黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

哈三中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年10月月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16F19Na23K39Sc45Cr52Pd106I卷（選擇題共45分）一、選擇題（每題有一個選項(xiàng)符合題意，115題每題3分，共45分）1.2024年9月20日，華為首款三折疊橫空出世。以下涉及到的化學(xué)知識有錯誤的是A.華為公司自主研發(fā)的麒麟芯片是業(yè)界領(lǐng)先的芯片，其基本材料是單晶硅B.屏舍棄前幾代使用的無色聚酰亞胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亞胺屬于合成有機(jī)高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天線膜材料，可以提高信號傳輸速率的同時，降低介電損耗，其中液晶是介于晶態(tài)和液態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)D.內(nèi)置超冷跨軸石墨烯散熱系統(tǒng)，其中12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．芯片材質(zhì)是硅單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．三折疊柔性屏使用的原材料聚酰亞胺是聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．液晶高分子聚合物是一種由剛性高分子鏈結(jié)構(gòu)組成的全芳族液晶聚酯類高分子材料。由于分子結(jié)構(gòu)的特殊性，其擁有良好的振動吸收特性、低介電特性，C項(xiàng)正確；D．石墨烯每個環(huán)上6個碳原子，每個碳原子被3個環(huán)共有，則平均每個環(huán)擁有2個碳原子。則12g石墨烯中六元環(huán)的個數(shù)=，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化中錳元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則轉(zhuǎn)化中不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)化中沒有元素元素發(fā)生化合價變化，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化中硫元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。3.足量鋅和稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的措施是A.加硝酸鈉固體 B.加醋酸鈉固體 C.加硫酸銅固體 D.通入HCl氣體【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中加入硝酸鈉固體，溶液中的硝酸根離子與氫離子、鋅反應(yīng)生成鋅離子、一氧化氮和水，不能生成氫氣，故A不符合題意；B．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子與溶液中的氫離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的總量減小，故B不符合題意；C．向溶液中加入硫酸銅固體，溶液中的銅離子與鋅反應(yīng)生成的銅與鋅在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣量，故C符合題意；D．向溶液中通入氯化氫氣體，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故D不符合題意；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量：D.向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色：【答案】A【解析】【詳解】A．將碳酸氫鈣溶液與少量的澄清石灰水混合生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：，A正確；B．由于BaSO4的相對分子質(zhì)量比Al(OH)3大得多，故向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大即硫酸根離子完全沉淀，故離子方程式為：，B錯誤；C．已知H2CO3＞HClO＞，故向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HClO的離子方程式為：，C錯誤；D．向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色生成Mn2+、O2和H2O，Mn的化合價降低5個單位，O的化合價升高1個單位，故離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含有的分子數(shù)為0.1B.常溫常壓下，和的混合氣體中氧原子總數(shù)為2C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含OH鍵的數(shù)目為7D.在25℃時，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01【答案】A【解析】【詳解】A．與0.1molHCl充分反應(yīng)生成0.1mol的，為離子化合物，沒有分子，A錯誤；B．最簡式為，和的混合氣體相當(dāng)于46g的，其物質(zhì)的量為1mol，氧原子總數(shù)為2，B正確；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，乙醇的質(zhì)量為46g，水的質(zhì)量為54g，乙醇物質(zhì)的量為1mol，含有OH鍵的數(shù)目為，水的物質(zhì)的量為3mol，含有OH鍵的數(shù)目為6，共含OH鍵的數(shù)目為7，C正確；D．pH為2的H2SO4溶液，c(H+)=0.01mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01，D正確；故選A。6.已知氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)與Cl2類似，被稱為“擬鹵素”，且陰離子的還原性順序?yàn)椤Ｏ铝姓f法中不正確的是A.若、發(fā)生泄漏，可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.與溶液能反應(yīng)，可證明的還原性大于D.加入到NaBr和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．(CN)2、[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，都能與堿反應(yīng)，可以與氫氧化鈣反應(yīng)而被吸收，故A正確；B．還原性SCN＞Cl，所以氯氣能氧化SCN為(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN=(SCN)2+2Cl，故B正確；C．氯化鐵和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，說明SCN不能將Fe3+還原為Fe2+，則SCN還原性小于Fe2+，故C錯誤；D、還原性SCN＞CN＞Br，(CN)2不能氧化Br為Br2，所以硫氰和溴離子不反應(yīng)，但硫氰可以和SCN反應(yīng)：(CN)2+2SCN?=2CN?+(SCN)2，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽酸鹽和次氯酸鹽，結(jié)合(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似分析；

鐵離子和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B相同溫度下，分別測飽和NaHCO3和NaHSO3溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金屬性弱于S元素C實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，一段時間后取樣，向其中加入過量氫氧化鈉溶液，再加入新制氫氧化銅，加熱若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉溶液已水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液中含有的硫酸根離子也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以通過測定白色沉淀的質(zhì)量不能推算出二氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．相同溫度下，碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉在水中的溶解度不同，飽和溶液的濃度不同，所以相同溫度下，分別測飽和碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉溶液的pH不能比較碳酸和亞硫酸的酸性，不能確定碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇反應(yīng)生成能使溴水褪色的二氧化硫，則溴水褪色，不能證明混合氣體中有乙烯，故C錯誤；D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，一段時間后取樣，向其中加入過量氫氧化鈉溶液，再加入新制氫氧化銅，加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉溶液已水解，故D正確；故選D。8.下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是A.室溫下用廣泛pH試紙測得某氯水的pH=4B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液分批次緩慢倒入酸溶液中C.酸堿中和滴定測待測液濃度時，裝待測液的滴定管水洗后再用待測液潤洗2~3次D.配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用廣泛pH試紙測得某氯水的pH，故A錯誤；B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量損失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故B錯誤；C．酸堿中和滴定測待測液濃度時，裝待測液的滴定管水洗后再用待測液潤洗2~3次，否則會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故C正確；D．配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)椴糠秩芤赫掣皆谌萘科績?nèi)壁上，導(dǎo)致實(shí)際溶液體積小于刻度線所示體積，再加水至刻度線會使測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選C。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱B.利用該裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物C.Na在空氣中加熱D.萃取后從下口放出碘的苯溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸具有揮發(fā)性，也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，使硅酸鈉溶液變渾濁，硅酸鈉溶液變渾濁，不能說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，無法比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B．氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，堿石灰吸收右側(cè)氣體中的HCl，氨氣使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，五氧化二磷吸收左側(cè)氣體中的氨氣，HCl使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，故可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的兩種產(chǎn)物，B正確；C．鈉應(yīng)在坩堝中加熱，C錯誤；D．苯的密度小于水，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，D錯誤；故選B。10.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：B.放電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)化為，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子C.充電時，Rh/Cu電極與電源正極相連D.充電時，K+通過交換膜從右室向左室遷移【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知，放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，所以放電時，Rh/Cu惰性電極是負(fù)極。充電時，Rh/Cu惰性電極是陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為+3OH2e=+2H2O，A錯誤；B．放電時，正極反應(yīng)式為+H2O+e=+OH，每當(dāng)1mol轉(zhuǎn)化為，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．根據(jù)分析，充電時，Rh/Cu惰性電極是陰極，與電源負(fù)極相連，C錯誤；D．充電時，陽離子向陰極移動，充電時，Rh/Cu是陰極，K+通過陽離子交換膜從右室向左室遷移，D正確；故選D。11.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.X中銅的化合價為+1價，CuSO4僅作氧化劑B.參加反應(yīng)時，被CuSO4氧化的P4為3molC.每消耗時，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為，反應(yīng)化學(xué)方程式為，20P原子從0價降低到3價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，24P原子從0價升高到+5價，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，即既是氧化劑又是還原劑；Cu從+2價降低到+1價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此作答；【詳解】A．據(jù)分析，X為，銅的化合價為+1價，CuSO4僅作氧化劑，A正確；B．參加反應(yīng)時，則有30molCuSO4得電子，被CuSO4氧化的P4為mol，B錯誤；C．該反應(yīng)中，消耗11mol時，有24molP原子從0價升高到+5價，失電子120mol，故每消耗時，有12mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；D．該反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5，D正確；故選B。12.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】A【解析】【分析】啟普發(fā)生器中Zn粒與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可能混有H2S，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液(除H2S)、焦性沒食子酸溶液（除氧氣）、濃H2SO4（除水），最后在管式爐內(nèi)用H2還原WO3制備金屬W；【詳解】A．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故A正確；B.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。正確選項(xiàng)A。13.工業(yè)上以鉻酸鉀為原料，采用電化學(xué)的方法制備重鉻酸鉀。制備裝置如下圖所示。若實(shí)驗(yàn)開始時在右室中加入，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2。已知，下列說法不正確的是A.通電后，陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為惰性電極上有氣泡產(chǎn)生，陽極區(qū)溶液由黃色變橙色B.該制備過程，總反應(yīng)的離子方程式為C.t分鐘時，陽極室與陰極室溶液質(zhì)量變化之差為0.7g（陽極室溶液質(zhì)量變化的絕對值減去陰極室溶液質(zhì)量變化的絕對值）D.t分鐘時，溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】【分析】電解時陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O，陰極（不銹鋼）發(fā)生還原反應(yīng)，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：4H2O+4e=2H2↑+4OH?！驹斀狻緼．根據(jù)電解裝置，陽極為惰性電極，則溶液中的水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O，則陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O正向移動，溶液由黃色變色橙色，A正確；B．電解時陽極電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e=2H2↑+4OH，氫氧根放電促進(jìn)水電離，陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O正向移動生成Cr2O，過程總反應(yīng)的離子方程式可為，B正確；C．38.8gK2CrO4的物質(zhì)的量為0.2mol，鉀離子的物質(zhì)的量為0.4mol，電解過程中Cr元素的物質(zhì)的量不變，鉀離子向陰極移動，已知t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，即鉀離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)鉀離子的物質(zhì)的量的改變，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，此時陽極產(chǎn)生0.8g氧氣，減少3.9g鉀離子，陽極室溶液質(zhì)量變化(減小)為(0.8+3.9)g=4.7g；陰極產(chǎn)生0.1g氫氣，增加3.9g鉀離子，陰極室溶液質(zhì)量變化（增加）為3.9g0.1g=3.8g，則陽極室溶液質(zhì)量變化的絕對值減去陰極室溶液質(zhì)量變化的絕對值為4.7g3.8g=0.9g，C錯誤；D．38.8gK2CrO4的物質(zhì)的量為0.2mol，鉀離子的物質(zhì)的量為0.4mol，電解過程中Cr元素的物質(zhì)的量不變，鉀離子向陰極移動，已知t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，即鉀離子的物質(zhì)的量為0.3mol，2n(K2CrO4)+2n(K2Cr2O7)=0.3mol，n(K2CrO4)+2n(K2Cr2O7)=0.2mol，可得n(K2CrO4)=0.1mol，n(K2Cr2O7)=0.05mol，溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故選C。14.全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)。它將電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，并采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜。已知該電池放電時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。離子種類VOVO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說法正確的是A.該電池工作原理為VO+V2++H2OVO2++V3++2OHB.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐C.電池儲能時，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.a和b接電源時，理論上當(dāng)電路中通過3mole時，必有3molH+由右側(cè)向左側(cè)遷移【答案】C【解析】【分析】該電池負(fù)載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，即左罐溶液主要含有離子，放電時，得電子生成VO2+，正極上的反應(yīng)為+2H++e═VO2++H2O，負(fù)極反應(yīng)為V2+e═V3+，所以電池總反應(yīng)為+V2++2H+=VO2++V3++H2O，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極；充電時電解池總反應(yīng)、陰陽極反應(yīng)與原電池的總反應(yīng)、負(fù)正極恰好相反，以此來解答?！驹斀狻緼．由題干信息中電池中使用質(zhì)子交換膜可知，原電池放電不可能生成OH，由分析可知，該電池工作原理為+V2++2H+VO2++V3++H2O，A錯誤；B．由分析可知，放電時左罐是正極，則充電時a為正極，故a和b接用電器時，左罐電動勢高于右罐，B錯誤；C．電池儲能時即充電過程，原電池原負(fù)極變?yōu)殛帢O，電極反應(yīng)為：V3++e═V2+，則電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?，C正確；D．a(chǎn)和b接電源時即為電解池，a為電源正極，左側(cè)為陽極區(qū)，右側(cè)為陰極區(qū)，根據(jù)反應(yīng)方程式+V2++2H+VO2++V3++H2O可知，根據(jù)電子守恒，理論上當(dāng)電路中通過3mole時，必有3molH+由左側(cè)向右側(cè)遷移，D錯誤；故答案為：C。15.一定溫度下，將Cl2通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、，的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參加反應(yīng)的時，下列說法錯誤的是A.若某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定等于amolC.改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為1/6amolD.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：【答案】C【解析】【分析】涉及反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O和6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?！驹斀狻緼．若某溫度下，反應(yīng)后，假設(shè)n（Cl）=13，則n（ClO）=3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1×13=3×1+5n（ClO3），n（ClO3）=2，則溶液中，A正確；B．由氯元素守恒可知，2n（Cl2）=n（CaCl2）+n[Ca(ClO)2]+n[Ca(ClO3)2]，由鈣元素守恒可知n（CaCl2）+n[Ca(ClO)2]+n[Ca(ClO3)2]=amol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n[Ca(OH)2]=amol，，B正確；C．若改變溫度，使反應(yīng)后產(chǎn)物完全是CaCl2和Ca(ClO3)2，發(fā)生反應(yīng)：6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，則產(chǎn)物中Ca(ClO3)2的最大理論產(chǎn)量為Ca(OH)2的六分之一，為mol，則產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為mol，C錯誤；D．當(dāng)只發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，所以amol氫氧化鈣反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子，若只發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，依據(jù)方程式2mol氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以amol氫氧化鈣反應(yīng)，最少轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：mol≤n(e)≤mol，D正確；故選C。II卷（非選擇題共55分）16.鈧（Sc）在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從鋁土礦廢料“赤泥”中提鈧的一種工藝流程如圖：回答下列問題：（1）基態(tài)Sc的價電子軌道表示式是_____________。（2）“焙燒”過程生成的化學(xué)方程式為_____________。（3）常溫下，三價Sc的部分存在形式與氟離子濃度的對數(shù)、pH的關(guān)系如下圖所示。已知，若溶液中，“調(diào)”過程中控制，則調(diào)節(jié)pH后三價Sc的存在形式為____________。（4）“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽（已知分解，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。產(chǎn)生白煙，以上質(zhì)量不再改變，得到的產(chǎn)物是___________。（5）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）。（6）已知鈧比鋅活潑，工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融來制備Sc，陽極的電極材料為__________（填“鋅”或“石墨”）。（7）Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氫化物的化學(xué)式為：，已知晶胞邊長為apm。①A、B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為A（0，0，0），，則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。②設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶體的密度為____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）ScF3（4）ScF3（5）（6）石墨（7）①.②.g/cm3【解析】【分析】赤泥經(jīng)一系列處理后得到固體Sc2(C2O4)3，通空氣焙燒除去C元素后，鈧轉(zhuǎn)化為Sc2O3，用濃鹽酸溶解，再用氨水調(diào)節(jié)pH，加入NH4F沉鈧，脫水除銨，利用活潑金屬鈣置換得到Sc單質(zhì)，【小問1詳解】Sc為21號元素，價電子排布為3d14s2，軌道表示式為；【小問2詳解】焙燒過程通入空氣除去CO2生成Sc2O3，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】溶液中c(F)=5×104，lg2=0.3，則lg5=0.7，lgc(F)=﹣4+lg5=﹣3.3，“調(diào)pH"過程中控制pH=4.0，則調(diào)節(jié)pH后三價Sc的存在形式為ScF3；【小問4詳解】初始n()=0.4mol，加熱過程首先失去結(jié)晶水，加熱至200℃時，失去水的物質(zhì)的量為，則該過程失去全部結(jié)晶水，生物物質(zhì)化學(xué)式為，繼續(xù)加熱至380~400℃產(chǎn)生白煙，說明生成氯化銨，則生成氯化銨物質(zhì)的量為，則該過程失去全部氯化銨，剩余物質(zhì)化學(xué)式為ScF3；【小問5詳解】傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但存在水解平衡：，產(chǎn)物通常含有ScOF；【小問6詳解】ScCl3熔融物得電子生成Sc，故在陰極上得到Sc，而且電解時，金屬鋅不能作陽極，則陽極為石墨；【小問7詳解】①由A和B的坐標(biāo)可知，C的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)數(shù)為；②根據(jù)均攤法計(jì)算：H原子在晶胞內(nèi)部，有8個，Sc在晶胞頂角和面心，有，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為a3×1030cm3，則晶胞密度為g/cm3=g/cm3。17.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為。合成氨原料中的一般由分離液態(tài)空氣法得到，H2可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a.b.回答下列問題：（1）=___________。（2）在恒溫恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)a、b，下列說法正確的是_______。A增大壓強(qiáng)，反應(yīng)b平衡不移動B.使用催化劑提高CO平衡轉(zhuǎn)化率C.混合氣體密度保持不變可以認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實(shí)驗(yàn)室模擬合成水煤氣，一定溫度下在初始壓強(qiáng)p的恒容密閉容器中加入2.00molC(s)與8.00molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)a、b，在tmin達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?.15p，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率25.0%，平衡時CO的分壓為___________，計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)=________（為用各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留2位小數(shù)）。（4）合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中的體積分?jǐn)?shù)為x()，在T=400℃下的、下的如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是______（填“I”或“II”），400℃時=_______（結(jié)果保留2位小數(shù)），達(dá)到平衡狀態(tài)后增大H2投料則H2的平衡轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）+90.1kJ/mol（2）CD（3）①.0.05p②.0.67（4）①.Ⅱ②.③.減小【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)a+b可得反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(+131.3kJ/mol)+(—41.2kJ/mol)=+90.1kJ/mol，故答案為：+90.1kJ/mol；【小問2詳解】A．反應(yīng)b是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但反應(yīng)a是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)b的平衡向正反應(yīng)方向移動，故錯誤；B．使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，同時發(fā)生反應(yīng)a、b時，混合氣體質(zhì)量增大，恒容密閉容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．由方程式可知，反應(yīng)a中有碳碳非極性鍵的斷裂與氫氫非極性鍵的形成，故正確；故選CD；【小問3詳解】設(shè)反應(yīng)a生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為amol，由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：由水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25.0%可得：×100%=25.0%，解得a=1.2，則平衡時一氧化碳的分壓為×1.15p=0.05p，反應(yīng)b的平衡常數(shù)=≈0.67，故答案為：0.05p；0.67；【小問4詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則圖中對應(yīng)等壓過程的曲線為Ⅱ；由圖可知，400℃反應(yīng)達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，由方程式可知，平衡時氨氣、氮?dú)?、氫氣的分壓?0MPa×50%=15MPa、30MPa×—30MPa×50%×=3.75MPa、30MPa×—30MPa×50%×=11.25MPa，則反應(yīng)Kp=≈0.04(MPa)—2；達(dá)到平衡狀態(tài)后增大氫氣投料，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：0.04(MPa)—2；減小。18.二氯四氨合鈀是重要的鈀化合物，廣泛應(yīng)用在化學(xué)催化及電鍍工業(yè)。利用鈀粉制備二氯四氨合鈀的實(shí)驗(yàn)過程和部分裝置如下：I.稱取21.2g鈀粉，加入適量王水中，使鈀粉溶解，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生，加熱趕出溶液中的含氮化合物，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌后得到四氯合鈀酸；Ⅱ.將四氯合鈀酸加入到裝置c中，用3倍體積的去離子水溶解，加入攪拌磁子；Ⅲ.將裝置c中的混合物在100℃條件下恒溫加熱2小時；Ⅳ.在不斷攪拌并持續(xù)保溫下，緩慢加入濃氨水，開始時裝置c中產(chǎn)生白煙，溶液內(nèi)有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃氨水，溶液逐漸澄清，最后得到淺黃色的溶液；V.淺黃色溶液經(jīng)過一系列操作，得到29.4g純凈的二氯四氨合鈀產(chǎn)品。已知：二氯四氨合鈀是易溶于水、氨水，不溶于鹽酸的淡黃色粉末。室溫下穩(wěn)定，120℃分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）“步驟I”中溶解鈀粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。（2）裝置c的儀器名稱為__________；裝置b的作用為___________。（3）“步驟Ⅲ”中最佳的加熱方式為___________（填選項(xiàng)字母）。A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.水浴加熱 D.油浴加熱（4）裝置c中產(chǎn)生的白煙的成分可能為___________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，比較在題述實(shí)驗(yàn)條件下，、與鈀的配位能力為：_____NH3（填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合鈀中配位原子為______。（6）“步驟V”中的一系列操作為：___________，過濾、洗滌、50°C真空干燥后得到純凈的二氯四氨合鈀。（7）本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品產(chǎn)率為__________（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）（2）①.三頸燒瓶②.吸收揮發(fā)出來的氨氣、氯化氫、HNO3（主要）、平衡壓強(qiáng)（3）D（4）NH4Cl（5）①.弱于②.N（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（7）60.0%【解析】【分析】21.2g鈀粉使用王水溶解處理得到四氯合鈀酸，在三頸燒瓶中加水溶解，在100℃條件下恒溫加熱2小時，緩慢加入濃氨水，有沉淀產(chǎn)生繼續(xù)滴加濃氨水溶液逐漸澄清，得到淺黃色的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到29.4g純凈純凈的二氯四氨合鈀；小問1詳解】“步驟I”中溶解鈀粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Pd+2HNO3+12HCl=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；【小問2詳解】裝置c的儀器名稱為三頸(燒)瓶或三口(燒)瓶，氨氣、氯化氫會污染環(huán)境且極易溶于水，則裝置b的作用是平衡三頸燒瓶中壓強(qiáng)、吸收揮發(fā)出來的氨氣、氯化氫、HNO3（主要）；【小問3詳解】水浴的