2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，且該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則滿(mǎn)足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種A.5種B.9種C.12種D.15種2、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種3、X；Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）。

。選項(xiàng)。

X

Y

Z

甲。

乙。

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

A.AB.BC.CD.D4、固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為H2-2e-＝2H+C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O5、反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是。A.v(A)＝2mol·L-1·min-1B.v(B)＝3mol·L-1·min-1C.v(C)＝1mol·L-1·min-1D.v(D＝2.4mol·L-1·min-16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.Al的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的比例模型：D.的電子式：Na+Na+評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理；實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾打開(kāi)止水夾開(kāi)始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾

③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到然后打開(kāi)止水夾通入

④冷卻；向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮；結(jié)晶；

⑤過(guò)濾；用乙醚洗滌，晾干。

已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)裝置B的作用_______。

(3)步驟①中先通氨氣的目的是_______；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)可由在分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)步驟④加入乙醇的目的_______。8、回答下列問(wèn)題：

(1)①已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：

根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算：(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______?；瘜W(xué)鍵鍵能/198360498585

②白磷在氧氣中燃燒的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。

③已知在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放能量，故白磷比紅磷的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)

A.晶體與晶體的反應(yīng)。

B.鎂條與二氧化碳反應(yīng)。

C.干冰升華為氣體。

D.碳酸鈣高溫鍛燒。

E.鋁熱反應(yīng)。

(3)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成放出_______kJ能量。

9、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________10、如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是________(填編號(hào))

(2)圖中屬于甲烷同系物的是________(填編號(hào))

(3)圖中與B互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào))11、回答下列問(wèn)題：

(1)①寫(xiě)出重晶石的化學(xué)式：_______；

②寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(2)寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法：_______。12、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)。開(kāi)始時(shí)加入4molA；6molB、2molC；2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率___。

(2)在2min末B的濃度為_(kāi)__？23、已知斷裂分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為與反應(yīng)生成的能量變化如圖所示：

(1)與反應(yīng)生成______(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)______kJ。

(2)斷裂鍵需要吸收的能量為_(kāi)_____kJ。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對(duì)于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對(duì)合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強(qiáng)；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠(chǎng)為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為_(kāi)_______mol/L，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)25、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。26、硅及其化合物是重要的材料；應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①用石英砂和焦炭高溫加熱時(shí)有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

②寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(2)水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，還可使用_________代替硝酸。

②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

③加氨水過(guò)程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為_(kāi)_______、_______(寫(xiě)化學(xué)式)。27、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比______；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。（填寫(xiě)序號(hào)）

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④無(wú)法判斷。

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫(xiě)的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請(qǐng)說(shuō)明你的理由________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基－COOH。如果其中一個(gè)取代基是－Cl，則另一個(gè)取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有鄰、間、對(duì)三種，共計(jì)是3×5＝15種，答案選D。2、D【分析】【分析】

有機(jī)物X含有羰基；酚羥基；Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳雙鍵、酯基和醚鍵，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.X中含有苯環(huán)；為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能在同一平面，A正確；

B.X具有酚羥基、Z具有碳碳雙鍵，均為不飽和結(jié)構(gòu)，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；B正確；

C.若Y含有羧基；則除去羧基外，還有4個(gè)碳原子，4個(gè)碳原子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)有4種，根據(jù)氫環(huán)境計(jì)算，一溴代物的同分異構(gòu)體有12種，C正確；

D.室溫下Z與Br2加成；結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵有2個(gè)，可發(fā)生1，2加成，1，4加成和全加成等，故產(chǎn)物最多有4種，D錯(cuò)誤。

答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應(yīng)生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si）；能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C）；能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；

C．X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵；不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C選；

D．X為Cl2，Z為H2；兩者反應(yīng)生成化合物乙（氯化氫），Y（氮?dú)猓┡cZ（氫氣）生成化合物甲（氨氣），化合物甲（氨氣）和氯氣反應(yīng)生成Y（氮?dú)猓┖突衔镆遥然瘹洌軐?shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選C。4、D【分析】【分析】

該電池屬于固體燃料電池，以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+2O2-═2H2O，電池的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O。

【詳解】

A.由分析可知，燃料電池中，有O2參加的a極為原電池的正極；故A錯(cuò)誤；

B.b極為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+2O2-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.a極為燃料電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，電池的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O；故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后再比較速率數(shù)值，根據(jù)化學(xué)方程式，都換算成用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，分別是2.5mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)式為故A正確；

B．鋁原子的核外有三個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，比例模型為故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

因?yàn)榻饘兮c很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先通入氨氣把裝置中的空氣排出來(lái)，裝置B中盛放堿石灰用來(lái)干燥氨氣，氨氣和金屬鈉反應(yīng)生成氨基化鈉和氫氣，在的條件下，氨基化鈉與一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，氨基化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，因在反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，所以圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是因?yàn)樗姆悬c(diǎn)為100℃，而反應(yīng)溫度為所以不能用水浴加熱，反應(yīng)后加入乙醇可以降低疊氮化鈉的溶解度，在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：可由在分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃；

(2)制備的氨氣中含有大量的水，中盛放堿石灰干燥氨氣；

(3)步驟①中先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟③中控制溫度在最適宜的加熱方式為油浴加熱；

(4)在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：

(5)可由在分解制得，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

(6)疊氮化鈉微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使結(jié)晶析出。【解析】反應(yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃干燥氨氣排盡裝置中的空氣水的沸點(diǎn)為不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度降低的溶解度，使結(jié)晶析出8、略

【分析】【詳解】

（1）①1mol白磷在氧氣中燃燒斷鍵吸收的總能量為198×6+498×5=3678kJ，成鍵放出的總能量為585×4+360×12=6660kJ，(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)放出(6660-3678)×0.1=298.2kJ能量；在此過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

②白磷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；能量變化可用圖a表示。

③能量越低越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放能量，紅磷能量低，白磷比紅磷的穩(wěn)定性弱。

（2）A．晶體與晶體的反應(yīng)吸收能量；屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；反應(yīng)放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故選B；

C．干冰升華為氣體；屬于物理變化，故不選C；

D．碳酸鈣高溫鍛燒生成氧化鈣和二氧化碳；反應(yīng)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D；

E．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；屬于放熱反應(yīng)，故選E；

選BE。

（3）的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成1mol液體甲醇放出91kJ的能量，生成0.5molCH3OH放出91×0.5=45.5kJ能量?！窘馕觥?1)放出298.2化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能a弱。

(2)BE

(3)45.59、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H210、A:A:C:C:E:F:H【分析】【分析】

由球棍模型得出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)3CCH3、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH、

【詳解】

(1)圖中屬于烷烴的是分子中不含有不飽和鍵的鏈狀烴；故選AC。答案為：AC；

(2)圖中屬于甲烷同系物的是分子中只含有單鍵的鏈狀烴(甲烷除外)；故選AC。答案為：AC；

(3)圖中B的分子式為C4H8，與B互為同分異構(gòu)體的是EFH。答案為：EFH。11、略

【分析】（1）

①重晶石是鋇的最常見(jiàn)礦物，它的成分為硫酸鋇BaSO4。

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字表示分子式的組成；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；

（2）

FeCl3與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)為

（3）

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明存在鉀離子?！窘馕觥?1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明存在鉀離子12、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動(dòng)的，故M的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說(shuō)法正確。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol；生成C是3mol－2mol＝1mol，根據(jù)方程式可知消耗A是1.5mol，濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，則用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率0.75mol/L÷2min＝0.375mol/(L·mol)；

(2)消耗B是0.5mol，剩余B是6mol－0.5mol＝5.5mol，則在2min末B的濃度為5.5mol÷2L＝2.75mol/L?！窘馕觥竣?0.375mol/(L·mol)②.2.75mol/L23、略

【分析】【詳解】

（1）由題給示意圖可知，和總能量高于的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為故答案為：放出；46；

（2）設(shè)形成鍵需要放出的能量為由反應(yīng)中的能量變化=反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和-生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量之和可得，(×943kJ+×436kJ)—3a=—46kJ，解得故答案為：390.5?！窘馕觥糠懦?6390.5五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實(shí)現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過(guò)增大壓強(qiáng)和較低溫度實(shí)現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動(dòng)的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實(shí)驗(yàn)中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計(jì)算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計(jì)算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實(shí)現(xiàn)，故選ACE；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過(guò)增大壓強(qiáng)和較低溫度實(shí)現(xiàn)，故選BC；

②A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向移動(dòng)，說(shuō)明增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明減小生成物濃度對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實(shí)驗(yàn)中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標(biāo)況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質(zhì)的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L?！窘馕觥緼CEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0125、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，濾液為Ca(NO2)2溶液，經(jīng)過(guò)一系列處理得到無(wú)水Ca(NO2)2。結(jié)合氮的氧化物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)若NO與NO2反應(yīng)生成新的氧化物，必然是NO中N的化合價(jià)升高被氧化，NO2中N的化合價(jià)降低被還原，生成的新的氧化物中N的化合價(jià)應(yīng)該介于＋2和＋4之間，為＋3價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2N2O3，故答案為：NO＋NO2N2O3；

(2)氣體上升液體下降，這樣氣液接觸充分，使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；根據(jù)加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以濾渣的主要成分為Ca(OH)2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(3)若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則一氧化氮過(guò)量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則二氧化氮過(guò)量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)依據(jù)化合價(jià)升降守恒，NO2-生成NO時(shí)氮元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中一部分NO2-中氮元素的化合價(jià)一定升高，可能生成NO3-或NO2，但在水溶液中NO2會(huì)與水反應(yīng)生成NO3-，所以最終產(chǎn)物為NO3-，即反應(yīng)物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，故答案為：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

把握氮的氧化物的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意NO與氫氧化鈣不反應(yīng)