2025年浙科版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體；可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.Y分子中所有原子不可能在同一平面上B.Z的分子式為C12H12O5C.X是乙醇的同系物D.X的一氯代物只有2種2、下列實驗操作、實驗原理、實驗事故處理正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，可以用無水乙醇代替B.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C.苯甲酸重結(jié)晶的步驟是：加熱溶解、冷卻結(jié)晶D.可用水鑒別苯、乙醇、3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需的除雜試劑及實驗操作均正確的是。選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑實驗操作A乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗氣BZnSO4溶液[Fe2(SO4)3]NaOH溶液過濾C硝基苯(苯)水分液DCl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D4、主族元素W、X、Y、Z位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍。X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點：Z>X>YB.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強電解質(zhì)C.Y的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)D.W分別與X、Y、Z形成簡單化合物的化學(xué)鍵類型相同5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NAB.18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為6NAC.44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵D.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對6、進行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是A.2，2-二甲基丁烷B.2，2，3-三甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷D.2，2-二甲基-3-乙基戊烷評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

8、相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。

(1)其A相對分子質(zhì)量為____。

(2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如圖：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)試寫出B在一定條件下生成高分子化合物C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。9、癌癥是威脅人類健康的主要疾病之一。組蛋白去乙?；福╤istonedeacetylases，HDAC）抑制劑能激活抑癌基因，成為近幾年抗腫瘤藥物的研究熱點之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一種原料，已知A蒸汽的密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，A完全燃燒后只生成CO2和H2O；分子中C與H的質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）請通過計算確定A的化學(xué)式___________________。

（2）若A具有以下性質(zhì)：

①1molA與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出22.4LCO2（氣體體積已折算為標準狀況）；

②A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1H核磁共振譜圖表明其苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

④A能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物B。

則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________。

（3）寫出其中一種A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________，10、下列各組微?；蛭镔|(zhì)中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______組互為同位素；______組互為同素異形體；______組屬于同系物；______組互為同分異構(gòu)體；______組互為同一物質(zhì)。11、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出其反應(yīng)類型。

(1)甲烷和氧氣反應(yīng)：_______，反應(yīng)類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(yīng)(寫第一步)：_______，反應(yīng)類型_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤13、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物。(___________)A.正確B.錯誤15、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤16、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤17、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)18、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。_____________19、判斷正誤。

(1)糖類物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發(fā)生水解反應(yīng)_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)_____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共8分)24、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗；請完成下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___，一個乙烯分子中最多有__個原子共平面；

(2)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是__(填字母代號)；

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

(3)裝置B中的現(xiàn)象是__；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Y分子中含有-CH2Cl的結(jié)構(gòu)；碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所以Y分子中所有原子不可能在同一平面上，故A正確；

B．由Z分子結(jié)構(gòu)式可知，Z的分子式為C13H14O5；故B錯誤；

C．同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上差一個或多個-CH2的物質(zhì)；乙醇中含有-OH，而X中含有羰基，二者結(jié)構(gòu)不同，所以二者不互為同系物，故C錯誤；

D．X物質(zhì)苯環(huán)上有對稱軸；所以苯環(huán)上上的一氯代物有2種，但側(cè)鏈上有甲基的H也可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無水乙醇與水互溶，不能用無水乙醇代替從碘水中提取單質(zhì)碘時；故A錯誤；

B．實驗室制取硝基苯時；首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，故B錯誤；

C．重結(jié)晶用于分離溶解度隨溫度變化不同的兩種或兩種以上的物質(zhì)；加熱溶解后，要趁熱過濾，防止苯甲酸冷卻出來(濾紙上為雜質(zhì))，再冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D．苯和四氯化碳與水分層；苯在水上層，四氯化碳在水下下層，酒精與水互溶，三種現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵會被高錳酸鉀氧化；被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，達不到提純的目的，A錯誤；

B．硫酸鋅也會和氫氧化鈉生成沉淀；B錯誤；

C．硝基苯和苯互溶；不能用分液的方法分離，C錯誤；

D．飽和NaCl溶液可以吸收氯化氫而降低氯氣在水中的溶解度；可以達到目的，D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

主族元素W、X、Y、Z位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，則W為H；W與Y同主族，則Y為Na；.X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為該離子帶2個單位正電荷，根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷出是和Z以單鍵相連的2個X每個X得到1個電子，則X最外層有6個電子，Z最外層有4個電子，則X為O，Z為Si，同時符合X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍。

【詳解】

A．Si是原子晶體；熔點很高，氧元素的單質(zhì)氧氣或臭氧常溫下為氣態(tài)，而Y的單質(zhì)鈉在常溫下為固態(tài)，所以單質(zhì)的熔點：Si＞Na＞O，故A錯誤；

B．Z(Si)的氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3；是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．Y(Na)能和水反應(yīng)生成NaOH和H2，也能和乙醇反應(yīng)生成C2H5ONa和H2；故C正確；

D．H和O形成的簡單化合物H2O分子中是共價鍵，O和Na形成的Na2O中是離子鍵，H和Si形成的SiH4中是共價鍵；化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后生成22.4LNO2，但由于二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以氣體分子總數(shù)小于NA；A正確；

B．金剛石中平均一個碳原子形成2個共價鍵，則18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為NA＝3NA；B錯誤；

C．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，其中含有6NA個極性鍵；碳碳單鍵是非極性鍵，C錯誤；

D．14gC2H4含有共用電子對數(shù)目為NA＝3NA個，14gC3H4含有共用電子對數(shù)目為NA＝2.8NA個，因此混合物含有的共用電子對數(shù)目大于2NA個；D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．2，2-二甲基丁烷有3種氫原子，則一氯取代反應(yīng)后，生成3種沸點不同的有機產(chǎn)物，A錯誤；

B．2，2，3-三甲基戊烷有5種氫原子，則一氯取代反應(yīng)后，生成5種沸點不同的有機產(chǎn)物，B錯誤；

C．2，3-二甲基戊烷有6種氫原子，則一氯取代反應(yīng)后，生成6種沸點不同的有機產(chǎn)物，C錯誤；

D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷有4種氫原子，則一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物，D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)<2.3，有機物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有-COOH，所以A中含有2個氧原子，Mr(A)==86；故答案為：86；

(2)有機物A含有羧基，完全燃燒只生成CO2和H2O，說明有機物A由C、H、O三種元素組成，設(shè)烴基的組成為CnHm，烴基的相對分子質(zhì)量為86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，則m=29(不符合)；若n=2，則m=17(不符合)；若n=3，則m=5(不符合)；所以烴基的組成為C3H5，A的結(jié)構(gòu)簡式為C3H5-COOH，根據(jù)核磁共振圖譜，共有3個峰，說明結(jié)構(gòu)中含有3中氫原子，且數(shù)目比為1:2:3，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH39、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A的蒸汽密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，則A的摩爾質(zhì)量為：5.125×32g?mol-1="164"g?mol-1；燃燒后只產(chǎn)生水與二氧化碳則該有機物由碳，氫，氧三種元素組成。計算公式如下：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為：C9H8O3，（2）由分子式知該有機物不飽和度為6，知該有機物一定含有苯環(huán)，由①知，該有機物1mol與碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol的二氧化碳，則每1mol該有機物中一定含有1mol的羧基。由②知該有機物一定含有酚羥基，由③知道苯環(huán)上有兩個取代基，且倆取代基位于對位。結(jié)合以上推斷以及④的消息可知一定還含有一個碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH＝CH-COOH,HOC(COOH)＝CH2

A斷開碳碳雙鍵加聚反應(yīng)生成B的反應(yīng)式為：

考點：重點考查了化學(xué)式的推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷，以及加聚反應(yīng)方程式的書寫?！窘馕觥竣?該有機物的摩爾質(zhì)量為5.125×32g?mol-1=164g?mol-1

1mol該有機物中含有的C；H、O的物質(zhì)的量為：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為C9H8O3②.HOCH＝CH-COOH③.HOC(COOH)＝CH2④.10、略

【分析】【分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素，故B中的和互為同位素；同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A中O2和O3互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，故D中CH3CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，故E中和為同一種物質(zhì)。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E11、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。13、B【分析】【詳解】

甲烷可以發(fā)生燃燒這樣的氧化反應(yīng)，錯誤。14、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)18、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結(jié)合合成路線可知，A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為由C的結(jié)構(gòu)式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，故答案為取代反應(yīng)；

(2).C為與發(fā)生反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，符合條件的有：故答案為

(4).由題目信息i并結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)G和H的分子式并結(jié)合信息ii可知，試劑b為乙醛，故答案為：CH3CHO（乙醛）；

(5).根據(jù)信息iii可知，H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是：故答案為

(6).根據(jù)題中信息，合成苯乙酸乙酯時，可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成與NaCN反應(yīng)生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯，合成路線為：故答案為

點睛：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成路線的選擇等知識，試題難度較大，熟練掌握官能團具有的性質(zhì)及合成路線中斷鍵和成鍵的位置和方式是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意題目中所給三個信息的應(yīng)用，本題的難點是第（3）小題中同分異構(gòu)體的判斷，與D互為同分異構(gòu)體的分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，據(jù)此寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)即可?！窘馕觥咳〈磻?yīng)CH3CHO（乙醛）19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物質(zhì)不屬于糖類，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物質(zhì)卻屬于糖類，如脫氧核糖C5H10O4；錯誤；

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物；正確；

(3)糖類中除含有C；H、O三種元素外；沒有其他元素，錯誤；

(4)多糖能最終水解生成多分子的單糖；而單糖卻是不能水解的糖類；類從結(jié)構(gòu)上看，一般是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物，正確；

(5)糖類按聚合度可劃分為單糖；低聚糖、多糖三類；正確；

(6)具有一個分子比較簡單的糖；可能是二糖，錯誤；

(7)隨著分子的增大；溶解性就越來越差，甜味反而降低,比如淀粉；纖維素都沒有甜味，錯誤；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它卻屬于醇，錯誤；

(9)單糖不可以水解；錯誤；

(10)還原性糖與非還原性的糖的區(qū)別就在于有沒有醛基；正確；

(11)單糖不可以水解；錯誤；

(12)肌醇為醇類；不是糖類，錯誤；

(13)殼聚糖含有氨基不是糖類；錯誤；

(14)人體沒有水解纖維素的酶，錯誤?！窘馕觥垮e對錯對對錯錯錯錯對錯錯錯錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)