2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面2、汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是。

A.Pb為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.SO向PbO2處移動D.正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O3、利用如圖裝置和表中試劑完成相應(yīng)實驗(必要時可加熱)；合理的是。

。選項。

試管Ⅰ中試劑。

試管Ⅱ中試劑。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗裝置。

A

乙醇；乙酸和濃硫酸。

NaOH溶液。

制取乙酸乙酯。

B

銅和濃硝酸。

淀粉-KI溶液。

證明二氧化氮具有強氧化性。

C

亞硫酸鈉固體與濃硫酸。

品紅溶液。

探究二氧化硫的制備及漂白性。

D

苯；液溴和鐵粉。

硝酸銀溶液。

驗證苯與溴反應(yīng)生成了HBr

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時；加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量。

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕。

c.電鍍時；應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd5、習(xí)近平總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是A.B.C.D.6、關(guān)于能源的利用，下列說法中錯誤的是A.現(xiàn)在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣B.能源的利用過程，實質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過程C.由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要D.煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能7、下列有四氟乙烯的說法錯誤的是A.存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.所有原子處于同一平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.通過加聚反應(yīng)合成的聚合物可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯8、下列選項中正確的是A.標準狀況下，的和的混合氣體中含有個原子B.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)為C.稀鹽酸與溶液混合，離子方程式為∶D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為∶9、2021年空間站“天和”號核心艙發(fā)射成功。下列有關(guān)核心艙所用材料描述正確的是。

。選項。

材料。

相關(guān)描述。

A

艙體鈦合金外殼。

鈦合金比純鈦熔點高；硬度大。

B

推力器氮化硼陶瓷部件。

耐高溫；耐腐蝕。

C

操控臺聚碳酸酯部件。

屬于無機非金屬材料。

D

智能控制芯片。

主要成分是二氧化硅。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.下圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系。

(1)此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________。

III.恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、加入0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。

(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為________________________________________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________。

(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。

(7)求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_______________________________________。12、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨的電子式是___________，氮氣的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出一水合氨的電離方程式___________

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，現(xiàn)象___________，此反應(yīng)的方程式___________

(4)寫出檢驗銨鹽中NH離子的方法：___________

(5)寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________13、回答下列問題：

(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知H-H鍵能為436kJ/mol，H─N鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為946kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨時消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為___________，當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g。

(4)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①B為生物燃料電池的___________(填“正”或“負”)極。

②正極反應(yīng)式為___________。

③電池工作過程中，H＋將移向___________(填“正”或“負”)極。

④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是___________。

(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

請回答下列問題：

①放電時，正極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，已知負極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為___________。

②放電時，___________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。14、現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質(zhì)溶液。_____________15、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；故A錯誤；

B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種p的二氯代物有3種故B錯誤；

C.b；p分子中不含碳碳雙鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D.d；p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能處于同一平面，故D正確。

故答案選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為原電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原；為原電池的正極，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負極；故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故B錯誤；

C．Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，所以Pb為電池的負極，PbO2為正極，SO帶負電荷，其移動方向與電流方向相反，電解質(zhì)溶液中電流從負極流向正極，則SO向負極(Pb極)移動；故C錯誤；

D．正極上PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

乙酸乙酯在NaOH溶液中能發(fā)生水解；A錯誤；

濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，揮發(fā)出來的HNO3能將KI氧化；B錯誤；

苯和液溴反應(yīng)放熱，揮發(fā)出的溴溶于水生成氫溴酸，與硝酸銀溶液反應(yīng)也能生成沉淀，D錯誤。4、C【分析】【詳解】

鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作原電池負極加速被腐蝕，但鋅減少，氫氣也減少，故錯誤；

白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故錯誤；

電鍍時鍍件作電解池陰極，故正確；

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯誤；

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成故正確；

答案：C。

【點睛】

易錯選項是注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯點。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用；所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B．鉛酸電池中含有鉛；硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)；屬于危險廢物，B錯誤；

C．殺蟲劑有毒性；會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D．蔬菜；瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾；屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．機動車輛使用的燃料來自石油等；家庭飲食所用的燃料為天然氣；煤炭等，所以現(xiàn)在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣，A正確；

B．能源在利用過程中；先發(fā)生化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，再將熱能向電能轉(zhuǎn)化或向待受熱物體的傳遞，B正確；

C．雖然我國煤和石油的儲量十分豐富；但煤和石油屬于化石燃料，不能再生，所以太陽能和核能的開發(fā)十分重要，C錯誤；

D．煤；石油和天然氣都來自太陽能向化學(xué)能(生物質(zhì)能)的轉(zhuǎn)化；所以歸根到底來自太陽能，D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

A．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；

B．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，所有原子共平面，故B正確；

C．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能通過加聚反應(yīng)合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯，故D正確。

答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2和CO均為雙原子分子，標準狀況下，的和的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol混合氣體中含2NA個原子；故A正確；

B．醋酸是弱酸；不能完全電離，且溶液的體積未知，無法計算溶液中的氫離子的個數(shù)，故B錯誤；

C．稀鹽酸與溶液混合生成硅酸膠狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故C錯誤；

D．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；故D錯誤；

故選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．合金的熔點比該合金中任意以純金屬的熔點；沸點低；但硬度高，所以鈦合金比純鈦熔點低、硬度大，故A錯；

B．氮化硼陶瓷有良好的耐熱性；熱穩(wěn)定性、導(dǎo)熱性、高溫介電強度；是理想的散熱材料和高溫絕緣材料。氮化硼的化學(xué)穩(wěn)定性好，能抵抗大部分熔融金屬的浸蝕，故B正確；

C．聚碳酸酯屬于有機高分子材料；故C錯；

D．智能控制芯片的主要成分為單質(zhì)硅而不是二氧化硅；故D錯；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)；

(2)焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ，故能表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進行到1min時，放出O2的體積為30mL，反應(yīng)進行至2min時，放出O2體積為45mL，反應(yīng)進行至4min時，放出O2的體積達最大值60mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因為隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢；根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；反應(yīng)進行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝根據(jù)以上分析解答。

詳解：(1)由反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O＋O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),最后階段,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可以知道,生成氧氣的體積為60mL；正確答案:60mL。

(2)由圖象可以知道,當放出一半氣體30mL時，所需的時間為1min；正確答案：1min。

(3)由圖象可以知道,反應(yīng)放出3/4氣體的體積為45mL，所需時間為2min；正確答案：2min。

(4)由曲線的變化特點可以看出，曲線的斜率逐漸變小,說明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率D＞C＞B＞A；正確答案是:D＞C＞B＞A。

(5)根據(jù)圖像可以知道，隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢；正確答案：隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低；反應(yīng)速率逐漸變慢。

（6）根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；正確答案：0.108mol·L－1。

（7）反應(yīng)進行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝正確答案：0.086%?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.2min④.D＞C＞B＞A⑤.隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢⑥.0.108mol·L－1⑦.0.086%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨是共用三個電子對，其電子式為氮氣的結(jié)構(gòu)式中有一個氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為故答案為

(2)氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案為NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白煙生成，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案為產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)檢驗銨鹽中NH離子的方法：①取適量樣品于試管中；加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。故答案為：①取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥縉H3·H2ONH+OH－產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl①取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)4NH3+5O24NO+6H2O13、略

【分析】(1)

液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量；因此等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多。

(2)

工業(yè)合成氨的方程式為：N2+3H2?2NH3，1molN2參與反應(yīng)消耗3molH2生成2molNH3，則消耗1molN2的能量變化為：EN≡N+3EH-H-6EN-H=946kJ+3436kJ-6391kJ=-92kJ，即消耗1molN2能放出92kJ的熱量。

(3)

反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中鐵元素化合價降低，氯化鐵得電子，銅元素化合價升高，銅失電子，原電池中負極失電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu；負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol64g/mol=12.8g。

(4)

①燃料電池中；燃料失電子為負極；氧氣得電子為正極，由圖示可知，葡萄糖在B極失電子，B極為負極。

②由圖示可知，正極氧氣得電子生成水，正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。

③正極得電子，正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-=2H2O；氫離子移向正極。

④由圖示可知，正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，負極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，由方程式可知，每消耗1mol氧氣，理論上生成二氧化碳1mol，標準狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L。

(5)

①放電時，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，放電時總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。

②放電時，正極反應(yīng)式為：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，生成氫氧根離子，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氫氧根離子，因此放電時，正極附近溶液的堿性增強?！窘馕觥?1)多。

(2)放出92

(3)Cu12.8

(4)負O2＋4H＋＋4e-=2H2O正22.4L

(5)還原FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-正14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則原電池的裝置圖為【解析】15、略

【分析】【分析】

圖中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。

【詳解】

T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等；則T為Al，結(jié)合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為R為N，N最外層有5個電子，最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5，故答案為第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。【解析】)第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于