2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.甲烷的球棍模型：D.基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為B.124g(正四面體)中P-P鍵數(shù)目為4C.恰好溶解在某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3D.標準狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.23、LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1∶1∶14、短周期主族元素X；Y、Z、Q的原子序數(shù)依次遞增；且X與Z同一主族。由X、Y、Z三種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。向該化合物的溶液中滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生淡黃色的沉淀和刺激性氣味的氣體，下列說法不正確的是。

A.簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB.最高價含氧酸的酸性：Q＞ZC.X與Z形成的化合物和Q的單質(zhì)均具有漂白性D.含有Z元素的酸式鹽，其水溶液不一定顯酸性5、下列關(guān)于B、Al及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A.Al能以sp3d2雜化形成AlF推測B也能以sp3d2雜化形成BFB.Al(OH)3是兩性氫氧化物，推測B(OH)3也是兩性氫氧化物C.鍵能：B—Cl＞Al—Cl，所以BCl3的沸點高于AlCl3D.立方BN是結(jié)構(gòu)類似于金剛石的共價晶體，推測其有很高的硬度6、下列說法中不正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B.鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C.氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D.石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g中含有的鍵數(shù)目為0.6B.3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4C.標準狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5D.12g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.48、質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是測定有機物分子結(jié)構(gòu)的重要手段，在所研究的有機物分子中，不同“化學(xué)環(huán)境”的H原子在PMR譜中會給出相應(yīng)的信號，如分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號。試推斷CH3CH2OH分子在PMR譜中能看到H原子的不同信號有A.1種B.2種C.3種D.4種9、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語不正確的是A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB.二氧化碳的電子式：C.過氧化鈉的電子式：D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形11、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化12、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃13、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH14、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀15、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。17、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。18、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個數(shù)為_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______；

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子電子式為_______，H2NCl中氯的化合價為_______。19、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

20、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③21、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請回答下列問題(除特別說明外；凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為__。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價為__；Y2-與Na+的半徑大小為__。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為__；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)26、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

27、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)28、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________29、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個符合上述條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。30、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。31、實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca2+的核外電子數(shù)為20-2=18，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為A不正確；

B．依據(jù)洪特規(guī)則；基態(tài)碳原子的2p軌道上的電子自旋方向應(yīng)相同，B不正確；

C．為甲烷的空間填充模型；而不是球棍模型，C不正確；

D．基態(tài)銅原子(29Cu)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式為3d104s1；D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒n()＋n(H＋)=n()＋n(OH－)，因為溶液顯中性，因此n(H＋)=n(OH－)，即有n()=n()=1mol，含有的數(shù)目為NA；故A正確；

B．P4的結(jié)構(gòu)為124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1molP4中含有6molP－P鍵，即1mol該結(jié)構(gòu)中含有P－P鍵的數(shù)目是6NA；故B錯誤；

C．Fe與硝酸反應(yīng)可以生成Fe(NO3)2，也可以生成Fe(NO3)3；因此0.1molFe與一定濃度的硝酸反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在0.2～0.3mol之間，故C錯誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1個雙鍵中含有1個π鍵，即標準狀況下，2.24L(1mol)乙烯中含有π鍵的數(shù)目是0.1NA；故D錯誤；

答案為A。

【點睛】

難點是選項C，硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，如果鐵單質(zhì)過量，過量的Fe能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。3、A【分析】【分析】

由流程可知；氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。

【詳解】

A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收；吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；

B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫；硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；

C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O；C說法正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1:1:1；D說法正確；

綜上所述，本題選A。4、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次遞增，且X與Z同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)可知Z可形成6個共價鍵，則Z最外層有6個電子，為ⅥA，則X為O，Z為S，Z2X為硫代硫酸根離子，Y+為鈉離子；向該化合物的溶液中滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生淡黃色的沉淀為S；刺激性氣味的氣體為二氧化硫，綜上可知，X為O，Y為Na，Z為S，Q為Cl元素。

【詳解】

A．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞Y，故A正確；

B．非金屬性越強；最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則最高價含氧酸的酸性：Q＞Z，故B正確；

C．X與Z形成的化合物為二氧化硫和三氧化硫；二氧化硫具有漂白性，三氧化硫沒有漂白性；Q的單質(zhì)為氯氣，氯氣不具有漂白性，故C錯誤；

D．含有S元素的酸式鹽；其水溶液不一定顯酸性，如NaHS溶液呈堿性，故D正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．Al原子有3d軌道，可以容納6對電子形成AlF而B是第二周期元素，沒有多余的軌道容納6對電子，無法形成離子BF最大配位數(shù)是4，即BF故A錯誤；

B．B(OH)3(硼酸)是一元弱酸；不是兩性氫氧化物，故B錯誤；

C．BCl3和AlCl3都是分子晶體；沸點高低受分子間作用力的影響，故C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；共價晶體一般都具有較高的硬度，立方BN是共價晶體，故D正確；

故答案為：D6、C【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點和面心不同，故A正確；

B．鎂晶體采用的是六方最密堆積；原子的配位數(shù)為12，故B正確；

C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4；故C錯誤；

D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形；每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯中存在6個C—H鍵和6個碳碳鍵，7.8g即0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.2A項錯誤；

B．一個分子在冰晶體中，可以形成四個方向的氫鍵，每個氫鍵被兩個分子共用，平均每個水分子有2個氫鍵，3.6g即0.2mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4B項正確；

C．HF在標況下是液體；不能用氣體摩爾體積計算11.2LHF物質(zhì)的量，C項錯誤；

D．12g即0.2mol晶體結(jié)構(gòu)中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.8D項錯誤；

故選：B。8、C【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有4種H原子，如分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號，則CH3CH2OH分子中有3種不同的H原子，如在PMR譜中能看到H原子的不同信號應(yīng)該有3種，C正確；

答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體，Si的周圍有4個O，O原子周圍有2個Si，在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為不存在Si=O，故A符合題意；

B．二氧化碳是分子晶體，碳原子分別與氧原子形成2對共價鍵，電子式為：故B不符合題意；

C．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為故C不符合題意；

D．鎂的原子序數(shù)為12，核外電子數(shù)分別為2、8、2，失去最外層的2個電子形成鎂離子，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。13、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。14、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。15、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

先計算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)；然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵；中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價層電子對個數(shù)為解答關(guān)鍵，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形17、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+18、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應(yīng)排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項都成立，C、D兩項都錯誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強，共用電子對偏向Cl，因此Cl的化合價為-1價?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價19、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B21、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價，則O的化合價為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強，電負性越大，則N、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序是非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O。【解析】+2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O四、判斷題(共4題，共24分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合C，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.27、略

【分析】【詳解】

堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉(zhuǎn)化生成的CO2，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質(zhì)的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設(shè)A為甲烷，另一烴分子中含x個碳原子，由烴A和B的體積比為2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子個數(shù)為2的烴可能是C2H6或C2H4或C2H2，則烴B為C2H6或C2H4或C2H2，故答案為：A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2。【解析】A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2六、有機推斷題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH29、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說明環(huán)上有6個原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，B的不飽