馕觥緽a2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2OAC2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O8、略

【分析】【分析】

物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述概念可判斷，④熔融NaOH、⑥氨水、⑨水玻璃（硅酸鈉溶液）存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫、④熔融NaOH、⑤NH4Cl固體、⑧CH3COOH都是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；①CO2、③CH4都是化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

答案為④⑥⑨；②④⑤⑧，①③。

(2)溶液是不顯電性的，不帶電，由電荷守恒得c(K+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3+)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；

答案為0.3mol/L?！窘馕觥竣堍蔻幄冖堍茛啖佗?.3mol/L9、略

【分析】（1）

根據(jù)“價類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3；己為KCl，據(jù)此分析解答。

A．乙為ClO2；屬于非電解質(zhì)，A錯誤；

B．丙為HClO；酸性比碳酸弱，B錯誤；

C．甲為Cl2，乙為ClO2，C1O2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來水的消毒劑；C正確；

D．戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl；不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；

則答案為C。

（2）

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl-＜Fe2+＜I-，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+。由圖像可知，當(dāng)通入0.1molCl2時，生成碘單質(zhì)0.1mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開始增多，即開始發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，則溶液中n(I-)=0.2mol，則n(FeI2)=0.1mol，F(xiàn)eI2物質(zhì)的量是0.1mol，通入0.1molCl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2C1-+I2，再通入0.02molCl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中

（3）

通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

（4）

向水、固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，O-A段沒有沉淀生成、則反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則原固體加水時NaOH過量、Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A-B段鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓。B點溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C過程中Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)而溶解；所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁；氯化鎂和氯化鈉。

由上述分析可知A點沉淀物為Mg(OH)2。

（5）

根據(jù)鎂元素守恒，可知溶液中MgCl2的物質(zhì)的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol，A-B段發(fā)生反應(yīng)：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(HCl)=1.00mol/L×0.02L=0.02mol，由題意可知：B-C段為Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，Mg(OH)2消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，Al(OH)3消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，則消耗鹽酸的體積為：V(HCl)==0.1L=100.0mL，則C點HCl溶液的體積為V(HCl)總=30.0mL+100.0mL=130.0mL?！窘馕觥?1)C

(2)2：3

(3)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

(4)Mg(OH)2

(5)130.010、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾?。荒康氖窃试S空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2。【解析】膠體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。12、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。13、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、原理綜合題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮轉(zhuǎn)化為NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合價由0價分別轉(zhuǎn)化為+3；+3、+3、+5價；

B．根據(jù)原子守恒可以知道；必須有氧氣參加反應(yīng)；

C．反硝化過程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大氣中氮氣的量增加；

D．植物蛋白為有機物，NH3、NH4+均為無機物；

②反硝化過程中，CH3OH與硝酸根離子反應(yīng)生成氮氣；碳酸根離子、碳酸氫根離子和水；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3；結(jié)合三段式計算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②含砷廢渣（主要成分為As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫；

③根據(jù)反應(yīng)過程列三段式計算可得。

【詳解】

（1）①A．氮氣在大氣中氧化為亞硝酸根離子、硝酸根離子，N的化合價升高，被氧化，所以N2作還原劑；選項A錯誤；

B．NH3轉(zhuǎn)化成HNO2，增加了O元素，則NH3被氧氣氧化；所以在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與，選項B正確；

C．反硝化過程；生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，選項C正確；

D．氨化過程是動植物蛋白轉(zhuǎn)化為氨氣或銨根離子；即有機物轉(zhuǎn)化為無機物，同化；氨化過程中，實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化，選項D正確；

答案選BCD；

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。CH3OH與硝酸根離子反應(yīng)生成氮氣、碳酸根離子、碳酸氫根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ?mol﹣1

蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ?mol﹣1；

故答案為：﹣41.8kJ?mol﹣1；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，結(jié)合三行計算列式得到，設(shè)消耗NO2的物質(zhì)的量為x：

NO2和NO的濃度之比為1：3，物質(zhì)的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%；

故答案為：75%；

（3）①非金屬性：N＞As，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

故答案為：弱；N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移配平得方程式為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝==

故答案為：

【點睛】

本題考查的知識點較多，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、熱方程式的書寫、三段式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計算等，為高頻考點，注意把握圖象中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、以及氧化還原反應(yīng)原理和應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。【解析】BCD63N2↑8H2O﹣41.8kJ?mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S20、略

【分析】【詳解】

（1）①氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、NH3+HNO3＝NH4NO3；

②A．草木灰中含有碳酸鉀，水解顯堿性，銨根水解顯酸性，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；A錯誤；

B．NH4NO3結(jié)塊；用鐵棒擊碎易引起爆炸，B錯誤；

C．該氮肥能與鈣鎂磷肥混合施用；C正確；

D．高NH4NO3易水解為一水合氨；導(dǎo)致N的損失，D錯誤；

答案選C；

③該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，NH4NO3的含氮量為35%，則純度為98%；

（2）甲、乙、丙的主要反應(yīng)分別為C+H2O（g）CO+H2，CH4+H2OCO+3H2，C5H12+5H2O5CO+11H2，三廠都把CO轉(zhuǎn)成CO2，其反應(yīng)式CO+H2OCO2+H2，故甲、乙、丙廠的H2和CO2的物質(zhì)的量比為：甲：2：1，乙：4：1，丙：16：5，而合成尿素的H2和CO2的物質(zhì)的量比為3：1時；因此丙利用率最高；

（3）大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中；促使水域富營養(yǎng)化，而暴發(fā)“水華”；“赤潮”。

【點睛】

本題考查了原料與能源的合理利用，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)流程的分析和計算、環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，有關(guān)計算是解答的難點，注意結(jié)合反應(yīng)原理和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；NH3+HNO3＝NH4NO3C98%丙含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水處理措施，必將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，而暴發(fā)“水華”、“赤潮”五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入