2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷542考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于熱化學(xué)方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)ΔH=-5800kJ/mol的敘述不正確的是A.丁烷在25°C，101kPa時(shí)的燃燒熱為5800kJ/molB.如果將各物質(zhì)的系數(shù)改為原來(lái)的一半，ΔH=-2900kJ/molC.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D.若該反應(yīng)作為效率為65%的燃料電池，ΔH也不會(huì)發(fā)生改變2、已知熱化學(xué)方程式：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+QkJ?mol﹣1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是A.加入合適的催化劑，可以使該反應(yīng)的△H減小B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中反應(yīng)后，放出的熱量為QkJC.相同條件下，2molSO3(g)斷鍵所吸收的能量比2molSO2(g)成鍵所釋放的能量多D.將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被還原3、鎂燃料電池具有比能量高；使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過(guò)氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為：C.鎂過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：D.鎂次氯酸鹽燃料電池放電過(guò)程中移向正極4、用如圖裝置對(duì)CuSO4溶液進(jìn)行電解；通電一段時(shí)間后，取出電極，經(jīng)洗滌；干燥后，發(fā)現(xiàn)某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氣體放出，且不考慮水解和溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是。

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2++2e－=CuB.電解后溶液的pH升高C.電解后電解液的質(zhì)量減少0.064gD.某電極能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2mL5、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以的形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過(guò)程中Y極周圍溶液的減小D.電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C7、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為8、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無(wú)水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說(shuō)法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol9、在體積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y代表壓強(qiáng)，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N點(diǎn)該比例減小C.若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=20D.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量：M(M）(N)10、500°C、20MPa時(shí)，將H2和N2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能使用了催化劑C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D.在25min時(shí)平衡逆向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡高11、下列說(shuō)法或表示法正確的是A.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小B.已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、科研工作者通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出三條在含結(jié)構(gòu)的化合物中插入的反應(yīng)路徑；其相對(duì)能量變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.通過(guò)圖象的分析得出，該反應(yīng)按照路徑Ⅲ進(jìn)行C.反應(yīng)過(guò)程中的成鍵數(shù)目不變D.圖中M與N互為同分異構(gòu)體13、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.b電極是陽(yáng)極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過(guò)程中，水是還原劑D.b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)14、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、解決能源短缺問(wèn)題；工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25℃、1.01×105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

?；瘜W(xué)鍵。

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝________。16、如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________．

（2）丙池是銅的精煉池，電解一段時(shí)間后燒杯中的溶液濃度會(huì)______（填“增大、減小、不變”），A電極反應(yīng)式_______________________（已知粗銅中含有Zn；Ag雜質(zhì)）．

（3）丁池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象_____________________，丁池采用無(wú)隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會(huì)與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（4）若甲、乙兩個(gè)電池氧氣通入量均為20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)丁池的電量為_(kāi)_________（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。17、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究；回答下列問(wèn)題：

已知：①37℃時(shí)，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol?L﹣1

(1)尿酸電離方程式為_(kāi)____。

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol?L﹣1時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷是否有NaUr晶體析出，請(qǐng)寫出判斷過(guò)程_____。

(5)對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_____。

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇?xì)⒕尽?/p>

c．多喝水；飲食宜多鹽；多脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物18、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式，發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電池的負(fù)極的質(zhì)量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為_(kāi)__。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，F(xiàn)e電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。19、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離常數(shù)K/mol?L-1CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5H2CO3H2CO3?H++HCO

HCO?CO+H+K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11H2SH2S?H++HS-

HS-?H++S2-K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO

H2PO?H++HPO

HPO?H++POK1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

回答下列問(wèn)題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________；

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOH2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________；

(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。20、（1）甲酸（HCOOH）和醋酸均是有機(jī)弱酸，請(qǐng)寫出甲酸的電離方程式：____________。

（2）若向0.100mol/L甲酸溶液加入少量此時(shí)將如何改變______（填“變大；變小、基本不變或無(wú)法判斷”）。

（3）常溫下，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度為pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度為則______。

（4）已知100℃時(shí)純水中該溫度下，pH=7的CH3COONa中：______（填精確值）。21、Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣?，F(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理；得到較好的煙氣脫硫效果。

(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤23、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)27、燃煤煙氣中的可通入堿液或利用電解池裝置進(jìn)行吸收處理。

Ⅰ.常溫下，是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。氧化性強(qiáng)于能更有效地氧化

(1)

(活化能)

則_______(活化能)

(2)為分析氧化時(shí)溫度對(duì)脫除率的影響，將與混合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，脫除率隨與混合反應(yīng)時(shí)溫度變化如圖1所示。溫度在時(shí)，隨著溫度升高，脫除率無(wú)明顯變化；溫度超過(guò)時(shí)，隨著溫度升高，脫除率下降。其可能原因是_______。

Ⅱ.一定條件下水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖2所示。

(3)曲線表示_______的變化(填名稱)。時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______。

(4)下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.

B.絕熱恒容時(shí)；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化。

C.恒溫恒容時(shí)；混合溶液中硫酸的密度不再變化。

D.反應(yīng)過(guò)程中；溶液中分子總數(shù)不再改變。

Ⅲ.若煙氣主要成分為可通過(guò)電解法除去，其原理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。電解過(guò)程中得到的產(chǎn)物為_(kāi)______。

28、(1)已知在時(shí)，反應(yīng)若該反應(yīng)的和不隨溫度變化而變化，則保持該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于_______(結(jié)果保留整數(shù))。

(2)已知：則水的沸點(diǎn)是_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)已知在時(shí)，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的石墨的熵S石則金剛石的熵S金=________，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。29、圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(Ⅰ)

H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H1=+327kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ/mol

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ/mol

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=+61kJ/mol

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(Ⅱ)，通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)______、_________，制得等量所需能量較少的是______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；故丁烷在25°C，101kPa時(shí)的燃燒熱為2900kJ/mol，A不正確；

B．熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，故如果將各物質(zhì)的系數(shù)改為原來(lái)的一半，ΔH=-2900kJ/mol；B正確；

C．由題干可知該反應(yīng)的該反應(yīng)的ΔH＜0；是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，C正確；

D．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，與能量的利用率無(wú)關(guān)，故若該反應(yīng)作為效率為65%的燃料電池，ΔH也不會(huì)發(fā)生改變；D正確；

故答案為：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不影響反應(yīng)的始終態(tài)，則使用催化劑，該反應(yīng)的△H不變；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后；放出的熱量小于QkJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷開(kāi)2molSO3(g)斷鍵所吸收的能量比2molSO2(g)成鍵所釋放的能量多；C項(xiàng)正確；

D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

由圖可知；裝置為鎂—次氯酸鹽燃料電池，屬于原電池，上部分為鎂，為電池負(fù)極，下部分為次氯酸鹽，為電池正極，溶液為堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極；Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．由圖可知，次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，Mg失電子生成氫氧化鎂，故電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-；故B正確；

C．鎂過(guò)氧化氫燃料電池，過(guò)氧化氫在正極得電子，電極反應(yīng)式為：H2O2＋2H＋+2e-=2H2O；故C正確；

D．放電時(shí)；氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．陽(yáng)極是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu；是陰極反應(yīng)式，故A錯(cuò)誤；

B．電解硫酸銅；陰極得到銅單質(zhì)，陽(yáng)極得到氧氣，剩余氫離子，電解后溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；

C．電解硫酸銅；陰極得到銅單質(zhì)，陽(yáng)極得到氧氣，某電極增重0.064g，還有氧氣放出，因此電解后電解液的質(zhì)量減少大于0.064g，故C錯(cuò)誤；

D．某電極得到0.064g即銅，銅物質(zhì)的量為0.001mol，電子轉(zhuǎn)移0.002mol，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，則得到氧氣物質(zhì)的量為0.0005mol，某電極能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.0005mol×22.4L?mol?1×10?13mL?L?1=11.2mL；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)題意分析可知，電極材料為鐵，Y電極材料為石墨。若X、Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為氫離子濃度減小，溶液的變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵在陽(yáng)極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應(yīng)生成D項(xiàng)正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC7、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則由圖可知，壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2>p3；故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強(qiáng)，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強(qiáng)越大SO2的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)越大SO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強(qiáng)，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強(qiáng)下溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；A正確；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中O2和SO2按照1：2反應(yīng)；所以任意時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1，B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知=20；C正確；

D．M點(diǎn)比N點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大，M(M)>M(N)；D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．第一次平衡時(shí)，時(shí)間為20min，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由0.4mol變?yōu)?.25mol，容器的體積為2L，則氮?dú)獾乃俾蕿?0.00375mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．由圖像分析可知；各組分的物質(zhì)的量變化增加，且10min時(shí)是連續(xù)變化的，20min達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾淖兓繛?.4-0.25=0.15mol，氫氣的變化量為0.6-0.15mol=0.45mol，氨氣的變化量為0.3mol，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，三種氣體的速率增加倍數(shù)相同，說(shuō)明應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)使用了催化劑，故B正確；

C．25min；氨氣的物質(zhì)的量突然減少，而氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，說(shuō)明應(yīng)該是分離出氨氣，故C正確；

D．第25min；氨氣的量突然減少，而氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，說(shuō)明是分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃攪拌器材料若用銅代替；熱量損失增大，則測(cè)量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A說(shuō)法正確；

B．已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱要求水為液態(tài)，則燃燒熱的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水為1mol，則放出的熱量等于57.3kJ，C說(shuō)法正確；

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示錯(cuò)誤；

答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物M的總能量高于生成物N的總能量，故A正確；

B．由圖可知；相對(duì)于路徑Ⅱ；Ⅲ，路徑Ⅰ的中間反應(yīng)少，活化能變化小，有利于反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)按照路徑Ⅰ進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物M中的成鍵數(shù)目和生成物N中的成鍵數(shù)目不同，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中的成鍵數(shù)目會(huì)發(fā)生變化；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；反應(yīng)物M和生成物N的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

電解一段時(shí)間后，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說(shuō)明a為陽(yáng)極；b處是水的H放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色，b為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)分析判斷b電極是陰極；a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．上述分析判斷a為陽(yáng)極和電源正極連接，b電極與電源的負(fù)極相連接；B正確；

C．電解過(guò)程中，水中的H放電生成H2；所以水是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，b電極為電解池的陰極；水中H得到電子生成氫氣，陰極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的堿性增強(qiáng)，D正確；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=m/M計(jì)算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；

(3)

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2+②×-③×計(jì)算反應(yīng)熱；以此來(lái)解析；

【詳解】

(1)4g氫氣即2mol在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol；

(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-akJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1，解得：a=391kJ?mol-1；

(3)

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+×(-571.6kJ/mol)-×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ?mol-1；【解析】H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol)391＋226.7kJ·mol－116、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A與正極相連，則A為陽(yáng)極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，則A為粗銅，鋅、銅失電子產(chǎn)生鋅離子和銅離子，而銅離子在陰極得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，故電解一段時(shí)間后燒杯中的溶液濃度會(huì)減??；A電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，則理論上通過(guò)丁池的電量為×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由電子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；則氣體的體積為氧氣體積的4倍，所以丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為20L×4=80L。

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用電子守恒來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，題目難度中等，（4）為解答的難點(diǎn)。（1）甲醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）丙中A與正極相連，則A為陽(yáng)極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；（3）電解KCl溶液，在陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氯氣；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用電子守恒計(jì)算丁中氫氣和氯氣的體積?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8017、略

【分析】【詳解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸為弱酸，其電離的方程式為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案為：6×10-9；

(3)37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因?yàn)閏(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案為：＞；

(4)利用濃度積和Ksp(NaUr)比較，Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸鈉晶體析出；

(5)已知NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．關(guān)節(jié)炎的形成與該平衡有關(guān)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖，都是使平衡正向移動(dòng)，a正確；

b．多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?，乙醇在體內(nèi)不能消毒，不能減少痛風(fēng)，b錯(cuò)誤；

c．多喝水，飲食不宜多鹽、多脂，飲食多鹽，增大Na+的攝入；使平衡左移，加重痛風(fēng)，c錯(cuò)誤；

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物；使平衡右移，減輕痛風(fēng)，d正確；

故答案為：ad。【解析】HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出ad18、略

【分析】【分析】

(1)鐵；銅、水溶液構(gòu)成原電池；鐵較活潑，失去電子，作負(fù)極，Cu作正極，電流方向由正極流向負(fù)極；

(3)①根據(jù)圖示，同樣是轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的氣體體積不同，說(shuō)明電極反應(yīng)不同，開(kāi)始是電解CuSO4和水；之后只有電解水。

【詳解】

(1)鐵；銅、水溶液構(gòu)成原電池；鐵較活潑，失去電子，作負(fù)極，Cu作正極，電流方向由正極流向負(fù)極，電流方向?yàn)?；水表流向接頭；

(2)根據(jù)電池反應(yīng)的，F(xiàn)e失去電子化合價(jià)升高，作負(fù)極，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，則負(fù)極的質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)2，說(shuō)明電解質(zhì)溶液是中性或者堿性，O2在正極得到電子，與反應(yīng)生成OH－，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①根據(jù)圖示，OP階段轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成1.12L氣體，而PQ階段，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成3.36L氣體，轉(zhuǎn)移相同的電子，但是氣體體積不同，說(shuō)明兩個(gè)階段的電極反應(yīng)不同。OP段，與電源正極相連的a電極，溶液中的OH－放電，電極方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，收集到1.12LO2；陰極，Cu2＋放電，Cu2＋＋2e－=Cu。PQ段，a電極上，依然是OH－放電，而b電極上，是H＋放電，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，同樣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，a電極上生成1.12LO2，而b電極上生成2.24LH2。電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極上開(kāi)始有銅生成，后有氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；a電極上總產(chǎn)生O2的體積為2.24L；

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極生成FeO42-，F(xiàn)e電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O?！窘馕觥克砹飨蚪宇^增加O2+4e-+2H2O=4OH-先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生2.24LFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O19、略

【分析】【分析】

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，電離平衡常數(shù)K值越大；說(shuō)明酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大；故答案為：增大；

(2)K值越大，說(shuō)明酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大；電離程度越大，酸性越強(qiáng)；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO故答案為：H3PO4；HPO

(4)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)可知，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，主要是多元弱酸電離時(shí)，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，故答案為：在數(shù)值上相差甚大；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用?！窘馕觥吭龃驥值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)H3PO4HPO在數(shù)值上相差甚大上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用20、略

【分析】【分析】

（1）甲酸是弱酸；部分電離；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量醋酸電離平衡正向移動(dòng)，c(HCOO-)增大；

（3）電離出的氫離子抑制水電離；水解；促進(jìn)水電離；

（4）100℃時(shí)純水中則

【詳解】

（1）甲酸是弱酸，部分電離，電離方程式是HCOOHHCOO-+H+；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量c(HCOO-)增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)不變，c(HCOO-)增大，則變?。?/p>

（3）抑制水電離，常溫下，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度=促進(jìn)水電離，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度=所以

（4）100℃時(shí)純水中則該溫度下，pH=7的CH3COONa中則根據(jù)電荷守c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)==【解析】HCOOHHCOO-+H+變小21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得氮元素化合價(jià)為2x+(+1)4=0；解得，x=-2價(jià)，故答案為：－2；

(2)次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，故答案為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；

(3)根據(jù)蓋斯定律，2×③-2×②-①得2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)之間的關(guān)系為2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，故答案為：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；

Ⅱ.(4)設(shè)已知中三個(gè)反應(yīng)分別為①②③，①+②-③得，SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，故答案為：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；

Ⅲ.(5)設(shè)已知中兩個(gè)反應(yīng)分別為①②，①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH=-418kJ/mol，故答案為：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol；

Ⅳ.(6)兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的ΔS都小于0，自發(fā)反應(yīng)ΔH-TΔS<0，所以ΔH<0，故答案為：<。【解析】－22NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O2ΔH3－2ΔH2－ΔH1ΔH1＋ΔH2－ΔH3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol<四、判斷題(共3題，共6分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率?。?/p>

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl26、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元