2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，2019年是“國際化學元素周期表年”。下列關于常用元素周期表的說法錯誤的是A.ⅡA族的元素全部是金屬元素B.元素周期表中有18列、16個族C.四、五、六周期中都含有18種元素D.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)2、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.濃鹽酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO33、對下列事實的解釋正確的是A.不用濃硝酸和銅屑反應制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性B.久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有氧化性D.鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱4、實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示；關于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A.試管Ⅰ連的玻璃導管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成5、結合乙烯和乙醇的結構與性質,推測丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能發(fā)生的化學反應()A.加成反應B.氧化反應C.與Na反應D.與Na2CO3溶液反應放出CO26、下列有關溫度對化學反應速率影響的說法正確的是。

①升高溫度；活化分子數(shù)增加，反應速率加快。

②升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快。

③升高溫度；單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快。

④升高溫度，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快A.②③B.②④C.①②③D.全部7、下列說法不正確的是（）A.在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B.有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件C.活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D.增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應物中活化分子百分數(shù)8、N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2molO(g)結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/molD.1molNO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量9、下列各物質的俗名，用途對應不正確的是()A.石英——光導纖維B.單晶硅——芯片C.硅膠——干燥劑D.水玻璃——治療胃酸過多評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、臭氧是一種強氧化劑；常用于消毒；殺菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質分別是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，發(fā)生反應已知O3的起始濃度為則O3的濃度減少一半所需的時間t與溫度T、溶液pH的關系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中數(shù)據(jù)可知，T相同時，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率變化的可能原因是_______對O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為_______。

③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為_______(填序號)。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.011、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式________________________________。

（2）計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質量分數(shù)保持不變。

c．X；Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v正（Y）與用Z表示的逆反應速率v逆（Z）的關系式是_________________。

（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度b．擴大容器的體積c．充入一定量Z12、某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(1)反應開始至2min，Y的平均反應速率________。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式________________。13、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，有關反應的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（3）由實驗推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。14、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質中，負極反應的物質為____，正極反應的物質為______；酸式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質中；堿式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為_________________；

II．工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。15、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

(1)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)，正反應放熱。在1L恒容密閉容器內，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；測得各組分物質的量隨時間變化如下圖所示：

①該反應的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲線b表示的物質為____(填化學式)，該物質在0~4min內的平均反應速率為______。(保留2位小數(shù))

(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶；其反應機理如下圖所示。

①該反應的化學方程式為_________；

②理論上每有1molCO2參加反應，反應過程中轉移的電子數(shù)為_______mol.16、下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后反應前反應后10.10絲0.750203625020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量___________（選填“高”、“低”或“相等”）。屬___________反應（選填“放熱”或“吸熱”）

（2）實驗1、2可得出的結論是___________；

實驗3、4可得出的結論是___________，實驗3、5可得出的結論是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、質量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤19、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤20、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)22、沐舒坦是臨床上廣泛使用的祛痰藥；其一種合成路線如圖(反應試劑和反應條件均未標出)：

已知：①

②當苯環(huán)上已有一個-CH3時，新引入的取代基一般在-CH3的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個-COOH時，新引入的取代基一般在-COOH的間位。

(1)合成路線中反應①、②順序不能顛倒的原因是_______。

(2)反應③的試劑是Fe/HCl，則該反應的類型為_______。

(3)化合物F的結構簡式為_______。

(4)寫出符合下列要求的E的一種同分異構體X的結構簡式：_______。

①含有苯環(huán)和硝基。

②分子中只有2種化學環(huán)境不同的氫。

(5)請利用所學知識及已知①，寫出以對二甲苯和乙烯為原料制取流程示意圖(無機試劑任用，合成示例見本題題于)。_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩(wěn)定，但生產成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉移電子的物質的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？___________。

(5)推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業(yè)上還可以采用化學氣相沉積法，在的保護下，使與在高溫下反應生成沉積在石墨表面，該反應的化學方程式為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)24、回答下列問題(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子b.羊毛衫c.滌綸運動褲。

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因為洗潔精在水中對油污具有_________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開私家燃油車，使用電動自行車，有利于減少環(huán)境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉化為電能。25、甲醇是一種清潔能源。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，△H2

(1)在一定條件下將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(H2)=1.2mol/L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)______mol/(L·min)。

(2)反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=______(用△H1和△H2表示)。

(3)若容器容積不變；下列措施可提高反應Ⅱ的反應速率的是(選字母)______。

a．充入CO2，使體系總壓強增大b．將CH3OH(g)從體系中分離出來。

c．充入He；使體系總壓強增大d．使用高效催化劑。

(4)保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡向______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(5)這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)______。26、Ⅰ.某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為__________；

（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中；當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

（1）一定能證明I2（g）＋H2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達到平衡狀態(tài)的是________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

周期表有7個周期；7個主族；7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，短周期為1、2、3周期，其余為長周期，第ⅠA族H為非金屬。

【詳解】

A；ⅡA族的元素為堿土金屬金屬；最外層電子數(shù)均為2，易失去電子，全部是金屬元素，故A正確；

B；元素周期表有18個縱行；7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故B正確；

C；只有四、五周期含有18種元素；第六周期32種元素，故C錯誤；

D；元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期表的結構及應用，解題關鍵：把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系，易錯點C，注意短周期為1、2、3周期，其余均為長周期，但各周期的元素不一定相同。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣具有強氧化性；與鐵反應生成三氯化鐵，不能一步反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；

B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應，不能轉化為SiCl4；故B錯誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣；氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D.氨催化氧化生成NO；NO與水不反應，不能轉化為硝酸，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol銅反應需要消耗4mol濃硝酸；同時生成二氧化氮，污染環(huán)境，通常利用硝酸與氧化銅反應取硝酸銅，不產生有害氣體，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性，與濃硝酸揮發(fā)性無關，故A錯誤；

B．濃硝酸通常在棕色的試劑瓶中避光保存；久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸見光易分解，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B正確；

C．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明乙烯具有還原性，被被強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；

D．硝酸為氧化性酸；與鋅反應不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與酸性強弱無關，故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理；設置了長導管，其作用除導氣外，兼起冷凝氣體的作用，故A正確；

B．裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油；故B正確；

C．因為試管II中有不飽和烴生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率；故C正確；

D．根據(jù)裂化的反應原理；試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明發(fā)生了氧化還原反應，有常溫下呈氣態(tài)含碳數(shù)小于5的不飽和烴生成，不一定是乙烯，故D錯誤；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

丙烯醇分子中含碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，能發(fā)生加成反應和氧化反應；含有醇羥基，具有醇的性質，能發(fā)生氧化反應，與鈉反應，但不具有酸性，不能與Na2CO3溶液反應放出CO2。故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①升高溫度；反應物分子的能量升高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，反應速率加快，故①正確；

②升高溫度；反應物總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，則活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故②正確；

③升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，則單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故③正確；

④升高溫度；分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故④正確。

答案選D。

【點睛】

先分析“活化分子數(shù)”與“活化分子百分數(shù)”及“有效碰撞”的關系；然后綜合分析給出的四個升高溫度導致的結果，確定這四個結果正確與否及相互之間的關系，最終確定答案。7、D【分析】【詳解】

A.在常溫常壓下；氣體分子的運動是自由的，所以氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞，A正確；

B.發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞；所以有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件，B正確；

C.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，C正確；

D.增大濃度可以提高單位體積內活化分子的總數(shù)；而活化分子的百分數(shù)不變，但升高溫度；使用催化劑不能改變單位體積內分子總數(shù)，但可提高反應物中活化分子百分數(shù)，D錯誤；

故合理選項是D。8、D【分析】【分析】

焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；焓變?yōu)檎瑸槲鼰岱磻?/p>

【詳解】

A．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是吸熱反應；故A錯誤；

B．成鍵釋放能量，2molO(g)結合生成O2(g)時需要釋放498kJ能量；故B錯誤；

C．該反應的熱化學方程式應為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol；故C錯誤；

D．斷鍵吸收能量；由圖可知，1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=正反應活化能-逆反應活化能。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石英是SiO2的俗稱；可用于生產光導纖維，A不合題意；

B．單晶硅是Si的單質；可用于生產電腦或手機等的芯片，B不合題意；

C．硅膠是硅酸的凝膠；一種粒狀多孔的二氧化硅水合物，可用作干燥劑，C不合題意；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；不能用于治療胃酸過多，D符合題意；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O3與KI溶液反應生成O2、I2及KOH，所以反應方程為O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以兩種單質是I2、O2，故答案為：I2；O2；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L?min），故答案為：1.00×10-4mol/（L?min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH=3.0時，所需時間在31min～158min之間；10℃、pH=4.0時，所需時間＞231nin；30℃、pH=7.0時，所需時間＜7min，則分解速率依次增大的順序為B＜A＜C。【解析】O2I2OH-B＜A＜C11、略

【分析】【詳解】

由圖象可知，在10s內X減少了0.79mol，Y減少了0.79mol，Z增加了1.58mol。(1)因此該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)用X表示的反應速率是v(X)==0.0395mol?(L?s)-1；

(3)a、當正、逆反應速率相等時，化學反應即達到了平衡狀態(tài)，又化學反應的速率之比等于對應的化學計量系數(shù)之比，所以X與Y的反應速率之比始終都是1：1，但沒有指明是正逆反應速率，所以a錯誤；b、混合氣體中各組分的含量保持不變，說明反應已達平衡，故b正確；c、各組分的濃度之比取決于起始時加入量的多少，濃度之比等于化學計量系數(shù)之比，不能說明反應已達平衡，所以c錯誤。因此正確答案為b；

(4)化學反應的速率之比等于對應的化學計量系數(shù)之比，所以用Y和Z表示的速率關系為2v正(Y)=v逆(Z)；

(5)根據(jù)影響反應速率的因素可知，a、降低溫度只能減小反應速率，故a錯誤；b、擴大容器體積，相當于減少濃度，所以速率會減慢，故b錯誤；c；充入一定量Z；使Z的濃度增大，隨著反應逆向進行，X、Y的濃度也會增大，所以正、逆反應速率都會增大，故c正確。故正確答案為c。

點睛：反應達到平衡狀態(tài)的判斷是本題重點，可用反應速率進行判斷，即正逆反應速率相等，而不能用速率之比等于計量系數(shù)之比來判斷；也可能用濃度或含量進行判斷，即濃度或含量要保持不變，而不能用濃度之比等于系數(shù)之比來判斷?！窘馕觥縓(g)+Y(g)2Z(g)0.0395mol?(L?s)﹣1b2v正(Y)=v逆(Z)c12、略

【分析】【分析】

(1)讀圖；把反應開始至2min時，Y的物質的量變化值找出來，已知5L，按定義計算Y的平均反應速率；

(2)要寫出X；Y、Z的反應方程式；關鍵是找出反應物、生成物，再結合圖中數(shù)據(jù)計算出改變值之比，按變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比找出系數(shù)即可。

【詳解】

(1)反應開始至2min，

答案為：

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以化學計量數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

答案為：X+3Y?2Z。

【點睛】

方程式書寫時容易忘記用可逆符號，因為從圖中可知，2分鐘后反應處于化學平衡狀態(tài)，反應是可逆反應?！窘馕觥竣?②.X+3Y?2Z13、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應現(xiàn)象為劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應為放熱反應；反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應為放熱反應，反應物的總能量高于產物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量?！窘馕觥浚?）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應；有大量氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應放熱使錐形瓶內氣體溫度升高；壓強增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于14、略

【分析】【分析】

原電池反應中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應，結合電解質寫出電極反應；放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動；電流從正極沿導線流向負極；充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連，充電時，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應，負極反應的物質為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應，正極反應的物質為O2，酸式電池的電極反應：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質中，堿式電池的電極反應，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應，負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應中生成水，堿的濃度變小，電解質溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動力；生的水不產生污染，更能保護環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式不相同，電極反應分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負極材料是Pb；工作時，得電子發(fā)生還原反應，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時；反應中消耗硫酸，電解質溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時；電解質溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；故答案為：負；正；負；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連。故答案為：負。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負正負負15、略

【分析】【分析】

對于2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)來說，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反應從正向開始進行，CO2和H2的物質的量不斷減少，CH4和H2O的物質的量不斷增加，直至達到平衡；從反應機理圖示可知，反應物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O。

【詳解】

(1)①由題意可知，該反應的正反應為放熱反應，故△H<0。

②b的物質的量增加了1mol，d的物質的量增加小于b，根據(jù)反應方程式可知，CH4(g)與H2O(g)的生成量比為1:4，故b為H2O。

(2)①根據(jù)圖示可知，反應物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O，則該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；

②根據(jù)反應方程式可知，碳元素化合價由+4價變?yōu)?4價，故理論上每有1molCO2參加反應，反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol?！窘馕觥竣?<②.H2O③.0.17mol?L-1?min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.816、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應前后溶液溫度變化分析判斷；

(2)實驗1；2硫酸的濃度不同；實驗3、4反應的溫度不同，實驗3、5固體反應物的表面積不同，通過對比實驗得出結論。

【詳解】

(1)圖表數(shù)據(jù)分析；反應前后溫度升高，說明反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，屬于放熱反應；

(2)實驗1、2硫酸的濃度不同，對比二者可知反應物濃度越大，反應速率越快，實驗3、4反應的溫度不同，對比二者可知反應溫度越高，反應速率越快，實驗3、5固體反應物的表面積不同，對比二者可知固體反應物的表面積越大，反應速率越快?！窘馕觥竣?高②.放熱③.反應物濃度越大，反應速率越快④.反應溫度越高，反應速率越快⑤.固體反應物表面積越大，反應速率越快。三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、B【分析】【詳解】

質量分數(shù)為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，19、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、有機推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A是甲苯，甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生B：B與酸性KMnO4溶液反應產生C：C的-NO2被還原產生-NH2得到D：D經一系列反應產生E：E的-COOCH3發(fā)生還原反應產生-CH2OH，得到F：F與HCl發(fā)生取代反應產生G：G與發(fā)生取代反應產生

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：D是F是

(1)若把①、②順序顛倒，-CH3先氧化產生-COOH，得到苯甲酸但-COOH屬于間位取代基，再發(fā)生取代反應產生的物質是就不能得到

(2)反應③的試劑是Fe/HCl，是將-NO2還原為-NH2；則該反應的類型為還原反應；

(3)根據(jù)上述分析可知化合物F結構簡式是

(4)化合物E結構簡式是其同分異構體X符合條件：①含有苯環(huán)和硝基；②分子中只有2種化學環(huán)境不同的氫，其可能的結構為：或

(5)乙烯與Cl2在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應產生CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生HOCH2CH2OH。對二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化產生對苯二甲酸：與H2在一定條件下發(fā)生加成反應產生與HOCH2CH2OH與濃硫酸混合加熱發(fā)生縮聚反應產生故以對二甲苯和乙烯為原料制取流程示意圖為：CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

【解析】若反應①、②順序顛倒，則制得的C物質不是而是還原反應或CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

凈化后的N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有少量Cu；可以用硝酸酸洗除去雜質銅，再用蒸餾水水洗；后處理得到較純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu能與氧氣反應；可以除去氮氣中含有的少量氧氣；將硅塊粉碎，可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，故答案為：除去氮氣中的氧氣；增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；

(2)的物質的量為=0.5mol；在氮化爐中氮氣和硅反應生成氮化硅，Si由0價升高為+4價，則生成0.5mol氮化硅轉移電子的物質的量為0.5mol×3×4=6mol，故答案為：6mol；

(3)該方法制取的氮化硅中混有少量Cu；氮化硅能與HF酸反應，鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應，故答案為：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅產品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答案為：洗滌后的濾出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔點高可以用來制作坩堝；硬度大可以用作新型結構陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；熔點高、化學性質穩(wěn)定可制作耐高溫軸承，切削刀具等，故答案為：abd：

(6)四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】除去氮氣中的氧氣增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率6mol硝酸洗滌后的濾出液呈中性abd六、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學式的組成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可將物質表示為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質，則先利用C的質量分數(shù)來計算CH的質量分數(shù)，然后得到H2O的質量分數(shù)；最后計算水中含氧的質量分數(shù)。

(2)根據(jù)材料的分類來分析；

(3)根據(jù)洗潔精的乳化作用來分析；

(4)根據(jù)活性炭的吸附性來分析；

(5)電動自行車行駛時電池是將化學能轉化為電能；電能轉化為機械能。

【詳解】

(1)根據(jù)三種物質的化學式組成，可理解為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質，存在固定組成CH，根據(jù)碳的質量分數(shù)為72%，可得CH的質量分數(shù)為×72%=78%，則含H2O的質量分數(shù)為1-78%=22%，水中O的質量分數(shù)為×100%=×100%，則該混合物中O元素的質量分數(shù)為×22%×100%=19.6%；

(2)A.純棉屬于天然纖維；A不符合題意；

B.羊毛屬于天然纖維；B不符合題意；

C.滌綸屬于有機合成材料；C符合題意；

故合理選項是C；

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污；是因為洗潔精在水中對油污具有乳化作用；

(4)活性炭具有吸附性；能吸附色素與異味，因此房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體；

(5)電動自行車行駛時電池將化學能轉化為電能。

【點睛】

本題主要考查根據(jù)物質的化學式計算物質中元素的質量分數(shù)及物質的成分、性質及作用的知識?；瘜W源于生產、生活，也必將服務于生產、生活，學好化學，可以更好的為生產、生活服務，提高生產、生活質量，所以在平時學習中要關注與人類生產生活相關的化學知識?！窘馕觥?9.6%或0.196C乳化吸附化學25、略

【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅱ-反應Ⅰ得：反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3；提高反應物、生成物的濃度、提高反應的溫度、使用合適的催化劑等可以提高反應速率；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，用濃度商Qc判斷反應進行的