2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷541考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000g樣品，配成100mL溶液。取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7I2S4O）A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%2、下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A.B.C.D.3、下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.將SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.在NaOH溶液中通入Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.配制一定濃度的NaOH溶液B.測定濃度C.加熱熔融NaOH固體D.中和熱的測定5、下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2OD.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B.25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、在有機(jī)合成中，若制得的有機(jī)化合物較純凈且易分離，在工業(yè)生產(chǎn)上才有實用價值。據(jù)此判斷下列有機(jī)合成一般不適用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.乙烷與氯氣在光照下制各氯乙烷：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.酚鈉與鹵代烴作用合成酚醚：++NaBrC.萘與濃硫酸制備萘磺酸：+HO-SO3H+H2OD.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH8、安全存儲與運輸有機(jī)化合物，避免造成污染是重要的社會責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是A.得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.是C-9芳烴的組分之一C.C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小D.運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是9、下列敘述中不正確的是A.油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B.油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯C.油脂是混合物D.油脂屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。

D．滴定前；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失。

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO411、Ⅰ．鐵；鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛；請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Ⅲ．A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：ABC。A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

(1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅳ．簡述檢驗?zāi)骋簯B(tài)鹵代烴中是否含有氯元素的方法：_______________________。12、在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化過程__________________________________________。13、A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是____________、_____________、__________。14、某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)；尤以蘋果；葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物。

③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體。

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

⑤A中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

試回答：

（l）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是__________（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基。

（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團(tuán)。

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是(不含甲基)_____________________________15、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤17、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤19、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯誤20、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)21、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序為________________(按氣流方向用小寫字母表示)。

②若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸燒瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。

③制備水合肼時，應(yīng)將_____________________滴到________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)；且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體；其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO該過程的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是___________________________________________________________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實驗步驟。

a；稱取10.00g樣品并溶解；在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液；充分反應(yīng)后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)；重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為15.00mL。

①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為____________。

②X溶液為___________；滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

③該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。22、正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

合成正丁酸的步驟：

①將6mL濃流酸和37g正丁醇；按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液；迅速升溫至135℃，維特反應(yīng)一段時間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中；振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水；20mLNaOH溶液和40mL水洗滌；分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_____。寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式_______。

(2)加熱A前，需先從__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步驟③的目的是初步洗去_______，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。

(4)步驟④中最后一次水洗的目的為______。

(5)步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集__________(填選項字母)左右的餾分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

(6)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為_________，下層液體的主要成分為__________。(填物質(zhì)名稱)

(7)本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)24、某離子晶體晶胞如圖所示；陽離子X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是_______；X的配位數(shù)是_____；該晶體的化學(xué)式為________。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為________cm。25、已知元素A為O，元素B為Na（大黑球代表Na），A與B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長參數(shù)acm，F(xiàn)的化學(xué)式為___，晶胞中A原子的配位數(shù)為___，列式計算晶體F的密度___（g?cm-3）(僅需列出表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL中含有K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.01mol·L－1×0.02L=2×10-4mol，由K2Cr2O7I2S4O根據(jù)電子守恒可知K2Cr2O7~~~3I2~~~6S2O則20.00mL硫代硫酸鈉溶液中含有硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為2×10-4mol×6=1.2×10-3mol，樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.20%；故答案為A。

【點睛】

下列敘述中正確的是B.加熱Na2CO3溶液，增大。2、D【分析】【詳解】

A．BaCl2可以和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4，化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；A正確；

B．MgSO4可以和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；B正確；

C．NaOH可以和H2SO3反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O；C正確；

D．Fe2O3不與堿反應(yīng)，不能一步生成Fe(OH)3；D錯誤；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A、還有氫氧化銅生成，離子方程式為Ba2++Cu2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；故A錯誤；

B、將SO2通入澄清的石灰水：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；故B錯誤；

C、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故C錯誤；

D、在NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故D正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．不能在容量瓶中溶解固體；應(yīng)在燒杯中溶解，故A錯誤；

B．高錳酸鉀可氧化橡膠；所以用酸式滴定管盛放，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，圖中儀器及操作均合理，故B正確；

C．NaOH與二氧化硅反應(yīng)；應(yīng)選鐵坩堝，故C錯誤；

D．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；且大小燒杯口沒有相平造成熱量散失，故D錯誤；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-會水解；且水解呈堿性，故滴入酚酞呈紅色，A正確；

B．SO2過量，Ba2+和NO3-，將按1:2反應(yīng)完，離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+；B錯誤；

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反應(yīng)完，且Al3+轉(zhuǎn)化為：Al(OH)4-，離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2O；C正確；

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水生成絡(luò)合離子Ag(NH3)2+，離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；D正確。

答案選B。6、B【分析】A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時若c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)則違背溶液呈電中性原理，應(yīng)該為c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，選項A錯誤。B.在溶液中存在水解平衡：B-+H2OHB+OH-，pH＝8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)+c(H+)＝c(B－)+c(OH-)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L，選項B正確；C、0.1mol/LNaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），選項C錯誤；D、醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D錯誤。答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中有機(jī)產(chǎn)物有一氯乙烷；二氯乙烷、三氯乙烷等多種有機(jī)物；且性質(zhì)相似難于分離，不適用于工業(yè)生產(chǎn)，A項選；

B．反應(yīng)中產(chǎn)物較純凈，產(chǎn)物酚醚和NaBr易與分離；可用于工業(yè)生產(chǎn)，B項不選；

C．反應(yīng)中產(chǎn)物較純凈；且產(chǎn)物萘磺酸易于分離，有生產(chǎn)價值，可用于工業(yè)生產(chǎn)，C項不選；

D．反應(yīng)產(chǎn)物中只有乙醇；有生產(chǎn)價值，可用于工業(yè)生產(chǎn)，D項不選；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A.C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯的副產(chǎn)物之一；則得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故A項正確；

B.C-9芳烴是含九個碳原子的芳香烴，分子中含7個碳原子；不屬于C-9芳烴，故B項錯誤；

C.C-9芳烴沸點在153℃左右；則常溫下為液態(tài)，液態(tài)烴類有機(jī)物密度一般比水小，則C-9芳烴密度比水小，故C項正確；

D.大多數(shù)含碳有機(jī)物都易燃；C-9芳烴是易燃液體，故D項正確；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，故A正確；

B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯；故B正確；

C．油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物；故C正確；

D．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；不屬于高分子化合物，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，不符合題意；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗不會影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積，所以對結(jié)果無影響，不符合題意；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，將會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，符合題意；

D．滴定前；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，符合題意；

綜上所述選CD；

②根據(jù)表格，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c==0.1000mol/L；

(2)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性；且具有強(qiáng)氧化性，所以裝在酸式滴定管中；滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)樽霞t色，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均為同類型沉淀，只有AgCl的溶度積比AgSCN大，但AgCl同為白色沉淀，現(xiàn)象不明顯，所以三種沉淀相應(yīng)的鹽均不合適，Ag2CrO4與AgSCN溶度積相差不大，但Ag2CrO4為A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且為磚紅色，現(xiàn)象明顯，所以可以選Na2CrO4作指示劑，即選D。【解析】①.CD②.0.1000mol/L③.酸④.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.D11、略

【分析】【詳解】

I．(1)Fe3C在空氣中高溫煅燒生成磁性固體Y，可以推出Y為Fe3O4，該物質(zhì)和HCl反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2、H2O，故將該物質(zhì)溶于過量鹽酸中，溶液含有大量的陽離子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的轉(zhuǎn)化途徑為Fe2+的轉(zhuǎn)化途徑為Al3+的轉(zhuǎn)化途徑為Cu2+的轉(zhuǎn)化途徑為

綜上所述，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+；故選BC；

II．①KI和K2FeO4反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，淀粉作指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②KI和K2FeO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為結(jié)合關(guān)系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，則n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱可分解為B，則B為Na2CO3、C為NaHCO3，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及A、B、C的其它相關(guān)信息，可得A為NaOH，W為CO2；

(1)標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol?L-10.15L=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)可知，CO2過量，且這一步反應(yīng)中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；過量的CO2會繼續(xù)和反應(yīng)生成根據(jù)這一步的離子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol綜上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反應(yīng)生成了0.05mol和0.05mol故總反應(yīng)的離子方程式為

(2)過量CO2和NaOH反應(yīng)的歷程分為兩步：和只有當(dāng)OH-被消耗完了，過量的CO2才會開始消耗而此題中并未告知CO2原本的物質(zhì)的量，故反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的情況可能為①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；將鹽酸滴入反應(yīng)后的溶液中，一共存在以下幾個反應(yīng)，且依次進(jìn)行：①H++OH-=H2O，②③在曲線I中，兩個階段的鹽酸的體積分別為26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，則向該溶液滴加鹽酸的過程中，上述的三個反應(yīng)都發(fā)生了，且第二階段發(fā)生反應(yīng)③，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第二階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.008mol；在曲線II中，兩個階段的鹽酸的體積分別為12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則向該溶液滴加鹽酸的過程中，發(fā)生了反應(yīng)②、③，分別對應(yīng)第一階段和第二階段，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第一階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.024mol；綜上所述，M、N溶液中相同的溶質(zhì)為Na2CO3；物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．檢驗鹵代烴中的氯元素，要去少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，則說明該鹵代烴中含有氯元素?！窘馕觥縁e2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成12、略

【分析】【詳解】

銅絲變黑，是因為發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO；變黑的銅絲在燈芯附近和逸出的乙醇蒸汽反應(yīng)后又變紅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu。

【點睛】

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其過程是Cu先被空氣氧化為CuO，CuO再和CH3CH2OH反應(yīng)生成CH3CHO。【解析】2Cu+O22CuO；CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運用質(zhì)量守恒來解；

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的特點；

(3)根據(jù)位置異構(gòu)體來寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；由質(zhì)量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本題正確答案是：42；

(2)從所給信息推導(dǎo)出A、B有如下特點：①化合物A為醋酸酯且含有羧基(A不是酚類)；②化合物B的相對分子質(zhì)量不超過158（200-42），氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個羥基(根據(jù)A推出)，這樣B分子至少有3個氧原子(1個羧基和1個羥基)。因B分子中至少有3個氧原子,因此,其可能的最小相對分子質(zhì)量為Mr(B)=如果B分子中含4個氧原子，則Mr(B)==184>158，結(jié)果與題意相悖，從而確定B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H8O3），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4；

因此，本題正確答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B應(yīng)為苯環(huán)上連接有-OH和-COOH的結(jié)構(gòu)，則按苯環(huán)上兩個取代基相對位置為鄰、間、對的情況,可寫出B的三種結(jié)構(gòu)簡式為：

因此，本題正確答案是：

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確A中含有苯環(huán)、羧基、酯基是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用相對分子質(zhì)量來計算B中的C、O原子個數(shù)?！窘馕觥?2C9H8O414、略

【分析】【詳解】

本題考查有機(jī)推斷，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，從信息入手，①有兩個電離平衡常數(shù)，說明此有機(jī)物屬于二元弱酸，即含有2個羧基；②能跟羧基或羥基，生成酯，說明此有機(jī)物中含有羧基和羥基；③1molA與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，說明1molA中含有1mol羥基和2mol羧基；④A能發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫；⑤A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；綜上所述，推出A為HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根據(jù)上述分析，故選項bc正確；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定溫度下發(fā)生脫水，其產(chǎn)物能與溴水反應(yīng)，說明A發(fā)生的消去反應(yīng)，即消去反應(yīng)后的產(chǎn)物是HOOC－CH=CH－COOH，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH；（4）符合條件的同分異構(gòu)體是HOCH2CH(COOH)2。

點睛：本題依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)題目所給信息，完成結(jié)構(gòu)簡式的推斷，如電離平衡常數(shù)，推出屬于二元弱酸，1分子A中含有2個羧基，能在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，其產(chǎn)物和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫等等，從而推出A的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)行對問題的回答。【解析】①.b、c②.HOOCCHOHCH2COOH③.HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH④.HOCH2CH(COOH)215、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學(xué)式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×1010三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、實驗題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答；(2)根據(jù)制備流程圖分析反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)滴定原理分析指示劑并計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；

②三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：5，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為1mol、5mol，根據(jù)得失電子守恒，生成1molClO-則會生成Cl-1mol，生成5molClO3-則會生成Cl-25mol，則被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為ClO-與ClO3-共1mol+5mol=6mol，被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-；有1mol+25mol=26mol，故被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為6：26=3:13；

③將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加；都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合肼被氧化；

(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成NaI和氮氣，反應(yīng)為：2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O；不引入雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高；

(3)①根據(jù)S2O的結(jié)構(gòu)式可知；S的平均化合價為+2，中心S的化合價為+4價，S*的化合價為0價；

②實驗中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即X為淀粉；滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

③根據(jù)碘元素守恒，可得關(guān)系式：2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的物質(zhì)的量為：0.2100mol/L×0.015L×10=0.0315mol，NaI的質(zhì)量為：0.0315mol×150g/mol=4.725g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=47.25%。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計算，同時注意量之間的10倍關(guān)系?！窘馕觥縠cdabf3:13NaClO溶液尿素溶液2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O水合肼被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)0淀粉(溶液)滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)47.25%22、略

【分析】【詳解】

(1)因為濃硫酸的密度大，溶于水放熱，應(yīng)將濃硫酸加到正丁醇中，防止發(fā)生迸濺；正丁醇在濃硫酸、加熱135℃條件下發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充分冷凝水，冷卻充分，即從b口通入冷凝水，故答案為：b；

(3)硫酸溶于水，用水可以洗去混有的濃H2SO4；正丁醇；正丁醚不溶于水；溶液分層，粗產(chǎn)品的密度小