2025年湘師大新版必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修一化學(xué)上冊月考試卷696考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OC.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、在無色溶液中，下列各離子組能大量共存的是A.H+、K+、CH3COO-B.Na+、Fe2+、C.Mg2+、Ba2+、OH-D.Ca2+、Cl-3、某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，實驗結(jié)束后記錄的數(shù)據(jù)如表所示。試管編號加3%溶液加加溶液出現(xiàn)渾濁的時間①5滴②5滴③5滴

下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.的濃度越大，反應(yīng)速率越快C.D.4、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實驗室利用“3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3”原理制備Na2S2O3溶液；裝置如圖：

下列說法錯誤的是A.制取SO2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性B.裝置B的作用是安全瓶，防倒吸C.為提高原子利用率，C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1D.該實驗不足之處是缺少尾氣處理裝置5、下列說法中正確的是()A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含分子數(shù)相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，和混合氣所含原子總數(shù)為NAC.與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAD.在中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA7、A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m8、如下圖為鐵元素的價類二維圖；其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是。

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于消毒。FeO與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.氫氧根離子的電子式B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.CO2的摩爾質(zhì)量是44評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的檢驗方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有COD.向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，則該溶液中一定含有I－11、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，將鐵、銅分別加入足量的濃硫酸中無明顯變化常溫下，鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)B相同條件下，將大小相等的兩塊鈉、鉀同時投入等量的冷水中鉀反應(yīng)比鈉更劇烈同主族自上而下，金屬性逐漸增強C向溶液中通入氯氣并滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中一定含有亞鐵離子D向兩份氧化鋁粉末中分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液粉末均溶解氧化鋁是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D12、把圖b的碎紙片補充到圖a中；可得到一個完整的離子方程式。

下列有關(guān)該離子方程式的說法不正確的是A.該離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2OB.S既是氧化劑又是還原劑C.SO是還原產(chǎn)物D.由硫黃與石灰乳混合可得到上述離子反應(yīng)13、將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3n0.5D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶114、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強酸D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。將注射器活塞退回原處并同定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③___________。④___________。16、下表是元素周期表的一部分；每個編號代表一種元素，請按要求回答問題：

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①~⑧的單質(zhì)還原性最強是_________(填化學(xué)式；下同)；

(2)②③④的氫化物最穩(wěn)定的是______；

(3)若最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO4；則X為___(填數(shù)字序號)；

(4)①與②形成的最簡單的化合物的電子式是___________。17、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。

(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________.

(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的離子是__________。18、制備Fe(OH)2的實驗探究。

(1)向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液。實驗現(xiàn)象是_______。解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式為_______。

(2)用長膠頭滴管吸取幾滴經(jīng)煮沸并冷卻的的NaOH溶液，將膠頭滴管末端伸入FeSO4溶液液面下，慢慢擠出NaOH溶液。實驗現(xiàn)象是：_______。19、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能的情況；可不填滿，也可添加)。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金屬離子。

___

___

___

___

___

___

殘留固體成分。

___

___

___

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是(用a、x表示)，_______。

（3）當(dāng)x=0.5且溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體。則a=_______。20、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C＋和D3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的簡單離子中；半徑最小的是________(填離子符號)。

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：

①若乙具有漂白性；則乙的電子式為____________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液；則甲為____________或____________(填化學(xué)式)。

③若乙為二元弱酸；丙既能溶于強酸；又能溶于強堿，則乙的名稱為____________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如圖裝置進(jìn)行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱)。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是____________________。21、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___（填化學(xué)式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學(xué)式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（7）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。22、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①稀硫酸；②小蘇打溶液；③固體純堿；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸銅溶液。按要求各寫一個化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)置換反應(yīng)_________

(2)酸性氧化物與堿反應(yīng)__________

(3)堿性氧化物與酸反應(yīng)_________

(4)中和反應(yīng)_______

(5)分解反應(yīng)_______

(6)酸式鹽與堿反應(yīng)________

(7)鹽與酸的反應(yīng)__________評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤24、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、計算。

(1)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量；請完成以下各空：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4克H2的體積為___________L。

②100mL硫酸鋁溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，則c()=___________mol/L；將該溶液稀釋至150mL，稀釋后溶液中的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為___________。

(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和CO2氣體∶所含物質(zhì)的量之比為___________，密度之比為___________。

(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體；向B室中充入3mol空氣，此時活塞的位置如圖所示：

已知A室混合氣體的質(zhì)量為102g，若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)室溫后，最終活塞停留的位置在___________(填數(shù)字)刻度，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A錯誤；

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；故B錯誤；

C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多時轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3：2Al3++3SO+2Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓；故C錯誤；

D．Cl2具有氧化性，向氯化亞鐵溶液中通入Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.H+、CH3COO-在溶液中結(jié)合生成難電離的醋酸；不能大量共存，A不選；

B.Fe2+在溶液中不是無色的；不能大量共存，B不選；

C.Mg2+、OH-在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；不能大量共存，C不選；

D.Ca2+、Cl-在溶液中均是無色的；且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．中S元素的化合價為具有氧化性和還原性，在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故A正確；

B．在其他條件不變時；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．該實驗是研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)①可知，反應(yīng)溶液的總體積為則a=4，故C正確；

D．該實驗是研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)①可知，反應(yīng)溶液的總體積為則b=1；故D錯誤；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．濃硫酸和Na2SO3制取SO2和Na2SO4，利用強酸制弱酸原理，S元素化合價不變，反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故A錯誤；

B．裝置C內(nèi)SO2反應(yīng)被吸收，導(dǎo)致壓強減小，裝置B的作用是安全瓶，防倒吸，故B正確；

C．由3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3，Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，可提高原子利用率，故C正確；

D．SO2是有毒氣體，該實驗不足之處是缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在C裝置后接一裝有NaOH溶液的裝置，故D正確；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．在一定溫度和壓強下；固體或液體的體積除了取決于構(gòu)成微粒的大小，還受粒子數(shù)的影響，故A錯誤；

B．決定氣體的體積因素是溫度；壓強和氣體的分子數(shù)；不同氣體，體積不同，若溫度、壓強也不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同，故B錯誤；

C．決定氣體的體積因素是溫度；壓強和氣體的分子數(shù)；因此一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和氣體的壓強決定，故C錯誤；

D．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為=0.5mol；二者物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)為0.1NA；故A正確；

B．常溫常壓下，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，均為28g?mol-1，所以14g混合氣體的物質(zhì)的量為二者都是雙原子分子，故所含原子數(shù)均為NA；故B正確；

C．H不含中子，質(zhì)量數(shù)為1，18O的質(zhì)量數(shù)為18，所以H218O的中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，摩爾質(zhì)量為20g?mol-1；D含1個中子，質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，中子數(shù)為8，所以H218O的中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，摩爾質(zhì)量為20g?mol-1。二者的中子數(shù)、電子數(shù)和摩爾質(zhì)量均相同，2gH218O與D216O的物質(zhì)的量均為則中子數(shù)和電子數(shù)目均為NA；故C正確；

D．0.lmolFe與0.1molCl2反應(yīng)時，Cl2不足，所以按0.1molCl2計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，A、B、C原子的核外電子數(shù)依次為a、b、c，An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b+n=c+m；

A.由于n＞m，則a>c>b；A錯誤；

B.由于n＞m，則a>c>b；B正確；

C.a=b+2n；C錯誤；

D.a=c+m+n；D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱時迅速發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，F(xiàn)eO中的Fe元素為+6價，可以降低到+3價生成Fe3+，所以可預(yù)測高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于消毒；FeO作氧化劑時生成的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解最終可生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，則高鐵酸鹽可用作凈水劑，故C正確；D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵和水，但Fe(OH)3不溶于水，加水不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故D錯誤；答案選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧根離子的電子式故A正確；

B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl；故C錯誤；

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；故D錯誤；

故答案選：A。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．NH可與強堿反應(yīng)；在加熱條件下可產(chǎn)生氨氣和水，氨氣是堿性的無色氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則上述檢驗方法和結(jié)論均正確，故A正確；

B．若溶液中有Ag+或CO等，當(dāng)加入BaCl2溶液以后也會出現(xiàn)白色沉淀，則不能證明原溶液是否含有SO故B錯誤；

C．SO2也會使澄清石灰水變渾濁，則向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C錯誤；

D．向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)，則氯水氧化該無色溶液生成了碘單質(zhì)，能證明原溶液中含I－；故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；銅與濃硫酸不反應(yīng)，但鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤。

B．相同條件下；將大小相等的兩塊鈉；鉀同時投入等量的冷水中，鉀反應(yīng)比鈉更劇烈，可說明同主族自上而下，金屬性逐漸增強，故B正確；

C．原溶液中也可能本來就含有鐵離子；故C錯誤；

D．向兩份氧化鋁粉末中分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液；粉末均溶解，分別生成鹽和水，可說明氧化鋁是兩性氧化物，故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，有降必有升進(jìn)行還原反應(yīng)方程式，再利用氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒配平。分析題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律，S(0價)做反應(yīng)物，那么該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成-2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．配平后的反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；故A正確；

B．3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O中只有S的化合價發(fā)生變化；S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C．S→SO中S的化合價升高，被氧化，因此SO是氧化產(chǎn)物；故C錯誤；

D．石灰乳中的氫氧化鈣幾乎沒有溶解；在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，因此由硫黃與石灰乳混合不能用上述離子反應(yīng)表示，故D錯誤；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.3mol；故A正確；

B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na+)：n(Cl?)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n(Na+)：n(Cl?)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl?)<2：1，7：3>2：1；故B錯誤；

C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.6mol××1=0.3mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.6mol××1=0.5mol；故C正確；

D.令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol；得失電子不相等，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

解此題主要是要運用守恒法，如求選項A時，可應(yīng)用元素質(zhì)量守恒可得出等式n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl)=2n(Cl2)，判斷選項D時，可用得失電子數(shù)相等。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減??；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯誤；

C.N、P對應(yīng)的含氧酸不一定為強酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強酸；故C錯誤；

D.O的最簡單氫化物H2O的沸點比N的最簡單氫化物NH3高，H2O的沸點：100℃；NH3的沸點約為-33℃；故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

在一定溫度和催化劑條件下，可用將還原生成結(jié)合實驗條件可知，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺，反應(yīng)為反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，打開K2，Y管中的壓強小于外界大氣壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓?！窘馕觥考t棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置各元素依次為：①為H；②為C，③為O④為F⑤為Na⑥為Mg⑦為S⑧為Cl。

【詳解】

(1)周期表中位于左下角的元素金屬性最強；①~⑧的單質(zhì)還原性最強是Na；故答案為：Na；

(2)同周期從左到右元素的非金屬性增強；氫化物的穩(wěn)定性增強，②③④的氫化物最穩(wěn)定的是HF；故答案為：HF；

(3)若最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO4；X的化合價為+6價，符合條件的是硫，則X為⑦(填數(shù)字序號)；故答案為：⑦；

(4)①與②形成的最簡單的化合物是甲烷，碳原子最外層4個電子，與4個氫原子形成4個共價鍵，電子式是故答案為：【解析】NaHF⑦17、略

【分析】【詳解】

(1)溶液無色透明，所以不做任何實驗就可以肯定不存在有顏色的離子，即Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)已經(jīng)確定沒有Fe3+，Ag+已完全沉淀，加入NaOH溶液生成沉淀說明含有Mg2+；

(4)根據(jù)(2)(3)可知溶液中一定存在Ag+和Mg2+，所以一定不存在Cl-、OH-?！窘馕觥竣?Fe3+②.Ag+③.Ag++Cl-=AgCl↓④.Mg2+⑤.Cl-、OH-18、略

【分析】(1)

向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，會看到開始有白色絮狀沉淀生成，沉淀逐步變?yōu)榛揖G色，在變成紅褐色，因為FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會生成Fe(OH)2白色沉淀，但此白色沉淀很容易與溶液中以及空氣中氧氣反應(yīng)變成Fe(OH)3紅褐色沉淀。Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

(2)

用長膠頭滴管吸取幾滴經(jīng)煮沸并冷卻的的NaOH溶液，將膠頭滴管末端伸入FeSO4溶液液面下，慢慢擠出NaOH溶液?？梢员苊馍傻腇e(OH)2白色沉淀與氧氣接觸，所以會看到有白色絮狀沉淀生成?！窘馕觥?1)開始有白色絮狀沉淀生成，沉淀逐步變?yōu)榛揖G色，在變成紅褐色Fe(OH)2被氧化，被溶液中和液面上方的氧氣氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(2)有白色絮狀沉淀生成19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe3+Fe；CuCuCu

(2)

(3)a=0.04mol20、略

【分析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C是Na、D是Al；六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）電子層數(shù)越少半徑越小，層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（3）①若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為②若丙的水溶液是強堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2；③若乙為二元弱酸，乙是氯化氫丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，所以丙是氫氧化鋁；則甲是硫化鋁；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離，所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。

考點：本題考查元素周期表、元素性質(zhì)?！窘馕觥浚?）第三周期；ⅥA族。

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氫

④濃硝酸濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素⑤(Na)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素②(C)的最高價氧化物為CO2，其電子式為：故答案為：

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg，同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左往右金屬性減弱，所以金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，所以堿性：KOH最強，故答案為：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金屬性：③(N)＜④(O)，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越好，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3較弱，故答案為：NH3；

(4)根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，①與②所形成的最簡單的烯烴即CH2=CH2，其與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的單質(zhì)(K)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br，故答案為：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br?！窘馕觥縆>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br22、略

【分析】【詳解】

(1)Fe可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)上述十種物質(zhì)中，酸性氧化物是CO2，可與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

(3)上述十種物質(zhì)中，堿性氧化物是CuO，可與稀硝酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(4)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：HNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等；

(5)氫氧化鐵可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(6)上述十種物質(zhì)中，酸式鹽是碳酸氫鈉，可以和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2O；

(7)上述十種物質(zhì)中，純堿可以和與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥縁e+CuSO4=FeSO4+CuCO2+2KOH=K2CO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確五、計算題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4克H2的物質(zhì)的量n==0.2mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

②根據(jù)硫酸鋁化學(xué)式Al2(SO4)3，可知Al2(SO4)3電離產(chǎn)生的Al3+與數(shù)目比是2：3，離子處于同一溶液，溶液的體積相同，則二者濃度比等于微粒的物質(zhì)的量的比。由于c(A13+)=0.2mol/L，則c()==0.3mol/L；溶液中含有溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為n[Al2(SO4)3]===0.01mol，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以將該溶液稀釋至150mL，稀釋后溶液中的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量仍然為0.01mol；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和CO2氣體中含有的分子數(shù)相同；二者的物質(zhì)的量也相同，故氣體中所含物質(zhì)的量之比為1:1；

根據(jù)密度公式ρ=可知：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則ρ(CH4)：ρ(CO2)=16:44=4:11；

(3)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，由于A中氣體的體積是B的體積的2倍，B中氣體的物質(zhì)的量是3mol，則A中氣體的物質(zhì)的量是6mol，其質(zhì)量是102g，氣體的質(zhì)量是102g，假設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=6mol，2x+32y=102g，解方程組，可得x=3mol，y=3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2+O22H2O中物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知3molH2反應(yīng)消耗1.5molO2，剩余O2的物質(zhì)的量為n(O2)剩=3mol-1.5mol=1.5mol；恢復(fù)至原溫度后兩個容器的壓強相同，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則A室；B室氣體的體積比為1.5mol:3mol=1:2，則活塞應(yīng)該停留在2刻度處；

B室中空氣的物質(zhì)的量不變，溫度不變，則反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于反應(yīng)前后氣體體積的反比，故容器中氣體壓強與反應(yīng)前的氣體壓強之比為4.5:9=1:2?！窘馕觥?.4