2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式不正確的是A.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2+Cl2=2+2B.向含2molNaAlO2的溶液中通入CO2直至過(guò)量，沉淀的量與通入CO2量的關(guān)系如圖：

C.Al加入到NaOH溶液中：2Al+2+2H2O=2+3H2↑D.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2+H2O+CO2↑2、如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列；可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“●”代表一種元素，其中①代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑦B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：③＜⑦C.金屬性：②＜⑤D.原子半徑：③＞④3、向等體積；等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中；分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1、圖2所示，將圖1與圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，兩者基本重合。下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)的溶質(zhì)為稀鹽酸和氯化鈉B.c點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉C.由圖可知碳酸鈉在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉D.由圖可知碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性弱4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是。

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是P2OB.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC.將生成的CO2通入少量的飽和Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA5、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、食鹽C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、硫酸亞鐵6、將鐵棒插入95%的濃硫酸中(如圖所示)；探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B.取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測(cè)固體X可能是FeSO4C.反應(yīng)過(guò)程中FeSO4的生成也可能使反應(yīng)由快變慢D.取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3+生成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_______性。

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號(hào)）

A．加入鹽酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成。

C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液；觀察溶液顏色變化。

（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2；配平該反應(yīng)的離子方程式：

______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。

A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體。

C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）8、鈉及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)少量的鈉保存在___________中，如果露置在空氣中會(huì)迅速變成___________(填化學(xué)式)。

(2)鈉很活潑，一定條件下，它能置換出TiCl4中Ti，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)Na2O2屬于___________(填物質(zhì)類(lèi)別)，可用蒸餾水檢驗(yàn)Na2O中混有少量Na2O2，試用化學(xué)方程式解釋含有Na2O2的現(xiàn)象：___________。

(4)熱穩(wěn)定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置驗(yàn)證，試管B中應(yīng)裝入的固體是___________。

(5)1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。

①請(qǐng)用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過(guò)程：___________。

②同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.取1mL0.1molL-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01molL-1CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加___________________9、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___________；

(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱(chēng))；

(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填化學(xué)式)；

(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是___________；

(6)N與O原子半徑較大的是___________；

(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___________；

(8)與MgO難與水反應(yīng)的是___________；

(9)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___________；

(10)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，HClO不穩(wěn)定，易分解，寫(xiě)出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：___________。10、工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。氯堿工業(yè)中；通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣；氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分的化學(xué)式是：________。11、(I)小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a.稀硫酸b.亞硫酸c.氫硫酸d.鹽酸。

(2)儀器B的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣b.硫酸鈉c.氯化鈉d.碳酸鈉。

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說(shuō)明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng),非金屬性S比C強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(II)(1)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程:

CaF2:_____________________________________________

H2S:______________________________________________

(2)有下列物質(zhì):1NaOH2I23MgCl24Na2O25氬氣回答下列問(wèn)題:

1不存在化學(xué)鍵的是_________________________,

2既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。12、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物；試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；鹽酸。

(1)操作①的名稱(chēng)是______，操作②的名稱(chēng)是_________。

(2)試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_______，固體B是________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)___。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。13、過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)_____________________，_____________________。(寫(xiě)離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(將方程式補(bǔ)充完成并配平)

（2）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多。試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。14、（1）我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行；體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求。

①“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞。下列氣體排放不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人類(lèi)社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)。

①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了____和鎳等形成合金。

②飛機(jī)座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于______（填字母）。

a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__________；光導(dǎo)纖維的主要成分是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）保持營(yíng)養(yǎng)平衡；科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物；有助于健康和提高人體自身免疫力。

①下圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水。溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是____，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有_____性（選填：“酸”；“氧化”或“還原”）。

③青霉素適合治療的疾病是__（填字母）。

a．感冒發(fā)燒b．細(xì)菌感染c．胃酸過(guò)多評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)22、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應(yīng)有氣體生成②A與E反應(yīng)有沉淀生成③B與E反應(yīng)有沉淀生成④B與C反應(yīng)有沉淀生成⑤C與D反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，C與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________

(3)向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________23、（1）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活；我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用__________來(lái)滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。

②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：_________________。

③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；

④過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是_________、___________。

（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。24、工業(yè)煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物；脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：

□MnO4－+□SO2+□H2O=□MnO42－+□____+□____，__________（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號(hào)），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2；反應(yīng)過(guò)程為：

ICaSO3(s)+SO42－(aq)=CaSO4(s)+SO32－（aq）

IISO32－(aq)+2NO2(g)+H2O(l)=SO42－(aq)+2NO2－(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是________。

（3）檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量）充分混合；

III.用c2mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式為_(kāi)_______。

②滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有________和錐形瓶等。

③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO3?+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O

MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)_______mg·m?3。25、自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。

（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號(hào)）。

（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低；硝化作用增強(qiáng)；導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。

①下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會(huì)升高。

b.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后；不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中；pH的上升與氨水的堿性有關(guān)。

d.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響；可以改用非氧化性殺菌劑。

②通過(guò)檢測(cè)循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測(cè)利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)；該反應(yīng)的歷程如下：

I.NO+2H+=NO++H2O

II.

III.2ONI=I2+2NO

II的離子方程式為_(kāi)__________。

（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，還原性＞氯氣先氧化離子方程式是：2+Cl2=2+2故A正確；

B．根據(jù)2molNaAlO2的溶液中通入少量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+即通入1mol二氧化碳和2molNaAlO2反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀，達(dá)到沉淀最大量，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀的量不變，沉淀的量與通入CO2量的關(guān)系如圖：故B正確；

C．Al加入到NaOH溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2+2H2O=2+3H2↑；故C正確；

D．用食醋清洗水垢：水垢中的碳酸鈣是固體，不能拆成離子形式，故離子反應(yīng)為：+2CH3COOH=2++H2O+CO2↑；故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

若①代表氫元素，按序號(hào)不難得出②～⑦分別代表元素；再來(lái)分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.元素的非金屬性：則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性：則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性：則金屬性：C項(xiàng)正確；

D.同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則原子半徑：D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．稀鹽酸是混合物，b點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NaCl；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意可知c點(diǎn)為左圖的起點(diǎn)，左圖為碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，所以c點(diǎn)的溶質(zhì)應(yīng)為NaCl和NaHCO3；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題意可知碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)；會(huì)出現(xiàn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉的情況，即碳酸鈉在和少量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成碳酸氫鈉，C正確；

D．據(jù)圖可知同等體積；等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液的pH更大，堿性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O則該過(guò)程的催化劑是Pt2O+；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O失電子為2mol，數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．將生成的CO2通入少量的飽和Na2CO3溶液中，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，會(huì)有白色的NaHCO3沉淀生成；故C錯(cuò)誤；

D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有的電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=0.5NA；故D正確；

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.無(wú)水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，A不正確；

B.硅膠能防止食品受潮；食鹽不能防止食品被氧化，B不正確；

C.食鹽不能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食品被氧化，C不正確；

D.生石灰能防止食品受潮；硫酸亞鐵能防止食品被氧化，D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，兩個(gè)反應(yīng)都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為SO2和少量的H2；故A正確；

B．上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，說(shuō)明此時(shí)溶液中原有溶質(zhì)已經(jīng)過(guò)飽和，則固體X可能是FeSO4；故B正確；

C．鐵和濃硫酸生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)生成的FeSO4濃度過(guò)大；已經(jīng)過(guò)飽和，會(huì)阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可能使反應(yīng)由快變慢，故C正確；

D．反應(yīng)后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接放入KSCN溶液的燒杯中，會(huì)發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應(yīng)，同時(shí)鐵和硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3+生成；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說(shuō)明NaNO2具有強(qiáng)的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+；所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項(xiàng)，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀；現(xiàn)象相同，故選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，NaCl溶液沒(méi)有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強(qiáng)氧化性；能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C項(xiàng)；

綜上所述；本題選B。

（3）①反應(yīng)中S2O32-→S2O62-，S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+5價(jià),則1個(gè)S2O32-化合價(jià)共升高6價(jià),2Fe2+→Fe2O3，F(xiàn)e元素價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),2個(gè)Fe2+共升高2價(jià)；兩種反應(yīng)物化合價(jià)共升高6+2=8價(jià)；而H2O2→H2O，O元素由-1價(jià)降低到-2價(jià)，共降低2價(jià)；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述；本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，S2O32-中硫元素化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，具有還原性，錯(cuò)誤；

B．膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米；為純凈物，不屬于膠體，錯(cuò)誤；

C．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價(jià)降低到-2價(jià)，因此4molH2O2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子8NA，生成1molFe2O3；綜上所述；本題選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算；題目難度適中，解答此題時(shí)要注意AgCl沉淀和AgN02均為白色沉淀，不能用硝酸銀來(lái)區(qū)分Cl-和N02-；膠體屬于混合物，是分散系，這是易出錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?還原（性）②.B③.2④.1⑤.4⑥.4⑦.1⑧.1⑨.6⑩.C8、略

【分析】【詳解】

(1)煤油能隔絕空氣和水分，少量的鈉保存在煤油中，如果露置在空氣中會(huì)迅速被氧氣氧化變成Na2O。

(2)鈉很活潑，一定條件下，鈉能和熔融的TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，化學(xué)方程式為：TiCl4+NaTi+4NaCl。

(3)Na2O2由鈉和氧元素組成，屬于氧化物，Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可用蒸餾水檢驗(yàn)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(4)熱穩(wěn)定性：NaHCO32CO3，由圖知，B處固體加熱溫度較低，則試管B中應(yīng)裝入的固體是NaHCO3。A中固體加熱溫度高但不分解、B中固體加熱溫度較低但分解，可證明熱穩(wěn)定性：NaHCO32CO3。

(5)①1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。則NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO②步驟ⅰ顯示碳酸氫鈉和氯化鈣不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，要發(fā)生上述反應(yīng)，還缺氫氧根離子，故步驟ⅱ中應(yīng)引入氫氧根離子，故需滴入NaOH溶液，則HCOOH-和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故可看見(jiàn)白色沉淀生成?！窘馕觥棵河蚇a2OTiCl4+NaTi+4NaCl氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑<NaHCO32HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CONaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀9、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

故答案為：Na(或鈉)。

（2）F為9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

故答案為：O(或氧)。

（4）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是硅；符號(hào)為Si；

故答案為：Si。

（5）Ne為10號(hào)元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

故答案為：8。

（6）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

故答案為：N(或氮)。

（7）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

故答案為：H2S(或硫化氫)。

（8）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

故答案為：MgO(或氧化鎂)。

（9）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

故答案為：NaOH；Al(OH)3。

（10）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

故答案為：SiO2。

（11）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

故答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑。【解析】(1)Na

(2)

(3)氧。

(4)Si

(5)8

(6)N

(7)HCl

(8)MgO

(9)NaOH

(10)

(11)10、略

【分析】【分析】

（1）氯堿工業(yè)中；通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣；氫氣和氫氧化鈉。

（2）工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；由此判斷漂白粉的成分。

【詳解】

（1）氯堿工業(yè)中，通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

（2）由氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的方程式可知，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)211、略

【分析】【分析】

(I)比較非金屬性的強(qiáng)弱,可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較,本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證,C中為澄清石灰水,如變渾濁,則說(shuō)明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱;

(II)(1)CaF2是離子化合物,有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成;H2S是共價(jià)化合物,有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成;

(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和微粒間作用力分析判斷各物質(zhì)的化學(xué)鍵。

【詳解】

(I)(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物,A儀器名稱(chēng)是分液漏斗,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽,答案選a;

(2)B名稱(chēng)是圓底燒瓶,碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會(huì)附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物,答案選d;

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng),因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,所以C中試劑是澄清石灰水,B中發(fā)生的反應(yīng)為CO32?+2H+═CO2↑+H2O;

(II)(1)CaF2是離子化合物,有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成,形成過(guò)程為:H2S是共價(jià)化合物,有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成,形成過(guò)程為:

(2)1氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根,兩種離子間形成離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子間形成極性共價(jià)鍵,所以氫氧化鈉中既存在離子鍵又存在極性鍵;

2碘單質(zhì)為非金屬單質(zhì),由非金屬元素形成的雙原子分子,碘原子間形成非極性共價(jià)鍵;

3氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子,只有離子鍵,不存在共價(jià)鍵;

4過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子,過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子形成非極性共價(jià)鍵,所以過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在非極性鍵;

5氬氣分子為稀有氣體單質(zhì)分子,只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵;

則不存在化學(xué)鍵的是5,既存在離子鍵又存在極性鍵的是1?！窘馕觥糠忠郝┒穉圓底燒瓶dCO32-+2H+=H2O+CO2↑CO25112、略

【分析】【分析】

將固體混合物溶解，向溶液中加入碳酸鉀，沉淀鋇離子，得到碳酸鋇沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到濾液氯化鉀，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到KCl固體，沉淀碳酸鋇經(jīng)過(guò)洗滌，再加入鹽酸溶液得到氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到BaCl2固體。

【詳解】

(1)混合物變?yōu)槿芤?；因此操作①的名稱(chēng)是溶解，通過(guò)圖中信息得到沉淀A，說(shuō)明操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾；故答案為：溶解；過(guò)濾。

(2)氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此試劑a是K2CO3，碳酸鋇沉淀變?yōu)槁然^，則加入鹽酸，因此試劑b是HCl，得到氯化鋇溶液后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到固體B是BaCl2；故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2。

(3)加入試劑a是沉淀鋇離子，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl。加入試劑b是鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；故答案為；K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

(4)該方案中過(guò)濾后濾液中有KCl和K2CO3溶液，因此要先將K2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鉀；再蒸發(fā)結(jié)晶干燥；故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是含有鋇的物質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鋇質(zhì)量或氯化鋇的質(zhì)量；故答案為：干燥的沉淀A1或固體B。

【點(diǎn)睛】

分離固體混合物，一般先溶解，加入一種物質(zhì)沉淀其中一種物質(zhì)，分離后將沉淀反應(yīng)生成原物質(zhì)?！窘馕觥咳芙膺^(guò)濾K2CO3HClBaCl2K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KClBaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶干燥的沉淀A1或固體B13、略

【分析】【詳解】

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應(yīng)為H+，再分析該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是22?！窘馕觥?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O14、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化學(xué)煙霧；二氧化碳；氮?dú)獠皇谴髿馕廴疚?；故選a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金屬鹽離子；能夠造成污染，不能直接排放，鈣離子屬于輕金屬離子，不會(huì)造成污染；故選c；

③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故選b；

(2)①不銹鋼用品在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素形成合金，改變了鋼的結(jié)構(gòu)，不易生銹，故答案為鉻(Cr)；

②聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機(jī)高分子化合物，故答案為c；

③生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案為CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；山梨酸是防腐劑；故答案為雞肉粉；姜黃；山梨酸；

②當(dāng)溶液由藍(lán)色變無(wú)色；說(shuō)明碘與維生素C反應(yīng)，碘是氧化劑，維生素是還原劑，具有還原性；故答案為由藍(lán)色變無(wú)色；還原；

③青霉素是抗生素，能殺滅細(xì)菌感染，故答案為b?！窘馕觥縜cb鉻c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑雞肉粉姜黃山梨酸藍(lán)色褪去還原b三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。四、原理綜合題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。①A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此A與D應(yīng)是Na2CO3、NaHSO4與HCl中的一種；②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，且在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，此沉淀只能是AgCl，因此推出E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，D為Na2CO3，C為NaHSO4。根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系書(shū)寫(xiě)方程式。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：B為BaCl2，C為NaHSO4，D為Na2CO3，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋=BaCO3↓；Na2CO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2故答案：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；2H++=H2O+CO2

(2)根據(jù)上述分析：C為NaHSO4，向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再產(chǎn)生沉淀，即離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案：Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。

(3)根據(jù)上述分析：C為NaHSO4，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋加入Zn后，發(fā)生反應(yīng)的方程式：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑?！窘馕觥緽a2++CO=BaCO32H++CO=H2O+CO2Ba2++SO+H++HCO=BaSO4+H2O+CO2H++HCO=H2O+CO22NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO423、略

【分析】【詳解】

（1）①鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳均反應(yīng)，若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用沙子或土來(lái)滅火。鈉的密度大于煤油，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的實(shí)質(zhì)是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，所以維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；④過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此在太空及潛水艇中作為供氧劑，反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式分別是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。（2）Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成顯紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰?！窘馕觥可匙踊蛲撩河虯l(OH)+3H+=Al3++3H2O還原還原2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl3血紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓蒼白24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式即可；

（2）可從化學(xué)平衡的角度去分析問(wèn)題；

（3）根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式完成計(jì)算即可。

【詳解】

（1）配平該化學(xué)方程式為：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3與反應(yīng)體系中的H+反應(yīng)，降低c(H+)，同時(shí)生成的Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反應(yīng)向右進(jìn)行，從而提高SO2脫除率；

（2）Na2SO4的質(zhì)量較多，使得c(SO42-)過(guò)高，以反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)為主，降低NO2去除率；

（3）①該離子方程式為：2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O；

②滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有滴定管和錐形瓶等；

③n(Fe2+)2=5c2V2×10-3mol；

則n(Fe2+)1=n(Fe2+)-n(Fe2+)2=c1V1×10-3mol-5c2V2×10-3mol=(c1V1-5c2V2)×10-3mol；

n(NO3-)1=

根據(jù)N元素守恒，可得VL氣體中NO2的物質(zhì)的量為即NO2的含量為：=mg·m-3。【解析】2122SO42-4H+CaCO3與反應(yīng)體系中的H+反應(yīng)，降低c(H+)，同時(shí)生成的Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反應(yīng)向右進(jìn)行，從而提高SO2脫除率c(SO42-)過(guò)高時(shí)，以反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)為主，降低NO2去除率2NO+3H2O2==2NO3-+2H++2H2O滴定管25、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過(guò)程；

（2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨氣；

（3）①氨進(jìn)入循環(huán)水后會(huì)與會(huì)與水系統(tǒng)中的硝化細(xì)菌和氧氣等發(fā)生硝化作用，生成NO和NO是水體富營(yíng)養(yǎng)化；氨氣水溶液呈堿性；

②酸性條件下I-被NO氧化為I2則總反應(yīng)為和反應(yīng)I；III，寫(xiě)出II的離子方程式；

（4）根據(jù)化合價(jià)升降守恒；電荷守恒和元素守恒配平方程；

【詳解】

（1）氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過(guò)程，有自然固氮和人工固氮之分，即將N2轉(zhuǎn)化為其他含N化合物；從