2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷257考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%2、將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是A.x=V/(11.2n)B.0C.V=33.6n(1-x)D.11.2n3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430kJ·mol?1。向容器中充入1mol[C2H6(g)+2CO2(g)]，充分反應(yīng)，吸收熱量430kJB.18g的H218O和D216O，所含電子數(shù)和中子數(shù)均為9NAC.常溫下CH3COONH4溶液的pH=7，則1L該溶液中水電離出的H+數(shù)為10?7NAD.28g晶體硅中含有的硅硅鍵數(shù)為4NA4、下列敘述錯誤的是A.古詩“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來””，涉及到分子的運動B.有詩曰“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，詩中的玻璃為非電解質(zhì)C.“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D.“煤餅燒蠣房(牡蠣殼)成灰”，這種灰稱為“蜃”，其主要成分為CaO5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去NA個電子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)目為3NAD.與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.二氧化硫可用于紙漿的漂白B.碳酸氫鈉可作為制作糕點的膨松劑C.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合使用效果更好D.霧霾天氣、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧和PM2.5等都與汽車尾氣排放有關(guān)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)完成下列填空。

①金屬鈉保存在___________________中；

②銅元素焰色反應(yīng)呈______色火焰；

③氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在_______________塞的試劑瓶中；

④硅酸凝膠可用作干燥劑，其原因是_________________；

⑤制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是____________，水晶項鏈的主要成分是____________。

(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：

KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O

①該反應(yīng)中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是______；

②氧化性：KIO3________I2(填“>”、“<”或“=”)；

③當(dāng)有3molI2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。8、下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)；對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖。

回答下列問題：

(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。

(2)A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。

(3)B組物質(zhì)中的Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是___________；NO2與H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)C組中的物質(zhì)與F組中的一種單質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)B組→E組反應(yīng)的離子方程式為___________。9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I-中的一種或幾種；取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實回答：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______。

（2）不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。

（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）寫出步驟④涉及的離子方程式______。10、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同：

①②

③④

每組里與別的物質(zhì)類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①___________；②___________；③___________；④___________。

(2)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①②鋁③④⑤⑥⑦膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩

按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)_____氧化物__________電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②_____⑧⑨⑦_(dá)____11、硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性。

在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中；硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：

(1)實驗室制取氫氣________________________。

(2)實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運________________________。

(3)實驗室干燥氫氣________________________。

(4)向白糖中倒入濃硫酸，白糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生________________________。12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。13、高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空。

I.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時；發(fā)生的反應(yīng)如下：

①8MnO+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)

②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是_____(填字母序號).

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子0.8mol

d.還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)配平離子方程式：__MnO+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O

(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為_______g。需要的玻璃儀器有_______。

Ⅲ.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：

(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：_______。

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。14、下表是元素周期表一部分；列出了十種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

請回答下列問題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________，寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤16、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤20、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)21、鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活、科研等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液；目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)；過濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）2?12H2O）是常見的食品添加劑；在日常生活；生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。22、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步；將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□____+□____+□H+=□Fe2++□____+□__________

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、X；Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛姿追Q苛性鈉；由X、Z、Q三種元素組成。Q是短周期中金屬性最強的元素，W與Z同主族。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置為_____，R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，Q2Z2的電子式為_____，化合物甲中含有的化學(xué)鍵為_____。

(2)Y元素是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，其氣態(tài)氫化物丙與最高價氧化物對應(yīng)水化物丁能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y元素為_____(填元素符號)，過量鐵粉與丁的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____，丙與NO在一定條件下能反應(yīng)生成無毒無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)化合物W2R2(沸點：138℃)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.1mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.15mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。24、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號是氫元素；③號是第二周期第族元素。請?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律；回答下列問題：

(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)⑥~?元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_________。

(3)表中元素①④⑥可以形成一種強堿X，X中含有的化學(xué)鍵類型為_________。

(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強的是_________

(填元素符號)。

(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。

【詳解】

A．①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；

B．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子；①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說法不正確；

C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；

D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%；D說法正確；

綜上所述，本題選D。2、D【分析】【詳解】

金屬沒有剩余，說明反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑中鋁與氫氧化鈉恰好完全或氫氧化鈉過量；否則剩下鋁不與水反應(yīng)；

若恰好反應(yīng)，即鈉與鋁按1：1混合，x=0.5，則有鈉0.5nmol，鋁0.5nmol，由方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知，0.5nmol鈉生成氫氣0.25nmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知；0.5nmol鋁生成氫氣0.75nmol，所以共生成氫氣0.25nmol+0.75nmol=nmol，氫氣體積為22.4nL；

若氫氧化鈉過量，即1＞x＞0.5，則有鈉nxmol，鋁n（1-x）mol，由方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知，nxmol鈉生成氫氣0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知；n（1-x）mol鋁生成氫氣1.5n（1-x）mol，所以共生成氫氣0.5nxmol+1.5n（1-x）mol=n（1.5-x）mol，氫氣體積為22.4n（1.5-x）L；

則根據(jù)上面的關(guān)系可知，鈉越多氣體總量越少，當(dāng)全是鈉時，即x=1，生成氫氣體積為11.2nL，故氫氣體積為11.2nL＜V≤22.4nL，答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．已知C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430kJ·mol?1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，表示的含義為：生成4molCO和3molH2吸收430kJ能量，向容器中充入1mol[C2H6(g)+2CO2(g)]；充分反應(yīng)，生成的CO小于4mol，吸收熱量小于430kJ，故A錯誤；

B．H218O和D216O的電子數(shù)和中子數(shù)均為10，所以18g的H218O為0.9mol，電子數(shù)和中子數(shù)為9NA，18g的D216O為0.9mol，電子數(shù)和中子數(shù)為9NA；故B正確；

C．常溫下CH3COONH4中陰陽離子都能水解，促進水的電離，所以1L該溶液中水電離出的H+數(shù)大于10?7NA；故C錯誤；

D．28g晶體硅為1mol，1mol晶體硅含有的硅硅鍵數(shù)為2NA；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．梅花香味飄散是分子的運動；正確；

B．玻璃屬于混合物；不是非電解質(zhì)，錯誤；

C．司南中“杓”具有磁性，材質(zhì)為Fe3O4；正確；

D．牡蠣殼主要成分為CaCO3；灼燒時生成CaO，“蜃”的主要成分為CaO，正確；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．完全反應(yīng)生成Cl-，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B．與足量反應(yīng)生成Na+，故失去NA個電子；故B正確；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體；無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．中-1價變?yōu)?價的氧氣，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫具有漂白性；可用于紙漿的漂白，故A正確；

B．碳酸氫鈉受熱分解；生成氣體受熱膨脹，可作為制作糕點的膨松劑，故B正確；

C．“84”消毒液主要成分是NaClO與潔廁靈(主要成分為HCl)不能混合使用，NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；故C錯誤；

D．近年來城市的汽車越來越多；光化學(xué)煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的；汽車尾氣是主要的污染物排放，排放的汽車尾氣是霧霾和PM2.5的一個因素，排放的二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確。

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①金屬鈉與空氣中的二氧化碳；水反應(yīng)；保存在石蠟油或煤油中；

②銅元素焰色反應(yīng)呈綠色；

③氫氧化鈉能和玻璃里面的二氧化硅反應(yīng)；所以用帶橡膠塞的試劑瓶；

④硅酸凝膠多孔；吸附水分子能力強，可用作干燥劑；

⑤制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是硅；水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。

(2)①KIO3的化合價由+5價降到0價，所以做氧化劑，是KIO3，碘離子的化合價升高成碘單質(zhì)，所以氧化產(chǎn)物是I2；

②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KIO3>I2；

③當(dāng)有3molI2生成時，有1molKIO3化合價降低為0價，所以轉(zhuǎn)移5mol電子。【解析】①.石蠟油或煤油②.綠③.帶橡膠④.多孔，吸附水分子能力強⑤.單質(zhì)硅⑥.二氧化硅⑦.KIO3⑧.I2⑨.>⑩.58、略

【分析】【分析】

C組物質(zhì)的水溶液呈酸性，故C組物質(zhì)為SO2，D組物質(zhì)為NH3、CaO、Na2O；E組物質(zhì)為Na，F(xiàn)組物質(zhì)為Cl2、NO2、Na2O2；

【詳解】

(1)第一級分類標(biāo)準(zhǔn)是按物質(zhì)與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)(或反應(yīng)中是否有化合價變化；反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移)；

(2)NH3、SO2本身熔融態(tài)不能導(dǎo)電，溶于水中本身不能電離，是非電解質(zhì)；CaO、Na2O的熔融態(tài)都能導(dǎo)電，故答案為：CaO、Na2O；

(3)Na2O2中Na+與間是離子鍵，中O與O是共價鍵；故答案為：離子鍵；共價鍵；

(4)C組物質(zhì)為SO2，F(xiàn)組物質(zhì)為Cl2、NO2、Na2O2，符合C組中的物質(zhì)與F組中的一種單質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸的是SO2和Cl2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)E組物質(zhì)為Na，則B組→E組反應(yīng)的離子方程式為：【解析】是否為氧化還原反應(yīng)(或反應(yīng)中是否有化合價變化、反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移)CaO、Na2O離子鍵、共價鍵1∶29、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32-；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-，無Cu2+、Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說明含有NH4+；

據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、故答案為：H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、

(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應(yīng)驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)；

(3)步驟②為Cl2氧化I-為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向為=I2+2Cl-，故答案為：=I2+2Cl-；

(4)步驟④為NH3·H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3·H2ONH3↑+H2O。【解析】H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、K+焰色反應(yīng)=I2+2Cl-NH3·H2ONH3↑+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

①中只有是非金屬氧化物，類別不同的物質(zhì)是

②中只有是金屬單質(zhì)，類別不同的物質(zhì)是

③中只有是非金屬單質(zhì)，類別不同的物質(zhì)是

④中只有呈中性，類別不同的物質(zhì)是

(2)

十種物質(zhì)中只有鋁是金屬單質(zhì)，所以分類依據(jù)是金屬單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是氨水、稀硝酸都是水溶液，分類依據(jù)是溶液；膠體屬于膠體，分類依據(jù)是膠體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是【解析】(1)

(2)金屬單質(zhì)溶液膠體③④③⑤⑥⑩11、略

【分析】【分析】

(1)稀硫酸具有酸性；能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；

(2)常溫下；濃硫酸能和鐵；鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(3)濃硫酸具有吸水性；能作干燥劑；

(4)濃硫酸具有脫水性；能脫去部分有機物中的H；O元素，結(jié)合實驗現(xiàn)象分析判斷。

【詳解】

(1)稀硫酸具有酸性；能和活潑金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，該反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，但該氧化性是H元素體現(xiàn)的，故選B；

(2)常溫下；濃硫酸能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鐵進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故選E；

(3)濃硫酸具有吸水性；能作酸性氣體；中性氣體的干燥劑，故選C；

(4)濃硫酸具有脫水性；能將蔗糖中H；O元素以2∶1，按照水的形式脫去，所以體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還能和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，所以還體現(xiàn)強氧化性，故選DE。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化硫。【解析】①.B②.E③.C④.DE12、略

【分析】【分析】

（1）用氫氣還原氧化銅時；氫元素化合價升高，銅元素化合價降低。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時；氯元素化合價降低，氧元素化合價升高。

【詳解】

（1）用氫氣還原氧化銅時；氫元素化合價由價0得電子升高為+1，銅元素化合價由+2價失電子降低為0價，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時；氯元素化合價由+5價得電子降低為-1價，氧元素化合價由-2價失電子升高為0價。

用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：【解析】①.②.③.④.13、略

【分析】【分析】

(1)a．反應(yīng)①中Mn元素的化合價降低；而銅元素的化合價由+1升到+2價，硫元素的化合價由-2升到+4價；

b．氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S；

c．根據(jù)二氧化硫計算KMnO4的物質(zhì)的量；結(jié)合Mn元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；

d．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；

(2)錳元素化合價由+7降到+2；化合價共降低5價，F(xiàn)e元素化合價由+2升到+3，化合價共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平；

(3)沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配置500mL，根據(jù)n=cV計算Fe2+的物質(zhì)的量，而n[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=n（Fe2+）；再根據(jù)m=nM計算；

用固體溶解配置500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液；需要儀器有：500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(4)高溫下軟錳礦（MnO2）與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；由元素守恒可知，還有水生成；

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價由+6價升高為+7價，Mn元素的化合價由+6價降低為+4價，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)a．反應(yīng)反應(yīng)中；銅元素的化合價由+1升到+2價，硫元素的化合價由-2升到+4價，均被氧化，故a正確；

b．氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；

c．二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4為0.1mol×=0.16mol；反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.16mol×（7-2）=0.8mol，故c正確；

d．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cu2S>Mn2+；故d錯誤；

故選d；

(2)錳元素化合價由+7降到+2，化合價共降低5價，F(xiàn)e元素化合價由+2升到+3，化合價共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為5，則MnO4-的系數(shù)為1、Fe2+的系數(shù)為5，故Mn2+的系數(shù)為1，F(xiàn)e3+的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)為4，H+的系數(shù)為8，配平后離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案為：1；5，8，1，5，4；

(3)沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL，n[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=n（Fe2+）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，故m[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=0.05mol×392g/mol=19.6g；用固體溶解配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液；需要玻璃儀器有：500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(4)高溫下軟錳礦（MnO2）與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl，由元素守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O；

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價由+6價升高為+7價，Mn元素的化合價由+6價降低為+4價，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（7-6）：（6-4）=1：2?！窘馕觥縟15815419.6500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O1：214、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35；則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26；

故答案為氟；K；26；

（2）元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其中F與O元素因無最高價，所以無對應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是。

HClO4；

故答案為HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個碳氧雙鍵的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：

故答案為

（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為：過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氫氧化鈉與氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)關(guān)系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個；

故答案為離子鍵和共價鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥為N，⑧為F，可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該化合物Y為N2F2；根據(jù)“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”特點，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F—N=N—F；

故答案為F—N=N—F?！窘馕觥糠鶮26HClO4離子鍵和共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；16、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。17、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。20、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.圖示工藝流程為：鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸；得到濾渣為二氧化硫，濾液中含有鐵離子；亞鐵離子和氯離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉；

（1）①依據(jù)流程分析；濾液中含有氯化鐵；氯化亞鐵、氯化鋁，在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平計算寫出；

②濾液B中鋁元素為氯化鋁；依據(jù)氫氧化鋁溶液強酸強堿，不溶于弱堿選擇；

加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解；蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌；

Ⅱ.（1）銨明礬溶液中鋁離子水解；溶液呈酸性，得到氫氧化鋁膠體，可以用于凈水；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣，再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁；

（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定n（N2）：n（SO2）；相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

（3）A．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；

C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.(1)①濾液中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁，在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，次氯酸根離子具有氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去；次氯酸根離子被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO?+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1?+4H+；

故答案為：2；1；5H2O；2；1；4H+；

②濾液中含有的是氯化鋁溶液；將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出；

A.氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁；氫氧化鈉不是最佳試劑，故A錯誤；

B.硫酸溶液不與鋁離子反應(yīng)；故B錯誤；

C.氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故C正確；

D.二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)；無法生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；

故答案為：C；

③加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌；

故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；

Ⅱ.(1)銨明礬溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體；可以吸附懸浮物質(zhì)，可以用于凈水；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣，再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失；

故答案為：銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；有吸附作用，故銨明礬能凈水；先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失；

（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2×[0?(?3)]×n(N2)=n(SO2)×(6?4)，故n(N2):n(SO2)=1:3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V(N2):V(SO2)=1:3；

故答案為：1:3.

(3)A.蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故A錯誤；

B.鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，可在鐵坩堝中用SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故B正確；

C.玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng),不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故C錯誤；

D.瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng),不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故D錯誤；

故答案為：B?！窘馕觥?15H2O214H+C冷卻結(jié)晶，過濾銨明礬溶液電離出的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質(zhì)，可以用于凈水先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失1：3B22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)流程圖，步驟ii是NO3-與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和NH4+；

（2）反應(yīng)生成Fe2+在水中發(fā)生水解生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀被氧化為紅褐色的Fe(OH)3；

（3）①根據(jù)圖1，初始pH=6.5時，NO3?去除率最高；②活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢；

（4）隨溶液pH升高一部分NH4+生成氨氣放出；

（5）①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②NH4+被HClO氧化為N2。

【詳解】

（1）步驟ii是NO3-與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和NH4+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O；

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色的原因是Fe2+在水中發(fā)生水解反應(yīng)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。

（3）①根據(jù)圖1，初始pH=6.5時，NO3?去除率最高；所以為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=6.5；

②pH=2的溶液中，t＜15min時，溶液中H+濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生Fe2+和pH上升速率較快，t＞15min時，產(chǎn)生大量Fe(OH)2；附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降；

（4）反應(yīng)過程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。

（5）①根據(jù)圖示，陰極NO3?得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+，陰極反應(yīng)方程式是NO3?+8