2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷307考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.ΔH＞0B.830℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%C.1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＜v正2、利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水；原理如圖所示，下列敘述錯誤的是。

A.NH由b室向c室遷移B.c室得到的混合氣體是NH3和H2C.X為電源正極D.理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5molNH4NO33、下列敘述不正確的是A.混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG=ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行C.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D.碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行4、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB.C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.T1＞T2D.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C5、密閉容器中加入HBr，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：隨反應(yīng)時間的變化如曲線①所示；分別改變一個條件，得到曲線②和③，下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線①，0~50min用表示的平均反應(yīng)速率為C.曲線②，可能使用了催化劑或壓縮容器體積D.曲線③，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別增加平衡正向移動6、25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.H2A屬于強(qiáng)酸B.c(HA-)/c(H2A)隨著VNaOH的增大而減小C.VNaOH=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/LD.VNaOH=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)7、t℃時，已知：Ksp(AgCl)=10-10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；則下列說法正確的是。

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10-9B.無法計算Y點與Z點的KspC.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)：K=108D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點8、已知一定溫度下；有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)。

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍。

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運困難的問題10、微生物電池可以處理含醋酸銨和對氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說法錯誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C.標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：411、鈉離子電池具有資源豐富；成本低、安全性好、轉(zhuǎn)換效率高等特點；有望成為鋰離子電池之后的新型首選電池，如圖是一種鈉離子電池工作示意圖，下列說法中正確的是。

A.放電時，Na+通過交換膜向M極移動B.充電時，光照可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移C.充電時，TiO2光電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3I-+2e-=ID.放電時，若負(fù)極室有2mol陰離子發(fā)生反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子12、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是()

A.由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2B.加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C.由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和13、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b點所在曲線對應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；氣泡生成速率加快。

CuSO4是該反應(yīng)的催化劑。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D15、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)過渡金屬離子可催化消除大氣中的N2O和CO污染物，反應(yīng)原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0。在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為減小容器的體積C.B容器達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)D.實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.69評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在容積為2.0L的密閉容器中；物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖。

（1）根據(jù)如圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是__________（用圖中a~c的編號回答）

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填編號）。

a2v正（A）=v逆（B）b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

cD的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。

（5）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是______。

a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率。

c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益17、和是工業(yè)上最常用的合成氣，制備該合成氣的一種方法是以和為原料；有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________。18、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極電極反應(yīng)式為______________________________；B(正極)極材料為_____________；溶液中Fe3+向______極移動；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生___________反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為______________________________；外電路中電子的流向是_________________。19、含氮化合物廣泛存在于自然界常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅲ：的平衡常數(shù)______(用表示)。

②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡的是_____。

A．氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．容器內(nèi)氣體顏色不變。

D．容器內(nèi)濃度保持不變。

(2)恒溫條件下，向恒容密閉容器中加入和時反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡。

③測得的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_____；

④已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則_____0(填“＜”；“＞”或“無法判斷”)。

⑤實驗測得：v正=k正c2(NO)c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆為速率常數(shù)。

時，k正_____(以k逆表示)。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，則____(填“＜”；“＞”或“=”)。

⑥一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度低于時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是_____________________。

20、T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：。時間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時間/min達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，則c=______，達(dá)到平衡時實驗組Ⅱ中H2O(g)和實驗組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序為__________________________________________。

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_______________________________。21、(1)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有______(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如圖。

①寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：_________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_______。22、（1）圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（3）依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液；在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。23、已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0；故A正確；

B．830℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為1，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為(單位為mol)：則解得x=

則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，濃度商則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＞v正；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，根據(jù)圖示，陰離子交換膜只能讓陰離子通過，a室產(chǎn)生單一氣體同時生成硝酸，為陽極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽離子交換膜只能讓陽離子通過，c室為陰極電極反應(yīng)，反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑；據(jù)電子守恒和原子守恒解答。

【詳解】

A．陽離子交換膜只能讓陽離子通過，c室，為陰極電極反應(yīng)，反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，則NH由b室向c室遷移；故A正確；

B．c室為陰極電極反應(yīng)，反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，c室得到的混合氣體是NH3和H2；故B正確；

C．c室發(fā)生還原反應(yīng)；即c室電極為陰極，電源Y為負(fù)極，X為正極，故C正確；

D．陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1molNH4NO3；故D錯誤；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)，△S<0、△H>0，則△H-T△S>0；該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B．△G=△H-T△S<0；可自發(fā)反應(yīng)，B正確；

C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程；改變條件能自發(fā)進(jìn)行，如降溫可發(fā)生，C錯誤；

D．碳酸氫鈉加熱可以分解，生成氣體增多，△S>0；即升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行，D正確；

故合理選項是C。4、B【分析】【詳解】

A．在其它條件不變時；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。A；C兩點的反應(yīng)溫度相同，由于壓強(qiáng)：C＞A，所以反應(yīng)速率：C＞A，A錯誤；

B．A、C兩點的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：C點＞A點。在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，c(NO2)增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，使c(NO2)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(NO2)比A點大；故A；C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深，B正確；

C．根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)相同、溫度不同時，NO2的體積分?jǐn)?shù)：T2＞T1。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：T2＞T1；C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知B、C兩點NO2的體積分?jǐn)?shù)相同；由于氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，即B；C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，即：B=C，D錯誤；

故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

分別改變一個條件；得到曲線②；③，從曲線①得到曲線②，既加快速率平衡又不移動，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應(yīng)速率加快但平衡右移了，則改變的另一個條件只能是升溫。

【詳解】

A．由上述分析可知；升溫平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．曲線①，0~50min用HBr表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol﹒L-1﹒min-1；故B錯誤；

C．曲線②，可能使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變；如果縮小體積，氣體濃度都增大了，而實際上HBr濃度減小了；與圖象變化不符合，故C錯誤；

D．曲線③達(dá)到平衡時有：得往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質(zhì)，得則Qc＜K；平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸；故A錯誤；

B．隨著V(NaOH)的增大，c(H+)減小，所以增大；故B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒，V(NaOH)=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；故C錯誤；

D．V(NaOH)=20mL時，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的電離大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；故D正確；

選D。7、C【分析】【詳解】

A．t℃時，溶液中有當(dāng)c()=10-6mol?L-1時，c(Ag+)=10-3mol?L-1，則Ksp=[c(Ag+)]2?c()=(10-3mol?L-1)2×10-6mol?L-1=10-12，所以t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10-12；A錯誤；

B．該曲線為t℃時Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上的點的Ksp相同，所以Y點和Z點的Ksp為10-12；B錯誤；

C．由題可知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ksp(AgCl)=10-10，則新的平衡體系，K===108；C正確；

D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點；D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加過量鐵粉；鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu，所以能觀察到紅色固體析出，故A正確；

B.依據(jù)溶度積常數(shù)可以求出各陽離子開始沉淀所需要的c(OH-)，在陽離子溶液相同的條件下，F(xiàn)e3+開始沉淀時的c(OH-)最??；可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B正確；

C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4；故C正確；

D.向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水，氧化Fe2+為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸，不能得到純凈的CuSO4溶液；故D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負(fù)極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式：工作后，負(fù)極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項A錯誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應(yīng)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，即1molCO2，有4molH+通過質(zhì)子交換膜；選項C正確；

D．將甲乙兩極電極反應(yīng)式疊加可知總反應(yīng)為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項D正確；

答案選AB。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2S4還原為Na2S，電極反應(yīng)為：+6e-=4S2-，N電極電極反應(yīng)為：3I--2e-═放電和充電互為逆過程，所以M是負(fù)極，N是電池的正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖中信息知，放電時，電極N為正極，電極M為負(fù)極，Na+由M負(fù)極電極區(qū)移向正極N電極區(qū)；A錯誤；

B．根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，光可以促進(jìn)I-在TiO2光電極上轉(zhuǎn)移電子；B正確；

C．在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為3I--2e-═C錯誤；

D．由分析可知，充電時Na2S4還原為Na2S，電極反應(yīng)為：+6e-=4S2-，則放電時負(fù)極反應(yīng)為：4S2--6e-=由此可知若負(fù)極室有2mol陰離子發(fā)生反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；

故答案為：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2；故A正確；

B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑；不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；

C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能；所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和；故D錯誤；

答案選AC。13、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點所在曲線對應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點時濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點時主要是水的電離，且pH比C點大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯誤；

C．c點時濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時加入NaOH體積為20mL，故C錯誤；

D．由圖，的一級電離常數(shù)為由a點數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級電離常數(shù)為同理由c點數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，A項錯誤；

B．強(qiáng)酸加水稀釋；溶液pH也會增大，只靠pH增大無法確定HCOOH是弱酸，B項錯誤；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動；溶液堿性降低，溶液紅色變淺，C項正確；

D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D項正確；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

對于反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0，容器B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B的溫度升高，平衡時溫度比恒溫容器A平衡時的溫度高，相當(dāng)于A容器加熱，平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率降低；但達(dá)平衡的時間縮短。

【詳解】

A．由以上分析知，B容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，與容器A對比，混合氣的溫度不斷升高，反應(yīng)速率比A容器快，最終B容器相當(dāng)于A容器升溫，平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，所以A容器應(yīng)為圖中的b曲線；A不正確；

B．b曲線對應(yīng)的容器為A容器，為恒溫容器，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，但平衡不發(fā)生移動，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變；B正確；

C．A容器達(dá)平衡時；可建立如下三段式：

K==而B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率小，所以達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)K小于C不正確；

D．在M點，N2O的轉(zhuǎn)化率為20%，此時各物質(zhì)的濃度分別為c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，則M處的=≈1.69；D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；

（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項判斷正誤；

（4）由容積為2.0L；反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，依據(jù)化學(xué)方程式的差量計算得到氟化氫物質(zhì)的量計算濃度；

（5）化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量；在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

【詳解】

（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，方程式為：故答案為：

（2）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故選b；

故答案為：吸熱；b；

（3）對于反應(yīng)，

a．v正（A）=2v逆（B）時，說明B的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正（A）=v逆（B）不能說明正逆反應(yīng)速率相同；故a錯誤；

b．反應(yīng)物是固體，生成物混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變化，并不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．D的質(zhì)量不變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)物是固體不再轉(zhuǎn)化為生成物不能說明平衡狀態(tài)；故d錯誤；

故選c。

（4）由容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，

則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g；由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

解得x=0.016mol，

故答案為：0.0010mol/（L?min）；

（5）a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；

b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；

c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素；采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；

d．在一定的反應(yīng)速率的前提下；盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確．

故選b?！窘馕觥竣?2D（s）?2A（g）+B（g）②.吸熱③.b④.c⑤.0.001mol(L·min)⑥.b17、略

【分析】【詳解】

依據(jù)三個能量關(guān)系圖像寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：由蓋斯定律：【解析】18、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極為正極，A上面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；B(正極)極材料為石墨等；溶液中Fe3+向正極移動；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu；外電路中電子的流向是Zn流向Ag?！窘馕觥?H++2e?═H2↑Cu?2e?=Cu2+石墨等正極氧化Cu2++Zn=Zn2++CuZn流向Ag19、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1=反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=所以=K3。

②A．反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)物NO2中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16；生成物NO中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:8，所以未平衡前氣體物質(zhì)中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是變量，當(dāng)氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A選；

B．如果反應(yīng)從NO2和NaCl開始；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量在減小，而容器體積不變，所以混合氣體的密度在減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B選；

C．NO2是紅棕色氣體，Cl2是黃綠色氣體，未平衡前混合氣的顏色在改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不變時，說明NO2和Cl2的濃度均不再改變；反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C選；

D．NaNO3是固體；其濃度是一常數(shù)，不能用固體濃度不變衡量是否平衡，故D不選；

故選ABC。

(2)③設(shè)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為a；可列三段式：

平衡時測得Cl2的體積分?jǐn)?shù)為則=可求出a=0.075，則NO的轉(zhuǎn)化率為

④反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體系數(shù)可知，該反應(yīng)的ΔS＜0，所以若反應(yīng)能自發(fā)，根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS＜0，則ΔH＜0。

⑤v正=k正c2(NO)c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，平衡時，v正=v逆，即k正c2(NO)c(Cl2)=k逆c2(ClNO)，所以==K。T1平衡時，NO、Cl2、ClNO的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.025mol、0.15mol，容器體積為2L，所以濃度分別為0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L，則K===720，即=720，所以k正=720k逆。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，即=72=K，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K減小，所以溫度＞

⑥一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率先增大后減小，說明在710K之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著溫度上升，反應(yīng)速率增加，因此NO的轉(zhuǎn)化率上升?！窘馕觥緼BC75%＜＞溫度低于710K時，單位時間內(nèi)隨溫度上升，反應(yīng)速率增加，因此NO的轉(zhuǎn)化率上升。20、略

【分析】【分析】

（1）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減?。凰俾式档?，根據(jù)3s時的濃度來求解；

（2）根據(jù)等效平衡理論；結(jié)合平衡移動規(guī)律進(jìn)行分析；

（3）兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；當(dāng)增加一種物質(zhì)的濃度時，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；結(jié)合圖像根據(jù)溫度對平衡移動影響的規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）因為1s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故應(yīng)選D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡時n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，當(dāng)投料比相同時，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

(1)電解池中陽離子向陰極移動，根據(jù)圖示，則左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，陰極與電影負(fù)極相連，陽極與電源正極相連，據(jù)此分析解答；

(2)由題意，通入CO2的一極為陰極，則Sn片為陰極，Pt片為陽極，陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，結(jié)合圖示分析解答。

【詳解】

(1)所謂的“負(fù)極區(qū)”就是電解池的陰極區(qū)，電極上的應(yīng)為鐵離子得到電子被還原為亞鐵離子：生成的亞鐵離子又被氧氣重新氧化為鐵離子：由得失電子守恒知，電路中轉(zhuǎn)移陰極上生成氧化消耗其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

(2)①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：或

②陽極發(fā)生反應(yīng)：溶液的減小，與反應(yīng)而使其濃度減?。挥捎谌芤撼孰娭行?，則部分移向陰極區(qū)，所以電解一段時間后，陽極區(qū)溶液濃度降低?！窘馕觥?.6或陽極產(chǎn)生減小，濃度降低；部分遷移至陰極區(qū)22、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖像分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量；依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；

（3）①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9KJ；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；

（4）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算中和熱。

【詳解】

（1）依據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2?E1)kJ?mol?1=?(E1?E2)kJ?mol?1；

故答案為放熱；?(E1?E2)kJ?mol?1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，

故答案為409.0kJ/mol；

（3）①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

故答案為H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放熱16akJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

故答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

（4）①從實驗裝置圖看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為保溫；隔熱；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算中和熱；

故答案為保證鹽酸完全被中和。

【點睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r用正值，用ΔH表示時帶負(fù)號?！窘馕觥糠艧?(E1?E2)kJ?mol?1409.0kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，隔熱保證鹽酸完全被中和23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計算；溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；