2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷43考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、南京大學(xué)開(kāi)發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽(yáng)極區(qū)可能有和生成C.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能D.固體陶瓷膜可讓海水中的選擇性通過(guò)2、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.使用催化劑可提高N2O和NO的轉(zhuǎn)化率3、一定溫度下，向四個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別通入2molNOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后；四個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是。

A.V1：V2=27：10B.b、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，v正=v逆D.t～(t+2)min內(nèi)，a點(diǎn)的凈反應(yīng)速率小于d點(diǎn)4、周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來(lái)治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查5、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-250kJ/mol，?S=18J/(mol·k)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)7、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=48、我國(guó)科研工作者提出通過(guò)電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極a上的電勢(shì)低于電極b上的電勢(shì)B.膜q為雙極膜中的陽(yáng)離子交換膜C.工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變D.每生成酸性廢水質(zhì)量理論上增加3g9、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D將石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D10、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速卒和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度及反應(yīng)級(jí)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.該反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)D.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿(mǎn)足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近溶液的酸性將__。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)_g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

(4)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源(填“正”或“負(fù)”)___極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：___。

12、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3；工業(yè)流程如圖：

“預(yù)處理”操作可以選擇用___________來(lái)除去廢舊鎳電池表面的礦物油污13、氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一；氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

(1)氮原子核外電子排布式為_(kāi)________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。

(2)N2分子是一種極具理論研究?jī)r(jià)值的分子，它的空間結(jié)構(gòu)如圖，是一種正四面體結(jié)構(gòu)(),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”)；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_____________________。

(4)鐵鹽可用作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使___________________，說(shuō)明有NH4+。14、(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：

①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①______(用含的式子表示)。

②加催化劑的曲線(xiàn)______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

③在一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______(填字母代號(hào))。

A.

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗

C.的物質(zhì)的量之比為

D.混合氣體中保持不變15、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的質(zhì)量為_(kāi)________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。16、在常溫下；下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/L

③0.1mol/L

④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3?H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________(用離子方程式表示)；

(2)在上述五種溶液中，最小的是___________；c()最小的是___________(填序號(hào))；

(3)比較溶液②、③中c()的大小關(guān)系是②___________③(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)在溶液④中，___________離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和___________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；

(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”)的水解程度，CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。17、(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_________，該溫度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。

(2)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中＝________。

(3)25℃時(shí)將pH＝1的稀硫酸V1L與pH＝13的苛性鈉溶液V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝_________。

(4)在25℃時(shí)，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH－)最小為_(kāi)________mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。18、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。19、美國(guó)“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池；其構(gòu)造如圖所示：

(1)KOH作電解質(zhì)，其電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則負(fù)極通入的是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；正極通入的是____，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

(2)如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_____，正極電極反應(yīng)式為：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

該裝置的目的是為了從海水中提取金屬Li，是先利用太陽(yáng)能發(fā)電，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，在海水上面的銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-=Li；催化電極為陽(yáng)極，因海水中有氯離子，陽(yáng)極上可以是氯離子或水失電子，就有氯氣或氧氣生成。

【詳解】

A．鋰離子在銅箔上得到電子；生成金屬鋰，則銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．陽(yáng)極上可以是氯離子或水失電子；就有氯氣或氧氣生成，B項(xiàng)正確；

C．該裝置是先利用太陽(yáng)能發(fā)電；然后電解海水生成鋰，所以工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該裝置的目的是為了從海水中提取金屬Li；固體陶瓷膜讓海水中的鋰離子通過(guò)，鋰離子從海水中到陰極銅箔得電子，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

催化劑可以降低活化能；由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物的能量；

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；降低過(guò)渡態(tài)的能量，A正確；

B．根據(jù)圖象可知；此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；

C．根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為：C正確；

D．使用催化劑可提高反應(yīng)速率；但是不影響轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需要得活化能，從而能夠加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需得時(shí)間；對(duì)于可逆反應(yīng)也是適用的，但是對(duì)于平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率均無(wú)影響。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)已知條件列出V1時(shí)“三段式”

平衡常數(shù)K=

V2時(shí)“三段式”

平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，則=V1：V2=10：27；故A錯(cuò)誤；

B．b、d兩點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率相等，則tmin后氣體總物質(zhì)的量相等，由于V4>V2，則b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于d點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率最高，但不能確認(rèn)tmin后轉(zhuǎn)化率是否會(huì)再升高，不能說(shuō)明該點(diǎn)是平衡點(diǎn)，v正=v逆；故C錯(cuò)誤；

D．體積越大反應(yīng)速率越小；a點(diǎn)體積小于d點(diǎn)，tmin后a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，說(shuō)明a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，t～(t+2)min內(nèi)，a點(diǎn)的凈反應(yīng)速率為0小于d點(diǎn)，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．Al2O3熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，電解冶煉鋁主要是Al2O3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；電解得到金屬鋁，故A不符合題意；

B．MgO可用作耐高溫材料是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高；故B不符合題意；

C．CaO可用作燃煤中的脫硫劑是因?yàn)镃aO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；故C不符合題意；

D．人體中有胃酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此BaSO4可用作胃腸道造影檢查；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；以此來(lái)解答。

【詳解】

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿(mǎn)足△H?T△S<0，△H?T△S=?125kJ?mol?1-T×18kJ?mol?1?K?1恒小于0，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5；故A正確；

B．當(dāng)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說(shuō)明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B錯(cuò)誤；

C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。7、BD【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動(dòng)，故三者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯(cuò)誤；

B．乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)熱可判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量是，則0～tmin內(nèi)，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯(cuò)誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項(xiàng)分析結(jié)合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。8、AD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源負(fù)極a相連的電極N為電解池的陰極，酸性條件下重鉻酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，與正極b相連的催化電極M為陽(yáng)極，堿性條件下乙烯在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，電極反應(yīng)式為C2H4—2e—+2OH—=+H2O；水電離出的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜p進(jìn)入陰極區(qū)，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜q進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)。

【詳解】

A．由分析可知，電極a為直流電源的負(fù)極，電極b為正極，則負(fù)極電極a上的電勢(shì)低于正極電極b上的電勢(shì)；故A正確；

B．由分析可知；雙極膜中水解離出來(lái)的氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜q進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

C．由分析可知，電極M為陽(yáng)極，堿性條件下乙烯在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，電極反應(yīng)式為C2H4—2e—+2OH—=+H2O；氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜q進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，所以工作時(shí)，陽(yáng)極區(qū)氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，但放電生成水會(huì)使氫氧化鈉溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，N為電解池的陰極，酸性條件下重鉻酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O；若放電生成1mol鉻離子，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，同時(shí)有3mol氫離子移入陰極區(qū)導(dǎo)致酸性廢水質(zhì)量增大3g，故D正確；

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液混合反應(yīng)，KI過(guò)量，完全反應(yīng)萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明還有Fe3＋，即Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；A正確；

B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則反應(yīng)的時(shí)間變長(zhǎng)，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，B錯(cuò)誤；

C．ZnS和CuS是同類(lèi)型沉淀，故向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；C正確；

D．石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能含氯化氫氣體；故應(yīng)先排除氯化氫的干擾，D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，反應(yīng)時(shí)間是4min，所以在4~8min期間，反應(yīng)速率為v==2.5μmol/(L.min)。

由圖可知；0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半。所以在8~12min濃度變化為5μmol/L，12~16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B正確；象這種反應(yīng)與物質(zhì)的濃度大小無(wú)關(guān)，每經(jīng)過(guò)相同時(shí)間間隔，濃度是原來(lái)的一半的反應(yīng)屬于一級(jí)反應(yīng)，而不是零級(jí)反應(yīng)，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)為原電池；正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；

(2)從化學(xué)方程式可知；銅的化合價(jià)升高，應(yīng)該做負(fù)極，通過(guò)化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅；

(3)插入濃硝酸中；因?yàn)殇X與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，后續(xù)反應(yīng)是銅和濃硝酸的反應(yīng)；插入到氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣(或空氣)的一極為正極。

【詳解】

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，故正極的反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O；根據(jù)正極反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子被消耗，溶液的酸性減弱；

(2)根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化，Cu的化合價(jià)升高，即負(fù)極材料是Cu，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，根據(jù)電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，則當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為×64g/mol=12.8g；

(3)插入濃硝酸中；因?yàn)殇X與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即銅作負(fù)極；插入到氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，故答案選B；

(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣(或空氣)的一極為正極，CO為燃料，則通入CO的一極為負(fù)極，即A極為負(fù)極，B為正極，Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，結(jié)合圖示，則A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷：一是負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價(jià)升高；二是：根據(jù)電子的流向，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；三是：根據(jù)溶液內(nèi)部離子的移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極?！窘馕觥縋bO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O減弱Cu12.8B負(fù)極CO-2e-+CO32-=2CO212、略

【分析】【詳解】

礦物油污易溶于酒精，所以可以選用酒精清洗廢舊鎳電池表面的礦物油污?！窘馕觥烤凭逑?3、略

【分析】【詳解】

（1）氮的核電荷數(shù)為7，原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子排布式為2s22p3，s軌道為球形，只有一種伸展方向，p軌道為啞鈴形，有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，故答案為：1s22s22p3；4。

（2）N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)()；為非極性分子，故答案為：非極性。

（3）2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度的冪之積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在密閉容器中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：K=減?。患訅?。

（4）銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，其離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。所以在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+時(shí)，取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若生成的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4+；故答案為：紅色石蕊試紙變藍(lán)。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)銨根離子的兩種方法：方法一，加入過(guò)量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子；方法二，加入過(guò)量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙（氯化銨）來(lái)檢驗(yàn)銨根離子?！窘馕觥?s22s22p34非極性減小加壓紅色石蕊試紙變藍(lán)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：其離子方程式為：向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大；平衡右移，則溶液顏色變深。

②向上述平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)相關(guān)的粒子濃度均未改變；故平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變。

(2)①焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。

②催化劑能降低反應(yīng)的活化能；故加催化劑的曲線(xiàn)Ⅱ。

③A．若則說(shuō)明未平衡；A不選；

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的必定生成同時(shí)消耗則故已平衡，B選；

C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時(shí)難以說(shuō)明各成分的量是否不再改變；不一定平衡，C不選；

D．混合氣體中保持不變；說(shuō)明已經(jīng)平衡，D選；

則答案為BD?！窘馕觥竣?變深②.不變③.(E1-E2)kJ/mol④.Ⅱ⑤.BD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2的燃燒熱H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1；

(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的物質(zhì)的量為1143.36kJ÷285.84kJ·mol-1＝4mol；質(zhì)量為4mol×2g/mol=8g；

(3)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①+②÷2+③可得在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1?！窘馕觥?285.84kJ·mol-18Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①0.1mol/LNH4Cl中銨根離子水解，+H2ONH3?H2O＋H+，溶液顯酸性，故答案為酸；+H2ONH3?H2O＋H+；

(2)相同濃度的這幾種溶液中，pH：堿溶液＞堿溶液和鹽溶液＞中性溶液＞強(qiáng)酸弱堿鹽溶液＞強(qiáng)酸酸式鹽溶液，①③溶液呈酸性且酸性①＜③，②溶液呈中性，④⑤溶液呈堿性但堿性④＜⑤，所以溶液pH最小的是③；H+抑制水解，CH3COO-促進(jìn)水解，c()最小的是弱電解質(zhì)一水合氨溶液⑤；故答案為③；⑤；

(3)H+抑制水解，CH3COO-促進(jìn)水解，②中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、③中氫離子抑制銨根離子水解，所以c()②＜③；故答案為＜；

(4)在溶液④中，存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c()=0.2mol/L，故答案為Cl-；

(5)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則CH3COO-的水解程度等于的水解程度，溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c()，故答案為=；=?！窘馕觥竣?酸②.+H2ONH3?H2O＋H+③.③④.⑤⑤.＜⑥.Cl-⑦.⑧.=⑨.=17、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L、c(H+)=10-pH=10-11mol/L，KW=c(OH-)c(H+)=0.01×10-11=>所以該溫度大于25℃；故答案為：>；

(2)pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，將1mL硫酸溶液加水稀釋至100mL即加水稀釋至原來(lái)體積的100倍時(shí)，氫離子和硫酸根的濃度均為變?yōu)樵瓉?lái)的即c（H+）=0.001mol/L，而c(OH-)==10-11mol/L，==故答案為：

(3)25℃時(shí)，將pH=13的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，混合溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=V1：V2＝11:9；故答案為：11:9；

(4)已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2）=3.2×10-11，向0.02mol?L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為=4×10-5mol/L；故答案為：4×10-5。【解析】>11:918、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

(1)由總反應(yīng)可知，氫氣失電子應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，氧氣得電子應(yīng)在正極發(fā)生反應(yīng)，因電解質(zhì)為KOH，則負(fù)極氫氣失電子結(jié)合氫氧根生成水，電極反應(yīng)為：正極氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：故答案為：H2；O2；

(2)如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為：正極氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為：故答案為：【解析】H2O2四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液