2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素X、Y、Z能組成化合物X+[Y-Z-Y]-，其中X和Y同主族，且三種元素原子序數(shù)總和為19。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.化合物XY具有很強的還原性C.X的最高價氧化物的水化物是強堿D.Y與Z至少可以形成兩種化合物2、氮化硅是一種性能優(yōu)異的半導體材料。下列說法正確的是A.硅也是一種半導體材料B.非金屬性：C.原子半徑：D.硅位于第3周期第VIA族3、下列微粒失去最外層一個電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、利用下列裝置進行實驗；能達到實驗目的的是。

A.用圖甲所示裝置進行石油分餾B.用圖乙所示裝置干燥氣體C.用圖丙所示裝置驗證元素的非金屬性：D.用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅5、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：下列說法正確的是A.Na3AlF6為離子晶體B.中Al3+為配體，接受孤電子對C.CO2中碳原子為sp2雜化D.熔沸點：HF＞H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。7、完成下列填空。

（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是___________。8、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

9、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應：該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。10、X射線衍射實驗獲得晶胞信息。

晶體的X射線衍射實驗圖經(jīng)過計算，可以獲得包括晶胞_______和大小、分子或原子在觀空間有序排列呈現(xiàn)的_______、原子在晶胞里的_______和位置等，以及結(jié)合晶體化學組成的信息推出原子之間的相互關系。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共20分)18、鈦；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。回答下列問題；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。

19、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_______；B和N相比，電負性較大的是_______，BN中B元素的化合價為_______；

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體結(jié)構為_______；

(3)在與石墨結(jié)構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為_______，層間作用力為_______；

(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。20、鎵與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料；應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是______。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___，草酸根中碳原子的雜化方式為____。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_____，晶體的密度為____(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm?3。21、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵。

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構如下圖所示：

①其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，）。則P原子的坐標參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為______。

③若晶體密度為ag?cm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)22、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構；其中一種晶胞結(jié)構如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。23、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化。

b.混合氣體密度不發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)壓強不再變化。

d.混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化。

達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(3)請在下式中標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)?該反應的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.24、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___。（填標號）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號)，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價晶體，其晶胞結(jié)構如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計算式；可不化簡）

25、實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策；是應對全球氣候問題；建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知某反應的平衡表達式為：K=它所對應的化學反應為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負極反應為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A；C兩點氣體的顏色：A深；C淺。

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸；裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用A；B表示)

②B電極的電極反應式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z組成的化合物A中X是+1價，且X和Y同主族，所以為第一主族，又因三種元素原子序數(shù)總和為19，所以可知X是Na，Y是H，Z是N，形成的物質(zhì)為NaNH2；廣泛用于有機合成的還原劑；脫水劑。

【詳解】

A．電子層越多半徑越大，所以X原子半徑最大，Y原子半徑最小，原子半徑：X>Z>Y；A錯誤；

B．X與Y形成的化合物NaH；H的化合價為-1價，具有很強的還原性，B正確；

C．X的最高價氧化物的水化物NaOH是強堿；C正確；

D．N與H可以形成氨氣；聯(lián)氨等化合物；D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是良好的半導體材料；故A正確；

B．同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：N>C>Si，則有非金屬性：N>Si；故B錯誤；

C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N；故C錯誤；

D．硅為14號元素；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D錯誤；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個電子為Al的第二電離能；

B.為激發(fā)態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

C.為基態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為基態(tài)的第一電離能；

D.為激發(fā)態(tài)Al原子，但該激發(fā)態(tài)的能量比低；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最外層一個電子所需能量最低的是激發(fā)態(tài)B；答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．用圖甲所示裝置進行石油分餾時；需要收集不同溫度范圍內(nèi)的餾分，因此需要溫度計測量蒸氣的溫度，本裝置缺少溫度計，A不符合；

B．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，可用圖乙所示裝置干燥氣體；B符合；

C．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，碳酸和鹽酸均能與硅酸鈉反應，不能驗證碳酸的酸性大于硅酸，不能用圖丙所示裝置驗證元素的非金屬性：C不符合；

D．用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅時；鐵應該與電源的負極相連，作陰極，鍍層金屬銅應該與電源的正極相連，作陽極，D不符合；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．Na3AlF6是鹽，由Na+與通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；A正確；

B．中Al3+為中心離子，接受孤電子對，F(xiàn)-是配位體；提供孤電子對，B錯誤；

C．CO2中碳原子雜化類型為sp3雜化；C錯誤；

D．HF、H2O都是由分子構成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于H2O分子與相鄰4個H2O分子形成氫鍵，而HF只與相鄰的2個HF分子形成氫鍵，因此作用力：H2O＞HF，使得H2O在常溫下呈液態(tài)，HF在常溫下呈氣態(tài)，因此物質(zhì)熔沸點：H2O＞HF；D錯誤；

故合理選項是A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為

(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能?！窘馕觥寇S遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構，難失去電子7、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)構造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中；最后的11個電子在3d軌道上排10個，4s軌道上排1個，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構。

（2）

釩元素的核電荷數(shù)為23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號是Na?！窘馕觥浚?）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na8、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構；

電子式為：和結(jié)構相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性10、略

【分析】略【解析】形狀對稱類型數(shù)目三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共20分)18、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電子排布式的書寫，As位于第四周期VA族，其電子排布式為[Ar]3d104s24p3；（2）本題考查電負性以及物質(zhì)熔沸點高低的判斷，同主族從上到下，電負性減弱，即電負性強弱順序是N>P>As；氨氣分子間存在分子間氫鍵，因此NH3的熔沸點最高；（3）本題考查雜化類型的判斷、化學鍵的判斷、第一電離能規(guī)律，①C和N之間共用叁鍵，1molC有2個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp；②N3和NH3是配位體，因此Co的配位數(shù)為1＋5=6，配離子含有化學鍵是共價鍵和配位鍵，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IA，VA>VIA，即第一電離能大小順序是N>O>C，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子；（4）本題考查空間構型和阿伏加德羅常數(shù)的計算，Ga到最近As的距離是相等的，因此Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，Ga位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，As位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4個，化學式為GaAs，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)密度的定義，解得NA=

點睛：本題的難點是阿伏加德羅常數(shù)的計算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構，判斷出化學式，再n=N/NA，以及n=m/M，求出晶胞的質(zhì)量，最后根據(jù)密度的定義，求出阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.N〉P〉As③.NH3④.分子間能形成氫鍵⑤.sp⑥.6⑦.共價鍵、配位鍵⑧.N⑨.氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子⑩.正四面體?.19、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的核外電子數(shù)寫出其電子排布式；由元素周期律判斷電負性大小，由所處的主族數(shù)判斷化合價；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化類型和空間構型；根據(jù)BN中成鍵元素判斷BN的化學鍵類型，由石墨的結(jié)構類推BN層與層的作用力；根據(jù)晶胞結(jié)構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

(1)

硼原子的原子序數(shù)為5，核外電子數(shù)為5，其基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；同周期從左到右電負性依次增強，B元素和N元素均位于第二周期，原子序數(shù)N＞B，所以電負性N＞B；B元素是第ⅢA族元素，BN中B元素呈現(xiàn)+3價；答案為1s22s22p1；N；+3。

(2)

BF3中中心原子B原子的價層電子對數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，其空間構型是平面三角形，鍵角是120°；BF3分子的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3，屬于sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，中中心原子B原子的價層電子對=4+=4+0=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構；答案為120°；sp2；正四面體。

(3)

B；N均屬于非金屬元素；二者形成的化學鍵是極性共價鍵；根據(jù)石墨結(jié)構可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價鍵(或極性鍵)；分子間作用力。

(4)

金剛石晶胞是立方體，晶胞的結(jié)構如圖所示，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1:1，則立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子；晶胞質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(361.5×10-10)3cm3，則晶體密度ρ==g·cm-3=g·cm-3；答案為【解析】(1)1s22s22p1N+3

(2)120°sp2正四面體。

(3)共價鍵（極性鍵）分子間作用力。

(4)20、略

【分析】【詳解】

(1)．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，As位于周期表中第4周期第VA族，價電子排布式為4s24p3，p軌道上有3個單電子，故答案為：[Ar]3d104s24p1；3；

(2)．根據(jù)Ga失去電子的逐級電離能數(shù)值；第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個電子和失去第四個電子較困難，所以呈現(xiàn)的價態(tài)是+1和+3，同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電負性增強，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電負性減小，所以砷的電負性比鎵大，故答案為：+1；大；

(3)．根據(jù)三種鹵化物的熔沸點分析，三種鹵化物的熔沸點均較低，說明都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，GaF3的熔點超過1000°C，可以考慮是離子晶體，故答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔；沸點依次升高；它們均為分子晶體，結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；離子晶體；

(4)．一個Ga與4個O相連，所以Ga的配位數(shù)為4，草酸根離子為C2O42-，一個C形成3根σ鍵和1根π鍵，說明C形成的雜化軌道有3個，剩余一個p軌道參與形成π鍵，則C原子的雜化方式為：sp2，故答案為：4；sp2；

(5)．砷化鎵熔點為1238℃，熔點較高，可以判斷砷化鎵晶體為離子晶體，一個砷化鎵晶胞中，As有4個，Ga有個，則晶體的化學式為GaAs，不妨設有1mol這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=4mol×145g/mol=580g，1mol晶胞即有NA個晶胞，一個晶胞的體積為所以晶體的密度為：故答案為：原子晶體；【解析】[Ar]3d104s24p13+1大GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，它們均為分子晶體，結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強離子晶體4sp2原子晶體21、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)能量最低原理回答；

（2）①同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；

②該離子中有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；

③在元素周期表中；通常非金屬性越強的電負性越大，非金屬性的電負性大于金屬的電負性；

（3）根據(jù)原子形成共價鍵的規(guī)律；并結(jié)合甲醛分子的結(jié)構式回答；根據(jù)雜化軌道理論先判斷出甲醛分子與甲醇分子氧原子緊鄰的碳原子的雜化方式，再根據(jù)立體構型判斷鍵角大??；

（4）①根據(jù)幾何結(jié)構建立空間直角坐標系；找出對應點的坐標；

②根據(jù)晶胞結(jié)構結(jié)合均攤法計算作答；距離最近的原子所在的空間位置判斷其空間構型；

③觀察晶胞結(jié)構判斷最近的Cu原子核間距與邊長之間的關系；分析作答。

【詳解】

（1）原子的核外電子離核越近能量越低；離核越遠能量越高，故D項所示的核外排布圖能量最高，故D項正確；

答案為：D；

（2）①該離子中；氮原子和氮原子之間；碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵；

故答案為ACD；

②該離子中以碳碳雙鍵存在的碳原子采用sp2雜化，以碳碳單鍵結(jié)構存在的碳原子采用sp3雜化方式；

故答案為sp2、sp3；

③在元素周期表中，通常非金屬性越強的電負性越大，則N>H，又金屬的電負性一般小于非金屬的電負性，則CuH>Cu；

故答案為N>H>Cu；

（2）一個共價單鍵由一個σ鍵組成，一個共價雙鍵由一個σ鍵與一個π鍵組成，而甲醛分子的結(jié)構式為：其分子內(nèi)所含σ鍵的個數(shù)為3，π鍵個數(shù)為1，因此σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1；甲醛中C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構，鍵角為120°，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化方式為sp3雜化，是四面體結(jié)構，O?C?H鍵角約為109°28′,鍵角小于120°；所以甲醇分子內(nèi)O?C?H鍵角比甲醛分子內(nèi)O?C?H鍵角??；

故答案為3:1；小于；

（4）①對照晶胞圖示、坐標系及A、B點坐標，選A為參照點，P在晶胞內(nèi)的體心處，由空間立體幾何關系可推知D的坐標為：（）；

故答案為（）；

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為平面正方形；

故答案為4；平面正方形；

③由均攤法可知，該晶體的一個晶胞中有1個Sn、3個Cu和1個P原子，故該晶胞的摩爾質(zhì)量為342g/mol,則一個晶胞質(zhì)量g,設立方體邊長為x,銅原子間最近距離為d,則d2=()2+()2,d=x,結(jié)合密度ρ=

V=x3==cm3，x=cm，則d=x=cm=×1010pm；

故答案為×1010?！窘馕觥緿ACDsp2、sp3N>H>Cu3:1小于（）4平面正方形×1010五、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價電子排布分析其電離能的相對大小。根據(jù)價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關概念判斷有關變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構分析晶體的化學式并進行相關計算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個電子層，其價電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，其失去3個電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構3d5，而Co的價電子排布式為3d74s2，其失去3個電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構可知：

①該配合物中氯原子均形成2個σ鍵，另外每個氯原子還有2個孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強，因此，該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是：電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構示意圖可知，其晶胞結(jié)構與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個Te原子和4個Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題中關于晶胞的計算是難點，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關鍵所在。解題時，要求學生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應手。另外，還要掌握常見于晶胞計算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子，故Fe需要的能量較高sp3電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，則SO2的反應速率是S2生成速率的2倍；

(2)a．反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以混合氣體中水蒸氣含量不再變化，能說明化學反應是否達到平衡，故a不選；

b．反應物和生成物均為氣體的反應，氣體總質(zhì)量反應前后質(zhì)量守恒，保持不變，恒容容器體積不發(fā)生改變，則整個反應達到化學平衡前后，混合氣體的密度都不變，不能根據(jù)密度說明化學反應是否達到平衡，故b選；

c．隨著反應進行，氣體分子數(shù)增加，氣體壓強增大，當容器內(nèi)壓強不再變化時，可以說明化學反應是否達到平衡，故c不選；

d．反應前后質(zhì)量守恒；混合氣體總質(zhì)量不變，隨著反應進行，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化時，可以說明反應是否達到平衡，故d不選；

綜上所述答案為b；

該反應為放熱反應，達到平衡后升高體系溫度，平衡左移，平衡常數(shù)K減小；

(3)反應為氧化還原反應，SO2做氧化劑，在反應中得到電子，CH4做還原劑，在反應中失去電子，根據(jù)電子守恒可得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8，所以答案為：

反應中C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是CO2，SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和酸性氧化物的性質(zhì)；

(4)極性分子是指分子中正負電荷中心不重合的分子，則分別是SO2和H2O；S8與S2為S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，可判斷為CO2和H2O和N2，反應的化學方程式為：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時；根據(jù)反應方程式計算，則需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?2②.b③.減?、?⑤.CO2⑥.酸性氧化物⑦.SO2⑧.H2O⑨.同素異形體⑩.1.524、略

【分析】【分析】

(1)As為33號元素；電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高；失去一個電子所需能量最小。

(2)計算LiAlH4中陰離子的價層電子對數(shù)；根據(jù)同周期電負性逐漸增大；同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；分析出N的價層電子對數(shù)。

(3)根據(jù)熔點與晶體類型之間的聯(lián)系分析。

(4)先計算出晶胞中Ga和As的個數(shù)；再根據(jù)GaA晶胞的密度公式進行計算。

【詳解】

(1)As為33號元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；鋁元素的下列狀態(tài)中電子能量越高，電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個電子所需能量最小，[Ne]3p能級上的電子能量越高，失去時所需能量最小，因此D符合題意；故答案為：3d104s24p3；D。

(2)LiAlH4中陰離子()價層電子對數(shù)為則陰離子空間構型為正四面體形；8-羥基喹啉合鋁中所含元素有C、H、O、N，根據(jù)同周期電負性逐漸增大，因此元素中電負性最大的是O，根據(jù)同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能最大的是N，根據(jù)結(jié)構分析N原子有2個σ鍵，有一對孤對電子，其價層電子對數(shù)為3對，其雜化方式為sp2；故答案為：正四面體；O；N；sp2。

(3)表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是；AlF3、GaF3熔點高，主要是AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3熔點低，主要是AlCl3為分子晶體；故答案為：AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體。

(4)Ga和As可以形成共價晶體，因此Ga與As以共價鍵鍵合。晶胞中Ga個數(shù)為4個，As個數(shù)為該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為故答案為：

【點睛】

物質(zhì)結(jié)構是常考題型，主要考查電子排布式書寫、電離能、電負性、空間構型、雜化類型、晶胞計算等?！窘馕觥?d104s24p3D正四面體ONsp2AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體共價25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合可逆反應平衡常數(shù)的含義及表達式書寫反應方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定